热点突破：氧化还原反应计算

氧化还原反应计算

1.热点透析2.典例剖析3.方法技巧4.变式训练5.真题演练热点突破：

氧化还原反应计算氧化还原反应计算1．应用得失电子守恒解题的一般步骤(1)“一找物质”找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失”确定一个原子或离子得失电子的数目(注意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系”根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值热点透析对于多步连续进行的氧化还原反应，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。2．多步连续进行的氧化还原反应的有关计算：【特别提醒】

(1)注意特殊物质中元素的化合价，如Na2O2中氧元素、FeS2中硫元素的化合价均为－1。(2)配平化学方程式时，化学计量数“1”也必须填写在空格里。(3)依据电子得失守恒列等式时不要忽略变价原子的个数。热点透析技巧一：关系式计算化学方程式技巧二：【问题】已知反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，则溶解32gCu时还原FeCl3的物质的量为多少？转移电子的物质的量是多少？2FeCl3～Cu～2e-n(FeCl3)=n(电子）=2n(Cu)守恒法列等式计算n(FeCl3)×1=n(Cu)×2=n(电子）【问题探究】热点透析C转解析典例剖析回原题典例剖析【典例2】

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是(

)A．生成40.0LN2(标准状况)B．有0.250molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.25mol【思维提示】生成16molN2时，氧化产物比还原产物多______，转移电子_______；被氧化的N原子为__________。

C14mol10mol30mol转移电子数与元素物质被氧化（或还原）的数量关系解析根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C正确。解析显/隐典例剖析解题利器——守恒法在氧化还原反应中得失电子守恒，即氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是原电池或电解池中均如此。氧化剂物质的量×每摩尔氧化剂得到电子的物质的量＝还原剂物质的量×每摩尔还原剂失去电子的物质的量。首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量，以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据电子守恒列出等式。依据步骤公式方法技巧6

10

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【变式1】含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重。某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的还原成N2，从而消除污染。(1)配平以下有关的离子反应方程式：

＋__Al＋

H2O

→__N2↑＋

Al(OH)3＋__OH－(2)以上反应中失电子的物质是________，还原产物是______，每生成1mol这种还原产物，将有________电子发生转移。(3)现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的(设氮元素都以的形式存在)，则至少需要消耗金属铝________g。10mol

13.5N2

Al

转解析变式训练+500+3回原题变式训练解析显/隐

C变式训练【真题】(2012·上海高考节选)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2+KI+HNO3

Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3

Na2S4O6+2NaI配平方程式①。(2)实验中,准确称量SeO2样品0.150