人教版九年级化学第九单元溶液3溶液的浓度课时2根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算（拓展）教学课件VIP

第九单元溶液课题3溶液的浓度课时2根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算（拓展）目录010203课前预习知识点精讲课堂检测写出下列反应的化学方程式。铁和硫酸铜溶液反应一氧化碳还原氧化铁铁和稀盐酸反应

Fe＋

CuSFeSO4u

3CO＋

Fe2O32Fe＋

3CO2

Fe＋

2ClFeCl2H2↑

FeSO4＋Cu

2Fe＋3CO2

FeCl2＋H2↑

1.

解题的几个关键点：（1）弄清题中所发生的化学反应，正确写出相关化学方程式。（2）有溶液参加的反应，实质是溶质（即纯净物）参加反应。（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数时，先确定所得的溶液中的溶质是什么，再利用化学方程式求出溶质的质量。知识点1根据化学方程式进行溶质质量分数相关的计算2.

解题方法：（1）溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。（2）对于反应后所得溶液的质量有两种求法①溶液组成法：

反应后溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；②质量守恒法：反应后溶液质量＝反应前的总质量－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量。

答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。课堂练习思路点拨

在溶液中进行的化学反应，参加反应的物质实际上是溶液中的溶质，因此代入化学方程式的量应该是溶质的质量，而不是溶液的质量。在对有气体生成的反应进行求解时，解题的突破口是反应生成的气体逸散到空气中造成反应后总质量减少，减少的质量正是生成气体的质量。1.

某同学要测定某碳酸钠溶液中溶质的质量分数，向盛有100g该样品的烧杯中加入过量稀盐酸，测得反应过程中烧杯和物质的总质量变化如图9－3－3。图9－3－3（1）100g该样品完全反应生成二氧化碳的质量为

4.4

⁠g。4.4

（2）计算该碳酸钠溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

答：该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。2.

某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体。（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸

50

⁠g。（结果精确到1g）（2）若需收集10瓶（每瓶125mL）二氧化碳气体，至少需要多少质量的15%的稀盐酸才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）50

答：至少需要27.65g的15%的稀盐酸才能制得。

3.

合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图9－3－4所示实验。图9－3－4（1）生成氢气的质量为

0.2

⁠g。0.2

（2）计算过滤后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。4.

（2022茂名模拟）铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学取该铜粉20g于烧杯中，

然后等量分5次加入未知质量分数的稀硫酸，充分反应后所得数据如下表所示。实验序号第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050（1）完全反应后总共生成的氢气质量为

0.035

⁠g。0.035

（2）铜粉中混有的铁粉能与稀硫酸反应的原因是

铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中

的

⁠。铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中的氢（3）计算该稀硫酸溶液溶质的质量分数。（写出计算过程