江苏省2021届高三下学期5月三模适应性训练化学试题二

2020-2021学年度高考三模适应性训练二(江苏专用)一、单选题1．下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、、2．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。下列说法正确的是A．滴定醋酸的曲线是图1B．由图分析可得b>a=20C．D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)D．根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)3．如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是选项气体M中试剂N中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸淀粉－KI溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D4．已知反应3A(g)B(g)+C(g)反应过程中的能量变化如下图所示，若在恒温恒容条件下通入一定量的A(g)进行上述反应。下列说法错误的是A．使用催化剂，能同时降低E1和E2B．升高温度，v逆增大，v正减小C．达到平衡后再通入A(g)，能增大A(g)的平衡转化率D．若加压到一定程度平衡向左移动，可能是高压下A(g)转化成了液体5．废弃的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是A．有害垃圾B．可回收物C．餐厨垃圾D．其他垃圾6．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键7．下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是A．利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B．氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器8．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是A．比丁烷更易液化 B．光照能够发生取代反应C．分子中的碳原子不在一条直线上 D．是石油分馏的一种产品9．某些化学药品由于管理不善，容易酿成火灾或爆炸事故。该化学品不可能是A．Na B．KMnO4 C．NH4NO3 D．NaCl10．下列离子方程式书写不正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应：C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：D．AlCl3溶液中加入过量氨水：11．下列关于链状葡萄糖(结构如图)的叙述错误的是A．分子中含有σ键和π键两种共价键B．分子间存在氢键，使其熔、沸点较高C．2～6号碳原子价层电子对空间构型为四面体形D．每个分子中有5个手性碳原子12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+S(l)ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率不变C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不同二、多选题13．已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中、原子最外层电子数相等；元素的最低负价的绝对值与元素的最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼单质；、、的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。下列说法正确的是()。A．原子半径由大到小的顺序：B．简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序：C．与形成的化合物中可能含有共价键D．的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是三、填空题14．按要求填空。(1)铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为___________________________。(2)醋酸(CH3COOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________。(3)NaHSO4是一种____________(填“酸、碱、盐”)，用电离方程式解释该物质水溶液呈酸性的原因：___________________________________。(4)配平下列方程式：______SO+____IO+_______H+=______SO+______I2+____H2O。(5)一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是___________。四、原理综合题15．回答下列问题：(1)对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明_______，K越大，_______越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映_______；难溶电解质的溶度积常数的大小反映了_______，升高温度时，_______(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。(2)向溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：_______。(3)常温时，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先生成的沉淀的颜色为_______，生成该沉淀的离子方程式为_______。{已知常温时，﹜(4)常温时，向浓度为的溶液中滴加同浓度的溶液，当恰好沉淀完全时，溶液的_______(忽略溶液混合引起的体积变化)。五、有机推断题16．图中A～J均为有机化合物，根据图中的信息，回答下列问题。

已知：分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生反应：(1)环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为_______________________。(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为__________________________________。(3)由E和A反应生成F的化学方程式为___________________________________。(4)D中含有的官能团是________，由H生成I的反应类型是______________。(5)已知：R-COOH+NaOH→R-COONa+H2O，G的分子式为C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol·L－1NaOH溶液完全中和，G的结构简式为______________________；(6)为重要的化工原料，根据题中信息，设计以1,3-丁二烯为原料合成的合成路线：_____________________________(以流程图形式表示，无机试剂任选)。六、工业流程题17．铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿主要成分是，还含少量等杂质制备，其流程如下：已知：水解能力：。回答下列问题：(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________(任写一条)；过滤1的滤渣的主要成分有______________(填化学式)。(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是____________________________________。(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式：_________________________________。(4)时，向浓度均为的、的混合溶液中滴加溶液设溶液体积增加1倍，当时恰好完全沉淀，判断此时是否已经开始沉淀________填“是”或“否”已知：、(5)用双硫腙，二元弱酸络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：先将金属离子络合成电中性的物质如等，再用萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有、、的废水时的酸度曲线表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。当调节时，铋的存在形式为____________。向萃取后的中加入过量NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为____。参考答案1．C【详解】A．是离子晶体，沸点高，故A错误；B．是离子晶体，沸点高，其余是分子晶体，熔沸点低，但是水分子有分子间氢键，沸点比和高，故B错误；C．是共价晶体，是离子晶体，、都是分子晶体且常温下水为液态，是气态，故C正确；D．、、、、半径依次增大，沸点依次降低，故D错误；故答案为C。2．C【解析】【分析】A．根据初始酸溶液中氢离子浓度和酸浓度的关系判断；B.由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性；C．根据图示可知，D点显示中性，结合电荷守恒可求；D.根据K(HA)=计算。【详解】A．根据图知，图1中A点未加氢氧化钠溶液时溶液的pH=1，由于酸的浓度是0.1mol/L，所以图1中为强酸，即滴定盐酸的曲线是图1，选项A错误；B.由选项A分析可知图1滴定盐酸且滴定终点溶液呈中性，图2滴定醋酸且滴定终点溶液呈碱性，故b=a=20，选项B错误；C．根据图示可知，D点显示中性：c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，选项C正确；D.E点pH=8，则c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，c(Na+)=0.05mol/L，结合电荷守恒可知：c(A-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=0.05mol/L+10－8mol/L－10－6mol/L，c(HA)=0.05mol/L-(0.05+10－8－10－6)mol/L=(10－6－10－8)mol/L，K(HA)==，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，先根据酸溶液初始pH判断酸的强弱，再结合电荷守恒及溶液的酸碱性分析，易错选项是D，采用守恒的方法分析解答，难度中等。3．B【分析】A.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；B.二者与浓硫酸都不能反应，氯气与KI反应生成碘；C.氨气与浓硫酸反应；D.乙烯与酸性KMnO4溶液反应。【详解】A.二氧化硫被高锰酸钾氧化产生硫酸，因此乙中无现象，A不符合题意；B.Cl2、HCl不能与浓硫酸反应，氯气与KI反应生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，N中现象明显，B符合题意；C.氨气与浓硫酸反应产生硫酸铵，二氧化碳气体通入酚酞溶液为不变色，N中现象不明显，C不符合题意；D.乙烯被酸性KMnO4溶液氧化产生CO2，CO2、CH4与溴水不反应，N中无现象，D不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目侧重考查学生的分析与实验能力。4．B【详解】A.使用催化剂，能同时降低反应的正反应活化能和逆反应活化能，A正确；B.升高温度，v逆增大，v正也增大，B错误；C.反应在恒温恒容条件下进行，达到平衡后再通入A(g)，相当于增大体系的压强，压强增大，该平衡向气体系数和小的方向移动，即向右移动，所以能增大A(g)的平衡转化率，C正确；D.若加压到一定程度平衡向左移动，说明此时压强减小，可能是高压下A(g)转化成了液体，体系压强减小，平衡向气体系数和大的方向移动，D正确；答案选B。5．B【解析】【详解】废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有有害垃圾的垃圾桶，故不选A；废弃的铝制易拉罐是可回收物，应投入贴有可回收物的垃圾桶，故选B；废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有餐厨垃圾的垃圾桶，故不选C；废弃的铝制易拉罐是可回收物，不能投入贴有其他垃圾的垃圾桶，故不选D。6．C【详解】A．乙酸分子中含有的官能团叫羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应属于取代反应，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应也属于取代反应，B正确；C．油脂不属于高分子化合物，C错误；D．苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确；故选C。7．B【解析】A.浓硫酸的脱水性，可以干燥氢气，故A正确；B.因为氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料，故B正确；C.常用碳酸氢钠溶液或氢氧化铝来中和胃酸，碳酸钠溶液呈碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故C错；D.二氧化硅可与氢氟酸反应，石英制造耐酸容器是不对的。故D错。本题正确答案：B。8．A【详解】烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，符合题意，A正确；丙烷在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，与题意不符，B错误；丙烷呈角形，碳原子不在一条直线上，与题意不符，C错误；丙烷属于石油分馏的产物，是液化石油气的成分之一，与题意不符，D错误；故选A。9．D【详解】A．钠由于能跟水剧烈反应生成氢气，能引起氢气燃烧甚至爆炸，故A不符合题意；B．KMnO4是强氧化剂，遇硫酸、铵盐或过氧化氢能发生爆炸。遇甘油、乙醇能引起自燃。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险，故B不符合题意；C．纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感，但在高温、高压和有可被氧化的物质(还原剂)存在及电火花下会发生爆炸，故C不符合题意；D．NaCl化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应，不会引发火灾或爆炸事故，故D符合题意；答案选D。10．D【详解】A．FeCl2溶液中通入Cl2，亚铁离子被氧化成铁离子，方程式两边电荷必须守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A正确；B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；C．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸，氢氧化铝溶解生成铝离子和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；D．AlCl3溶液中加入过量氨水，氨水碱性较弱，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；答案选D。11．D【分析】由链状葡萄糖的分子结构可知，其官能团为醛基、羟基、一个链状葡萄糖的分子中含有5个羟基，一个醛基，由此分析。【详解】A．单键都是σ键，双键中一个是σ键、一个是π键，故链状葡萄糖的分子中含有σ键和π键两种共价键，故A不符合题意；B．链状葡萄糖的分子中含有羟基，氢原子直接与氧原子相连，可形成分子间氢键，使其熔、沸点较高，故B不符合题意；C．2～6号碳原子均成四个单键，价层电子对数都为4对，空间构型为四面体形，故C不符合题意；D．2～5号碳原子均连4个不同基团，为手性碳；但6号碳原子连两个氢原子，连有相同基团，不是手性碳原子；1号碳原子连有三个基团，也不是手性碳，故每个分子中有4个手性碳原子，故D符合题意；答案选D。12．B【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关。【详解】A.该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B.硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B正确；C.该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D.平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D错误；故答案选：B。13．AC【详解】根据工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼单质，不难得出是；元素的最低负价的绝对值与元素的最高正价相等，且的原子序数最小，则是；、、的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水，则是，是或；、原子的最外层电子数相等，则是或，据此来分析选项即可：A.半径由大到小的顺序：，A项正确；B.、、的简单氢化物中，元素的氢化物最稳定，B项错误；C.与可形成，中含有共价键和离子键，C项正确；D.可能是或，其最高价氧化物的水化物可能为或，D项错误；答案选AC。14．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-盐NaHSO4=Na++H++522511+5【分析】根据反应原理书写离子方程式，根据氧化还原型离子反应满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒分析解题。【详解】(1)铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为Fe+2Ag+=Fe2++2Ag+；(2)醋酸(CH3COOH)与烧碱溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；(3)NaHSO4是由酸根离子和金属阳离子组成的化合物，属于盐，NaHSO4在水溶液中能电离出H+，溶液呈酸性，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++；(4)该反应中S元素化合价从+4价升高为+6价，I元素化合价从+5价降为0，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒得：5SO+2IO+2H+=5SO+I2+H2O；(5)一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O，根据电荷守恒可知n=1，再结合RO元素化合价代数和为-1，则元素R的化合价是+5价。【点睛】离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。15．化学反应进行的限度化学反应的限度弱酸、弱碱的强弱难溶电解质的溶解度无法判断水解显酸性，能与发生反应生成氢气，，蓝色13【详解】(1)对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明化学反应进行的限度，K越大反应进行的越完全，化学反应的限度越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映弱酸、弱碱的强弱，难溶电解质的溶度积常数的大小反映了难溶电解质的溶解度难易程度，大多数物质溶解度随温度升高而增大，少数物质溶解度随温度升高反而减小，所以升高温度时，无法判断。故答案是：化学反应进行的限度；化学反应的限度；弱酸、弱碱的强弱；难溶电解质的溶解度；无法判断。(2)向溶液中加入镁粉，是强酸弱碱盐水解显酸性，能与发生反应生成氢气，，,故答案为：水解显酸性，能与发生反应生成氢气，，。(3)Cu(OH)2和Mg(OH)2的结构和组成相似，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液时，Ksp小的先沉淀，根据题目中的数据可知，Cu(OH)2的Ksp小，所以Cu(OH)2先沉淀，先看到蓝色沉淀。生成该沉淀的离子方程式为。故答案为：蓝色；。(4)常温时，向浓度为的溶液中滴加同浓度的溶液，当恰好沉淀完全时，发生反应,则溶液中氢氧根离子有剩余，=0.1mol/L，c(H+)=mol/L,溶液的13，溶液呈碱性。故答案为：13【点睛】本题考查化学平衡常数，电离平衡常数，沉淀溶解平衡常数，盐类水解，离子沉淀先后顺序，溶液的计算等知识，难度不大，考查学生对基本知识掌握的熟练程度。16．+溴原子取代反应(或水解反应)HOOC(CH2)4COOHCH2=CH-CH=CH2BrCH2-CH=CH-CH2Br【分析】根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数==6，氢原子个数==10，所以A的分子式为C6H10，A能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为，B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，D为，D和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：；A被酸性高锰酸钾氧化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化生成羧酸，G的分子式为C6H10O4，0.146gG的物质的量==0.001mol，20mL0.100mol/LNaOH的物质的量=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，所以G中含有两个羧基，其结构简式为：HOOC(CH2)4COOH。据此分析解答。【详解】(1)通过以上分析知，B的结构简式为：，故答案为；(2)M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中所有的碳原子共平面，则M中的碳碳双键位于中间，相当于乙烯中的氢原子被甲基取代，所以则M的结构简式为，故答案为；(3)E和A发生加聚反应生成F，该反应方程式为：+，故答案为+；(4)D为，含有的官能团为溴原子；根据上述分析，由H生成I为卤代烃的水解反应，也属于取代反应，故答案为溴原子；取代反应(或水解反应)；(5)根据上述分析，G的结构简式为