1.3 常见的酸一同步练习-2021-2022学年浙教版九上科学

常见的酸一一、单选题1.盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)（

)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D2..胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起人体不适，治疗胃酸过多的药物有多种。下列利用中和反应治疗胃酸过多的药品是（）A.

Na2CO3

B.

Al2O3

C.

Al（OH）3

D.

NaHCO33..下列物质能与盐酸反应但不产生气体的是（

）

A.

Zn

B.

CuO

C.

Ag

D.

CaCO34.某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛．在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合如图中的（

）A.

B.

C.

D.

5.下列关于盐酸的叙述正确的是(

)A.

无色酚酞试液遇盐酸变红色

B.

盐酸是氯化氢气体的水溶液

C.

能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液一定是盐酸

D.

用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸6..

下列物质露置在空气中一段时间后，由于变质而使溶液质量变小的是（）A.

浓硫酸

B.

浓盐酸

C.

石灰水

D.

酒精7..食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用。下列使用食醋肯定不能达到目的是（

）A.

除去菜刀上的铁锈

B.

除去水壶壁上的水垢

C.

清洗溅到皮肤上的碱液

D.

鉴别黄金饰品中是否含有铜8.小韩知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一格鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，看见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一只没有硬壳的蛋，她应取下列哪一种物质呢？（

）A.

高粱酒

B.

醋

C.

酱油

D.

食盐水9.某同学错题本中记录的下列内容，合理的是（

）A.

盐酸用于金属表面除锈

B.

室内起火时，立即打开门窗通风

C.

Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症

D.

二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝10..“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将

（

）A.

变大

B.

变小

C.

不变

D.

无法确定11..将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稍稍加热，首先观察到的现象是

，化学反应方程式为

；然后可看到铁钉表面，其化学反应方程式

．12.为验证“酸的通性”，某同学在实验室进行如图实验。请回答：（1）能证明A中的NaOH完全反应所发生的现象________；（2）D试管中能与酸反应的固体单质有________（一种即可）；（3）写出C试管中发生反应的化学方程式________。（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有________钟（溶剂不计指示剂和气体）。13.“探险队员”——盐酸，不小心走进了科学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过.（1）请你帮助他走出迷宫（请用图中物质前的序号依次连接起来表示他所走的路线）入口→________→出口.（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________.（3）在不能与盐酸反应的物质中，写出一个能与硝酸银溶液反应的化学方程式________14.工业用盐酸由于含杂质而呈黄色，经测定某工业用盐酸中含H+、Fe3+和Cl－，且H+与Fe3+的个数比为5:1，其中含Fe3+和Cl－的个数比为________，用工业盐酸可清除铁锈，这一变化的化学方程式为________.15.阅读材料并回答问题：材料一：通常食醋中约含3%～5%的醋酸．醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的通性。材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．动物的骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。（1）在10℃时，醋酸的状态是

；（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？，原因是

；（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是

。16..为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验：

步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；

步骤2：取少量该溶液于试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；

步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失．（1）.步骤1中错误的操作是

；根据以上实验可以推断该试剂为

溶液

。四、解答题17.大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹面被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是________。（2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克，实验后，根据实验数据绘了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量?（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。（结果精确到0.1％）（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大，会对实验结果造成较大影响，其原因是________。

答案1.B2.C3.B4.B5.B6.C7.D8.B9.A10.A11.铁锈溶解、生成黄色溶液；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑12.（1）溶液由红色变成无色

（2）铁

（3）CuO+2HCl═CuCl2+H2O

（4）413.（1）③⑥⑩⑦⑪⑫

（2）2；碳酸钠

（3）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO314.1:8；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.（1）固态

（2）不能；因为铝会与食醋中的醋酸反应

（3）使不溶于水的磷酸钙转变为可溶于水的钙盐16.（1）pH试纸不能用水润湿；盐酸四、解答题17.（1）硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水包裏在大理石表面，使酸溶液不能与大理石接触.从而使反应中止

（2）解：反应后，吸收装置增加的质量就是碳酸钙反应生成二氧化碳的质量，设碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy2.2g100/