1.4 常见的碱（2）学案 -2021-2022学年浙教版九上科学

第四讲常见的碱（2）教学目标知识与技能：解释碱的个性特征，能表示氢氧化钠，氢氧化钙的物理和化学性质。习惯与方法：利用碱的性质来说明来说明日常生活中碱的用途和对人类的影响。重点知识复习氢氧化钠（1）氢氧化钠：NaOH俗名：苛性钠火碱烧碱性质：①物理性质：白色固体；易潮解（吸水性）；极易溶于水，放出大量的热量；②化学性质：具备碱的通性，如易吸收空气中的CO2而变质；有强腐蚀性，能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张和织物等有较强的腐蚀性。用途：①部分气体干燥剂（如碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物）；②可用于造纸、纺织、石化等工业。注意：（1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。（2）风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。（3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（4）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）氢氧化钙（1）化学式：Ca（OH）2俗名：熟石灰、消石灰（2）性质：白色粉末，微溶于水（20℃下溶解度仅为0.165g），其溶解度随温度的升高而降低，水溶液为石灰水，因电离出氢氧根而具有碱的通性。而Ca2+与可溶性碳酸盐中CO32-结合生成CaCO3沉淀属于它的个性。（3）用途：=1\*GB3①工业：制漂白粉=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液=3\*GB3③用于建筑注意：氨水，常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3+H2O==NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O==NH3↑+H2O补充：CO32-检验（1）氢氧化钠露置在空气中不但会潮解，还会与空气中的二氧化碳反应变质，反应式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。因此检验氢氧化钠是否变质，就是检验碳酸根离子。（2）检验方法：=1\*alphabetica、滴加稀盐酸检验，有气体生成就证明已经变质。反应原理为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑=2\*alphabeticb、配成溶液后，滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成就证明已变质。反应原理为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH例题解析例题1如图所示，小金总结了氢氧化钙的四条化学性质，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。（1）为了验证性质①，将________试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变成红色；（2）为了验证性质③，你选择的物质是

(可多选)A.KNO3

B.BaCl2

C.CuCl2

D.Na2CO3【解析】【分析】（1）根据碱溶液能使酚酞变红分析；

（2）根据碱和盐反应要遵循复分解反应条件分析。【解答】（1）性质①为氢纳入化钙与酸碱指示剂的反应，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成红色；

（2）性质③为盐和碱的反应，硝酸钾、氯化钡与氢氧化钙都不能发生复分解反应，氯化铜、碳酸钠能与氢氧化钙反应产生沉淀，可验证该性质；

故答案为：（1）无色酚酞；（2）CD。例题2对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小丽总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。（1）为了检验反应③能够发生，你可以选择的物质有

。A.HClB.CuCl2C.CaOD.CaCO3E.Na2CO3（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的________(填序号)（3）运用图中④的性质可以用来检验________(填物质名称)。【解析】【分析】（1）检验反应③能够发生，那么这种物质应该是盐，且能够和碱发生复分解反应才行；

（2）碱和酸能够生成盐和水，因此可以改变物质的酸碱性；

（3）氢氧化钙（澄清的石灰水）能够和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，通常用于检验二氧化碳的存在。【解答】（1）在A~E这五种物质中，只有B、D和E是盐，其中氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，只有碳酸钙不能与氢氧化钙反应，故选BE。

（2）农业上常用氢氧化钙来改良酸性土壤，是利用其化学性质中的②；

（3）运用图中④的性质可以用来检验二氧化碳的存在。例题3实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体(氢氧化钠变质会产生碳酸钠)，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：(电子秤示数单位为克)。（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明加入的________过量(填化学式)；（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为________克；（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。。【解析】【分析】（1）紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，据此分析哪种物质过量；

（2）反应前后物质的总质量的差就是生成二氧化碳的质量；

（3）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，根据二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算即可。

【解答】（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明溶液呈酸性，即加入的稀盐酸过量，化学式为HCl；

（2）生成二氧化碳的质量为：80g+90g-167.8g=2.2g；

（3）设参加反应的碳酸钠的质量为x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

106

44

x

2.2g；

；

解得：x=5.3g。

那么固体样品中碳酸钠的质量分数为：。例题4某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？（1）【猜想与假设】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：________。（2）【实验与探究】实验如下：实验操作步骤实验现象结论及解释步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。实验过程中始终没有气泡产生。则证明猜想I成立。步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。实验过程中产生________。则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想________成立。（4）【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________。【解析】【分析】（1）可从没有变质、完全变质和部分变质三个角度进行猜想和假设；

（2）猜想II和猜想III中都有碳酸钠，要证明它们的正确与否，其实就是证实碳酸钠的存在。碳酸钠和氢氧化钡反应，生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，据此分析解答。

（3）在步骤二中滴入过滤的氯化钡溶液后，其中的碳酸钠完全消失。再加入无色酚酞试液，如果溶液变红，那么说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠，则猜想III成立。

（4）氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，据此写出氢氧化钠变质的方程式。

【解答】（1）【猜想与假设】猜想I：如果完全没有变质，那么全部是NaOH；

猜想II：如果全部变质，那么全部是Na2CO3；如果部分变质，那么应该是NaOH和Na2CO3。

（2）【实验与探究】步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。如果实验过程中产生白色沉淀，那么证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。

（3）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，结果酚酞变红，则猜想III成立。

（4）久置的固体氢氧化钠变质的原因是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。例题5某兴趣小组在整理实验室时发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是他们对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究．【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？（1）.【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；

猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：

1

。（2）.【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有。

（3）.写出氢氧化钠变质的化学方程式

。（4）.为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论Ⅰ、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的填化学式）溶液产生白色沉淀含有Na2CO3Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想

2

正确【解析】【分析】（1）可从三个角度进行猜想：没有变质、完全变质和部分变质；

（2）氢氧化钠溶于水时放热；

（3）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式；

（4）I.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；

II.滤液中肯定不含碳酸钠，如果酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，即溶液中有氢氧化钠。

既有碳酸钠又有氢氧化钠，据此判断哪个猜想正确。

【解答】（1）猜想三：部分变质，是NaOH和Na2CO3；

（2）为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：

甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这瓶固体中含有NaOH；

（3）氢氧化钠变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（4）

列实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论Ⅰ、取样于试管中，加水溶解，滴入过量的

CaCl2溶液产生白色沉淀含有Na2CO3Ⅱ、反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想三正确基础巩固1.关于氢氧化钠的说法正确的是（

）A.

氢氧化钠易潮解，要密封保存

B.

放入水中放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠

C.

实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量

D.

不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗2.下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(

)A.

氢氧化钠俗称烧碱

B.

氢氧化钠有强烈的腐蚀性

C.

氢氧化钠水溶液能使紫色石蕊试液变红

D.

氢氧化钠能去油污，厨房碱性清洁剂中含有氢氧化钠3.物质的性质决定用途，下列关于氢氧化钠的四种用途中，主要利用了其物理性质的是（

）A.

用氢氧化钠吸收二氧化硫B.

用氢氧化钠固体干燥气体C.

用氢氧化钠处理酸性污水D.

电解氢氧化钠制取金属钠4.下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（

）A.

甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾

B.

乙：将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失

C.

丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质

D.

丁：向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中5.某同学欲检验一瓶NaOH溶液是否变质，设计了下列三种检验方法：①加少量澄清的石灰水，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质；②加入少量稀硫酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加少量BaCl2溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液已变质。其中方法和结论都正确的是（

）A.①②B.②③C.①③D.①②③6.在20℃时，100克水中最多能溶解0．165克氢氧化钙，由此可知，氢氧化钙在水中的溶解性为(

)。A.易溶

B.可溶

C.微溶

D.难溶7.下列用途中，不属于氢氧化钙的用途的是（

）A.

在农业上常用来改良酸性土壤

B.

作建筑材料，用来抹墙

C.

常用来检验铵盐的存在

D.

广泛用于制肥皂、造纸等工业8.在下列条件下的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是（

）A.

20℃的不饱和溶液

B.

20℃的饱和溶液

C.

80℃的不饱和溶液

D.

80℃的饱和溶液提升题组9.氢氧化钙，俗称熟石灰，化学式为Ca（OH）2是一种常见的碱（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的________反应，生成坚硬的碳酸钙；（3）用石灰水（氢氧化钙溶液）和________溶液反应可制取少量的NaOH；（4）写出熟石灰在农业上的应用：________（写出一点即可）．10.科学实验要按照一定的步骤来完成的。某同学在盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入碳酸钠溶液(如图甲),看到了白色沉淀,是因为发生了如下的反应(用化学方程式表示)________；然后该同学在盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液(如图乙),却没有出现白色沉淀,原因是________。11.取一小匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入约30mL的水，用玻璃棒搅拌，放置，使上层清液澄清，向澄清的溶液中通入少量二氧化碳．完成下列问题：由此你获得氢氧化钙的物理性质：________．化学性质：________．现象在水中的溶解情况________向澄清溶液中通入二氧化碳________思维题组12.氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有某些相似的化学性质，但氢氧化钠溶液与二氧化碳反应时没有明显的现象．为了验证氢氧化钠与二氧化碳可以发生化学反应，某小组同学用如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）打开止水夹a和c，关闭活塞b，从长颈漏斗向锥形瓶中注入适量的稀盐酸（液封）；当观察到烧杯中________时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。（2）关闭止水夹a，打开活塞b，向集气瓶中加入适量的氢氧化钠溶液，然后关闭活塞b，轻轻摇晃集气瓶，一段时间后可观察到________，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；（3）利用上述实验去验证时氢氧化钠与二氧化碳反应时存在的缺陷有________。（4）为了保证实验的成功，应在实验前检查整套装置的气密性（烧杯中装有适量的水）。小强同学设计的方法为：将最右侧导管放在盛水的烧杯中，打开止水夹a和c，关闭活塞b，向长颈漏斗中缓缓加入一定量的水，若________，则装置不漏气。13.工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca(OH)2和水组成的混合物]，反应流程如图所示。某科学兴趣小组模拟图中的流程，在实验室中制备氢氧化钠。请回答下列问题。（1）实验室“操作1”的名称是________，需要用到下列器材中的________(填字母)。（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应，计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)14.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。【实验验证】

操作现象结论对应化学方程式⑴取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红________/⑵取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生________________【讨论】小明同学认为，根据上述实验(1)(2)可推断，猜想②正确，而小张则认为猜想③也可能正确。于是小王又设计了如下补充实验：⑴取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至________，静置，分层。⑵取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式为________，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。15.氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用________（2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断