第三单元+物质构成的奥秘-【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版）

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版）第三单元物质构成的奥秘基础回顾考点一：分子和原子1.分子:(1)概念:由分子构成的物质,分子是保持其_________的最小粒子。

(2)基本性质。①质量和体积都_________。

②在不停地______,且温度越高,________。

③分子之间都有一定的______,且温度越高,分子间的__________;压强越大,分子间的______。用分子的观点解释物质的变化:由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身,在发生化学变化时,一种物质的分子会变成其他物质的分子,故发生变化。2.原子:(1)概念:________中的最小粒子。

(2)基本性质:质量和体积_____;总在__________;原子间__________。

3.分子与原子的联系与区别:(1)联系:分子是由原子构成的,分子可以分成原子,原子可以结合成分子。(2)区别:。4.化学变化的实质：化学变化中，反应物的分子首先分成，重新结合成_________。考点二：原子的结构原子的构成：1.2.构成原子的粒子之间的关系位置关系：原子核居于，决定原子的。数量关系：在原子中，_______数=数=_________数=_________数电性关系：质子和电子所带电量_________，电性_________，故原子电性。原子的种类与质子数关系：；元素的化学性质与外层电子数关系：。（二）原子核外电子的排布:1.原子结构示意图。2.原子结构与元素化学性质的关系:元素分类原子最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素通常不超过_____个

不稳定易非金属元素通常多于____个不稳定易稀有气体元素____个(He

为____个)

稳定不易3.相对原子质量:(1)概念:以_____________为标准,其他原子的质量与它相比较所得到的比。

(2)计算公式。相对原子质量=_______________________。(3)近似计算。相对原子质量≈质子数+中子数。4.离子:(1)概念:带电的_________。

（2）分类：①阳离子：带______的原子（质子数_____核外电子数）②阴离子：带____的原子（质子数_____核外电子数）③离子符号表示的意义。④原子和离子的相互转化关系:考点三：元素与元素周期表1.概念:_________数(即_____________)相同的一类_________的总称。

2.在地壳中的含量:居前四位的元素为____________________(由多到少的顺序)。

3.生物细胞中的含量:居前三位的元素为_____________(由多到少的顺序),最多的金属元素为_______。

4.元素符号的意义:(1)宏观:表示____________。

(2)微观:表示_______________________。

(3)若元素符号前面加上化学计量数,该符号只能表示_________________。

5.元素的分类:元素分为_________元素、___________元素和稀有气体元素。

元素的化学性质由_________________决定。

元素的种类由_______________决定。

6.元素周期表:(1)编排结构。①每一横行:周期表中每一横行为一个_________,共有7个周期。

②每一纵列:每个纵列为一个_______(8、9、10三个纵列共同组成一个族),共有16个族。

③排列规律:同周期元素,原子的___________数相同;最外层电子数由1增加至8,由_________元素过渡到__________元素,以稀有气体元素结尾;周期表中同一纵列的元素,原子的_____________________相同,自上而下电子层数逐渐增多。

(2)每一格信息(以碳元素为例)。基础达标1．豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质2．关于分子、原子的说法错误的是（）A．分子和原子总在不断地运动 B．同种原子可能构成不同分子 C．分子的质量一定大于原子的质量 D．化学变化中分子可分、原子不可分3.铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（）A．24 B．58 C．82 D．1404.列对于宏观现象的微观解释中,错误的是 ()A.水通直流电分解,是因为水分子被破坏,形成新的分子B.“酒香不怕巷子深”,是因为分子在不停地运动C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL,是因为水分子的体积减小D.CO和CO2具有不同的化学性质,是因为构成它们的分子不同5.下面是几种微粒结构示意图,请用相应微粒代号填空。

(1)属于金属元素原子的是______;

(2)具有相对稳定结构的是________;

(3)属于同种元素的是_________;

(4)表示离子的是______。

6.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:(1)不同种元素之间最本质的区别是______不同。

A.相对原子质量B.质子数C.中子数(2)第3号元素属于_________(选填“金属”或“非金属”)元素。

(3)第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是_________。

能力提升7．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）A．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 B．2Na：“2”表示两个钠元素 C．：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子8.苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法错误的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为57：23 D．单宁酸中氢元素的质量分数最小9.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A．He B．N2 C．H D．2O210.下列物质中含有氧分子的是（）A．O2 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO211.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是，②表示的是。（2）下列说法正确的是（填字母）。A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。①氯原子的结构示意图中x的数值是。②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。链接中考12．（2023•广西）向液化石油气中添加具有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，就能闻到这种臭味，及时采取安全措施。闻到臭味是因为（）A．分子在不断运动 B．分子之间有间隔 C．分子的质量很小 D．分子的体积很小13．（2023•广西）铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（）A．铒的原子序数为68 B．铒是非金属元素 C．铒的相对原子质量为167.3 D．铒的元素符号是Er14．（2022•玉林）嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是可控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是（）A．含有2个中子 B．电子数和质子数相等 C．核电荷数为1 D．相对原子质量为415．（2022•玉林）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒。下列有关过氧乙酸的说法正确的是（）A．物质分类：属于氧化物 B．结构性质：具有酸的通性，能使无色酚酞变红色 C．宏观组成：过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成 D．微观构成：过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成16．（2022•桂林）地壳中含量最多的元素是（）A．硅 B．铁 C．氧 D．铝17．（2022•桂林）如图为氧的原子结构示意图，其中“x”的数值是（）A．2 B．4 C．6 D．818．（2022•柳州）医生建议缺铁性贫血患者多吃肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类等食物来补铁。这里的“铁”指的是（）A．元素 B．原子 C．分子 D．单质19．（2022•北部湾）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是（）A．甲元素的符号是He B．原子序数：乙＞丙＞甲 C．氮元素的相对原子质量是14.01 D．氖原子的结构示意图为20．（2023•广西）古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示：（2）保持醋酸化学性质的最小微粒是。21．（2022•北部湾）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰主要含有甲烷水合物，具有能量高、燃烧值大等优点，将成为未来新能源。（1）保持甲烷化学性质的最小粒子是。（2）如图是甲烷在氧气中充分燃烧的微观示意图。①图中虚线方框内物质C的微观模型图是（填数字序号）。22．（2022•柳州）氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。图1是元素在元素周期表中的相关信息图，图2是氮原子和原子的原子结构示意图。请回答下列问题：（1）由图1可知镓原子的原子序数是。（2）图2中的x是。氮化镓的化学式为。（3）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓铝（填“＞”或“＜”），请从原子结构的角度分析原因。参考答案一、基础回顾考点一：分子和原子1.(1)化学性质。

(2)①很小②运动；运动越快

③间隔；间隔越大；间隔越小没有发生变化；分子种类会2.(1)化学变化

(2)都很小;不停运动;存在间隔

3.(2)在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分4.原子；原子；新的分子考点二：原子的结构（一）原子的构成：1.原子核；质子；正；中子；电子；负2.（1）中心；质量（2）核电荷；质子；核外电子；原子序；相等；相反；不显（3）质子数决定原子的种类，质子数相同的一类原子属于同种元素；（4）最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同，元素的化学性质相似（二）原子核外电子的排布:2.元素分类原子最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素通常不超过___4___个

不稳定易失去最外层电子非金属元素通常多于__4__个

不稳定易得到电子稀有气体元素8个(He

为___2___个)

稳定不易得失电子(1)一种碳原子质量的1/12(2)4.(1)原子（2）①正电；大于②负电；小于考点三：元素与元素周期表质子；核电荷数；原子

氧、硅、铝、铁3.氧、碳、氢；钙4.(1)一种元素

(2)这种元素的一个原子(3)该原子的个数5.元素的分类:金属；非金属。最外层电子数。

核内质子数。

6.(1)①周期

②族③电子层金属；非金属；最外层上的电子数二、基础达标1．C2．C3.B4.C5.(1)①;

(2)④⑤;

(3)③⑤;

(4)⑤。

6.(1)B

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