2023年浙江省中考科学专项训练-1文字叙述型化学计算问题

2023年浙江省中考专项训练——1文字叙述型化学计算问题一．计算题（共15小题）1．（2023•杭州一模）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，请计算：（1）NaHCO3在物质的分类上属于（选填“酸”、“碱”、“盐”、“有机物”）。（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。2．（2023•萧山区模拟）要制得含Fe96%的生铁210t，至少需要含Fe2O380%的铁矿石（杂质不含铁）多少吨？3．（2022•上城区二模）Al2S3是制备石墨烯（C）的反应原料之一、15克A12S3与一定量CO完全反应生成10.2克Al2O3、3.6克C、9.6克S。（1）石墨烯是（选填“有机物”或“单质”）；（2）请计算上述反应消耗的CO质量。4．（2022•杭州模拟）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2O＝H2SiO3↓+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投入熟石灰[Ca（OH）2]作了有效处理。（1）已知H2SiO3不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成盐酸的质量。A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数B.池塘水的pHC.池塘水中HCl的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.365吨盐酸，需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。5．（2022•镇海区模拟）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g．步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．（3）该“脱氧剂”的变质程度．6．（2022•金华模拟）近年来，“非典”、“禽流感”、甲型H1N1流感等由病毒引起的传染病一直困扰着人类．消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题．常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（化学式：CH3COOOH，相对分子质量：76）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：（1）小明问小白：相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是多少？小白答；（2）小胜想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为；（3）小正得知某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是1：40，则此时溶液的溶质质量分数约为；A．3%B．4%C．5%D．10%（4）小义用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，并将所产生的气体干燥后通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数．[第（4）题要写过程]．7．（2022•温州模拟）为了测定某硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得271.7克滤液（不考虑实验过程中质量的损失），试计算：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为克．（2）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．（3）反应后所得滤液中溶质的质量．8．（2022•滨江区一模）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请回答：（1）反应产物中NH4C1可以用于农业生产，它属于化肥中的肥。（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？9．（2022•拱墅区校级一模）为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。在碳循环中的关键物质是二氧化碳，请回答以下问题：（1）天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按1亿个家庭计算，每天向大气中排放多少千克二氧化碳（假设甲烷完全燃烧），请写出计算过程。（2）某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一；方法二。10．（2022•拱墅区校级一模）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：（1）生成二氧化碳的质量是。（2）求所得溶液中溶质的质量分数。11．（2022•西湖区模拟）已知排在金属活动性顺序表的最前几位的活泼金属能与水反应，如金属钠。金属钠熔点较低，密度比水小，遇水剧烈反应，其化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑（1）把一块绿豆大的金属钠放入一小杯滴有酚酞的水中，钠会立即熔化成银白色小球，浮在水面上迅速游动，有气体产生并发出嘶嘶声，放出热量，最后小球消失，（填写实验现象）。（2）取0.23g金属钠投入足量的水中，理论上所得溶液中氢氧化钠的质量为多少g？12．（2022•诸暨市模拟）我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。（1）甲醇（CH3OH）属于。（选填“有机物”或“无机物”）（2）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为。（3）请通过化学方程式计算，生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量。13．（2022•拱墅区三模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，它能跟CO2发生如下反应，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，现有含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80克，将它与足量的CO2充分反应，最终只得到一种白色固体，该固体与400克溶质质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应，试计算：（1）与盐酸反应的固体质量；（2）该样品中Na2O2的质量分数。14．（2022•江干区校级二模）氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题：以这项技术为基础，未来的氧动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是（C6H10O5）n。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2。根据以上材料，请回答下列问题：（1）利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来；A.化学能B.太阳能C.电能D.热能（2）混合物中的酶具有高效性、多样性和性；（3）请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式：（C6H10O5）n+H2O＝H2↑+CO2↑。（4）若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是1.4×108焦/千克，燃料电池的能量转化效率是60%，在阻力不变和不考虑其它能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少消耗氢气千克；（5）这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问题之一。有人提出了下列方案：①将混合气体通过澄清石灰水；②将混合气体通过溶质质量分数为50%的氢氧化钠溶液；③在常温下对混合气体加压，使之液化分离（在20℃时，将CO2加压到5.73×108Pa，即会液化；氢气在﹣239.96℃以上温度时，加高压也不会液化）。从实用的角度考虑，理论上你认为哪种方案更适合在氢动力汽车上应用（填序号）。15．（2022•上城区一模）磷酸亚铁锂（化学式LiFePO4，相对分子质量158）是目前最安全的锂离子电池正极材料。工业上利用磷酸二氢锂（化学式LiH2PO4）制备磷酸亚铁锂。相关反应如下：2LiH2PO4+Fe2O3+C480−900℃¯2LiFePO4+2H2（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为。（2）理论上使用10.4吨LiH2PO4充分反应后能制备出LiFePO4的质量是多少？

2023年浙江省中考专项训练——1文字叙述型化学计算问题参考答案与试题解析一．计算题（共15小题）1．（2023•杭州一模）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，请计算：（1）NaHCO3在物质的分类上属于盐（选填“酸”、“碱”、“盐”、“有机物”）。（2）生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。【解答】解：（1）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物。故答案为：（2）设理论上需要氯化钠的质量为x。NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl58.584x8.4t58.584答：理论上需要氯化钠的质量为5.85t。2．（2023•萧山区模拟）要制得含Fe96%的生铁210t，至少需要含Fe2O380%的铁矿石（杂质不含铁）多少吨？【解答】解：设需要含Fe2O380%的赤铁矿石质量为x210t×96%＝x×80%×56×2x＝360t答：需要含Fe2O380%的赤铁矿石360t．3．（2022•上城区二模）Al2S3是制备石墨烯（C）的反应原料之一、15克A12S3与一定量CO完全反应生成10.2克Al2O3、3.6克C、9.6克S。（1）石墨烯是单质（选填“有机物”或“单质”）；（2）请计算上述反应消耗的CO质量。【解答】解：（1）由化学式可以看出，石墨烯是由一种元素组成的纯净物，属于单质；故答案为：单质；（2）根据质量守恒定律可知，反应消耗的CO质量＝10.2g+3.6g+9.6g﹣15g＝8.4g；故答案为：8.4g。4．（2022•杭州模拟）四氯化硅（SiCl4）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl4+3H2O＝H2SiO3↓+4HCl某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的事件，事后环保人员在受污染的池塘中投入熟石灰[Ca（OH）2]作了有效处理。（1）已知H2SiO3不跟Ca（OH）2反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成盐酸的质量。A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数B.池塘水的pHC.池塘水中HCl的质量分数（2）经测定池塘水中共有0.365吨盐酸，需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。【解答】解：（1）根据SiCl4+3H2O＝H2SiO3↓+4HCl，要求确定盐酸的质量，需要知道SiCl4的质量，故需要知道倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数；（2）设需要熟石灰的知识为xCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O7473x0.365t7473x＝0.37t故答案为：（1）A；（2）0.37t。5．（2022•镇海区模拟）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程．步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣．步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g．步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）．求：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量．（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比．（3）该“脱氧剂”的变质程度．【解答】解：（1）由题意可知，1.2g的固体是活性炭的质量，∴8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为8.0g﹣1.2g＝6.8g；（2）Fe元素的质量为：8.0g×112则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6g：1.2g＝14：3；（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8g﹣5.6g＝1.2g，变质铁的质量为：1.2g÷48脱氧剂的变质程度=2.8g答：（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8g；（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比14：3；（3）该“脱氧剂”的变质程度为50%．6．（2022•金华模拟）近年来，“非典”、“禽流感”、甲型H1N1流感等由病毒引起的传染病一直困扰着人类．消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题．常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（化学式：CH3COOOH，相对分子质量：76）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：（1）小明问小白：相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是多少？小白答3：2；（2）小胜想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为100g；（3）小正得知某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是1：40，则此时溶液的溶质质量分数约为C；A．3%B．4%C．5%D．10%（4）小义用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，并将所产生的气体干燥后通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数．[第（4）题要写过程]．【解答】解：（1）假设过氧乙酸和醋酸的分子数都是1个，则1个CH3COOOH中所含氧原子个数为3个．而1个CH3COOH中所含氧原子个数为2个．所以相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是3：2．故答案为：3：2（2）设：所需水的质量为X100g×4%＝（100+X）×2%X＝100g故答案为：100g（3）解：由某过氧乙酸溶液中过氧乙酸和水中所含氢原子个数比是1：40，可知某过氧乙酸溶液中过氧乙酸分子和水分子的个数比是1：80．设：溶液中过氧乙酸分子个数为a个，水分子个数为80a．溶液中溶质质量分数=76a故答案为：C（4）解：设原醋酸溶液中含有的溶质醋酸的质量为x依题意可知，醋酸溶液与足量碳酸钠反应产生的CO2质量为4.4g，2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑2×60＝12044x4.4gx=4.4g×120∴醋酸溶液中溶质的质量分数=12g答：原醋酸溶液的溶质质量分数是12%．7．（2022•温州模拟）为了测定某硫酸钠样品中硫酸钠的质量分数（已知样品中只含氯化钠一种杂质），取样品15克，加入180克水使其完全溶解，再加入100克氯化钡溶液恰好完全反应，过滤得271.7克滤液（不考虑实验过程中质量的损失），试计算：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3克．（2）样品中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．（3）反应后所得滤液中溶质的质量．【解答】解：（1）生成沉淀硫酸钡的质量为：15g+100g+180g﹣271.7g＝23.3g，故填：23.3；（2）设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，142233117x23.3gy142xx＝14.2g，y＝11.7g样品中硫酸钠的质量分数：14.2g15g答：样品中硫酸钠的质量分数为94.7%；（3）反应后所得滤液中溶质的质量：15g﹣14.2g+11.7g＝12.5g答：反应后所得滤液中溶质的质量为12.5g．8．（2022•滨江区一模）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，请回答：（1）反应产物中NH4C1可以用于农业生产，它属于化肥中的氮肥。（2）生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？【解答】解：（1）氯化铵中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故答案为：氮；（2）设生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是xNaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl58.584x16.8t58.584答：生产16.8t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是11.7t。9．（2022•拱墅区校级一模）为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。在碳循环中的关键物质是二氧化碳，请回答以下问题：（1）天然气的主要成分是甲烷，若每个家庭每天平均消耗甲烷0.32kg，按1亿个家庭计算，每天向大气中排放多少千克二氧化碳（假设甲烷完全燃烧），请写出计算过程。（2）某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一减少；方法二不影响。【解答】解：（1）设每个家庭每天燃烧0.32kg甲烷与生成二氧化碳的质量为x。CH4+2O2点燃¯CO2+2H216440.32kgx1644x＝0.88kg1亿个家庭产生的二氧化碳的质量为1亿×0.88kg＝0.88亿千克；（2）方法一：二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，空气中二氧化碳含量会减少；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料，甲醇燃烧又生成二氧化碳，根据碳元素守恒，空气中二氧化碳的含量不变。故答案为：（1）0.88亿千克；（2）减少；不影响。10．（2022•拱墅区校级一模）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g。试求：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g。（2）求所得溶液中溶质的质量分数。【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：11g+50g+64.4g﹣121g＝4.4g（2）设生成氯化钠的质量为x，参加反应的碳酸钠的质量为y。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10611744yx4.4g1174410644所得溶液中溶质的质量分数为：11g−10.6g+11.7g121g答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。故答案为：（1）4.4g；（2）10%。11．（2022•西湖区模拟）已知排在金属活动性顺序表的最前几位的活泼金属能与水反应，如金属钠。金属钠熔点较低，密度比水小，遇水剧烈反应，其化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑（1）把一块绿豆大的金属钠放入一小杯滴有酚酞的水中，钠会立即熔化成银白色小球，浮在水面上迅速游动，有气体产生并发出嘶嘶声，放出热量，最后小球消失，溶液变红（填写实验现象）。（2）取0.23g金属钠投入足量的水中，理论上所得溶液中氢氧化钠的质量为多少g？【解答】解：（1）由于钠与水反应生成氢氧化钠，反应后的溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红，故把一块绿豆大的金属钠放入一小杯滴有酚酞的水中，观察到的现象有钠会立即熔化成银白色小球，浮在水面上迅速游动，有气体产生并发出嘶嘶声，放出热量，溶液变红；（2）设理论上所得溶液中氢氧化钠的质量为x2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑46800.23gx4680x＝0.4g故理论上所得溶液中氢氧化钠的质量为0.4g；故答案为：（1）溶液变红；（2）0.4g。12．（2022•诸暨市模拟）我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如图所示。（1）甲醇（CH3OH）属于有机物。（选填“有机物”或“无机物”）（2）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素的质量比为3：1。（3）请通过化学方程式计算，生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量220g。【解答】解：（1）甲醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；（2）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比为12：4＝3：1；（3）设生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为x。CO2+3H2催化剂¯CH3OH+H24432x160g44x＝220g答：生成160g甲醇消耗二氧化碳的质量为220g。故答案为：（1）有机物；（2）3：1；（3）220g。13．（2022•拱墅区三模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，它能跟CO2发生如下反应，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，现有含少量Na2CO3杂质的Na2O2样品80克，将它与足量的CO2充分反应，最终只得到一种白色固体，该固体与400克溶质质量分数为18.25%的盐酸恰好完全反应，试计算：（1）与盐酸反应的固体质量；（2）该样品中Na2O2的质量分数。【解答】解：（1）400克溶质质量分数为18.25%的盐酸中所含溶质的质量为：400g×18.25%＝73g设碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10673x73g106xx＝106g（3）最初固体质量为80g，与二氧化碳完全反应后质量为106g，故参加反应的二氧化碳的质量为106g﹣80g＝26g设过氧化钠的质量为y2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，固体增重156883288﹣32＝56y26g156y≈72.4g该样品中Na2O2的质量分数为：72.4g80g答：（1）与盐酸反应的固体质量为106g；（2）该样品中Na2O2的质量分数为90.5%。14．（2022•江干区校级二模）氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题：以这项技术为基础，未来的氧动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是（C6H10O5）n。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克氢气，其余为CO2。根据以上材料，请回答下列问题：（1）利用该项技术，汽车运动时时的机械能最终由下列哪种能量转化而来B；A.化学能B.太阳能C.电能D.热能（2）混合物中的酶具有高效性、多样性和专一性；（3）请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式：1（C6H10O5）n+7nH2O＝12