天津市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

天津市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本卷共30题，每题2分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将答案填入下表中。）1．下列元素属于短周期主族元素的是（）A．I B．Fe C．P D．K2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体 D．饱和食盐水3．下列属于电解质的是（）A．氯化钠溶液 B．氢氧化钠 C．二氧化碳 D．金属锌4．下列物质属于两性氧化物的是（）A．H2O B．SO3 C．5．下列物质含有非极性共价键的是（）A．NaOH B．N2 C．H2S6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（）A． B．C． D．7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+，SO42−，OH− B．C．Na+、H+、Cl−、CO32− 8．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是（）A．Na2SO4 B．Mg(OH)2 C．KCl D．HNO39．下列物质互为同素异形体的是（）A．H2O和H2O2 B．12C和13C C．NO10．下列物质能与水反应，且不属于氧化还原反应的是（）A．金属钠 B．氧化钠 C．过氧化钠 D．氢氧化钠11．合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是（）A．氧化铜 B．硬铝 C．水银 D．钠12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+FB．用稀盐酸除去铁表面的铁锈：FC．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H13．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe→Fe2+ B．CO2→COC．N2O5→HNO3 D．NaClO3→Cl214．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠C．钠离子有很强的还原性D．钠原子的最外层只有1个电子15．下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（）A．金属钠保存在煤油中 B．浓盐酸需密闭保存C．新制氯水存放于密闭棕色瓶中 D．过氧化钠需干燥密闭保存16．下列关于物质用途的说法不合理的是（）A．NaB．FeC．铝制餐具用于蒸煮酸性食物D．Ca(ClO)17．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯化钠溶液 B．新制氯 C．漂白粉 D．液氯18．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．氢氧化铁受热分解可制得FB．Fe2OC．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成FD．高温下，铁能与水蒸气反应生成F19．能证明某溶液中只含Fe2+而不含A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加少量氯水后显红色20．下列关于碱金属单质的说法不正确的是（）A．都具有还原性 B．都能与水反应产生HC．都具有金属光泽 D．都能与O221．下列有关物质性质的比较，可以用元素周期律加以解释的是（）A．酸性：H2SOC．沸点：H2O>NH22．已知如下三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是（）A．实验①中铁做还原剂B．实验②中FeC．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：F23．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有CB向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物C向某溶液中加入AgNO该溶液中一定含有CD将盐酸滴入磷酸钙[Ca3C的非金属性强于PA．A B．B C．C D．D24．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多25．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．非极性键不是化学键C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成26．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后，共收集到标准状况下的气体体积为33.6L。该NaOH溶液的物质的量浓度为（）A．1.0mol⋅LC．1.5mol⋅L27．如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的溶液可能是：①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③HA．①② B．①③ C．②④ D．③④28．下列说法正确的是（）A．1L0.1mol⋅B．标准状况下，22.4LC．1molNa与足量O2反应时，转移的电子数约为D．完全中和100mL0.1mol/L的盐酸，至少需要0.2mol/L29．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R>WB．X与Y可以形成原子个数比为1：1和C．Y和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X30．CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控A．该过程中，H2B．CO2C．该反应中COD．该反应的化学方程式为C二、填空题（本题包括3小题，共40分）31．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：（1）元素⑦的原子结构示意图：；元素⑤与⑧组成的化合物的电子式：；该化合物中化学键类型为。（2）元素⑤～⑧中原子半径最大的是（填元素符号）。（3）元素①～⑨中化学性质最不活泼的是（填元素符号）（4）元素③的最简单氢化物，分子的空间结构呈形。（5）元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中属于两性氢氧化物的是（填化学式），X和Y反应的离子方程式：。（6）元素⑤在元素③构成的常见单质中加热燃烧生成产物M，写出M与二氧化碳反应的化学方程式。32．请用你学到的化学知识填空。I．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu（1）操作I的名称是，固体A是（填化学式），固体C是（填化学式）。（2）为防止FeSO4溶液氧化变质，应在溶液中加入少量，其原因是（3）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe（4）Ⅱ.实验室制氯气可用下图装置，并进行氯气性质实验。写出实验室制备氯气的化学方程式：。将氯气通入冷的石灰乳中可制备用于环境消毒的漂白粉，写出此反应的化学方程式。（5）将氯气通入KBr溶液中可发生置换反应，写出反应的离子方程式；通过单质之间的置换证明氧化性Cl2Br（填“>”，“<”或“33．请用你学到的化学知识填空。I．实验空用NaCl固体配制100mL1.00mol⋅L（1）需要NaCl固体g。[M(NaCl)=58（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、。（3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照如图所示进行操作，配成的NaCl溶液的实际浓度（填“偏大”或“偏小”）。（4）II、某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2C实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验I中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计略开高．说明固体b与水作用的过程中（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体b为Na（5）实验II中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。①判断固体d为（填化学式）。②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，（填“C”或“D”）试管中红色较浅。③实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．I位于第五周期第ⅦA族，A不符合题意；

B．Fe位于第四周期第Ⅷ族，B不符合题意；

C．P位于第三周期第ⅤA族，C符合题意；

D．K位于第四周期第ⅠA族，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据元素周期表中元素所在位置进行分析，注意短周期元素包括第一、二、三周期元素。2．【答案】C【解析】【解答】由分析可知，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应；

故答案为：C。

【分析】胶体具有丁达尔效应。3．【答案】B【解析】【解答】A．氯化钠溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B．氢氧化钠电离产生Na+、OH-，是碱，属于电解质，B符合题意；C．CO2属于化合物，虽然二氧化碳的水溶液导电，但导电的离子不是二氧化碳本身电离产生，因此二氧化碳属于非电解质，C不符合题意；D．金属锌属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，H2O不属于两性氧化物，A不符合题意；

B．SO3与强酸不反应，不属于两性氧化物，B不符合题意；

C．Na2O与强碱不反应，不属于两性氧化物，C不符合题意；

D．Al2O3既能与强碱反应又能与强酸反应，属于两性氧化物，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】两性氧化物与强酸、强碱均能反应生成盐和水。5．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH中Na+与OH-之间形成离子键，O与H之间形成极性共价键，A不符合题意；

B．N2中N与N之间形成非极性共价键，B符合题意；

C．H2S中H与S之间存在极性共价键，C不符合题意；

D．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】非极性共价键存在于同种非金属元素原子之间，极性共价键存在于不同种非金属元素原子之间。6．【答案】B【解析】【解答】解：氢氧化钠有强腐蚀性，属于腐蚀品，应选用腐蚀品标志，A为剧毒品标志，B为腐蚀品标志，C为易燃品标志，D为爆炸品标志，故选：B．【分析】氢氧化钠有强腐蚀性，结合各标志的含义判断．7．【答案】D【解析】【解答】A．H+与OH-结合生成H2O，不能大量共存，A不符合题意；

B．Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；

C．H+与CO32-结合生成H2O和CO2，不能大量共存，C不符合题意；

D．离子之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。8．【答案】A【解析】【解答】Na元素的颜色反应为黄色，由此可知Na2SO4含有钠元素，颜色反应为黄色，故A符合题意；

【分析】火焰为黄色，则该物质含有钠元素。9．【答案】D【解析】【解答】A．H2O和H2O2属于化合物，不互为同素异形体，A不符合题意；

B．12C和13C为原子，不互为同素异形体，B不符合题意；

C．NO和NO2属于化合物，不互为同素异形体，C不符合题意；

D．10．【答案】B【解析】【解答】A．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，元素钠和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应，A不符合题意；B．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，没有任何元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B符合题意；C．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，元素氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，C不符合题意；D．氢氧化钠和水不反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化。11．【答案】B【解析】【解答】A．氧化铜是纯净物，不属于合金，故A不符合题意；B．硬铝是镁铝的合金，故B符合题意；C．水银是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C不符合题意；D．钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金具有以下特点：①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式存在，③合金中至少有一种金属，据此分析解答。12．【答案】B【解析】【解答】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe+2Fe3+       3Fe2+，A不符合题意；

B．盐酸与铁锈（主要成分是Fe2O3）反应的离子方程式为Fe2O3+6H+       __13．【答案】A【解析】【解答】A．Fe→Fe2+铁化合价由0价升高为+2价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A符合题意；B．CO2→CO碳的化合价由+4价降低为+2价，元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，B不符合题意；C．N2O5和HNO3中氮元素的化合价均为+5价，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．NaClO3→Cl2氯的化合价由+5价降低为0价，元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】需要加入氧化剂才能实现，说明所给的物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，且所给的物质不能自身发生氧化还原反应。14．【答案】C【解析】【解答】A．钠燃烧时发出黄色火焰，A不符合题意；

B．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，B不符合题意；

C．钠离子比较稳定，无还原性，C符合题意；

D．钠原子的最外层有1个电子，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.钠的焰色为黄色。

B.注意钠与氧气反应的条件，在加热条件下反应生成过氧化钠。

C.钠离子比较稳定。

D.根据钠原子的结构示意图进行分析。15．【答案】B【解析】【解答】A．钠易被空气中的氧气氧化，金属钠的密度比煤油小，保存在煤油中，可隔绝空气，A不符合题意；

B．浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，与化学性质无关，B符合题意；

C．新制氯水中的HClO见光易分解，需密闭存放于棕色瓶中，C不符合题意；

D．过氧化钠与空气中的水和二氧化碳均反应，需保持干燥密闭保存，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.钠易被空气中的氧气氧化。

B.浓盐酸具有挥发性。

C.新制氯水中的HClO见光易分解。

D.过氧化钠与空气中的水和二氧化碳均反应。16．【答案】C【解析】【解答】A．玻璃的主要成分是硅酸钠，硅酸钠可由碳酸钠和二氧化硅在高温条件下反应生成，A不符合题意；

B．Fe2O3是红色固体，可用作油漆红色颜料，B不符合题意；

C．铝能与酸反应，所以铝制餐具不宜蒸煮酸性的食物，C符合题意；

D．Ca（ClO）2具有强氧化性和漂白性，可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.玻璃的主要成分是硅酸钠。

B.Fe2O3是红色固体。

C.铝能与酸反应。

D.Ca（ClO）2具有强氧化性和漂白性。17．【答案】B【解析】【解答】A．氯化钠溶液中含有氯离子，不含氯分子，A不符合题意；

B．新制氯中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以既含有氯分子，又含有氯离子，B符合题意；

C．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，含有氯离子，不含氯分子，C不符合题意；

D．液氯即液态的Cl2，含有氯分子，不含氯离子，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】注意氯分子即存在Cl2，结合物质的成分及性质进行分析。18．【答案】C【解析】【解答】A．氢氧化铁受热分解可制得Fe2O3，A不符合题意；

B．Fe2O3没有磁性，B不符合题意；

C．FeO中铁元素化合价为+2，不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成Fe3O4，C符合题意；

D．高温下，铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】根据物质的性质进行分析。19．【答案】D【解析】【解答】A．只滴加KSCN溶液，溶液不显红色，可证明原溶液中不含Fe3+，无法证明原溶液中是否含有Fe2+，A不符合题意；

B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，可说明Fe2+或Fe3+存在或二者都存在，B不符合题意；

C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，可证明原溶液中含有Fe3+，加足量铁粉红色消失，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，无法证明原溶液中是否含有Fe2+，C不符合题意；

D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后显血红色，可证明原溶液中含有Fe2+，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】1.检验Fe3+：常用KSCN溶液，且KSCN溶液遇Fe3+变红。

2.检验Fe2+：常用亚铁氰化钾溶液，且亚铁氰化钾溶液遇Fe2+生成蓝色沉淀；也可用氯水和KSCN溶液，先加入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水后显红色。20．【答案】D【解析】【解答】A．碱金属原子最外层都有1个电子，且容易失去，具有强还原性，A不符合题意；

B．碱金属都能与水反应生成碱和氢气，B不符合题意；

C．碱金属单质都具有金属光泽，C不符合题意；

D．锂与氧气反应只生成氧化锂，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据碱金属单质的通性和特例进行分析，注意锂与氧气反应只生成氧化锂。21．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，A符合题意；

B．溶解度是物质的固有属性，不可以用元素周期律加以解释，B不符合题意；

C．氨气分子、水分子间均可形成氢键，氢键越多，沸点越高，不可以用元素周期律加以解释，C不符合题意；

D．热稳定性是物质的固有属性，不可以用元素周期律加以解释，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

B.溶解度是物质的固有属性。

C.氨气分子、水分子间均可形成氢键，氢键越多，沸点越高。

D.热稳定性是物质的固有属性。22．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，反应①中铁元素化合价由0升为+2，失电子发生氧化反应，所以Fe做还原剂，A符合题意；

B．由分析可知，反应②中铁元素化合价升高，失电子发生氧化反应，则Fe2+做还原剂，表现还原性，B不符合题意；

C．置换反应是单质与化合反应反应生成新单质和新化合物，由分析可知，反应③不属于置换反应，C不符合题意；

D．氧化性：氧化剂＞氧化产物，反应①②③的氧化性分别是Cu2+＞Fe2+、Cl2＞Cl-、Fe3+＞Fe2+，则上述实验证明氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据题干信息，反应①是Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，反应②是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反应③是2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。23．【答案】B【解析】【解答】A．与稀盐酸反应生成无色气体的离子不一定是CO32-，也可能是HCO3-，A不符合题意；

B．氯水中含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，由分析可知，紫色石蕊溶液先变红，随后褪色，B符合题意；

C．白色沉淀可能为碳酸银或氯化银，C不符合题意；

D．将盐酸滴入磷酸钙[Ca3（PO4）2]中得到H3PO4，根据强酸制弱酸可知，酸性：盐酸＞磷酸，由于盐酸为无氧酸，不能证明C、P的非金属性强弱，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.CO32-、HCO3-等均能与稀盐酸反应生成无色气体。

B.酸能使紫色石蕊溶液变红，氯水中的次氯酸具有漂白性。

C.碳酸银或氯化银均为白色沉淀。

D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸对应水化物的酸性越强。24．【答案】C【解析】【解答】A．从F到I，核电荷数依次增加，其单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，即单质颜色随核电荷数的增加而加深，A不符合题意；

B．从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，则其单质的氧化性逐渐减弱，B不符合题意；

C．从F到I，核电荷数依次增加，它们的氢化物的稳定性逐渐减弱，C符合题意；

D．从F到I，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色。

B.元素非金属性越强，其单质的氧化性越强。

C.元素非金属性越强，对应氢化物越稳定。

D.根据原子所在周期表中结构进行分析。25．【答案】B【解析】【解答】A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，A不符合题意；

B．化学键包含离子键、共价键、金属键，非极性键和极性键都是共价键，B符合题意；

C．形成化学键的微粒可能是离子，也可能是原子，但不能是分子，C不符合题意；

D．由分析可知，化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A.化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用。

B.化学键包含离子键、共价键（非极性键和极性键）、金属键。

C.形成化学键的微粒是离子或原子。

D.化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成。26．【答案】B【解析】【解答】涉及反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可得到反应关系式；2NaOH~3H2↑，根据V=nVm可知，n(H2)=33.6L22.4L/mol=1.5mol，则n(NaOH)=1mol，根据n=cV，c(NaOH)=1mol0.5L=2mol/L；

故答案为：B。

【分析】涉及反应是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，结合V=nV27．【答案】C【解析】【解答】①饱和NaCl溶液与氯气不反应，且不能干燥氯气，错误；

②NaOH溶液能与氯气反应，正确；

③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，错误；

④浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，正确；

故答案为：C。

【分析】根据题干信息，未经干燥的氯气通过D进入C中后，布条无现象，说明D中溶液能与氯气反应或干燥氯气。注意干燥氯气没有漂白性，湿润的氯气中含有漂白性物质HClO。28．【答案】C【解析】【解答】A．1L0.1mol⋅L−1Na2SO4溶液中n(Na+)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，A不符合题意；

B．根据题干信息，标况下，n(H2)=22.4L22.4L/mol=1mol，则其质量m=1mol×2g/mol=2g，B不符合题意；

C．由分析可知，1molNa与足量O2反应中，钠元素化合价由0变为+1，则转移电子的物质的量为1mol，即约6.02×1023，C符合题意；

D．由分析可知，n(H+)=n(OH-)，则c(H+)·V(H+)=c(OH-)·V(OH-)，所以V(NaOH)=V(OH-)=c(H+)·V(H+)c(OH-)=0.1mol/L×0.1L0.2mol/L=0.05L=50mL，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.涉及电离方程式：Na2SO429．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，R、W分别为Cl、S，Cl、S位于同周期，非金属性Cl＞S，则气态氢化物的稳定性R＞W，A不符合题意；

B．由分析可知，X、Y分别为O、Na，X与Y可以形成Na2O和Na2O2，B不符合题意；

C．由分析可知，Y、W分别为Na、S，Y和W的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应，C不符合题意；

D．由分析可知，X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子分别为O2-、Na+、Al3+、S2-和Cl-，电子层数越少，则半径越小，当电子层数相同时，核电荷数越多，则半径越小，所以Al3+的半径最小，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】元素X、Y、Z、W、R均为短周期元素，且原子序数依次增大。根据图示信息，X的化合价为-2，可推出X为O；Y的化合价为+1，可推出Y为Na；Z的化合价为+3，可推出Z为Al；W的化合价为+6，可推出W为S；R的化合价为+7，可推出R为Cl。30．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，H2参与反应，反应过程中H2分子中非极性键发生断裂，A不符合题意；

B．碳原子最外层有8个电子，CO2的电子式为，B符合题意；

C．由分析可知，该反应前后碳元素化合价由+4降为-4，得电子发生还原反应，所以CO2为氧化剂，C不符合题意；

D．由分析可知，该反应的化学方程式为CO2+4H2=催化剂CH31．【答案】（1）；；离子键（2）Na（3）Ar（4）V（折线）（5）Al(OH)3（6）2N【解析】【解答】（1）由分析可知，元素⑦是Si，则其原子结构示意图为；元素⑤、⑧分别是Na、Cl，可组成NaCl，其电子式为；该化合物中的化学键类型为离子键。

（2）元素⑤～⑧位于同周期，且原子序数依次增大，则其半径逐渐减小，所以原子半径最大的是⑤，即Na。

（3）元素①～⑨中，只有元素⑨（Ar）为惰性元素，其化学性质最不活泼。

（4）元素③为O，其最简单氢化物为H2O，分子的空间结构呈V形。

（5）元素⑤、⑥分别是Na、Al，其最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，即X、Y分别是NaOH、Al(OH)3，其中Al(OH)3属于两性氢氧化物，X和Y反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−       __[Al