2024届上海虹口区高三一模化学试题及答案

虹口区2022~2023学年第一学期期末质量监控试卷高三化学2023.12考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、考号。3.作答必须按对应位置涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。4.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个符合条件的选项。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、利用太阳能从水中获取氢气（本题共20分）水是清洁、可持续的氢能来源。利用太阳能从水中获取氢气符合可持续发展的理念。“太阳能直接热分解水制氢”通过集中阳光产生2000K以上高温，促使H2O分解为H2和O；若温度进一步升高至5000K，H与O会分解为气态原子。2221.H2O分解过程中断裂的化学键属于________。Ａ.离子键B.极性共价键C.非极性共价键2.在相同条件下，同时存在如下两个过程：ⅰ.2H(g)+O(g)=H2O(g)12ⅱ.H2(g)+O(g)=HO(g)22①放出热量_______②反应速率________。Ａ.ⅰ＞ⅱB.ⅰ＝ⅱC.ⅰ＜ⅱ“太阳能光催化分解水制氢”SO2-(aq)+HO(l)SO2-(aq)+H(g)。3242光3.已知SO呈平面正三角形结构，推测SO2-的立体构型为______。33Ａ.平面正三角形B.正四面体型C.三角锥型4.能说明氯的非金属性比硫强的事实是________。Ａ.溶解性：HCl＞H2SC.热稳定性：HCl＞H2SB.氧化性：HClO＞H2SO3D.酸性：HCl＞H2S5.HO与HSHO的沸点高于HS____________________________。22226.反应开始一段时间后，取出一定量溶液，写出检验溶液中SO42-的操作方法：________________________________________________________________________。“太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生H2。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。7.Ⅰ__________________________5.6L氢气，转移电子数目为_____________。8.CoO/CoO34发现，使用钴氧化物后反应Ⅰ和反应Ⅱ的ΔH-TΔS值随温度T变化如图所示。氧化物的一个优势；若不可行，说明理由。____________________________________________________________________9.“直接热分解”“光催化分解”“热化学循环”中获取氢气的方法：________________________________（简述即可，不必展开）。二、纳米氧化亚铜（本题共20分）纳米氧化亚铜(Cu2O)粒径在1~100nm之间，是一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂领域有着广泛的应用。10.29Cu_____________。Ａ.3d84s2B.3d94s2C.3d104s1D.3d104s211.在普通玻璃中加入纳米Cu2O可制成红色玻璃。用光束照射该玻璃，在垂直方向上可以观察到_________。12.Cu2O属于离子晶体，晶体结构如图所示。图中●表示的微粒是_______。Ａ.CuB.Cu+C.Cu2+D.O2-CuO溶于浓氨水中形成无色的[Cu(NH)]+，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。23213.[Cu(NH)]+中NH的N原子提供_______，与中心离子形成_______。323Ａ.空轨道、离子键C.空轨道、配位键B.孤电子对、离子键D.孤电子对、配位键14.已知NH分子中H-N-H键角为107°，则[Cu(NH)]+中H-N-H键角_________。332Ａ.大于107°B.小于107°C.等于107°D.等于120°15.无色溶液在空气中变色的原因可表示为：[Cu(NH3)2]++NH·HO+______=[Cu(NH3)4]2++________+H2O32完成并配平上述离子方程式（化学计量数若为1可不写）。纳米Cu2O的制备方法有多种，常见的有还原法、电解法等。16.Cu2O是因为其分子中含有_______（填官能团名称），制备时除了葡萄糖溶液与硫酸铜溶液外，还需要________（填试剂名称）。17.电解法制备Cu2O的装置如图所示，电解过程中阳极依次发生反应：直流电源①Cu-e-+Cl-=CuCl②CuCl(s)+OH-(aq)=CuOH(s)+Cl-(aq)③2CuOH=CuO+HOCui22阴极的电极反应式为_________________________；Cu2O___________________________________________。一定浓度NaCl与NaOH混合溶液该法制备的总反应可以表示为：三、重要的氮肥----尿素的合成（本题共19分）尿素[CO(NH)]是一种重要的氮肥。工业上以CO和NH为原料合成尿素，在尿素合2223成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH(g)+CO(g)HNCOONH(s)(氨基甲酸铵)ΔH1=-272kJ·mol−12432反应Ⅱ：HNCOONH(s)CO(NH)(s)＋HO(g)ΔH2=+138kJ·mol−124222总反应III：2NH(g)＋CO(g)CO(NH)(s)＋HO(g)ΔH33222218.CO的电子式为___________；1molCO(NH)中含有_____molπ键。22219.反应I的熵变ΔS______0(填“>”“=”或“<”)，反应III的ΔH3=20.下列关于尿素合成的说法正确的是________（不定项）A.及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动。B.从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用C.保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应III的反应速率D.保持压强不变，降低氨碳比[n(NH)/n(CO)]可提高反应I中NH的平衡转化率323研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2LT℃NHCOONH(s)2NH(g)+CO(g)，2432t时达到化学平衡。c(CO)随时间t变化曲线如图所示。1221.可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________（双选）A.混合气体的平均摩尔质量不变C.密闭容器中混合气体的密度不变B.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变22.T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为__________。23.在0～t时间内该化学反应速率v(NH)=____________________。1324.若其他条件不变，t时将容器体积压缩到1L，t时达到新的平衡。请在图中画出t～t2324时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。四、祛痰药溴己新的合成（本题共20分）溴己新（I）又称必嗽平，常用作祛痰药。可通过下列路线合成：CH3CH3COOC2H5NO2NO2①②③④Fe/HClCEKMnO4,H+CHOH,浓硫酸25ABD⑤BrBr2,FeBr3COOC2H5CH2N⑥BrCH2ClBrCH2OHBrCH33LiAlH4SOCl2NH2NH2NH2NH2BrBrBrBrIHGF25.有机物A（甲苯）可以通过煤的干馏获得。下列有关说法正确的是________A.煤的干馏属于物理变化B.甲苯分子中的所有原子都在同一平面上C.甲苯分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种D.甲苯及其同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色26.写出B的名称：____________；E的结构简式：27.反应②与反应⑥的反应类型分别为___________。。A.取代、取代B.氧化、加成C.氧化、还原D.氧化、取代28.反应①所需的试剂是B出其中核磁共振氢谱波峰数目最少的结构简式。29.写出反应③的反应式：。30.请写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________（任写一种）。i.含有氨基与羧基；ⅱ.苯环上只有一个取代基ⅲ.分子中含有两个手性碳原子N31.请写出以和为原料制备CH-CH的合成路线。22NHnN五、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备（本题共21分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K[Fe(CO)]·3HO）是一种经典的光敏剂，也是制备负载型32432AlOFeO2323三草酸合铁（Ⅲ）酸钾。Ⅰ.制备草酸亚铁KCO4224OO242已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：沉淀物开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.3Fe(OH)27.5Al(OH)33.44.43.29.732.加入过量废铁屑的主要目的是____________（双选）。A.提高铁的利用率C.防止Fe2+被氧化B.除去溶液中的Fe3+D.抑制Fe2+的水解33.加入少量NaCO后，混合溶液pH范围应调控在_______。23A.3.2以下B.3.2~3.4C.4.4~7.5D.7.5以上34.写出反应Ⅱ的离子方程式：____________________________________。35.关于KCO溶液中有关离子浓度的说法正确的是_______（不定项）。224A.[K+]+[H+]=2[CO2-]+[HCO-]+[OH-]2424B.2[K+]=[CO2-]+[HCO-]+[HCO]2424224C.[HCO-]+[HCO]+[H+]=[OH-]24224D.对溶液进行稀释，[CO2-]与[HCO-]的比值变小2424Ⅱ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和KCO溶液；224步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缓慢加入3%HO溶液，直至氧化完全；22步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和HCO溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁224（Ⅲ）酸钾溶液。36.从步骤三所得溶液获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、_______、______，然后用乙醇淋洗。37.步骤二使用HO做氧化剂，其优点是__________________；滴加HO时需保持恒温222240℃，原因是______________________、_______________________。38.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液中存在如下过程：[Fe(CO)]3-(aq)Fe3+(aq)+CO2-(aq)，24324某同学想检验CO2-的存在，结合CaCO属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁2424（Ⅲ）酸钾溶液中加入CaCl2溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象。__________________________________________________________________________Ⅲ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾含量测定测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品纯度的方法如下：称取样品0.2415g250mL25mL水和5mL1mol·L-1HSO0.020024mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，反应原理为：2KMnO+5HCO+3HSO=2MnSO+KSO+10CO↑+8HO4224244242239.确认滴定终点的操作是____________________________________________________。40.若最终消耗KMnO4标准溶液23.19mL，则样品纯度为__________（精确到0.1%）。（已知K[Fe(CO)]•3HO的摩尔质量为491g·mol-1）32432虹口区2023~2024学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷答案一、利用太阳能从水中获取氢气（20分）1.B（2分）2.A（1分）；A（1分）3.C（2分）4.C（2分）5.水分子之间有氢键，所以熔沸点高。（2分）6.先加足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl溶液，有白色沉淀生成，证明含有SO2-（2分）247.3FeO+H2O(g)FeO+H（2分)；0.5NA（2分）3428.使用CoO/CoO体系时，反应Ⅰ的ΔH-TΔS始终大于0，不能自发进行，无法实现循环，34故不能代替（2分）9.太阳能光伏发电，电解水（2分）二、纳米氧化亚铜（20分）10.11族（或ⅠB族）（2分）；C（2分）11.出现一条光亮的通路（出现丁达尔现象）（2分）12.B（2分）13.D（2分）14.A（2分）15.4、8、O2、4、4OH-、6（2分）16.醛基（1分）；氢氧化钠浓溶液（1分）17.2HO+2e-=2OH-+H（2分）；222Cu+H2OCuO+H↑（2分，条件1分）22三、重要的氮肥----