第4单元 认识化学反应（易错47题12大考点）-2024-2025学年九年级化学上册同步知识解读与专题训练（沪教版2024）

第第页第四单元\o"第4章认识化学反应"认识化学反应（易错精选47题12大考点）一．质量守恒定律的实验探究（共3小题）二．燃烧的条件与灭火原理探究（共3小题）三．质量守恒定律的内容及适用范围（共4小题）四．质量守恒定律的微观解释（共5小题）五．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题）六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共4小题）七．根据化学方程式计算质量比（共4小题）八．含杂质的化学方程式计算（共4小题）九．燃烧与燃烧的条件（共9小题）十．灭火的原理和方法（共4小题）十一．燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃（共2小题）十二．常用燃料的使用与其对环境的影响（共2小题）TOC\o"1-3"\h\u一．质量守恒定律的实验探究（共3小题）1．（2024秋•南关区校级月考）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。加热铜粉，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1＝m2，反应过程中气球的变化是先变大后变小。（2）实验二：按照图中所示的装置称量反应前装置和药品的总质量，然后将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，待反应结束后观察电子天平，发现示数与反应前并不相等，请回答示数的变化情况并结合化学、物理的相关原理回答造成这个结果的原因反应后示数偏小，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳充满气球，导致气球受到的浮力增大。（3）为避免实验二中出现的测量偏差，有的同学提出可用硬塑料瓶改进实验装置（如实验三图），用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为倾斜硬塑料瓶时稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、质量和个数都不变。【答案】（1）＝；先变大后变小。（2）反应后示数偏小，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳充满气球，导致气球受到的浮力增大。（3）倾斜硬塑料瓶时稀盐酸和碳酸钠混合。（4）反应前后原子种类、质量和个数都不变。【解答】解：（1）实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭。加热红磷，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1＝m2，反应过程中气球的变化是先变大（红磷燃烧放热，瓶内气体膨胀）后变小（反应后温度降低，氧气消耗）。故答案为：＝；先变大后变小。（2）实验二：反应后示数偏小，造成这个结果的原因：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳充满气球，导致气球受到的浮力增大。故答案为：反应后示数偏小，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳充满气球，导致气球受到的浮力增大。（3）为避免实验二中出现的测量偏差，有的同学提出可用硬塑料瓶改进实验装置（如实验三图），用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作为倾斜硬塑料瓶时稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。故答案为：倾斜硬塑料瓶时稀盐酸和碳酸钠混合。（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、质量和个数都不变。故答案为：反应前后原子种类、质量和个数都不变。2．（2021秋•莒南县期中）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O22MgO。（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是部分反应产物扩散到空气中。（3）小红按图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。【做出猜想】黄色固体为Mg3N2。【实验探究】实验操作实验现象及结论如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。现象：B中产生气泡，A中溶液变红色。结论：燃烧产物中含Mg3N2【反思与交流】①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释反应前后原子种类、总个数和质量都不变。②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氮气化学性质不如氧气活泼。【拓展延伸】如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）。【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）镁与氧气反应生成氧化镁，所以方程式：2Mg+O22MgO；（2）称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，是因为部分燃烧产物散逸到空气中；【实验探究】氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红，所以实验现象是：B中产生气泡，A中溶液变红色；【反思与交流】①在发生化学反应前后各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子种类、个数和质量都不变。②氮气化学性质比较稳定，氧气的化学性质比较活泼，则空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，原因是氮气化学性质不如氧气活泼，故填：氮气化学性质不如氧气活泼；【拓展延伸】如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数大于，是因为镁在消耗氧气的同时消耗氮气。故答案为：（1）2Mg+O22MgO；（2）部分反应产物扩散到空气中；（3）B中产生气泡，A中溶液变红色；①反应前后原子种类、总个数和质量都不变；②氮气化学性质不如氧气活泼；大于。3．（2022秋•盐湖区校级期末）物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小明、小强按下面的步骤进行探究：【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。【查阅资料】CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【设计实验】小明设计的实验装置和选用药品如A所示，小强设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。【进行实验】实验过程中，小强观察到的现象是固体溶解，产生大量气泡，实验结束后，观察到天平的指针偏右（填“平衡”“偏左”或“偏右”）。【结果分析】你认为小明（填“小明”或“小强”）的实验方案合理。【实验结论】在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。【反思评价】（1）用有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时，需在密闭容器中进行。（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是③⑥（填序号）。①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类【答案】【进行实验】产生大量气泡；偏右；【结果分析】小明；【反思评价】（1）密闭；（2）③⑥。【解答】解：【进行实验】小强设计的实验为碳酸钠溶液与稀盐酸反应，产物为氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象是固体溶解，产生大量气泡；有气体产生，气体逸散到空气中，质量减少，所以实验结束后，观察到天平的指针偏右；【结果分析】小明设计的实验是氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，反应物和生成物都无气体，实验结束后，天平平衡，所以设计的实验方案合理的是：小明；【反思评价】（1）有气体参加或生成的化学反应验证质量守恒定律时，需在密闭容器中进行；（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定改变的是分子种类、物质种类；可能改变的是：分子数目、元素化合价；一定发生改变的是：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量和物质的总质量；故选③⑥。故答案为：【进行实验】产生大量气泡；偏右；【结果分析】小明；【反思评价】（1）密闭；（2）③⑥。二．燃烧的条件与灭火原理探究（共3小题）4．（2023•方城县二模）某实验小组的同学用如图所示的装置探究燃烧的条件。当温度从室温升高至60℃过程中，仅①燃烧；继续升高至260℃时，仅③开始燃烧。（1）写出白磷燃烧的化学方程式4P+5O22P2O5。（2）温度升高至260℃时，对比③④的现象，可得出燃烧的条件是温度达到着火点以上。（3）白磷、红磷和无烟煤都放在铜板上，这是利用了铜的什么性质？导热性【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。（2）升高至260℃时，温度达到了红磷的着火点。但未达到无烟煤的着火点，红磷燃烧，而无烟煤不燃烧，对比③④的现象，可得出燃烧的条件是温度达到着火点以上。（3）白磷、红磷、无烟煤都放在铜板上能被加热，利用了铜的导热性。故答案为：（1）4P+5O22P2O5；（2）温度达到着火点以上；（3）导热性。5．（2022秋•梁溪区校级期末）化学兴趣小组对燃烧条件进行了探究。【探究一】实验装置如图所示，通过长颈漏斗加入80℃的热水，并将燃烧匙上的红磷和白磷都淹没，然后连接注射器并推动注射器活塞，将部分热水压回长颈漏斗，使白磷和红磷露出水面。【资料】红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。白磷有剧毒，能与高锰酸钾反应。（1）写出白磷燃烧的现象产生大量白烟，放出热量，对应的化学方程式4P+5O22P2O5。（2）说明可燃物燃烧需要氧气的现象是白磷在水中不燃烧，露出水面燃烧；说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点的现象是白磷露出水面燃烧，红磷露出水面不燃烧。（3）实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的可能是把剩余的白磷除去。【探究二】在老师指导下，小组分别用酒精和柴油探究燃烧的条件，查阅资料如下：表1：各物质的着火点和沸点物质着火点（℃）沸点（℃）酒精42348柴油220400实验中发现用火柴可以点燃酒精，但柴油很难被点燃。研究小组通过高温传感器测得燃烧匙内柴油的温度与燃烧情况如表2。表2：燃烧匙内柴油的温度燃烧匙内柴油温度345℃507℃柴油是否燃烧不燃烧燃烧【资料】酒精、柴油等液体燃料在燃烧时先汽化为气态，然后气态的燃料再开始燃烧，燃烧放出的热量促使液体燃料不断汽化，不断燃烧下去。（4）结合小组的实验，请分析火柴很难点燃柴油的原因柴油沸点太高，难以汽化，故火柴很难点燃柴油。（5）研究小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面（没有浸没），观察到的现象是酒精熄灭，请分析原因因为冰吸收热量，使酒精的温度低于着火点。【答案】（1）产生大量白烟，放出热量；4P+5O22P2O5；（2）白磷在水中不燃烧，露出水面燃烧；白磷露出水面燃烧，红磷露出水面不燃烧；（3）把剩余的白磷除去；（4）柴油沸点太高，难以汽化，故火柴很难点燃柴油；（5）酒精熄灭；因为冰吸收热量，使酒精的温度低于着火点。【解答】解：（1）白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；（2）白磷在水中隔绝空气，温度达到了着火点，不燃烧，露出水面，与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；白磷露出水面，与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷露出水面，与空气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：白磷在水中不燃烧，露出水面燃烧；白磷露出水面燃烧，红磷露出水面不燃烧。（3）白磷有剧毒，能与高锰酸钾反应，故实验后从长颈漏斗中加入酸性高锰酸钾溶液的目的是：把剩余的白磷除去；（4）酒精、柴油等液体燃料在燃烧时先汽化为气态，然后气态的燃料再开始燃烧，燃烧放出的热量促使液体燃料不断汽化，不断燃烧下去，由提供的资料可知，柴油沸点太高，难以汽化，故火柴很难点燃柴油。（5）研究小组将内有燃着的酒精的燃烧匙移至冰面上面（没有浸没），因为冰吸收热量，使酒精的温度低于着火点，所以观察到的现象是酒精熄灭。故答案为：（1）产生大量白烟，放出热量；4P+5O22P2O5；（2）白磷在水中不燃烧，露出水面燃烧；白磷露出水面燃烧，红磷露出水面不燃烧；（3）把剩余的白磷除去；（4）柴油沸点太高，难以汽化，故火柴很难点燃柴油；（5）酒精熄灭；因为冰吸收热量，使酒精的温度低于着火点。6．（2022秋•湖口县校级期末）某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件．查阅资料：（1）过氧化钠（Na2O2）和碳酸钠（Na2CO3）不燃烧；（2）二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应，并伴有能量的释放，其反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．（1）如图1所示，能燃烧的物质是B（填字母序号）．B、C两组比较可得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点．A．水中的白磷B．铜片上的白磷C．铜片上的红磷（2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，此实验说明了物质燃烧必须与氧气接触．（3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①蜡烛的火焰熄灭；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量．完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件．【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，并与氧气接触，图1中铜片上的红磷不能燃烧，是因为温度不能达到它的着火点（240℃）；水中的白磷不能燃烧，是因为不能与氧气接触；只有铜片上的白磷能够燃烧，因为即到达了着火点（40℃），又与氧气接触．磷燃烧生成五氧化二磷．故答案为：B；温度达到可燃物的着火点；（2）热水中的白磷能够燃烧，说明生成的气体是氧气，那么a是过氧化氢溶液，b是二氧化锰，化学反应式是：2H2O22H2O+O2↑；由此得出的可燃物燃烧的条件是可燃物要与氧气接触，故填：2H2O22H2O+O2↑；可燃物要与氧气接触（3）因二氧化碳不支持燃烧，所以将足量二氧化碳倒入烧杯时，蜡烛的火焰熄灭；产生现象②的原因是过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量．故答案为：蜡烛的火焰熄灭；过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量．三．质量守恒定律的内容及适用范围（共4小题）7．（2024•禄丰市模拟）质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是（）A． B． C． D．【答案】B【解答】解：A、酒精与水混合，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。B、铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应在密闭装置中进行，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确。C、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，有气体参加反应，生成的白烟逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是在烧杯内进行的，生成的二氧化碳逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。故选：B。8．（2024春•巴彦县校级月考）某实验小组同学取20g的碳酸钙，对其进行高温煅烧一段时间后得到13.4g固体。下列叙述中不正确的是（）A．反应后生成6.6g气体 B．所得固体为混合物 C．13.4g固体中含钙元素的质量是6g D．反应前后元素的种类和质量不变【答案】C【解答】解：A.根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此，生成的气体的质量就是反应前的碳酸钙质量与反应后的固体质量之差，即20g−13.4g＝6.6g，故选项说法正确；B.设参加反应的碳酸钙的质量为x，x＝15g分析可知，碳酸钙没有完全分解，所得固体含有碳酸钙和氧化钙，属于混合物，故选项说法正确；C.由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，所得固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，碳酸钙中钙元素的质量为，故选项说法错误；D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都是不变的，故选项说法正确；故选：C。9．（2023秋•徐州期末）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表。下列叙述正确的是（）物质XYZW反应前质量/g52161反应后质量/g待测4.27.91.9A．物质W是反应物 B．该反应可能伴随能量的变化 C．物质Z为化合物 D．该反应中X、Y的质量比为5：2【答案】C【解答】解：根据质量守恒定律可知，待测＝5+2+16+1﹣4.2﹣7.9﹣1.9＝10。A、反应后，W的质量增加，则W是生成物，故选项说法错误。B、反应后X、Y、W的质量增加，都是生成物；Z的质量减少，是反应物，该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，一定伴随着能量的变化，故选项说法错误。C、该反应属于分解反应，物质Z是分解反应的反应物，一定为化合物，故选项说法正确。D、该反应中X、Y的质量比为（10﹣5）g：（4.2﹣2）g＝5：2.2，故选项说法错误。故选：C。10．（2024•获嘉县校级三模）兴趣小组选用如图实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律。（1）A装置不能（选填“能”或“不能”）验证质量守恒定律。（2）B装置在实验后整体质量减轻，原因是有气体逸出；从微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、数量、质量都保持不变。【答案】（1）不能；（2）有气体逸出；化学反应前后，原子的种类、数量、质量都保持不变。【解答】解：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，而蒸馏水与酒精混合属于物理变化，不能用于质量守恒定律的验证；故答案为：不能；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，该实验是在敞口的烧杯内进行的，生成的氧气从烧杯中逸出，因此B装置在实验后整体质量减轻；从微观上分析，该实验遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后，原子的种类、数量、质量都保持不变；故答案为：有气体逸出；化学反应前后，原子的种类、数量、质量都保持不变。四．质量守恒定律的微观解释（共5小题）11．（2024春•烟台期中）化学变化前后，一定不变的是（）①原子的种类不变；②原子数目不变；③分子种类不变；④分子数目不变；⑤分子质量不变；⑥元素种类不变；⑦反应前后总质量不变；⑧物质种类不变。A．①②⑥⑦ B．①②⑤⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①②③⑥⑧【答案】A【解答】解：化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的种类、数目、质量均不变，元素的种类不变，分子种类一定会发生改变，分子的数目可能或发生改变，也可能不变；化学变化有新物质生成，物质种类一定会发生改变；由质量守恒定律，反应前后总质量不变；故①②⑥⑦一定不变。故选：A。12．（2024•临沂二模）在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（）A．参加反应的X和Y的分子个数比为1：3 B．Z一定是化合物 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的X和生成的Z的质量比为3：17【答案】A【解答】解：A、由图1可知，该反应中X的分子减少：6n﹣3n＝3n，Y的分子减少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，则该反应是：3X+Y→2Z，参加反应的X和Y的分子个数比为3：1，故选项说法错误。B、该反应是：3X+Y→2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，所以Z一定是化合物，故选项说法正确。C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，故选项说法正确。D、由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为：34g﹣0＝34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g﹣28g＝6g，所以参加反应的X和生成的Z的质量比为6g：34g＝3：17，故选项说法正确。故选：A。13．（2023秋•定远县校级期末）一定条件下，H2S与SO2反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（）A．x值为19 B．反应生成的两种物质质量比48：19 C．物质M中一定含有S元素 D．反应前后原子数目不变【答案】B【解答】解：A.结合以上分析可知，x＝19，故A正确；B.结合以上分析可知，反应生成硫和水，两种物质质量比48：18＝8：3，故B错误；C.结合以上分析可知，物质M中一定含有S元素，故正确；D.根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子数目不变，故正确；故选：B。14．（2023秋•潼关县期末）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（1）用如图所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是B（填字母），理由是反应生成的二氧化碳逸出装置。（2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目和质量都不变。（3）下列叙述符合质量守恒定律的是C（填字母）。A．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和B．4g镁在1g氧气中完全燃烧生成5g氧化镁C．12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳【答案】（1）B；反应生成的二氧化碳气体逸出装置；（2）种类、数目和质量；（3）C。【解答】解：（1）实验前后天平不能保持平衡的是B，理由是反应生成的二氧化碳逸出装置；故答案为：B；反应生成的二氧化碳逸出装置；（2）从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变；故答案为：种类、数目和质量；（3）A、蜡烛和空气中的氧气点燃生成二氧化碳和水，则反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和，故A错误；B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气燃烧反应质量比为（2×24）：32＝3：2，所以4g镁在1g氧气反应，镁过量，完全燃烧生成氧化镁质量小于5g，故B错误；C、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，即12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳，故C正确；故选：C。15．（2023秋•宣汉县期末）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（1）化学反应前后肯定没有变化的是①③⑤⑥（填序号）。①原子个数②分子个数③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量（2）如图1气球的作用：平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染（一条）；图4中二氧化锰起催化作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式2Mg+O22MgO；若固体质量变化用图3表示，则m2与m1的差值表示参与反应的氧气的质量。（3）如图4，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。实验结束天平指针：偏右（填“偏左”或“偏右”或“不变”），该反应符合（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。【答案】（1）①③⑤⑥；（2）平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染；催化；2Mg+O22MgO；参与反应的氧气；（3）2H2O22H2O+O2↑；偏右；符合。【解答】解：（1）①反应前后原子的数目不变；②反应前后分子数目可能改变；③反应前后元素种类不变；④反应前后物质种类一定改变；⑤反应前后原子的种类不变；⑥反应前后物质的总质量不变。故答案为：①③⑤⑥；（2）如图1气球的作用是平衡压强，避免瓶塞被冲开，形成密封装置，避免造成空气污染；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，因此图4中二氧化锰起催化作用。如图2镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为2Mg+O22MgO；若固体质量变化用图3表示，由质量守恒定律可知：m2与m1的差值表示参加反应的氧气的质量；故答案为：平衡压强，避免瓶塞被冲开或保持密闭，避免造成空气污染；催化；2Mg+O22MgO；参与反应的氧气；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；反应是在敞口容器内进行的，生成的氧气逸散到空气中，因此实验结束天平指针偏右；所有化学反应都遵循质量守恒定律；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；偏右；符合。五．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题）16．（2023秋•江源区月考）关于2CO+O22CO2的叙述中正确的是（）A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳 B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子 D．2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳【答案】B【解答】解：A、应读作：一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故A错；B、应读作：一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故B正确；C、应读作：两个一氧化碳分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个二氧化碳分子，故C错；D、每56份质量的一氧化碳与32份质量的氧气，在点燃的条件下生成88份质量的二氧化碳，故D错。故选：B。17．（2024春•济宁期中）关于化学方程式C2H4+3O22H2O+2CO2的描述中正确的是（）A．乙烯加氧气在点燃的条件下等于二氧化碳和水 B．1个乙烯和3个氧气在点燃的条件下生成2个水和2个二氧化碳 C．1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下生成2个水分子和2个二氧化碳分子 D．1g乙烯和3g氧气在点燃的条件下生成2g水和2g二氧化碳【答案】C【解答】解：A、该反应可表示乙烯和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，在化学方程式中，“+”读作“和”，“＝”读作生成，不符合题意；B、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，不符合题意；C、由化学方程式可知，该反应可表示1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子和2个二氧化碳分子，符合题意；D、C2H4+3O22H2O+2CO228963688因此该反应可表示，28份质量的乙烯和96份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水和88份质量的二氧化碳，不符合题意。故选：C。18．（2024•北碚区校级模拟）关于红磷的燃烧反应4P+5O22P2O5，下列分析不合理的是（）A．反应会产生大量白烟 B．红磷发生了氧化反应 C．反应需要点燃表明该反应吸热 D．点燃使温度达到红磷的着火点【答案】C【解答】解：A、红磷燃烧的实验过程中，由于生成的五氧化二磷为固体小颗粒，因此产生了大量的白烟，故选项说法正确；B、此反应中红磷得到了氧，发生了氧化反应，故选项说法正确；C、红磷在氧气中燃烧，燃烧放出大量的热，点燃条件是为了温度达到红磷的着火点，不是表明该反应吸热，实际上可燃物燃烧都会放热，故选项说法错误；D、红磷在氧气中燃烧，燃烧放出大量的热，点燃条件是为了达到磷的着火点，故选项说法正确。故选：C。六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共4小题）19．（2022秋•明水县校级期末）下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ B．实验室用过氧化氢溶液制取氧气2H2O2＝2H2O+O2↑ C．用熟石灰处理硫酸厂中的废水Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+H2O D．工业上用赤铁矿炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【答案】D【解答】解：A、苏打是碳酸钠的俗称，碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误。B、实验室用过氧化氢溶液制取氧气，常用二氧化锰作催化剂。故选项错误。C、熟石灰和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式未配平，正确的是：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O，故选项错误。D、工业上用赤铁矿炼铁，常用一氧化碳作还原剂，该化学方程式书写完全正确。故选项正确。故选：D。20．（2023•桐柏县二模）下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．镁条在氧气中燃烧：Mg+O2═MgO2 B．红磷在空气中燃烧：2P+O2P2O5 C．铁钉和硫酸铜反应：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D．硫在氧气中燃烧：S+O2↑═SO2↑【答案】C【解答】解：A、镁条和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，对应的化学方程式为2Mg+O2MgO，而非Mg+O2═MgO2．错误；B、红磷在空气中燃烧，是红磷和氧气在点燃的情况下生成五氧化二磷，对应的化学方程式为：4P+5O22P2O5，而非2P+O2P2O5．错误；C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．正确；D、硫和氧气在点燃的情况下生成二氧化硫，由于氧气为气体，所以生成的二氧化硫不能标注气体符号，当然氧气作为反应物也不能标注气体符号，正确的化学方程式为：S+O2SO2，错误。故选：C。21．（2023•如皋市二模）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。（1）下表为第三周期部分元素的原子结构示意图。元素名称硅磷硫氯原子结构示意图①上表中x＝4，氯原子得到一个电子所形成离子的离子符号是C1﹣。②从原子结构上分析，表中元素在元素周期表中均位于第三周期的原因是原子核外都有3个电子层。③含上表中某元素的一种化合物能与氢氧化钠发生中和反应生成Na2SO4，该化合物为H2SO4（填化学式）。（2）磷及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图。①物质X的一个分子中含有10个原子，则其化学式P4O6。②写出五氧化二磷与水反应生成磷酸（H3PO4）的化学方程式：P2O5+3H2O＝2H3PO4。③磷酸二氢钾（KH2PO4）可用于改良碱性土壤，它与物质Y（填“Y”或“Z”）所含磷元素的化合价相同。【答案】（1）4；C1﹣；原子核外都有3个电子层；H2SO4；（2）P4O6；P2O5+3H2O＝2H3PO4；Y。【解答】解：（1）①在原子中，质子数＝核外电子数，因此x＝14﹣8﹣2＝4；氯原子得到一个电子所形成氯离子，其离子符号是C1﹣；②原子核外的电子层数＝周期数，则元素在元素周期表中位于第三周期的原因是原子核外都有3个电子层；③酸和碱反应产生盐和水，则与氢氧化钠发生中和反应生成Na2SO4，根据复分解反应的特点，推出该化合物为H2SO4；（2）①根据图示，物质X是氧化物，磷显+3价，氧显﹣2价，根据化合物中正负号化合价的代数和为0，则X的分子中P、O的原子个数比是2：3，因为一个分子中含有10个原子，则其化学式P4O6；②五氧化二磷与水反应生成磷酸，化学方程式：P2O5+3H2O＝2H3PO4；③磷酸二氢钾中钾显+1价，氢显+1价，氧显﹣2价，设化合物中P元素化合价为y，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则（+1）+（+1）×2+y+（﹣2）×4＝0，解得y＝+5，分析图示，它与物质Y所含磷元素的化合价相同；故答案为：（1）4；C1﹣；原子核外都有3个电子层；H2SO4；（2）P4O6；P2O5+3H2O＝2H3PO4；Y。22．（2023秋•秀英区校级月考）如图实验中发生化学反应的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁；其中瓶内水的作用是防止生成物溅落炸裂瓶底。【答案】见试题解答内容【解答】解：根据图可以看出，该反应为铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，对应的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁。由于生成物为高温的液体，所以在集气瓶的底部预留部分水，防止生成物溅落炸裂瓶底。故答案为：铁+氧气四氧化三铁；防止生成物溅落炸裂瓶底。七．根据化学方程式计算质量比（共4小题）23．（2022秋•安化县期末）在密闭容器中，将一定质量的CO和O2混合气体引爆，测得反应后所得物质中有22gCO2和一定量的CO，若原混合气体中CO和O2的质量比为7：2，则反应后所得物质中CO2与CO质量比为（）A．7：11 B．11：7 C．1：1 D．1：2【答案】B【解答】解：设混合气体中氧气的质量为x，设反应的一氧化碳的质量为z由反应后所得物质中有一定量的CO和22gCO2，可知一定质量的CO和O2的混合气体引爆，氧气完全反应，则2CO+O22CO2，56322×44zx22g＝＝解得x＝8g，z＝14g设原混合气体中CO的质量为y，由原混合气体中CO和O2的质量比为7：2，则＝，解得y＝28g（原混合气体中CO的质量），故反应后剩余的CO的质量为28g﹣14g＝14g；CO2与CO的质量比为22：14＝11：7。故选：B。24．（2023•西青区校级模拟）在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y恰好完全反应时，生成4.4gR，则在此反应中Y与M的质量比为（）A．1：1 B．9：22 C．16：9 D．9：16【答案】C【解答】解：由题目可知：R和M的相对分子质量之比为22：9，设生成M的质量为m，R的相对分子质量为22a，则M的相对分子质量为9a，则：X+2Y＝R+2M22a 18a4.4gm解得：m＝3.6g由质量守恒定律可知：参加反应的的Y的质量为：4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g，故在此反应中Y与M的质量比为6.4g：3.6g＝16：9。故选：C。25．（2023•常州模拟）将一部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现灼烧前后固体的质量没有变化。则原铜块中铜与铜绿的质量比为（）A．64：111 B．124：111C．62：111 D．31：111【答案】B【解答】解：假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少的质量为m，设粉末为铜的质量为x，铜绿的质量为y2Cu+O22CuO固体增加质量12832160160﹣128＝32xm解得：x＝4mCu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑固体质量减少222160222﹣160＝62ym解得：y＝m则原铜块中铜与铜绿的质量比为：＝＝。故选：B。26．（2022秋•滨海新区校级期末）在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比是9：22．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则此反应中，B与D的质量比为（）A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．31：44【答案】C【解答】解：根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B＝2C+4D2×94×22x8.8gx＝1.8g根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g：8.8g＝10：11。故选：C。八．含杂质的化学方程式计算（共4小题）27．（2023•绵阳）工业上用1200t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是（）A．700t B．778t C．672t D．645t【答案】A【解答】解：设可以炼出含铁96%的生铁的质量是x。3CO+Fe2O33CO2+2Fe1601121200t×80%x×96%解得：x＝700t由以上计算可知，A符合题意。故选：A。28．（2023秋•南岗区校级月考）某钢铁厂用含氧化铁70%的赤铁矿炼制生铁，炼制过程中损失4%，则用1000t该铁矿石能生产出含纯铁96%的生铁多少吨（）A．480t B．490t C．500t D．700t【答案】B【解答】解：设能生产出铁的质量x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121000t×70%x解得：x＝490t炼制过程中损失4%的铁元素，则能生产出含纯铁96%的生铁的质量为：490t×（1﹣4%）÷96%＝490t。故选：B。29．（2023秋•泰山区校级月考）赤铁矿石是冶炼生铁的主要原料。现有200t含Fe2O380%的赤铁矿石（假设杂质不含铁元素），请回答下列问题：（1）该铁矿石中氧化铁的质量是160t；（2）若用这些铁矿石炼铁，理论上可得含杂质4%的生铁质量是116.7t（计算结果精确到0.1t）。【答案】（1）160t；（2）116.7t。【解答】解：（1）200t含氧化铁80%的赤铁矿中，氧化铁的质量为：200t×80%＝160t；（2）设可生成铁的质量为x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2160112160tx解得：x＝112t含杂质4%的生铁质量是：≈116.7t。故答案为：（1）160t；（2）116.7t。30．（2023•广饶县校级开学）赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是我国铁矿石资源中的一种．请计算：（1）Fe2O3的相对分子质量是160．（2）炼铁的原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，则1000t含杂质20%的赤铁矿，可以冶炼得到多少吨铁？（写出计算过程）【答案】见试题解答内容【解答】解：（1）Fe2O3的相对分子质量是：56×2+16×3＝160；（2）设可以冶炼得到铁的质量为x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO21601121000t×（1﹣20%）x解得：x＝560t故答案为：（1）160；（2）可以冶炼得到560吨铁．九．燃烧与燃烧的条件（共9小题）31．（2023秋•永善县期末）为探究物质燃烧的条件，某同学做了如图所示的实验．实验发现水中的白磷和铜片上的红磷都没燃烧，铜片上的白磷着火燃烧（已知白磷的着火点40℃，红磷着火点240℃．）对此实验的认识错误的是（）A．可燃物要与氧气接触 B．物质燃烧温度必须要达到着火点 C．铜片上的红磷没燃烧，因为红磷不是可燃物 D．烧杯中热水的作用既供热又使白磷Ⅱ与氧气隔绝【答案】C【解答】解：A、燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，因为水中没有氧气，故A正确；B、因为燃烧的条件是具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，原因是红磷的着火点高，所以物质燃烧温度必须要达到着火点，故B正确；C、铜片上的红磷没燃烧，因为红磷没有达到着火点，故C错误；D、烧杯中热水的作用一是提供热量使白磷达到着火点，二是隔绝空气，故D正确；故选：C。32．（2023秋•金安区校级期末）用如图所示的装置进行燃烧条件的探究。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③也可以燃烧。下列分析不正确的是（）A．①燃烧，说明白磷是可燃物 B．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物 C．对比②③，可验证燃烧需要可燃物与氧气接触 D．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高【答案】B【解答】解：A、①燃烧，说明白磷是可燃物，故选项说法正确。B、④未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项说法不正确。C、对比②③，继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故选项说法正确。D、对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。故选：B。33．（2024•房山区二模）用如图所示实验验证可燃物的燃烧条件，下列结论不正确的是（）已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。A．对比AC的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．对比AB的现象，说明可燃物燃烧需要与O2接触 C．白磷B换成红磷，也能验证可燃物燃烧需要与O2接触 D．热水的作用是提高温度、隔绝氧气【答案】C【解答】解：A、A处的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能燃烧，C处的红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不能燃烧，对比AC的现象，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点，故A正确；B、A处的白磷与氧气接触能燃烧而B处热水中的白磷不能与氧气接触不燃烧，说明可燃物燃烧需要与O2接触，故B正确；C、若白磷B换成红磷，由于温度未达到红磷的着火点也不能燃烧，不能验证可燃物燃烧需要与O2接触，故C不正确；D、由本实验推知，热水的作用是提高温度、隔绝氧气，故D正确。故选：C。34．（2024•贵阳一模）用如图装置探究燃烧条件，实验开始前K1、K2均打开，分别完成四组实验（着火点：红磷为240℃，白磷为40℃）。下列说法错误的是（）A．通入O2，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B．关闭K1，通入O2，可探究可燃物燃烧需要与O2接触 C．关闭K2，通入O2，可探究可燃物燃烧需要与O2接触 D．甲中白磷换为红磷，通入O2，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点【答案】C【解答】解：A、通入O2，甲中白磷温度未达到着火点不能燃烧，乙中白磷温度达到了着火点能燃烧，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，故A说法正确；B、关闭K1，乙中通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷能燃烧，可探究可燃物燃烧需要与O2接触，故B说法正确；C、关闭K2，通入O2前后，甲中白磷都不燃烧，不可探究可燃物燃烧需要与O2接触，故C说法错误；D、甲中白磷换为红磷，通入O2，甲中温度未达到着火点不能燃烧，乙中白磷温度达到了着火点能燃烧，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，故D说法正确。故选：C。35．（2024秋•雁塔区校级月考）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”（1）可以根据铜和铁颜色不同而将二者区分开来，这是利用了这两种物质的物理（选填“物理”或“化学”）性质。（2）铸造“风炉”的物质属于混合物（选填“纯净物”或“混合物”）。（3）“烬”中含碳酸钾，碳酸钾的化学式为K2CO3。（4）“风能兴火”，风能使火烧得更旺的原因是增加了氧气的浓度。【答案】（1）物理；（2）混合物；（3）K2CO3；（4）增加了氧气的浓度。【解答】解：（1）颜色不需要经过化学变化来表现，属于物理性质，可以根据铜和铁颜色不同而将二者区分开来，这是利用了这两种物质的物理性质。（2）“风炉”以铜铁铸之，是由不同种物质组成的，属于混合物；（3）“碳酸钾中碳酸根的化合价为﹣2，钾元素的化合价为+1，其化学式为K2CO3；（4）“风能兴火”中火烧得更旺的原因是增加了氧气的浓度。故答案为：（1）物理；（2）混合物；（3）K2CO3；（4）增加了氧气的浓度。36．（2024•三亚二模）现在很多饭店都出现了柴火灶，其内部结构如图：（1）从燃烧条件分析，通风口的作用是使木材与氧气充分接触。（2）下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是AB。A.排走烟气，改善燃烧条件B.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分C.烟囱建高就可以消除污染【答案】（1）使木材与氧气充分接触；（2）AB。【解答】解：（1）从燃烧条件分析，通风口的作用是使木材与氧气充分接触。（2）A、排走烟气，改善燃烧条件，故A说法正确；B、若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分，有炭黑生成，故B说法正确；C、烟囱建高，只是将污染物排向高空，不可以消除污染，故C说法不正确；故答案为：（1）使木材与氧气充分接触；（2）AB。37．（2024•胶州市一模）化学是以实验为基础的科学。某兴趣小组同学设计了如下实验，请回答相关问题。（1）黄铜是铜锌合金。甲同学将外形完全相同的纯铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是比较它们的硬度大小。（2）乙同学用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，然后将木炭插入盛有氧气的集气瓶内，观察现象。据此可知，可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度大小有关。（3）实验一中丙同学的实验目的是探究物质的溶解性与溶剂的性质有关。（4）丁同学在查阅资料时发现镁条能在二氧化碳中燃烧，他利用实验二的装置进行实验，发现镁条剧烈燃烧，发出白光、放热，产生一种白色固体和一种黑色固体。这个实验使你对物质的燃烧条件产生的新认识是燃烧不一定需要氧气（合理即可）。【答案】（1）硬度；（2）氧气浓度大小；（3）物质的溶解性与溶剂的性质有关；（4）燃烧不一定需要氧气（合理即可）。【解答】解：（1）用不同的金属片相互刻画可比较金属硬度的大小；（2）木炭在空气中没有在氧气中燃烧的剧烈说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；（3）通过该实验可知，碘易溶于酒精，而难溶于水，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；（4）镁条能在CO2中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气（合理即可）。故答案为：（1）硬度；（2）氧气浓度大小；（3）物质的溶解性与溶剂的性质有关；（4）燃烧不一定需要氧气（合理即可）。38．（2023秋•杨陵区期末）为加深对燃烧条件的认识某同学设计了如下实验装m。（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）（1）挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上，燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，从燃烧条件的角度分析其原因是不与氧气接触。（2）挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。观察到白磷燃烧（填实验现象），得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（3）挤压滴管2后；双球管中发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。【答案】（1）不与氧气接触；（2）白磷燃烧；（3）2H2O22H2O+O2↑。【解答】解：（1）由图示可知，挤压滴管1，碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧，一段时间后，加热燃烧管至240℃以上，燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，从燃烧条件的角度分析其原因是不与氧气接触。（2）由图示可知，挤压滴管2，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，燃烧管内的白磷和红磷都接触带氧气，一段时间后，微热燃烧管至80℃，白磷达到了着火点，红磷未达到着火点，所以观察到白磷燃烧，得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（3）由上述分析可知，挤压滴管2后；双球管中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成了氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。故答案为：（1）不与氧气接触；（2）白磷燃烧；（3）2H2O22H2O+O2↑。39．（2024•沈丘县模拟）如图为实验室测定空气中氧气含量的实验装置，化学小组的同学认为也可从燃烧和灭火的角度认识该实验。（1）从燃烧条件的角度解释烧杯中热水的作用。（2）最后白磷熄灭，请从灭火的角度解释原因。【答案】（1）使温度达到白磷的着火点；（2）隔绝氧气。【解答】解：（1）烧杯中80℃的热水能提供热量，使白磷的温度达到着火点，白磷开始燃烧；（2）试管是密封的，燃烧会消耗试管内的氧气，氧气的浓度降低，当氧气不足以支持燃烧时，白磷熄灭，白磷熄灭的原因是隔绝氧气。故答案为：（1）使温度达到白磷的着火点；（2）隔绝氧气。十．灭火的原理和方法（共4小题）40．（2023秋•琼山区校级期末）如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭﹣低的蜡烛后熄火，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（）A．用干毛巾捂住鼻子 B．成站立姿势跑出 C．沿墙角匍匐身子迅速爬向门外 D．打开窗户跳出【答案】C【解答】解：A、用干毛巾捂住鼻子是错误的，应用湿毛巾捂住鼻子，因为用湿毛巾捂住鼻子既可以降低空气的温度，也可以防止烟尘进入呼吸道，故A错误；B、高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，说明上面先缺氧；同时还观察到茶杯内壁变黑，说明燃烧产生烟尘等物质，成站立姿势跑出容易导致窒息，所以不能站立姿势跑出，故B错误；C、伏低身子逃出有利于防止因为吸入有毒气体和烟尘而窒息，方法正确，故C正确；D、因为是高层着火，跳窗会造成身体伤害，方法错误，故D错误；故选：C。41．（2024•邯郸模拟）下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是（）A．森林失火时，可将大火蔓延路线前一片树木砍掉，形成隔离带