2024年湖北省高考化学模拟试卷附答案

2024年湖北省高考化学模拟试卷

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）（2021•武昌区模拟）2021年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”被写入政府工作

报告.下列说法正确的是（）

A.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体

B.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放

C煤的气化和液化的主要目的是减少CO2的排放

D.塑料的合成原料来自于石油，''禁塑令”的颁布有利于减少CO2的排放

2.（3分）（2022•普陀区校级模拟）今年4月22日国家主席在领导人气候峰会上再次强调

中国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法

不正确的是（）

A.金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称向素异形体

B.在lOOKPa时，Imol石墨转变为金刚石要吸收1.895kJ的热量,故金刚石比石墨稳定

C.考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素！T中，中子数为8

D.引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键

3.（3分）（2022•岳普湖县一模）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2LC12含氯原子数为NA

B.3.1g白磷（P4）分子中含质子数为1.5NA

C.lmolNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA

D.lmolN2和3moiH2充分反应生成NH3分子数为2NA

4.（3分）（2021•武昌区模拟）锯（Sr）元素与镁元素是同主族元素，下列说法错误的是（）

A,单质Sr保存在煤油中

B.Sr（OH）2的碱性比Mg（OH）2强

C.SrC12是离子晶体

D.SrCO3的分解温度比MgCO3低

5.（3分）（2022•广东模拟）工业上从海带中提取碘单质的主要流程如图。已知：氯化性

C12>IO3下列说法不正确的是)

酒精水KIO.CCL

「海带T涧湿卜在阖f海带灰T,i浸液T辄化有机相HJKH1

浸渣水相

A.用酒精“润湿”的目的之一是为了使灼烧更充分

B.“氧化”时可用足量氯水代替KIO3

C.“萃取”后的有机相应从分液漏斗的下口放出

D.碘水适合保存在棕色试剂瓶中

6.（3分）（2021♦武昌区模拟）在Ru・Rh基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图。

下列说法错误的是（）

A.Lil也是该反应的催化剂

B.反应④中有非极性健的断裂和极性键的生成

彳在业却I

C.制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OH-11J）I-CH3COOH+H2O

D.运用该反应机理可由异丙醇制备正丁酸

7.（3分）（2022•重庆模拟）双去甲氧基姜黄素的结构如图所示，下列有关该分子的说法正

确的是（）

A.Imol该分子最多可与2moiNaOH反应

B.分子式为Cl9Hl4。4

C.所有原子都可以共平面

D.可发生加成反应、水解反应

8.（3分）（2021•武昌区模拟）选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（）

ABCD

制取氯气验证S02的漂白性验证氧化性C12>Br2>l2量取一定体

积KMnO4标

准溶液

A.AB.BC.CD.D

9.（3分）（2021•武昌区模拟）荧光探针已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。图为某荧

A.Cu位于周期表的ds区

B.BTCu分子中B原子的杂化方式为sp3

C.1molBTCu分子中含有1mol配位键

D.BTCu-Cu"中第一冏期元素的电负性大小顺序为F>N>O>C>B

zx

10.（3分）（2022•昌吉州模拟）化合物x''x是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液

都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子

序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：X>Y>Z

D.理论上，每生成ImolH2可有助于电池最多产生l.93X105C的电量

13.（3分）（2022•泰安一模）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金

属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3・H2O=Ag(NH3)2++CI+2H2O

下列说法错误的是（）

15%NaCIO注液（过量）10%氨水

预处理后

的光盘碎片

NaOH溶液调pH滤液述渔

A.“氧化”阶段需在条件下进行，可用水浴加热

B.为加快“溶解”速率，可采用高温条件

C.实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D.为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过

滤H的滤液中

14.（3分）（2（）21•武昌区模拟）FeS2晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.阴阳离子个数比为2：I

B.阳离子位于阴离子构成的正八面体空隙中

C.阳离子的配位数为12

D.若晶胞边长为a,则阳离子间的最短距离为返里

2

15.（3分）（2022•长春二模）25c时，用NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液，

H2A被滴定分数严婀H）］、pH及微度分布分数（X）=

n

-----------血口---------,X表示H2A、HA-或A2」的关系如图所示，下列说法

-

n（H2A）+n（HA）+n（A^）

正确的是（)

io(yx.

H.A被滴定分数

A.25℃时，H2A第一步电离平衡常数KaiQ1(/7

B.c点溶液中：c(Na+)=2c(HA')+c(A2)

C.b点溶液中：c(Na+)>c(HA")>c(A2')>c(H+)>c(H2A)>c(OH)

D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a

二.实验题（共1小题，满分13分，每小题13分）

16.（13分）（2021•武昌区模拟）甘氨酸亚铁［（H2NCH2COO）2Fe］是新一代畜禽饲料补铁

添加剂.某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如图,（夹持和加热

仪器略去）

查阅资料：

①反应原理为：2H2NCH2coOH+FeCChZ^S（H2NCH2COO）2Fe+CO2t+H2O

②甘氨酸易溶于水，微溶丁乙醉：甘氨酸亚铁易溶丁水，难溶丁乙醇。

③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称为,与a相比，其优点是o

（2）装置B中盛有的试剂为o

（3）实验中先打开a的活塞，当观察到时，再加热装置C,同时打开b的旋塞,

向C5滴加柠椽酸.

(4)柠檬酸的作用是①,②。

(5)反应结束后过漉，取滤液，,过漉、洗涤、干燥得产品。

(6)装置C中盛有0.2molFeCO.s和200mLl.Omol/L的甘氨酸溶液，最终干燥后得15.3g

固体，其产率是o

三.解答题(共3小题，满分42分，每小题14分)

17.(14分)(2021•开封一模)甲醇是多种有机产品的基本原料和重要的化工产品，广泛用

于有机合成、染料、医药、涂料和国防等工业。回答下列问题：

(I)一定条件下ImolCH30H与02发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化

如图I所示。其中，反应物02(g)和生成物H2O(g)略去。则HCHO(g)与02(g)

反应生成CO(g)的热化学方程式为0

(2)在恒容密闭容器中利用合成气(主要成分为CO2和含有少量CO的H2)合成甲醇,

c(CO)

发生的主反应为CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)o在一——9J分别为1：

a和I：1.5a两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图2所示，则投料比

为I：1.5a时，对应的曲线是(填①或②)；图中m、n、z三点平衡常数Km、Kn、

c(C0)*c(CO)

Kz的大小关系是；——7^9——r—的数值，m点比n点。(填“大”

C(CH3OH)

或“小”)

(3)在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生如下反应：

I.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)△H1V0；

II.CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)△H2>()O

控制CO2和H2初始投料比为5：11,在相同压强卜，经过相同反应时间测得如卜表实验

数据。

T(K)催化剂C02转化率(％)甲醇选择性(％)

543Cu/ZnO纳米棒12.342.3

543Cu/ZnO纳米片10.972.7

553Cu/ZnO纳米棒15.339.1

553Cu/ZnO纳米片12.071.6

［备注］甲醇选择性为转化的C02中生成甲醇的百分比。

表中实验数据表明，在相同温度下，不同的催化剂对C02转化成CH30H的选择性有显

著的影响，其原因是o

(4)铜系催化剂对反应2cH3OH(g)UHC00CH3(g)+2H2(g)具有较高的活性。在

583K下，将amol甲醇置于bL恒容密闭容器中，经过tmin到达平衡，气体压强为PoPa,

且P级气=P甲伊此过程中的平均反应速率v(HC00CH3)=,用气体分压表示

的平衡常数Kp=；相同温度下，将amol甲醇置于bL恒压密闭容器中，反应到

达平衡时P巩气P甲的。(填”或“V”)

18.(14分)(2022•东城区一模)我国芒硝(Na2SO4・10H2O)储量居世界第一，由芒硝制

备NaOH具有重要价值。

I.以芒硝和石灰石为原料生产NaOH、CaSCU和轻质CaC03的主要流程如图。

纯化

纯化

空出》轻质GCOj

(1)i、ii中涉及到的分离操作是O

(2)原料石灰石经反应、CaO+H2O=Ca(OH)2,可获得流程中所需的CO2

和石灰乳。

(3)HA是一种弱酸，在上述流程中可以循环使用。

己知：温度相同时，溶解度s［Ca(OH)2J<s(CaSCM)

①从平衡移动的角度解释HA在i中反应起到的作用：o

②本流程中还利用了HA的性质是o

（4）溶液c中会含有少量NaHCOs,但不会影响钠的利用率，原因是。（用化

学方程式表示）。

II.利用电解法制备NaOH（如图所示）。

阴离子交换膜/1..t［、阳离子交换膜

（只允许阴肉子通过）1侬NaROKaq）（只允许阳离子通过）

H2OH2O

（5）产生电极反应是,NaOH在（填“A”或"C”）区生成。

（6）若改变上述装置中的阳极材料，并将阴极产生的H2导入阳极，发生反应：H2-2e

—从电能与化学能转化的角度思考：产生等蚩的NaOH时，与原装置相比，消耗

的电能（填“增大”“减小”或“不变”）。

19.（14分）（2022•天津模拟）乙酰乙酸乙酯（A）是有机合成的原料，如图是以A为原料

合成有机物F的合成路线:

（1）A中的官能团有强基、；E-F的反应类型是。

（2）制备A的化学方程式：2cH3coOC2H5二^差生A+X,则X的结构简式是

（3）C的一氯代物有种，写出B-C第一步反应的化学方程式。

（4）在C-D的反应中，检验是否有D生成的方法是。

（5）B的同分异构体G满足以下条件：

①含六元环：

②含5种不同化学环境的H原子；

③有酸性且在一定条件下能发生银镜反应。

写出G的结构简式______。

(6)参照(2)和A-F的流程所给信息，将以环己酮、乙醇为原料合成B的同分异构

O

体^~八POgH$,请将下列合成路线补充完整_____

O

O

H--------0

、°\HCXXCCH^^XXMI-----------

M△L——'

--------►GH,BrJ

2024年湖北省高考化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）

1.（3分）（2021•武昌区模拟）2021年全国两会，“碳达峰”和“碳中和”被写入政府工作

报告.下列说法正确的是（）

A.CO2是导致温室效应和酸雨的主要气体

B.汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放

C.煤的气化和液化的主要目的是减少CO2的排放

D.塑料的合成原料来自于石油，“禁塑令”的颁布有利于减少CO2的排放

【考点】“三废”处理与环境保护.

【专题】化学应用.

【分析】A.SO2、NOx是导致酸雨的主要气体；

B.汽车尾气中的有害气体是NO；

C.煤的气化和液化等淙合利用的目的是减少SO2的排放；

D.塑料的合成原料为乙烯，来自于石油，“禁塑令”的颁布有利于减少碳排放。

【解答】解：A.CO2是导致温室效应的主要气体，SO2是导致酸雨的主要气体，故A

错误；

B.汽车尾气催化转化器可有效减少NO的排放，故B错误；

C煤的气化和液化的主要目的是减少SO2的排放，故c错误；

D.塑料的合成原料为乙烯，来自于石油，“禁塑令”的颁布有利于减少CO2的排放，故

D正确；

故选：D。

【点评】本题考查温室效应和酸雨、汽车尾气催化转化、煤的气化和液化以及如何减少

碳排放等与环境相关的知识，增强学生的环境保护意识，属于高频考点，难度不大，

2.（3分）（2022•普陀区校级模拟）今年4月22日国家主席在领导人气候峰会上再次强调

中国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，关于碳及其化合物，下列说法

不正确的是（）

A.金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体

B.在lOOKPa时，Imol石墨转变为金刚石要吸收L895kJ的热量,故金刚石比石鬓稳定

C.考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素炉（2中，中子数为8

D.引起温室效应的气体之一CO2中含极性共价键

【考点】同位素及其应用.

【专题】化学反应中的能量变化；原子组成与结构专题.

【分析】A.同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体；

B.物质能量越高越活泼；

C.原子中质量数=质子数+中子数；

D.二氧化碳分子中含碳氧双键，为极性键。

【解答】解：A.金刚石和石墨是碳元素的两种不同的单质，二者互称为碳元素的同素异

形体，故A止确；

B.在lOOKPa时，Imol石墨转变为金刚石要吸收1.895H的热量,金刚石能量高,则石

墨比金刚石稳定，故B错误；

C.核素14c中，中子数=|4-6=8,故C正确；

6

D.引起温室效应的气体之一CO2分子中，含两个碳氧双键形成的直线分子，分子中含

极性共价键，故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查了原子结构、物质能量变化、化学键类型等知识点，注意同素异形体

概念的理解应用，题H难度不大。

3.（3分）（2022•岳普湖县一模）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，1L2LC12含氯原子数为NA

B.3.1g白磷（P4）分子中含质子数为1.5NA

C.lmolNa2O2与足量水反应转移电子数为2NA

D.lmolN2和3moiH2充分反应生成NH3分子数为2NA

【考点】阿伏加德罗常数.

【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

【分析】A、常温常压下，不能使用气体摩尔体枳计算气体的物质的量；

B、3.1g白磷（P4）分子的物质的量为0.025mol,含有质子的物质的量为0.025molX60

=1.5mol；

C、根据关系式:Na2O2~e；

D、合成氨是可逆反应。

【解答】解・；A、常温常压下，不能使用气体摩尔体积计算氯气的物质的量，故A错误;

B、3.1g白磷（P4）分子的物质的量为，lg_=o.025mol,含有质子的物质的量为

124g/mol

0.025molX60=1.5moL其数目为1.5NA；故B正确；

C、，根据关系式：Na2O2〜e,1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NA,故C错误；

D、合成氨是可逆反应，1molN2和3moiH2充分反应生成NH3分子数小于2NA，故D错

误；

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的数值，注意气体摩尔体积公式计算的应用条件，标

准状况卜。

4.（3分）（2021•武昌区模拟）锢（Sr）元素与镁元素是同主族元素，下列说法错误的是（）

A.单质Sr保存在煤油中

B.Sr（OH）2的碱性比Mg（OH）2强

C.SrC12是离子晶体

D.SrCO3的分解温度比MgC03低

【考点】元素周期表的结构及其应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A.锯是银白色质较软的金属，表面在空气中迅速变暗，与水反应生成氢氧化锢

和氢气，性质较钙活泼；

B.同主族从上到下金属性增强；

C.氯化镁为离子化合物，且Sr的金属性比Mg强；

D.碳酸盐中，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应

的碳酸盐就越容易分解。

【解答】解：A.锢是银白色质较软的金属，表面在空气中迅速变暗，与水反应生成氢氧

化锯和氢气，性质较钙活泼，可知。单质锢一般储存在石蜡油或煤油中，防止与空气、

水接触导致变质，故A正确；

B.同主族从上到下金属性增强，则Sr（OH）2的碱性比Mg（OH）2强，故B正确：

C.氯化镁为离子化合物，且Sr的金属性比Mg强，则SrC12是离子晶体，故C正确；

D.碳酸盐中，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应

的碳酸盐就越容易分解，则分解温度：MgCO.3<SrCO3,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性

质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

5.（3分）（2022•广东模拟）工业上从海带中提取碘单质的主要流程如图。已知：氧化性

C12>103下列说法不正确的是

酒精水KIO、CCL

「海带T京端■**海带灰T*!">温液T"化有机相T族0口、

浸淡水相

A.用酒精“润湿”的目的之一是为了使灼烧更充分

B.“氧化”时可用足量氯水代替KIO3

C.“萃取”后的有机相应从分液漏斗的下口放出

D.碘水适合保存在棕色试剂瓶中

【考点】海水资源及其综合利用.

【专题】物质的分离提纯和鉴别.

【分析】由流程可知，酒精易燃烧，酒精润湿干海带可灼热更充分，加水浸取后分离出

滤液含碘离子，加碘酸钾可氧化碘离子生成碘单质，再加四氯化碳萃取后分离出有机相，

蒸储分离出碘，以此来解答。

【解答】解：A.由上述分析可知，酒精“润湿”的目的之一是为了使灼烧更充分，故A

正确；

B.因过量氯气可氧化碘单质，发生5C12+l2+6H2O=2HIO3+10HC1,则“氧化”时不能用

足量氯水代替KIO3,故B错误；

C.四氯化碳的密度大于水的密度，则“萃取”后的有机相应从分液漏斗的下口放出，故C

正确；

D.碘水中含HIO易光照分解，则碘水适合保存在棕色试剂瓶中，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查海带提碘，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离

提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难

度不大。

6.（3分）（2021•武昌区模拟）在Ru・Rh基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图。

下列说法错误的是（）

口cHIJ

*CHCOOH

LdLiOH/弋CHaCOORh'I

CHjOHCHU劣、CH5Rh*I

A.Lil也是该反应的催化剂

B.反应④中有非极性犍的断裂和极性键的生成

体业却I

C.制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH30H一二1-CH3coOH+H2O

D.运用该反应机理可由异丙醇制备正丁酸

【考点】探究化学反应机理；化学反应的基本原理.

【专题】物质的性质和变化专题.

【分析】A.Lil在反应①中作反应物、反应⑤作生成物；

B.反应④中Rh*・I键、O-Rh*键的断裂、有H・H键的断裂和0・H键、H・I键的形

成；

C.反应物为CO2、H2、CH3OH,生成物是CH3co0H和H20；

D.运用该反应机理可由异丙醇制备异丁酸。

【解答】解：A.Lil在反应①中作反应物、反应⑤作生成物，所以Lil是该反应是催化

剂，故A正确;

B.反应④中Rh*・I键、O-Rh*键的断裂、有H・H键的断裂和0-H键、H・I键的形

成，有非极性键的断裂和极性键的生成，故B正确：

C.由反应原理可知，反应物为C02、H2、CH30H,生成物是CH3co0H和H20,制取

乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH30H-在-+H3co0H+H20,故C正确；

D.运用该反应机理可由异丙醇制备异丁酸，而不是王丁酸，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考杳化学反应机理，为高频考点，明确图中断键和成键方式是解本题关键,

侧重考查分析、判断能力，题目难度中等。

7.（3分）（2022•重庆模拟）双去甲氧基姜黄素的结构如图所示，下列有关该分子的说法正

确的是（）

A.1mol该分子最多可与2molNaOH反应

B.分子式为Cl9Hl4。4

C.所有原子都可以共平面

D.可发生加成反应、水解反应

【考点】有机物的结构和性质.

【专题】有机物的化学性质及推断.

【分析】A.分子中酚经基能与氢氧化钠发生中和反应；

B.交点为碳原子，利用碳的四价结构确定氢原子数目，或利用不饱和度计算氢原子数目；

C.存在连接4个原子的碳原子；

D.不能发生水解反应。

【解答】解：A.分子含有2个酚羟基，能与氢氧化钠发生中和反应，Imol该分子最多

可与2moiNaOH反应，故A正确；

B.由结构可知，该有机物分子含有19个碳原子、4个氧原子，不饱和度为12,分子中

氢原子数目为2X19+2-2X12=16,故分子式为Ci9Hl6。4,故B错误；

C,存在连接4个原子的碳原子，具有甲烷的四面体结构，该碳原子连接的4个原子一定

不在同一平面内，故C错误；

D.含有苯环、碳碳双温、埃基，可以发生加成反应，不能发生水解反应，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，注意根

据甲烷四面体、乙烯与苯的平面形、乙烘直线形理解共面与共线问题，题目侧重考查学

生分析能力、综合运用知识的能力。

8.（3分）（2021•武昌区模拟）选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（)

ABCD

制取氯气验证S02的漂白性验证氧化性C12>Br2>l2量取一定体

积KM1104标

准溶液

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.浓盐酸与二氧化钵反应需要加热：

B.二氧化硫与品红化合生成无色物质；

C.氯气可分别与NaBr、KI反应；

D.图中为碱式滴定管，酸性高钵酸钾溶液可氧化橡胶。

【解答】解：A.浓盐酸与二氧化钵反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误：

B.二氧化硫与品红化合生成无色物质，可验证二氧化硫的漂白性，故B正确：

C.氯气可分别与NaBr、KI反应，不能比较Bn、上的氧化性强弱,故C错误：

D.图中为碱式滴定管，酸性高钵酸钾溶液可氧化橡胶，应选酸式滴定管，故D错误；

故选:B,

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、

中和滴定、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实

验的评价性分析，题目难度不大。

9.（3分）（2021•武昌区模拟）荧光探针已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。图为某荧

光探针的传感机理，有关说法错误的是（）

A.Cu位于周期表的ds区

B.BTCu分子中B原子的杂化方式为sp3

C.ImolBTCu分子中含有linol配位键

D.RTCn-CiF+中第二周期元素的电负件大小顺序:为F>N>O>C>R

【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表的结构及其应用；元素电离能、

电负性的含义及应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构.

【分析】A.Cu属于第IB族元素：

B.B原子价层电子对数是4：

C.BTCu分子中B原子形成1个配位键；

D.同一周期主族元素，电负性随着原子序数增大而增大。

【解答】解：A.Cu属于第IB族元素，位于ds区，故A正确；

B.B原子价层电子对数是4,则B原子采用sp3杂化，故B正确；

C.BTCu分子中B原子形成1个配位键，所以ImolBTCu分子中含有Imol配位键，故

C正确;

D.同周期主族元素，电负性随着原了序数增大而增大，则电负性F>O>N>C>B,

故D错误；

故选：Do

【点评】本题考杳原子杂化类型判断、元素周期律，侧重考杳基础知识的掌握和灵活运

用能力，明确元素周期表结构、元素周期律、原子杂化类型判断方法等知识点是解本题

关键，题目难度不大。

II7

10.（3分）（2022•昌吉州模拟）化合物x'x是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液

都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子

序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：X>Y>Z

B.元素的非金属性：X<Y<Z

C.该化合物中Z的化合价均呈-2价

D.该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

z

II2

X：Y［丫一z，、x

【分析】化合物X'X是一种高效消毒剂，气体和溶液都具有很强的杀菌能力，

可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元

素,X形成1个共价键，Y形成4个共价键，且能够形成Y-Y键，则X为H,Y为C

元素；Z形成2个共价键，且该化合物具有很强的杀菌能力，则存在-0-0-结构，该

o

化合物的结构简式为0厂2-。-。4所以Z为O元素，以此分析解答。

【解答】解：根据分析可知，X为H,Y为C,Z为O元素。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Y>

Z>X,故A错误；

B.同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性HVCVO,即XVYVZ,故B正

确；

C.该化合物中存在-0-0-结构，-0-0-中的0元素化合价为-I价，故C错误；

D.H原子最外层达到2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素为解答关键,

注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考杳学生的分析能力及逻辑

推理能力。

II.（3分）（2022•江门一模）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）

选项操作现象结论

A用同温度下，测定等前者pH比后者大非金属性：S>C

浓度的NaHCO?和

NaHSO4溶液的pH

B将相同体积、相同pH稀释后溶液pH相同a>b

H勺盐酸和醋酸溶液分

别稀释a、b倍

C向25mL沸水中滴加生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体

5〜6滴FeC13饱和溶

液，继续煮沸

D向H2O2溶液中滴加溶液变为棕黄色后迅Fe?+催化H2O2发生分

少量硫酸酸化的速出现大量气泡解反应生成02

FeS04溶液

A.AB.BC.CD.D

【考点】化学实验方案的评价.

【专题】实验评价题.

【分析】A.前者水解显碱性，而后者电离显酸性；

B.等pH时稀糅相同倍数时，酸性强的pH变化大；

C.水解生成胶体；

D.过氧化氢可氧化亚铁离子。

【解答】解：A.前者水解显碱性，而后者电离显酸性，可知硫酸的酸性大于碳酸的酸性,

则非金属性：S>C,故A正确；

B.等pH时稀释相同倍数时，酸性强的pH变化大，由稀释后溶液pH相同，可知zVb,

故B错误；

C.水解生成胶体，不能生成沉淀，故C错误；

D.过氧化氢可氧化亚铁离子，铁离子可催化过氧化氢分解生成氧气，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考杳，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

12.(3分)(2021•武昌区模拟)科学家设计如下装置获取氢能源和电能.其中，a为Pt电

极，电解质溶液为Imol/LKOH溶液(已知：Q=nF,F为法拉第常量，F=96500C/mol).下

列说法错误的是()

A.该设计实现了Ni(OH)2电极的循环使用

B.当K和Ki相连接时，溶液中的OFT向b电极迁移

C.当K和K2相连接时，b处电极反应为：NiOOH+e+H+=Ni(OH)2

D.理论上，每生成ImolHz可有助于电池最多产生l.93X|()5c的电量

【考点】原电池和电解池的工作原理.

【专题】电化学专题.

【分析】电极K可分别连接Ki或K2,当K连接Ki时为电解池，电极b为阳极，阳极

反应为Ni(OH)2-e+OFT=NiOOH+H2O,a电极作阴极，阴极上水得电子生成H2,

阴极反应为2H2O+2e=H2t+2OH7当K连接K2时为原电池，电极b为正极，正极反

应为NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH',负极上Zn失电子生成ZnCh?"实现了

NiOOH^Ni(OH)2的转化，且可循环使用，以此解答该题。

【解答】解：A.由上述分析可知，K连接Ki时为电解池，阳极上Ni(OH)z-NiOOH,

K连接K2时为原电池.正极上NiOOH-Ni(OH)2,实现了Ni(OH)2电极的循环使

用，故A正确；

B.当K连接Ki时为电解池，电极b为阳极，溶液中的阴离子OFT向阳极b移动，故B

正确；

C.当K连接K2时为原电池，电极b为正极，正极反应为NiOOH+H2O+h=Ni(OH)

2+OH,故C错误；

D.阴极反应为2H2O+2e=H2f+2OH"每生成ImolW,转移2moi电子,则电池储电

量Q=nF=2molX96500C*mol'1=1.93X105C,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查原电池原理和电解原理的应用，为高频考点，把握电极的判断及电极

反应是解题关键，注意结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式，题目难度中。

13.（3分）（2022•泰安一-模）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金

属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。

已知：AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3*H2O#Ag（NH3）2++。+2H2O

下列说法错误的是（）

15%NaCITO漆液（过量）10%T氨水

火t化过述I［，溶解一♦过述I【I—►........—►Ag

NaOH溶液调pH滤液浪渣

A.“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热

B.为加快“溶解”速率，可采用高温条件

C.实验室中过滤时使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D.为提高Ag的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并将洗涤后的滤液合并入过

滤H的滤液中

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】制备实验综合.

【分析】由流程可知，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2t,过滤分

离出AgCl、可能含Ag,加氨水发生AgQ+2NH3・H2O=Ag（NH3）2CI+2H2O,过漉分离

出滤渣为Ag,再加还原剂、过滤分离出Ag,以此来解答。

【解答】解：A.“氧化”阶段需在80℃条件下进行，可用水浴加热，采用水浴加热可以

加快反应速率，且防止NaQO受热温度过高而分解，故A正确；

B.为加快“溶解”速率，不能选高温，易导致氨气逸出，故B错误；

C.过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确：

D.“过滤H”的滤渣含Ag,为提高Ag的回收率，需对“过滤U”的滤渣进行洗涤，并

将洗涤后的滤液合并入过滤II的滤液中，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合

物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考杳，注意元素化合物知识的应用，

题目难度不大。

14.（3分）（2021•武昌区模拟）FcS2晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（）

©SF

•Fe2*

A.阴阳离子个数比为2：1

B.阳离子位于阴离子构成的正八面体空隙中

C.阳离子的配位数为12

D.若晶胞边长为a,则阳离子间的最短距离为返卫

2

【考点】离子晶体.

【专题】化学键与晶体结构.

【分析】A.根据均撵法进行计算；

B.由图可知，阳离子位于阴离子构成的正八面体空隙中；

C.由图可知,Fe?+周围由6个等距离的S22"S2?.周围由6个等距离的Fe2+；

D.两个Fe?+之间的距离为面对角线的一半。

【解答】解：A.由图可知，Fe2+离子个数为I2X』+|=4,S?2一的个数为8X2+6X_1=

482

4,故阴阳离子个数比为1：I,故A错误；

B.由图可知，晶胞中阳离子位于阴离子构成的正八面体空隙中，故B正确；

C.由图可知，阳离子的配位数为6,阴离子的配位数也为6,故C错误；

D.通过晶胞中阳离子的位置分析，若晶胞边长为a,则阳离子间的最短距离为返包，

2

故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查离子晶体的结构，具体涉及均摊法计算，配位数的判断，离子间

的距离的计算等，属于高频考点，书本知识，难度不大。

15.（3分）（2022•长春二模）25℃时，用0.1mol・L-NaOH溶液滴定同浓度的H2A溶液,

被滴定分数［］、及微应分布分数［（）=

H2A呼吸JpH6BX

n（H2A）

-----------岂制--------,X表示H2A、HA或A2」的关系如图所示，下列说法

z-

n（H2A）+n（HA-）+n（A）

正确的是()

H_，A被滴定分数

A.25℃时，H2A第一步电离平衡常数Kai-IOr

B.c点溶液中：c(Na+)=2c(HA-)+c(A2')

+2-+

C.b点溶液中：c(Na)>c(HA')>c(A)>c(H)>c(H2A)>c(OH)

D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：c>d>b>a

【考点】离子浓度大小的比较.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题.

【分析】由图可知，a、b、c、d所在实线为0.1mol・L7NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的

滴定曲线，当［健叫〈I时,H2A部分反应,溶液中溶质为NaHA和H2A,当匹姆H)_

n(H2A)n

=1时，反应生成NaHA,NaHA溶液显酸性，当2>吟迎时，溶液中溶质为

n(H2A)

NaHA和Na2A,当山蚂?=2时，反应生成Na?A,Na2A溶液显碱性，据此作答。

n(H2A)

【解答】解：A.25c时，pH=7,c(HAD=c(A"),c点H2A第二步电离平衡常数

Ka2=C(H)>C(A)=c(H+)^107,H2A第一步电离平衡常数Kal>10.7,故A

c(HA-)

错误：

B.c点溶液中，pH=7,溶液中溶质为NaHA和NazA,且c(HA)=c(A2'),由电

荷守恒可知c(Na+)+c(H+)-c(HA)+c(OH')+2c(A2')，故c(Na+)=c(HA

')+2c(A2")=2c(HA)+c(A2),故B正确；

C.b点溶液pHV7,溶液显酸性，为NaHA、Na2A由图象可知c(Na+)>c(HA)>

c(A2")>c(H2A)>,b点V7,溶液显酸性，c(H+)>c(OH-),H2A被滴定分

数nRaOH)>］,c(OH')>c(H2A),c(Na+)>c(HA)>c(A2-)>c(H+)

n(H2A)

>c(OH)>c(H2A),故C错误；

D.未加氢氧化钠溶液时，H2A电离出氢离子，抑制水的电离，加入氢氧化钠溶液，酸

逐渐被中和为盐，对水的抑制程度减弱，生成的NaHA、Na2A能水解，促进水的电离，

当酸碱恰好中和为Na2A,即d点附近(pH突变)，对水的电离促进程度最大，故a、b、

c、d四点溶液中水的电离程度：d>c>b>a,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查电离平衡和水解平衡的应用，题目难度中等，注意结合图象综合分析

离子浓度关系，确定溶液中溶质成分是解题的关键，侧重考查学生分析问题、解决问题

的能力。

二.实验题(共1小题，满分13分，每小题13分)

16.(13分)(2021•武昌区模拟)甘氨酸亚铁［(H2NCH2coO)2Fe］是新一代畜禽饲料补铁

添加剂.某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如图。(夹持和加热

仪器略去)

查阅