新疆喀什2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）VIP

新疆2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题（共20题，每题3分，共60分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．煤 B．氯水 C．稀硫酸 D．液氨2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（）A．矿泉水、豆浆、牛奶B．糖水、食盐水、茶叶水C．碘酒、泥水、血液D．Cu(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆3．下列叙述中，正确的是（）A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、COC．Na+、H+、Cl-、CO32− D．Na+、Cu2+、Cl5．下列关于钠单质的说法不正确的是（）A．切取钠后剩余的钠块应放回原瓶B．钠着火时需要用干燥的沙土灭火C．切开钠的外皮后，钠的光亮表面变暗是因为生成了ND．钠单质与CuSO6．与100mL0.2mol/A．50mL0.1mol/LFeClC．100mL0.1mol/LMgCl7．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．CaO+H2O=CaC．4CO+Fe3O8．下列有关化学用语正确的是（）A．次氯酸的结构式：H－Cl－OB．中子数为10的氧原子：10OC．NH4Cl的电子式：D．铝离子的结构示意图：9．下列离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-＋Ba2＋B．Al2O3溶于盐酸中：O2-＋2H＋=H2OC．Cu片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．澄清石灰水中加入盐酸：OH-＋H＋=H2O10．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2B．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHD．相同个数的氧化钠和过氧化钠中，阴、阳离子个数之比均为1：211．下图是氯及其化合物的“价-类”二维图，a、b、c、d、e均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是（）A．a和d的溶液均呈酸性B．e可由b与碱溶液反应得到C．工业上用b与H2D．化合物c的化学式为ClO12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2LN2和O2的混合气体中所含分子数为NAB．常温常压下14g氮气中含有NA个原子C．常温常压下，48gO3的体积约为22.4LD．标准状况下，18g水的体积约为22.4L13．下列说法中不正确的是（）A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有FB．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与FeCl14．有关化学键的说法错误的是（）A．存在离子键的物质一定是离子化合物B．化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用只表现为吸引力C．存在共价键的物质可能为单质，可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键15．为了检验某长期放置的FeCl2溶液是否完全变质，可选用的试剂是（）A．氨水 B．酸性高锰酸钾溶液C．KSCN D．淀粉16．核污水中存在锶的一种放射性核素3890A．38 B．52 C．12 D．1417．已知反应：KClOA．HCl作还原剂，氢元素被氧化B．氧化性：CC．该反应转移的电子数为6D．氧化剂和还原剂个数之比为1：518．物质X既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则X不可能是（）A．Al2O3 B．AlCl319．X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（）XYZWA．Z的气态氢化物稳定性高于Y的气态氢化物B．标准状况下，X的单质状态与W的相同C．X、Z、W对应氧化物的水化物均为强酸D．Z的简单离子还原性弱于W的简单离子还原性20．下列物质中，即有离子键，又有共价键的是（）A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4Cl二、填空题（共3题，共30分；21题9分，22题9分，23题12分）21．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：（1）按如图所示操作，充分反应后：①II中发生反应的离子方程式为。②结合I、II实验现象可知Fe2+、Cu2+、（2）高铁酸钠(Na2①该反应中发生还原反应的物质是(填化学式，下同)，氧化产物是。②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。22．氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器的名称为，装置甲中发生反应的化学方程式为。（2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是、(填名称)。（3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为(填化学式)。23．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题：（1）①～⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)。（2）元素②的原子结构示意图是，元素②与⑨组成的化合物中化学键类型为(填“离子键”或“共价键”)。（3）元素②和③中原子半径较大的是(填元素符号)。（4）元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是(填化学式)。（5）元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是(填化学式)。（6）元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。三、计算题（共2题，共10分；24题5分，25题5分）24．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL。计算：稀释后NaOH溶液中的物质的量浓度。25．500mL1mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：生成的H2的体积（标准状况）。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、煤中含有多种物质，属于混合物，A不符合题意。

B、氯水是氯气溶于水后形成的水溶液，含有多种物质，属于混合物，B不符合题意。

C、稀硫酸是硫酸溶于水形成的水溶液，含有多种物质，属于混合物，C不符合题意。

D、液氯是指液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对物质分类的考查，结合纯净物的定义进行分析即可。纯净物是指只由一种物质组成的物质。2．【答案】C【解析】【解答】A、矿泉水属于溶液；豆浆属于胶体；牛奶属于浊液，A不符合题意。

B、糖水、食盐水都属于溶液；茶叶水属于浊液，B不符合题意。

C、碘酒属于溶液；泥水属于浊液；血液属于胶体，C符合题意。

D、Cu(OH)2悬浊液属于浊液；澄清石灰水属于溶液；石灰浆属于浊液，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】此题是对溶液、胶体、浊液的考查，结合选项所给物质进行分析即可。3．【答案】C【解析】【解答】A、KNO3属于化合物，其水溶液或熔融状态下都能导电，因此KNO3属于电解质，A不符合题意。

B、铜丝、石墨为单质，不属于化合物，因此铜丝、石墨都不是电解质，B不符合题意。

C、熔融MgCl2中含有可自由移动的Mg2＋、Cl－，因此能导电，所以MgCl2属于电解质，C符合题意。

D、NaCl溶于水后，在水分子作用下解离成可自由移动的Na＋和Cl－，该过程中称之为电离，不需要通电，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】本体是对电解质及电解质导电原因的考查，结合电解质的概念、导电原因进行分析即可。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。电解质溶液或熔融状态下的电解质中具有可自由移动的离子，因此能导电。4．【答案】D【解析】【解答】A、溶液中H＋与OH－反应生成H2O，不可大量共存，A不符合题意。

B、溶液中Ca2＋与CO32－反应生成CaCO3沉淀，不可大量共存，B不符合题意。

C、溶液中H＋与CO32－反应生成H2O和CO2，不可大量共存，C不符合题意。

D、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不产生难溶或微溶物质、不产生弱电解质、不产生易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。5．【答案】C【解析】【解答】A、切取后剩余的钠块可直接放回原瓶内，A不符合题意。

B、钠能与H2O反应生成可燃性气体H2，因此Na着火不能用H2O灭火，应用干燥的沙土扑灭，B不符合题意。

C、Na具有强还原性，新切开的钠表面，能与空气中的O2反应，生成Na2O，使得表面变暗，C符合题意。

D、Na具有强还原性，能与CuSO4溶液中的H2O反应，生成NaOH和H2，NaOH进一步与CuSO4发生复分解反应，生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，因此Na不与CuSO4溶液发生复分解反应，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、切取后剩余的钠块可放回原瓶。

B、钠能与H2O反应，因此钠着火不能用水扑灭。

C、新切开的钠表面变暗是由于反应生成了Na2O。

D、钠的金属性强，能直接与CuSO4溶液中的H2O反应。6．【答案】B【解析】【解答】A、FeCl3溶液中存在电离FeCl3=Fe3＋＋3Cl－，因此0.1mol·L－1的FeCl3溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×3=0.3mol·L－1，A不符合题意。

B、NaCl溶液中存在电离NaCl=Na＋＋Cl－，因此0.4mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)=0.4mol·L－1×1=0.4mol·L－1，B符合题意。

C、MgCl2溶液中存在电离MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，因此0.1mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)=0.1mol·L－1×2=0.2mol·L－1，C不符合题意。

D、0.2mol·L－1的KCl溶液中存在电离KCl=K＋＋Cl－，因此0.2mol·L－1的KCl溶液中c(Cl－)=0.2mol·L－1×1=0.2mol·L－1，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】0.2mol·L－1的CaCl2溶液中c(Cl－)=0.2mol·L－1×2=0.4mol·L－1。结合溶液中溶质电离产生的Cl－个数，从而判断溶液中c(Cl－)。7．【答案】A【解析】【解答】A、该反应中各种元素的化合价都不变，因此该反应不属于氧化还原反应，A符合题意。

B、该反应中H元素由0价变为＋1价，Cu元素由＋2价变为0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意。

C、该反应中C元素由＋2价变为＋4价，Fe元素由＋3价变为0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意。

D、该反应中Zn元素由0价变为＋2价，H元素由＋1价变为0价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】存在元素化合价变化的反应，属于氧化还原反应。据此结合选项所给反应中是否存在元素化合价变化进行分析。8．【答案】C【解析】【解答】A、HClO中Cl原子最外层电子数为7，只能形成一个共价键；而O原子最外层有6个电子，可形成2个共价键。因此HClO的结构式为H－O－Cl，A不符合题意。

B、中子数为10的氧原子，其质量数为8＋10=16，因此该氧原子的符号为18O，B不符合题意。

C、NH4Cl是由NH4＋和Cl－构成的，其电子式为，C符合题意。

D、Al3＋是由Al原子失去最外层3个电子形成的，因此其结构示意图为，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、Cl原子最外层有7个电子，只能形成一个共价键。

B、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数。

C、NH4Cl是由NH4＋和Cl－构成的，据此写出其电子式。

D、Al3＋是由Al原子失去最外层3个电子形成的。9．【答案】D【解析】【解答】A、MgSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为：Mg2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，A不符合题意。

B、Al2O3与稀盐酸反应生成可溶性AlCl3和H2O，该反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，B不符合题意。

C、Cu与AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2溶液和Ag，该反应的离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C不符合题意。

D、澄清石灰水与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2和H2O，该反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、MgSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀。

B、Al2O3为氧化物，在离子方程式中应保留化学式。

C、Cu的金属性比Ag，可与AgNO3溶液发生置换反应。

D、Ca(OH)2以澄清石灰水形成出现时，可拆解成离子形式。10．【答案】D【解析】【解答】A、Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反应过程中Na2O2中氧元素由－1价变为0价和－2价，因此Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A不符合题意。

B、Na2O2能与H2O反应生成碱NaOH，属于碱性氧化物；Na2O2与H2O反应生成碱NaOH和O2，因此Na2O2不属于碱性氧化物，B不符合题意。

C、Na2O2为淡黄色固体，与H2O反应生成NaOH和O2；Na2O为白色固体，与H2O反应生成NaOH，C不符合题意。

D、Na2O是由2个Na＋和1个O2－构成的；Na2O2是由2个Na＋和1个O22－构成的。因此相同个数的Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、根据反应过程中元素化合价的变化分析。

B、碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。

C、Na2O2为淡黄色固体。

D、Na2O、Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2。11．【答案】C【解析】【解答】A、a为HCl，b为HClO，二者都属于酸，因此其水溶液都显酸性，A不符合题意。

B、e为次氯酸盐，可由Cl2与碱溶液反应生成，B不符合题意。

C、工业上可用Cl2与H2在点燃条件下反应生成HCl。若在光照条件下，二者可发生爆炸，C符合题意。

D、化合物c为ClO2，具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、a为HCl，d为HClO，都属于酸。

B、e为次氯酸盐，可由Cl2与碱溶液反应生成。

C、Cl2与H2在光照条件下发生爆炸。

D、c为ClO2，可用于自来水的消毒。12．【答案】B【解析】【解答】A、11.2L混合气体在标准状态下的物质的量n=VVm=11.2L22.4L·mol-1=0.5mol，所以该混合气体中所含的分子数为0.5NA，A不符合题意。

B、14g氮气的物质的量n=mM=14g28g·mol-1=0.5mol，一个N2分子中含有2个氮原子。因此其所含的氮原子个数为0.5mol×2×NA=NA，B符合题意。

C、未给出气体所处的状态，Vm不一定等于22.4L·mol-1，因此无法计算气体的体积，C不符合题意。

D、标准状态下H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意。13．【答案】C【解析】【解答】A、铁在O2中燃烧生成Fe3O4；铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，A不符合题意。

B、铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2，该反应为置换反应，B不符合题意。

C、铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，C符合题意。

D、铁与FeCl3反应的化学方程式为：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，该反应属于氧化还原反应，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、铁在氧气中点燃生成Fe3O4，与水蒸气高温反应生成Fe3O4。

B、置换反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物。

C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和H2。

D、Fe3＋具有氧化性，能将Fe氧化成Fe2＋。14．【答案】B【解析】【解答】A、存在离子键的物质一定是离子化合物，A不符合题意。

B、化学键是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用，该作用表现为吸引力和排斥力，B符合题意。

C、存在共价键的物质可能为单质、共价化合物；也可能为离子化合物，C不符合题意。

D、化学键的强度远大于分子间作用力，一般而言化学键强度也强于氢键，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、离子化合物是指含有离子键的化合物。

B、该作用包含吸引力和排斥力。

C、单质、共价化合物、离子化合物中都可能含有共价键。

D、化学键的强度大于分子间作用力和氢键。15．【答案】A【解析】【解答】A、加入氨水，若能产生白色絮状沉淀，后沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，则说明溶液中含有Fe2＋，该FeCl2溶液未完全变质，A符合题意。

B、由于溶液中一定含有Cl－，Cl－能被酸性KMnO4溶液氧化成Cl2，使得酸性KMnO4溶液褪色，因此不能说明溶液中是否含有Fe2＋，B不符合题意。

C、加入KSCN溶液后，溶液变红色，则溶液中含有Fe3＋，FeCl2溶液已经变质；若不变红色，则FeCl2溶液未变质。无法判断FeCl2溶液是否完全变质，C不符合题意。

D、加入淀粉溶液，无明显现象，不能说明FeCl2溶液是否完全变质，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】FeCl2溶液中Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋。要检验FeCl2溶液是否完全变质，则需检验溶液中是否还含有Fe2＋。据此结合选项所给物质进行分析。16．【答案】D【解析】【解答】该原子的质量数为90，质子数为38，因此该原子的中子数为90-38=52。所以这种核素的中子数与质子数之差为52-38=14，D符合题意。

故答案为：D

【分析】标在元素符号左上角的数字表示的是质量数；标在元素符号左下角的数字表示的是质子数。质量数≈质子数+中子数。据此进行计算。17．【答案】D【解析】【解答】A、该反应中HCl中氯元素由－1价变为0价，发生失电子的氧化反应，因此HCl为还原剂，氯元素被氧化，A不符合题意。

B、该反应中，KClO3为氧化剂，Cl2为氧化产物，因此氧化性：KClO3＞Cl2，B不符合题意。

C、由分析可知，每生成3个Cl2分子，转移5个电子，C不符合题意。

D、该反应中氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，每6个HCl分子参与反应，体现还原性的HCl分子数为5，因此该反应中氧化剂与还原剂的个数比为1：5，D符合题意。

故答案为：D

【分析】在该反应中，KClO3中氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子，发生还原反应，因此KClO3为氧化剂。HCl中氯元素由－1价变为0价，发生氧化反应，因此HCl为还原剂。Cl2既是氧化产物，也是还原产物；整个反应过程中，每生成3个Cl2分子，转移5个电子。据此结合选项进行分析。18．【答案】B【解析】【解答】

A.Al2O3具有两性，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。故A符合题意。

B.AlCl3只与氢氧化钠反应。故B不符合题意。

C.NaHCO3既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。故C符合题意。

D.Al具有两性，既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。故D符合题意。

故选B。

【分析】

A.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

B.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

C.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

D.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑19．【答案】B【解析】【解答】A、同主族元素，核电荷数越大，非金属性越弱，其氢化物的稳定越弱，因此Z的气态氰化物的稳定弱于Y的气态氢化物的稳定性，A不符合题意。

B、标准状态下，X的单质N2为气态；W的单质Cl2也为气态，二者的状态相同，B符合题意。

C、X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，若不是最高价氧化物对应的水化物，则可能是弱酸，如HNO2、H2SO3、HClO都属于弱酸，C不符合题意。

D、单质的氧化性越强，则对应离子的还原性越弱。单质的氧化性Y＞Z，因此Z的简单离子的还原性强于Y的简单离子的还原性，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，因此X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期。W的最高正价与最低负价代数和为6，所以W的最高正价为＋7价，其最外层电子数为7，因此W为Cl。结合X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Z为S、Y为O、X为N。据此结合选项进行分析。20．【答案】D【解析】【解答】A、HCl分子中H原子和Cl原子各提供一个电子，形成共用电子对，因此存在共价键，但不存在离子键，A不符合题意。

B、KCl是由K＋和Cl－构成的，含有离子键，不含有共价键，B不符合题意。

C、CaCl2是由Ca2＋和Cl－构成的，只含有离子键，不含有共价键，C不符合题意。

D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－构成的，含有离子键；同时NH4＋中含有N原子和H原子形成的共价键，D符合题意。

故答案为：D

【分析】离子健是指阴阳离子之间的相互作用；共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。据此结合选项所给物质进行分析。21．【答案】（1）2Ag++Cu=2Ag+Cu2+；Ag+＞Cu2+＞Fe2+（2）ClO—；FeO42-；【解析】【解答】（1）①试管Ⅱ中铜丝与AgNO3溶液反应生成可溶性Cu(NO3)2和Ag，该反应的离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。

故答案为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag

②试管Ⅰ中铁丝与CuSO4溶液反应的离子方程式为：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，该反应中氧化剂为Cu2＋，氧化产物为Fe2＋，因此氧化性Cu2＋＞Fe2＋。同理可得试管Ⅱ中氧化性Ag＋＞Cu2＋。因此可得三种离子的氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。

故答案为：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋

（2）①由分析可知，该反应中发生还原反应的是ClO－；氧化产物是FeO42－。

故答案为：ClO－；FeO42－

②该反应中，氯元素由＋1价变为－1价，得到2e－×3；铁元素由＋3价变为＋6价，失去3e－×2。因此用双线桥表示为：。

故答案为：

【分析】（1）试管Ⅰ中Fe与CuSO4溶液发生反应Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；试管Ⅱ中Cu与AgNO3溶液发生反应：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。据此结合题干设问分析。

（2）该反应中，氯元素由＋1价变为－1价，发生得电子的还原反应，因此ClO－为氧化剂，Cl－为还原产物；铁元素由＋3价变为＋6价，发生失电子的氧化反应，因此Fe3＋为还原剂，FeO42－为氧化产物。据此结合题干设问进行分析。22．【答案】（1）分液漏斗；MnO2+4HCl(浓)==ΔMnCl2+Cl2↑+2H2（2）b；饱和食盐水；浓硫酸（3）Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O（4）Ca(ClO)2【解析】【解答】（1）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。装置甲中发生反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)==ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

故答案为：分液漏斗；MnO2＋4HCl(浓)==ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，因此Cl2从b端通入，所以Cl2的进气口为b。由于浓盐酸具有挥发性，因此反应生成的Cl2中混有HCl，Cl2不溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。所以装置乙中的试剂为饱和食盐水。Cl2从溶液中逸出后带有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥，因此装置丙中的试剂为浓硫酸。

故答案为：b；饱和食盐水；浓硫酸

（3）漂白液的主要成分是NaCl和NaClO，因此装置己中试剂为NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

故答案为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

（4）装置戊中盛装石灰乳用于制备漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中的有效成分为Ca(ClO)2。

故答案为：Ca(ClO)2

【分析】此题是对实验室制取Cl2的考查。装置甲为Cl2的制取装置，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)==ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。装置乙和丙为Cl2的净化、干燥装置，其中装置乙中的试剂为饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl；装置丙为浓硫酸，用于干燥Cl2。装置丁为Cl2的收集装置，由于Cl2的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，因此Cl2从b端通入。装置戊为Cl223．【答案】（1）Ne（2）