2023年浙江省中考科学复习系列之酸碱盐专题训练

中考复习系列之酸碱盐专题训练班级__________座号_____姓名__________分数__________一、选择题1．如图，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）A．X是SO2，Y是NaOH溶液 B．X是CO，Y是Ca（OH）2溶液 C．X是O2，Y是Ca（OH）2溶液 D．X是CO2，Y是硫酸溶液2．（2022•盐都区校级一模）把x和y分别放入稀盐酸中，x溶解并产生H2，而y不反应：如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。则x、y、z的金属活动性由强到弱的顺序是（）A．z、y、x B．x、z、y C．x、y、z D．z、x、y3．（2022•娄底）现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是（）A．AgNO3溶液B．CuSO4溶液C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液4．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程的示意图如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该过程的叙述正确的是（）A．该过程可实现CO2零排放 B．整个过程中，有1种物质可以循环利用 C．反应室中主要涉及两个化学反应 D．“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶5．某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（）A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡 B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡 C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c6．（2021秋•上城区校级月考）下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是（）A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．石灰水7．为测定一瓶NaOH溶液是否完全变质，分别取该溶液于A、B两个密闭容器中，将一定浓度的稀盐酸滴加到A中，利用二氧化碳传感器测定二氧化碳浓度变化情况，结果如图1所示；将一定浓度的氯化钙溶液滴加到B中，利用pH传感器测定溶液pH变化情况，结果如图2所示．下列实验结论不正确的是（）A．说明NaOH溶液是部分变质 B．图1中ab段主要发生中和反应 C．图2随着氯化钙溶液不断加入，pH不可能等于7 D．根据图2，反应结束时，溶质只有NaCl8．（2022•宣城开学）下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是：（）①在自然界中，仅有少数金属（银、铂、金）以单质形式存在；②金属铁、铜分别与相同浓度的稀盐酸作用，铁表面有气泡，铜表面无明显现象；③用硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放；④金属铝比金属铁更耐腐蚀。A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④9．有一溶液是由HCl、H2SO4、Fe2（SO4）3、FeCl3、HNO3、Fe（NO3）3几种中的两种混合而成，向该溶液中加Ba（OH）2溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，则该溶液是（）A．HNO3、Fe（NO3）3 B．H2SO4、FeCl3 C．Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3 D．HCl、Fe2（SO4）310．用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（）A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C C．只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好11．向盛有100g稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡溶液至过量。发生中和反应为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O．烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加，其变化趋势中正确的是（）A． B． C． D．12．（2018•恩阳区模拟）小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）A．偏低 B．偏高 C．不变 D．无法判定13．（2022•濉溪县模拟）某小组利用如图所示的装置（装置气密性良好）进行实验。实验时先观察一段时间，发现无明显现象，然后用胶头滴管向装置中加入氯化钠溶液，8min后打开止水夹，发现注射器活塞向左移动。下列说法不合理的是（）A．铁的锈蚀是氧化反应 B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C．此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与 D．此实验能测出空气中氧气含量14．恒温条件下，向两份一定体积、一定浓度的稀Ba（OH）2溶液中分别滴加2﹣3滴无色酚酞溶液，插入电导率传感器，然后再分别滴加稀硫酸、Na2SO4溶液，分别测得溶液的电导率变化如图中甲、乙曲线所示。通过分析该图推埋出的下列结论正确的是（）A．甲曲线M点时混合液体呈无色 B．乙曲线N点时混合液体呈无色 C．甲曲线M点后电导率增强的原因是生成大量水 D．乙曲线N点时，溶液中含有的离子是Na+、SO42﹣15．向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中，滴加Ba（OH）2溶液至过量．下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba（OH）2相符的是（）A．B． C． D．二、填空题16．（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl＝2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O，则X的化学式为。（2）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为。（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为，滤液中一定存在的溶质是。17．小明通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹，观察到的现象是。（2）实验中不能用澄清石灰水来替代CaCl2溶液，原因是。18．（2022•鱼台县一模）某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种。为鉴定它们，做如下实验：步骤一：将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。步骤二：取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量氯化铁溶液，产生红褐色沉淀。步骤三：另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。（1）据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同），一定不含有。（2）请写出步骤二中发生反应的化学方程式、步骤三中发生反应的化学方程式。19．（2020秋•金东区月考）将一定溶质质量分数的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处．（1）浓盐酸的溶质质量分数和放置天数关系的曲线（见图）正确的是（填写“甲”或“乙”）．（2）随着放置天数的增加，浓盐酸的溶质质量分数发生变化的主要原因是．（3）把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3），反应的化学方程式是．20．（2022•曲阜市二模）某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Ba2+、Cu2+、C1﹣、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，对其进行如下实验操作：①取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；②向①过滤后的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向①过滤后的沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解，并有气体产生。（1）由以上实验事实推断，原溶液中一定含有的离子是；可能含有的离子是；（2）请写出③中发生反应的化学方程式。21．已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。（1）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是。（填序号）①NaCl溶液②HCl溶液③NaOH溶液④Cu（NO3）2溶液（2）镍镉电池广泛应用，为了防止污染环境，从废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，将镉转化为氧化镉（CdO）；步骤2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。其中使氧化镉变成镉的化学反应方程式是。22．实验小组分别用50mL水和50mL质量分数为20%的NaOH溶液作吸收液，探究对CO2的吸收效果，实验装置和压强传感器测得的结果如图所示。曲线①应该包括CO2溶于水和两个过程；若改用50mL饱和石灰水进行实验，则实验结束时曲线可能经过（填“a”“b”或“c”）点位置。23．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。请根据上述内容回答下列问题：（1）操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。（2）操作②中应加入的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。（3）若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽．请写出实验具体步骤和现象．供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象：________________________________________________________________。三、探究题24．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签．到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．（1）进行猜想：①科代表小聪猜想：活动性X大于Y．②小明同学猜想：活动性Y大于X．（2）设计实验方案、进行实验、获得知识．完成如下实验报告，并回答后续有关问题．①实验步骤②实验现象③结论_____________________________________________________金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出．将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧_____________________科代表小聪的猜想：____（“正确”或“正确”）（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是．实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原理是（用反应的化学方程式表示）．（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是．25．已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．（1）提出猜想：猜想一：该粉末由铜、锰组成；猜想二：该粉末由铁、锰组成；猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；猜想四：该粉末由组成．（2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．（3）进行实验：实验目的实验操作实验现象①证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的．有少量红色粉末不能溶解．②证明粉末中是否含有取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．③证明粉末中是否含有铁另取5.5克粉末，（用物理方法），称量剩余金属粉末为1.12克．（4）初步结论：猜想成立；实验①中发生反应的化学方程式为．（5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）．26．向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】a：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，先发生反应2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；当NaOH反应完全后，继续发生反应Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3；b：Ca（HCO3）2易溶于水；C：NaCl、CaCl2溶液均呈中性，pH＝7；d：Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞试液变红色，pH＞7。【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想：猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3；猜想二：溶质全为Na2CO3；（1）你认为猜想三：溶质为；猜想四：溶质全为NaHCO3。【实验探究】小组同学设计并完成了如表实验：实验步骤实验过程实验现象实验结论Ⅰ取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液有白色沉淀生成（2）猜想不成立Ⅱ取适量步骤Ⅰ反应后的上层清液，滴加几滴酚酞试液（3）现象为猜想二不成立Ⅲ取适量步骤Ⅰ反应后的上层清液，加入适量稀盐酸有气泡产生（4）猜想成立【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。（5）你认为步骤Ⅰ发生反应的化学方程式是。（6）小刚用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定步骤Ⅱ的溶液的pH值时，他测得的结果会（选填“偏大”“偏小”或“不变”）。【拓展应用】（7）同学们通过以上实验探究得出，实验室氢氧化钠溶液一定要保存。（8）如果氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠杂质，常加入适量（填“BaCl2”或“Ba（OH）2”）除去。四、计算题27．（2022•鹿城区模拟）某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙（CaCO3）的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：步骤①：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。步骤②：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。步骤③：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/m3），来配制100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为毫升（保留一位小数）。（2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。（过程中涉及的反应有：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O）（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质量变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为。28．（2021春•肇州县期末）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示。求：（1）产生CO2的总质量为g。（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）（3）请在如图2坐标中画出加入盐酸0至150克时，对应的CO2质量的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。

中考复习系列之酸碱盐专题训练（参考答案）一、选择题题号12345678910答案ACBCCBDCAC题号11