安徽省滁州市定远县炉桥中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试卷

学而优教有方~2022学年度下学期期末检测试卷高二化学试题一、选择题(本大题共16小题每小题3分，满分48分)1.下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是A.C2H4和C3H6一定属于同系物B.淀粉[(C6H10O5)n]与纤维素[(C6H10O5)n]互为同分异构体C.同系物之间化学性质相似，物理性质递变D.同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变2.用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是A.S2-的结构示意图 B.的结构式C.丙烯的球棍模型 D.NH3的VSEPR模型3.下列说法错误的是A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式，违反了洪特规则C.电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NAB.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAC.1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NAD.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA5.灰锡是金刚石型立方晶体，其结构如下图。下列说法不正确的是A.灰锡是分子晶体 B.Sn原子间以共价键相结合C.灰锡中Sn原子的配位数是4 D.Sn原子围成的最小环上有6个Sn原子6.下列叙述正确的是A.是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心B.是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心C.是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间D.是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间7.下列关于功能高分子材料的说法错误的是A.医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料B.高分子分离膜可用于海水淡化、浓缩天然果汁等C.用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅属于功能高分子材料D.在淀粉、纤维素的主链上再接上含强亲水基团的支链，可提高它们的吸水能力8.吗啡啉是一种重要的含氮杂环化合物，其常用于有机合成的溶剂，下列关于它的说法不正确的是（）A.分子式：C4H9NOB.吗啡啉含有两种官能团C.其核磁共振氢谱（H-NMR）显示3组峰，峰面积比为2：2：1D.该物质具有碱性，可以和酸反应9.卤代烃对人类生活影响较大，可以应用于制冷剂、灭火剂、麻醉剂等，但由于在环境中不易降解以及对臭氧层的破坏，危害人体健康和生态环境。下列有关卤代烃的叙述正确的是A.CH2Cl2有和两种结构B.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，生成的一氯甲烷具有酸性C.检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后，再滴入AgNO3溶液，可观察到浅黄色沉淀生成D.卤代烃既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体10.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A.WX的水溶液呈中性B.元素非金属性的顺序为Y>Z>QC.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构11.有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（）A.X的化学式为C8H10B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种12.2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。下列说法正确的是A.DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同B.反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成C.升高温度一定会加快反应②的反应速率D.反应③属于加成反应13.香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是①分子式为C10H9O3②能与Br2水发生取代反应③能与Br2水发生加成反应④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与2molNaOH的溶液反应A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.②③④⑤14.化合物A经燃烧分析法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图所示。下列关于A的说法错误的是A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B.A在一定条件下可与3molH2发生加成反应C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D.与A属于同类化合物的同分异构体(不包括A)只有2种15.下列说法正确的是(不考虑立体异构)A.若两种二肽互为同分异构体，则二者水解产物一定不同B.蛋白质不能发生水解反应C.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽D.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物16.缬氨霉素是一种脂溶性抗生素，是环状化合物，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）A.缬氨霉素是一种蛋白质B.缬氨霉素完全水解可得四种氨基酸C.缬氨霉素完全水解后的产物互为同系物D.须氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（CH2OHCHOHCHO）互为同分异构体二、填空题(本大题共4小题，满分52分)17.Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Co原子的价电子排布式为____________（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为,与互为等电子体的一种分子为：_______，离子杂化类型为___________。（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________，配位体NH3的空间构型为：___________。（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。（5）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：①镍离子的配位数为__________。②若阿伏伽德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为__________pm（列出表达式）。18.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6－89.5－73.5沸点/℃117.91171260密度/g·cm－31.10800.88(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。①正确的操作步骤是________________(填标号)。A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是__________________。③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。A．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出(3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。19.抗抑郁药米那普仑(Milnacipran)的中间体G的合成路线如下：回答下列问题：(1)B的名称是_______；G中的官能团名称为_______。(2)写出C的结构简式_______；E→F的反应第一步是—CN水解生成—COOH，第二步的反应类型是_______。(3)写出D→E的化学方程式：_______。(4)K与F互为同分异构体，满足下列两个条件的K有_______种。①能与NaHCO3反应②属于苯三取代物，有两个相同取代基，且不含甲基其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为4∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。(5)结合题中信息，写出用甲苯为原料，合成的路线(无机试剂任选)____。

2021~2022学年度下学期期末检测试卷高二化学试题一、选择题(本大题共16小题每小题3分，满分48分)1.下列关于同分异构体、同系物的说法和判断中，正确的是A.C2H4和C3H6一定属于同系物B.淀粉[(C6H10O5)n]与纤维素[(C6H10O5)n]互为同分异构体C.同系物之间化学性质相似，物理性质递变D.同分异构体之间化学性质相似，物理性质递变【答案】C【解析】【分析】【详解】A．C2H4为乙烯，C3H6为丙烯或环丙烷，不一定属于同系物，故A错误；B．淀粉[(C6H10O5)n]与纤维素[(C6H10O5)n]的聚合度n不同，不是同分异构体，故B错误；C．同系物的结构相似，化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律，故C正确；D．同分异构体的结构不一定相似，因此化学性质不一定相似，故D错误；故选C。2.用图示的方法能够直观形象地将化学知识进行呈现。下列图示正确的是A.S2-的结构示意图 B.的结构式C.丙烯的球棍模型 D.NH3的VSEPR模型【答案】D【解析】【详解】A.中，核电荷数与核外电子数相等，则其为S的结构示意图，A不正确；B.中，B与3个F形成共价键，与1个F-形成配位键，F-提供孤对电子，B原子提供空轨道，由F→B，B不正确；C.对应的结构简式为CH3CH2CH3，应是丙烷的球棍模型，C不正确；D.为四面体结构，且有1对孤对电子，应是NH3的VSEPR模型，D正确；故选D3.下列说法错误的是A.ns电子能量可能低于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式，违反了洪特规则C.电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理【答案】A【解析】【分析】【详解】A．电子能量与能层、能级有关，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，A选项错误；B．根据洪特规则知，2p能级上的两个电子应排在两个不同轨道上，B选项正确；C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，3p轨道最多容纳6个电子，排完3p轨道后再排4s轨道，最后2个电子排在3d轨道上，即电子排布式应为1s22s22p63s23p63d24s2，C选项正确；D．p能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，3p能级最多填充6个电子，而填充10个电子违反了泡利原理，D选项正确；答案选A。4.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NAB.1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAC.1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4NAD.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA【答案】D【解析】【详解】A．CH4与Cl2的在光照下发生的取代反应产物是四种氯代甲烷的混合物，不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子数小于NA，故A错误；B．甲醇分子中含有3个碳氢键、1个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol甲醇中含有5mol共价键，含有的共价键数目为5NA，故B错误；C．苯环中不含碳碳双键，故苯乙烯中含一个碳碳双键，故1mol苯乙烯中含NA个碳碳双键，故C错误；D．甲烷和乙烯分子中都含有4个H原子，标准状况下，11.2

L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为×4×NA=2NA，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意甲烷与氯气的取代反应中，四个取代反应都会发生，生成的产物共五种。5.灰锡是金刚石型立方晶体，其结构如下图。下列说法不正确的是A.灰锡是分子晶体 B.Sn原子间以共价键相结合C.灰锡中Sn原子的配位数是4 D.Sn原子围成的最小环上有6个Sn原子【答案】A【解析】【详解】A．灰锡是金刚石型立方晶体，则灰锡是共价晶体。A错误；B．灰锡是金刚石型立方晶体，在金刚石中，碳和碳之间是共价键，则灰锡中Sn原子间以共价键相结合，B正确；C．由图可知灰锡中Sn原子的配位数是4，C正确；D．灰锡是金刚石型立方晶体，在金刚石中最小的环上有6个碳原子，则Sn原子围成的最小环上有6个Sn原子，D正确；故选A。6.下列叙述正确的是A.是极性分子，分子中氮原子是在3个氢原子所构成的三角形的中心B.是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所构成的正方形的中心C.是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中间D.是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中间【答案】C【解析】【详解】A．N与3个H形成3个键，孤电子对数为，为三角锥形结构、极性分子，故A项错误；B．中C与4个形成4个键，孤电子对数为0，为正四面体形结构、非极性分子，故B项错误；C．中O与2个H形成2个键，孤电子对数为，为角形结构、极性分子，故C项正确；D．中C与2个O形成2个键，孤电子对数为，为直线形结构、非极性分子，故D项错误；故选C。7.下列关于功能高分子材料的说法错误的是A.医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料B.高分子分离膜可用于海水淡化、浓缩天然果汁等C.用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅属于功能高分子材料D.在淀粉、纤维素的主链上再接上含强亲水基团的支链，可提高它们的吸水能力【答案】C【解析】【分析】【详解】A．医用高分子材料、高分子催化剂、磁性高分子材料等属于功能高分子材料，故A正确；B．高分子分离膜有选择地使粒子通过，所以可用于海水和苦咸水的淡化方面，故B正确；C．半导体材料单晶硅属于传统的无机非金属材料，故C错误；D．易与水结合的基团称为亲水基团（如-NH2、-COOH、-OH），具有大量亲水基团的一些淀粉、纤维素等分子易溶于水，故D正确；故选C。8.吗啡啉是一种重要的含氮杂环化合物，其常用于有机合成的溶剂，下列关于它的说法不正确的是（）A.分子式：C4H9NOB.吗啡啉含有两种官能团C.其核磁共振氢谱（H-NMR）显示3组峰，峰面积比为2：2：1D.该物质具有碱性，可以和酸反应【答案】C【解析】【详解】A．由吗啡啉的结构可知，其分子式为C4H9ON，A项正确；B．由吗啡啉的结构可知，其含有醚键和亚氨基两种官能团，B项正确；C．由吗啡啉的结构可知，其分子中含有三种等效氢，个数比为4:4:1，因此其核磁共振氢谱的三组峰的峰面积比为4:4:1，C项错误；D．吗啡啉的结构中含有亚氨基，因此显碱性，可以与酸反应，D项正确；答案选C。【点睛】对于结构复杂的有机物，在由其结构书写分子式时，主要的问题是H原子个数的判断，可先由有机物的结构判断有机物的不饱和度，再根据不饱和度的计算公式计算分子式中H的个数。9.卤代烃对人类生活影响较大，可以应用于制冷剂、灭火剂、麻醉剂等，但由于在环境中不易降解以及对臭氧层的破坏，危害人体健康和生态环境。下列有关卤代烃的叙述正确的是A.CH2Cl2有和两种结构B.甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，生成的一氯甲烷具有酸性C.检验溴乙烷中的溴元素可将其与过量NaOH水溶液共热充分反应后，再滴入AgNO3溶液，可观察到浅黄色沉淀生成D.卤代烃既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃不存在同分异构体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．CH2Cl2是四面体结构，所以和是同种物质，只有一种结构，故A错误；B．光照下发生取代反应生成的HCl溶于水显酸性，使湿润的石蕊试纸变红，而一氯甲烷为中性，故B错误；C．向溴乙烷中加入NaOH溶液充分反应后，再滴入AgNO3溶液，氢氧化钠和硝酸银反应，生成氢氧化银沉淀，氢氧化银分解生成黑色的氧化银，不能观察到有淡黄色沉淀生成，故C错误；D．可发生水解反应生成，发生消去反应生成苯乙烯，生成的烯烃不存在同分异构体，故D正确；故选D。10.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A.WX的水溶液呈中性B.元素非金属性的顺序为Y>Z>QC.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由图分析，X只能形成一个共价键，又知X的原子半径是元素周期表中最小的，故X为H；W为五种短周期元素中原子序数最大的，且可形成+1价的离子，应为Na；Y可形成四个共价键，则Y为C，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Q为O，Z为N。【详解】A.WX为NaH，溶于水会得到NaOH溶液，显碱性，A项错误；B.同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则元素的非金属性顺序为O＞N＞C，即Q>Z>Y，B项错误；C.Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸（HNO3），是一元强酸，C项正确；D.该化合物中与Y（C）单键相连的Q（O），原子最外层有6个电子，与Y共用一对电子，并得到了W失去的一个电子，满足8电子稳定结构，D项错误；答案选C。11.有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为，有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（）A.X的化学式为C8H10B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种【答案】A【解析】【详解】A．根据键线式的书写特点，拐点代表碳原子，氢原子省略，所以的分子式为C8H8，故A错误；B．X的化学式为C8H8，不饱和度为5，Y是X的同分异构体，属于芳香烃含有苯环，则其支链上有一个双键，则Y为，故B正确；C．有机物X中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；D．X和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，得到的环状的饱和烃Z共有两种类型的氢原子，所以Z的一氯代物有2种，故D正确；故答案为A。12.2021年9月24日《科学》杂志发表了中国科学家的原创性重大突破——首次在实验室实现到淀粉的全合成。其部分合成路线如下。下列说法正确的是A.DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同B.反应①中有极性键和非极性键的断裂与生成C.升高温度一定会加快反应②的反应速率D.反应③属于加成反应【答案】D【解析】【详解】A．DHA中双键上C为sp2杂化，另外2个C为sp3杂化，而淀粉中C均为sp3杂化，则碳原子的成键方式不完全相同，A错误；

B．反应①中，C=O极性键断裂、H-H非极性键断裂，无非极性键的生成，只有极性键的生成，B错误；

C．温度太高，可使酶失去活性，则升高温度，不一定会加快反应②的反应速率，C错误；

D．3分子HCHO生成DHA，产物只有一种，不饱和度减小，该反应为加成反应，D正确；

故选：D。13.香豆素﹣4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是①分子式为C10H9O3②能与Br2水发生取代反应③能与Br2水发生加成反应④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素﹣4最多能与2molNaOH的溶液反应A.①②③ B.③④⑤ C.②③④ D.②③④⑤【答案】C【解析】【详解】①该有机物中C原子个数为10，氧原子个数为3，氢原子个数为8，分子式为C10H8O3，故①错误；②香豆素-4中含有酚羟基，邻对C上的氢可与溴水发生取代反应，故②正确；③香豆素-4中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故③正确；④香豆素-4中含有碳碳双键，酚羟基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正确；⑤香豆素﹣4含有酚羟基能与NaOH反应，酯基水解后生成酚羟基和羧基可以和NaOH反应，所以1mol香豆素﹣4最多能与3molNaOH的溶液反应，故⑤错误；综上所述选C。14.化合物A经燃烧分析法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。A分子含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图所示。下列关于A的说法错误的是A.A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应B.A在一定条件下可与3molH2发生加成反应C.符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D.与A属于同类化合物的同分异构体(不包括A)只有2种【答案】D【解析】【分析】因化合物中有4种不同化学环境的氢原子，个数之比为，又因为是一取代苯，则苯环上有3类氢原子，个数分别为1、2、2，所以苯环侧链上的3个氢原子等效，则侧链取代基中含有，结合红外光谱可知，为，符合相对分子质量136和分子式C8H8O2。【详解】A．含有酯基，属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应，故A正确；B．含有苯环，在一定条件下可与3molH2发生加成反应，故B正确；C．符合题中A分子结构特征有机物只有，故C正确；D．与属于同类化合物的同分异构体有、、、、，(不包括)共有5种，故D错误；选D。15.下列说法正确的是(不考虑立体异构)A.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不同B.蛋白质不能发生水解反应C.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽D.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物【答案】C【解析】【分析】【详解】A．一分子和一分子可以形成2种二肽，这2种二肽互为同分异构体和，但是它们的水解产物相同，故A错误；B．蛋白质可以发生水解反应生成氨基酸，故B错误；C．甘氨酸()和丙氨酸()分别自身缩合可形成2种二肽，交叉缩合可形成2种二肽，所以最多生成4种二肽，故C正确；D．氨基酸不属于高分子化合物，故D错误；故答案为C。16.缬氨霉素是一种脂溶性抗生素，是环状化合物，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）A.缬氨霉素是一种蛋白质B.缬氨霉素完全水解可得四种氨基酸C.缬氨霉素完全水解后的产物互为同系物D.须氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油醛（CH2OHCHOHCHO）互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A.缬氨霉素不是蛋白质，蛋白质是高分子化合物，而缬氨霉素是低分子，故A错误；B.缬氨霉素完全水解可得一种氨基酸，故B错误；C.缬氨霉素完全水解后的产物、、，后两者互为同系物，故C错误；D.须氨霉素完全水解，与甘油醛(CH2OHCHOHCHO)互为同分异构体，故D正确。综上所述，答案为D。二、填空题(本大题共4小题，满分52分)17.Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态Co原子的价电子排布式为____________（2）已知HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为,与互为等电子体的一种分子为：_______，离子杂化类型为___________。（3）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是___________，配位体NH3的空间构型为：___________。（4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________。（5）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。则：①镍离子的配位数为__________。②若阿伏伽德罗常数的值为NA，晶体密度为ρg·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为__________pm（列出表达式）。【答案】①.3d74s2②.CO2或者N2O或者CS2③.sp④.6⑤.三角锥形⑥.KFe2(CN)6⑦.正四面体形⑧.6⑨.【解析】【分析】(1)Co元素的原子序数为27，由核外电子排布规律可得基态Co原子的价电子排布式；(2)等电子体具有相同的原子个数和价电子数，等电子体具有相同的空间构型，由空间构型可确定中氮原子的杂化方式；(3)Co+与5个氨分子和1个N3-离子形成配位键6；配位体NH3分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1；(4)由分摊法确定晶体的化学式；(5)①由晶胞结构可知，1个镍离子的周围有6个氧离子；②由分摊法计算该晶胞中最近的O2-之间的距离。【详解】(1)Co元素的原子序数为27，基态Co原子的价电子排布式为3d74s2，故答案为：3d74s2；(2)等电子体具有相同的原子个数和价电子数，与具有相同的原子个数和价电子数的分子可能为CO2或N2O或CS2；等电子体具有相同的空间构型，二氧化碳为直线形结构，则为直线形结构，则中氮原子为sp杂化，故答案为：CO2或者N2O或者CS2；sp；(3)氨气分子和N3-中氮原子中有孤电子对，能够与Co+形成配位键，共有5个氨分子和1个N3-离子，与Co+形成的的配位数为6；配位体NH3分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则氨分子的空间构型为三角锥形，故答案为：6；三角锥形；(4)Fe2+、Fe3+占据立方体的互不相邻的顶点，则每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有属于该立方体，则该立方体中有个Fe2+、个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]-，由于物质呈电中性，所以需要一个钾离子与之结合，所以该晶体的化学式为KFe2(CN)6；立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是正四面体形，故答案为：KFe2(CN)6；正四面体形；(5)①由晶胞结构可知，1个镍离子的周围有6个氧离子，则镍离子的配位数为6，故答案为：6；②由晶胞结构可知，晶胞中Ni2+的个数为12×+1=4，O2-的个数为,8×+6×=4，设晶胞中最近的O2-之间的距离为a，则晶胞的边长为2×=，由晶胞的质量关系可得(×10—10)3ρ=，解得a=pm，故答案为：。【点睛】每个立方体上有4个Fe2+、4个Fe3+，根据晶体的空间结构特点，每个顶点上的粒子有属于该立方体，则该立方体中有个Fe2+、个Fe3+，CN-位于立方体的棱上，棱上的微粒有属于该立方体，该立方体中有3个CN-，所以该晶体的化学式为[FeFe(CN)6]-是分析关键，也是解答关键。18.乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O乙酸正丁醇乙酸丁酯熔点/℃16.6－89.5－73.5沸点/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗产品的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)口通入；通过分水器不断分离除去反应生成的水的目的是___________________________________________________。(2)乙酸丁酯的精制将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO4干燥、④用10%碳酸钠洗涤。①正确的操作步骤是________________(填标号)。A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸钠洗涤的主要目的是__________________。③在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。A．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的上口倒出B．直接将乙酸丁酯从分液漏斗的下口放出C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出(3)计算产率测量分水器内由乙酸与丁醇反应生成的水体积为1.8mL，假设在制取乙酸丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，乙酸丁酯的产率为________。【答案】①.b②.分离生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率③.C④.洗掉正丁醇、硫酸和过量的乙酸⑤.D⑥.77.1%【解析】【分析】乙酸和正丁醇在浓硫酸催化和加热的条件下在烧瓶中反应生成乙酸丁酯和水，该反应为可逆反应，利用分水器在实验过程中不断分离除去反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率；之后先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出，得乙酸丁酯粗品，再经过用10%碳酸钠洗涤除去硫酸和过量的乙酸，水洗除