1.5.2物质的溶解（讲义）-2022-2023学年八年级上册科学讲练课堂（浙教版）

浙教版八年级上册第一章第五节物质的溶解（二）【知识点分析】一.溶解度曲线及其意义1.溶解度曲线：记录不同温度下物质的溶解度，用图像表示变化2.溶解度曲线的意义：（1）曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；（2）溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；（3）曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；（4）曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；（5）两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；（6）曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。二.溶液的配制1.溶质的质量分数（1）定义：表示溶液中溶质质量与总溶液质量的比值，可用小数或百分数表示。(2)溶质质量分数可以表示溶液中溶质的含量多少，符号P。(3)有关计算公式溶质的质量分数=×l00％=×l00％2.溶液的配制：步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶贴标签3.误差分析（1）溶质质量分数偏小：①天平使用不正确，使药品称量质量偏小。②量取水的过程中仰视读数，使水量取多了。③烧杯不干燥，原来内部就有一些水。④固体药品中含有杂质等。（2）溶质质量分数偏大：①天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多。②砝码已生锈，导致药品称量偏多。③量取水的过程中俯视读数，使水量取少了。④将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等。三.溶液的基础计算1.溶液的稀释：使用高浓度溶液配制低浓度溶液,稀释的过程中，溶质质量分数不变即P浓×M浓=P稀×M稀2.溶液质量：（1）溶液密度与体积乘积（2）溶质质量除以溶质质量分数3.溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系：P=×100%【考点回顾】溶解度曲线的理解，随溶解度变化溶质析出，溶液不饱和等溶液的配制步骤溶液配制的误差分析溶液的稀释溶解度与饱和溶液的溶质质量分数关系【例题分析】【例1】如图甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。如图乙烧杯中的某饱和溶液的溶质为A、B、C三种物质中的一种，已知生石灰与水反应会放出热量。下列说法正确的是（）A．三种物质的溶解度大小关系为A>B>CB．在t2℃时，30gA加入到50g水中形成80g溶液C．将t2℃下A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为B>A=CD．生石灰与水反应完全后，如图乙烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明该饱和溶液的溶质是C【答案】D【解析】A、由图可知，当温度为t1℃时，三种物质的溶解度的关系为B>A=C，当温度为t2℃时，三种物质的溶解度的关系为A>B>C，题文中没有明确温度，不能比较三种物质的溶解度的关系，选项错误；B、由图可知，t2℃时，A的溶解度为50g，则t2℃时，将30gA加入到50g水中充分溶解，只能够溶解25gA物质，所得溶液的质量=50g+25g=75g，选项错误；C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，则将t2℃下A、B的饱和溶液降温到t1℃，A、B的溶解度都减小，溶液底部均有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，此时B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数，C的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时，C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，将t2℃下C的饱和溶液降温到t1℃，C的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，溶液的溶质质量分数小于A溶液的溶质质量分数，即将t2℃下A、B、C的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为B>A>C，选项错误；D、生石灰与水反应会放出热量，溶液的温度升高，图乙烧杯中的饱和溶液变浑浊，说明烧杯溶液中的溶质的溶解度随温度升高而减小，图中A、B、C三种物质中，C的溶解度随温度升高而减小，即图乙烧杯中的饱和溶液中的溶质是C，选项正确，故选D。【例2】如图表示对一杯氯化钠溶液进行恒温蒸发的过程，丙、丁溶液中析出部分氯化钠固体。则下列关于甲、乙、丙、丁四杯溶液的说法中正确的是（）

A．甲、乙溶液中溶质的质量不相等B．乙一定是饱和溶液C．丙、丁溶液中溶质质量分数相等D．乙一定是不饱和溶液【答案】C【解析】A、甲、乙溶液并无固体析出，溶质质量相等，丙溶液、丁溶液有晶体析出，溶质质量少于甲、乙溶液中溶质质量，此选项错误；B、乙虽无固体析出，但是丙析出了固体，无法判断乙是否饱和，此选项错误；C、丙溶液和丁溶液都有固体析出，均为饱和溶液，由于是恒温蒸发，温度不变，故溶质质量分数相等，此选项正确；D、乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，此选项错误。【例3】如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，下列说法错误的是（）A．①溶液肯定是氯化钠的不饱和溶液B．溶液中溶质质量的关系为：①=②>③>④C．溶液中溶质质量分数的关系为：④=③>②>①D．将④烧杯中的混合物过滤后所得的滤液为氯化钠的饱和溶液【答案】C【解析】A、①→②，溶剂质量减少，没有晶体析出，说明①溶液肯定是不饱和溶液，故选项说法正确；B、①→②没有晶体析出，②→③，有晶体析出，③→④，析出更多的晶体，则溶液中溶质质量的关系为：①=②＞③＞④，故选项说法正确；C、①→②，溶剂质量减少，没有晶体析出，溶质质量分数增大，③有晶体析出一定是饱和的溶液；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，所以溶液中溶质质量分数的关系为：④>③，故选项说法错误D、将④烧杯中的混合物过滤后，所得的滤液为饱和溶液，故选项说法正确。【例4】如下表是不同温度时硝酸钾在水中的溶解度，下列有关说法正确的是（）温度/℃20406080100溶解度/克31.663.9110169246A．40℃时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B．20℃时，硝酸钾在水中的溶解度是31.6C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能够溶解的硝酸钾多D．20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液质量分数小【答案】D【解析】A、由溶解度的概念可知，固体的溶解度只受温度影响，即40℃时，硝酸钾的溶解度是一个定值，不会改变，选项错误；B、由图可知，20℃时，硝酸钾在水中的溶解度是31.6g，选项错误；C、由图可知，100℃时硝酸钾的溶解度大于80℃时硝酸钾的溶解度，则100℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数大于80℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数，但溶液中溶质的质量除与溶质质量分数有关，还与溶液的质量有关，题文中没有明确两种溶液的质量关系，所以无法确定两种溶液中硝酸钾的质量关系，选项错误；D、由图可知，20℃的硝酸钾的溶解度小于60℃的硝酸钾的溶解度，则20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液质量分数小，选项正确，故选D。【例5】如图是配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的实验操作示意图，下列相关叙述中正确的是（）

A．图中的错误操作只有③B．配制好的氢氧化钠溶液不需要密封保存C．图中配制溶液的正确操作顺序可以是④①③⑤②D．按图中操作量取所需要的水，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大【答案】C【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图③中仰视读数，故选项说法错误；B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠而变质，配制好的氢氧化钠溶液需要密封保存，故选项说法错误；C、配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解，正确的实验操作顺序为④①③⑤②，故选项说法正确；D、量取水时，如图③仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。【例6】已知（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质，溶解度在1-10克的物质为可溶物质，溶解度在0.01-1克为微溶物质，溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。（2）20℃时几种物质的溶解度如表：物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克）36.00.1657.431.6下列说法正确的是（）A．20℃时氯酸钾是易溶物质 B．20℃时氢氧化钙是难溶物质C．20℃时的氯化钠溶解度比硝酸钾大 D．20℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31.6%【答案】C【解析】A．20℃时氯酸钾的溶解度为7.4g，在1-10g之间，是可溶物质，故A错误。B．20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g，在0.01-1g之间，是微溶物质，故B错误。C．20℃时的氯化钠溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，故C正确。D．20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则它的饱和溶液的溶质质量分数为：，故D错误。【例7】20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量溶液的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/克50505050食盐的质量/克15202530溶液质量/克6568m68下列说法错误的是（）A．表格中m值为68B．0℃时，50克水中最多可溶18克食盐C．相同温度下，把水的质量增加到100克，食盐在水里的溶解度增大D．用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐【答案】C【解析】A、第三组中加入的食盐25g>18g，因为只能溶解18g，那么溶液质量m=50g+18g=68g，故A正确不合题意；B、第二组时，加入20g食盐，而溶液的质量为68g，即此时溶质的质量：68g-50g=18g；因为18g<20g，即此时溶液已经饱和，那么50g水中最多溶解食盐的质量就是18g，故B正确不合题意；C、食盐的溶解度只与温度有关，与水的质量大小无关，故C错误符合题意；D、用蒸发溶剂结晶的方法可以重新获得溶解了的食盐，故D正确不合题意。【例8】将氢氧化钠固体加入一定量蒸馏水中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程中的温度变化，结果如图所示。图中a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。以下分析错误的是（）A．氢氧化钠固体溶于水会放热 B．a点时溶液质量分数比b点小C．b点的溶液一定是饱和溶液 D．d点时的溶解度比c点小【答案】C【解析】A．由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确。B．a点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，所以b点溶液中溶质质量比a点多，则a点时溶液质量分数比b点小，故B说法正确。C．b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误。D．氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，d点温度比c点温度低，故d点时的溶解度比c点小，故D说法正确。【例9】一杯50℃的氯化钠溶液，只让其温度发生如图所示的变化，若不考虑水分的蒸发，则下列有关叙述正确的是（）A．甲、乙溶液一定都是不饱和溶液 B．乙、丙溶液一定都是饱和溶液C．丙溶液的温度一定为30℃ D．乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液【答案】D【解析】A.氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，甲溶液由50℃降低到40℃，无晶体析出，甲一定是不饱和溶液，乙溶液可能恰好饱和，此选项错误；

B.乙溶液可能是不饱和溶液，丙溶液中有未溶解的固体物质，丙溶液一定是饱和溶液，此选项错误；C.丙溶液的温度不一定为30℃，此选项错误；D.丙溶液中有未溶解的固体物质，所以丙溶液中溶质的质量小于乙溶液中溶质的质量，即乙溶液的溶质质量分数大于丙溶液，此选项正确。【例10】如图，某“天气瓶”在降温