物质的性质及转化-课时3（基础测试）

学而优教有方物质的性质及转化5.1硫及其化合物课时3 辨识化学物质知识点一：二氧化硫与二氧化碳的鉴别1．下列溶液中不能区别和气体的是A．澄清石灰水 B．溶液 C．酸性溶液 D．品红溶液2．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法中错误的是A．反应后，试管①中出现白色固体，向其中加入适量蒸馏水，溶液显蓝色B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管3．将SO2分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液_______，证明SO2具有_______性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液_______。(3)试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______。4．（2022·广西贺州）浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式_______。该实验中体现的浓硫酸的特性是_______。(2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。(3)产物中含有CO2的实验现象是：_______；对应的离子方程式：_______。知识点二：浓硫酸的特性5．下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是A．常温下可以使某些金属钝化 B．具有脱水性，故能作干燥剂C．能与水任意比例互溶放出大量的热 D．具有氧化性，加热条件下可与木炭发生反应6．下列现象中硫酸表现脱水性的是A．浓硫酸干燥氯气B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出7．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和稀硝酸D．加无色酚酞溶液8．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液9．向一定体积的浓H2SO4中加入0.5molZn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是（）A．收集到的气体是SO2和H2B．收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2LC．溶解过程转移电子数为NAD．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性10．浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E.吸水性等性质。请将(答案)的字母分别填入横线上。(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。_______(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。_______(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。_______(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。_______(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。_______知识点三：硫酸根离子的检验11．下列有关硫酸盐的说法中正确的是A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．明矾常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加C．Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂D．Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液12．下列有关离子检验的结论正确的是A．向某溶液中加入适量溶液产生白色沉淀，说明溶液一定含有B．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，说明溶液中一定不含C．向某溶液中先加入足量盐酸无现象，再加适量溶液产生白色沉淀，说明含D．向某溶液中加入少量溶液，无明显现象，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明溶液含13．下列有关离子检验的实验结论不正确的是A．向某溶液中加入盐酸溶液，有无色刺激性气味气体生成，该溶液中一定含有SOB．向某溶液中加入过量烧碱溶液，溶液中先出现白色沉淀后沉淀溶解，该溶液中一定含有Al3+C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl-14．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、B．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C．使酚酞试液变红的溶液：K+、Cl-、、Fe3+D．在pH=1中：、Na+、、Cl-15．某溶液中含有较大量的Cl-、SO、CO三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，则下列实验操作顺序中正确的是①滴加HNO3溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液；⑤滴加BaCl2溶液；A．①⑤②③② B．④②③②①C．①④②③② D．③②①②④

物质的性质及转化5.1硫及其化合物课时3 辨识化学物质知识点一：二氧化硫与二氧化碳的鉴别1．下列溶液中不能区别和气体的是A．澄清石灰水 B．溶液 C．酸性溶液 D．品红溶液【答案】A【解析】A．SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2，A错误；B．SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2，B正确；C．SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2，C正确；D．SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，D正确；故选A。2．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)，下列说法中错误的是A．反应后，试管①中出现白色固体，向其中加入适量蒸馏水，溶液显蓝色B．试管②中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．试管⑤可以改为装有碱石灰的干燥管【答案】C【解析】由实验装置图可知，试管①中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，试管②中品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，则试管③中无现象；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管④中溶液褪色；试管⑤中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染环境。A．反应后试管①中出现的白色固体为硫酸铜，将硫酸铜放入水中，溶液会变为蓝色，故A正确；B．二氧化硫能够漂白品红溶液，二氧化硫的漂白不稳定，加热后又恢复红色，故B正确；C．试管④中酸性高锰酸钾溶液褪色，二者发生氧化还原反应，证明二氧化硫具有还原性，故C错误；D．试管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染环境，可以改为装有碱石灰的干燥管吸收二氧化硫，故D正确；故选C。3．将SO2分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：KMnO4酸性溶液_______，证明SO2具有_______性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液_______。(3)试管③中能否观察到沉淀_______(填“能”或“否”)。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_______。【答案】(1)

褪色

还原(2)褪色(3)否(4)BaSO4(5)

BaSO3

SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓【解析】（1）二氧化硫具有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：褪色；还原；（2）二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，故答案为：褪色；（3）二氧化硫是酸性氧化物，但其对应的亚硫酸是中强酸，不能与强酸盐反应生成强酸，因此③中没有现象，故答案为：否；（4）二氧化硫通入硝酸钡中能发生氧化还原反应，反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；（5）二氧化硫通入⑤中首先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓，故答案为：BaSO3；SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓；4．（2022·广西贺州）浓硫酸能使蔗糖、纸屑、棉花等有机物炭化。在浓硫酸使蔗糖炭化实验中，产生了许多气体使炭体积膨胀。且闻到有刺激性气味，某同学猜测气体中可能含有SO2和CO2等，为此，该同学设计了如下实验装置检验气体的成分。实验时，在试管中先加入适量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混匀，最后加入一定量的浓硫酸，迅速塞好橡皮塞，振荡试管，将产生的气体通过甲、乙、丙、丁四个洗气瓶。(1)滴加少量水的目的是为了使反应温度迅速升高，以利于反应进行，写出该试管中产生气体的化学方程式_______。该实验中体现的浓硫酸的特性是_______。(2)装置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。(3)产物中含有CO2的实验现象是：_______；对应的离子方程式：_______。【答案】(1)

2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O

脱水性、强氧化性(2)

除去SO2

有CO2生成，影响产物的检验(3)

丙试管不褪色，丁试管变浑浊

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）浓硫酸具有脱水性，能够将蔗糖脱水生成C，浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应的化学方程式为：2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；故该实验中体现的浓硫酸的特性是脱水性、强氧化性；（2）SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，为了排除检验CO2时SO2的干扰，用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，然后用品红溶液检验二氧化硫已经除尽；由于碳酸氢钠溶液能够与二氧化硫发生反应生成二氧化碳气体，则无法证明木炭是否被浓硫酸氧化成二氧化碳，故不能用饱和碳酸氢钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液，则不能用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是有CO2生成，影响产物的检验；（3）CO2可使澄清石灰水变浑浊，则产物中含有CO2的实验现象是：丙试管不褪色，丁试管变浑浊；对应的离子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。知识点二：浓硫酸的特性5．下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是A．常温下可以使某些金属钝化 B．具有脱水性，故能作干燥剂C．能与水任意比例互溶放出大量的热 D．具有氧化性，加热条件下可与木炭发生反应【答案】B【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可以将Fe、Al表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即可以使金属发生钝化，A正确；B．浓硫酸具有吸水性，故能作干燥剂，B错误；C．浓硫酸能以任意比溶于水，溶解时会放出大量的热，C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与木炭发生反应产生CO2、SO2、H2O，D正确；故合理选项是B。6．下列现象中硫酸表现脱水性的是A．浓硫酸干燥氯气B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑C．在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出【答案】B【解析】A．浓硫酸干燥氯气表现的是浓硫酸的吸水性，A错误；B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，B正确；C．常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为铁、铝遇冷的浓硫酸发生钝化，是因为浓硫酸的强氧化性，C错误；D．锌粒放入稀硫酸中有气体放出，是因为锌与硫酸反应生成氢气，体现了硫酸的酸性，D错误；故答案选B。7．鉴别浓硫酸和稀硫酸最简单的方法是A．用玻璃棒各蘸少许滴在白纸上B．与铜片反应C．加BaCl2溶液和稀硝酸D．加无色酚酞溶液【答案】A【解析】A．用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，A正确；B．Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，B错误；C．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸钡沉淀，现象相同，不能鉴别，C错误；D．二者均与酚酞不反应，现象相同，不能鉴别，D错误；故选A。8．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是A．饱和硫酸钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液【答案】B【解析】A．氯气混合锥形瓶中的水蒸气生成由漂白性的次氯酸，能够漂白C中布条，A正确；B．浓硫酸吸收水蒸气，氯气通过浓硫酸后无法使布条褪色，B错误；C．氯气混合锥形瓶溶液中的水蒸气，生成的次氯酸使布条褪色，C正确；D．饱和氯化钠溶液抑制氯气溶液，氯气与水蒸气混合通入C中使布条褪色，D正确；故选B。9．向一定体积的浓H2SO4中加入0.5molZn后并加热，充分反应后Zn完全溶解，同时收集到两种气体。下列说法中不正确的是（）A．收集到的气体是SO2和H2B．收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2LC．溶解过程转移电子数为NAD．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和吸水性【解析】选D。先发生Zn＋2H2SO4（浓）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸变稀后发生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。收集到的气体是SO2和H2，故A正确；由化学方程式可知，0.5molZn产生0.5mol气体，收集到的气体在标准状况下的体积约为11.2L，故B正确；1molZn反应转移2mol电子，溶解0.5molZn转移电子数为NA，故C正确；该反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故D错误。10．浓硫酸具有A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E.吸水性等性质。请将(答案)的字母分别填入横线上。(1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体。_______(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸。_______(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体。_______(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。_______(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。_______【答案】(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E【解析】（1）用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体，是浓硫酸难挥发制取易挥发的HCl，利用了浓硫酸的高沸点、难挥发性，选C。（2）用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸，是硫酸的强酸性制取弱酸磷酸，利用了浓硫酸的强酸性，选A。（3）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体，是由于浓硫酸能吸收水分，利用了浓硫酸的吸水性，选E。（4）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸，是由于铁表面被浓硫酸氧化，发生钝化，形成致密氧化膜阻止了反应的进一步发生，利用了浓硫酸的强氧化性，选B。（5）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末，是由于胆矾的结晶水被浓硫酸吸收，生成白色的无色硫酸铜粉末，利用了浓硫酸的吸水性，选E。知识点三：硫酸根离子的检验11．下列有关硫酸盐的说法中正确的是A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B．明矾常用于净水，含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加C．Fe2+对人体有益，FeSO4可用于制补血剂D．Cu2+有毒，CuSO4与生石灰可配成杀菌剂波尔多液【答案】C【解析】A．钡为重金属元素，Ba2+对人体有害，A错误；B．过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成分的吸收，导致骨质疏松、贫血，得老年痴呆，所以含Al3+的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量，B错误；C．Fe2+是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于制补血剂，C正确；D．波尔多液是一种保护性杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成，D错误；综上所述答案为C。12．下列有关离子检验的结论正确的是A．向某溶液中加入适量溶液产生白色沉淀，说明溶液一定含有B．用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，说明溶液中一定不含C．向某溶液中先加入足量盐酸无现象，再加适量溶液产生白色沉淀，说明含D．向某溶液中加入少量溶液，无明显现象，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明溶液含【答案】D【解析】A．向某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能说明一定含有，故A错误；B．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，可能含，故B错误；C．向某溶液中先加入足量盐酸无现象，再加适量溶液产生白色沉淀，沉淀一定是氯化银，由于加盐酸引入了氯离子，不能说明原溶液含，故C错误；D．向某溶液中加入少量溶液，无明显现象，再加入少量氯水，溶液变为血红色，说明Fe2+被氯气氧化为Fe3+，则原溶液中一定含，故D正确；选D。13．下列有关离子检验的实验结论不正确的是A．向某溶液中加入盐酸溶液，有无色刺激性气味气体生成，该溶液中一定含有SOB．向某溶液中加入过量烧碱溶液，溶液中先出现白色沉淀后沉淀溶解，该溶液中一定含有Al3+C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液