九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料教案 （新版）新人教版

第八单元金属和金属材料单/元/备/课/方/案知说与技能会发展中的重要作用的密切关系.能力.生产生金属资源短缺的危机意识.教材分析步学习和运用探究学习的方法.金属材料与人类进步和社会发展的关系.“课题1金属材料”分为两部分.第一部分以许多日常生活用品是用金属材料制成的1、8-2,及实验8-1让学生知道合金的性能、用途的优越性.通过教材4页资料卡片及7页生的动手能力.“课题2金属的化学性质”具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定“课题3金属资源的利用和保护”是在大家熟悉了金属和金属材料的用途以及金属的教学重难点【重点】【难点】教学建议定量的方法研究化学反应中的质量关系.理性质的教学.采用“基本问题驱动——对比实验——收其性能发生改变的重要依据.题2的复习和小结进行归纳.的图片及书中提供的矿物可供开采的年限图片及其他途径得到的资料和教师提供的图本单元有一个实验和三个探究活动.教材5页实验8-1建议变成学生的活动探究实验理性质.补镁条、铝箔、铁丝等在氧气中膜及反应的时间.课时划分课题1金属材料1课时课题2金属的化学性质2课时课题3金属资源的利用和保护2课时实验活动4金属的物理性质和某些化学性质1课时单元复习教案1课时课/时/教/学/详/案课题1金属材料程与方法程与方法 【重点】【难点】1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力.2.提高学生综合分析问题的能力. 教学准备【教师准备】金属制品(如别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如自行车、汽车、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴 教学过程新课导入导入一：【展示】金属制品(如铝箔、水龙头等)和金属制品的图片(如别针、自行车、铜丝等).【介绍】以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的.金属材料包括纯金属以及它们的合金.【学生发表感想】1.想到金属与人类的生活、生产关系密切.2.感觉到金属在各个领域都有广泛的用途.3.想知道它们是由什么金属制成的.4.想知道制造不同的金属制品根据什么选用金属一样的灰色粉末.你能猜出产生事故的原因吗?们称为“锡疫”导入三【展示】“辽宁号”航空母舰，是中国人民解放军海军第一艘可以搭载固定翼飞机歼15飞机的航母，制造航空母舰和歼15飞机使用大量合金材料(如铁合金、铜合金和钛合金等).你了解这些金属的知识吗?一、几种重要的金属思路一[过渡语](针对导入一)日常生活用品如自行车、锤子、刀和水龙头等大多数是金属起看下金属在生活中的应用吧.【展示】【交流】铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情.但由于铝的密度[过渡语]金属材料和非金属材料在物理性质上有哪些差异?下面通过实验来探究金属的一些物理性质.方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多方面进行比较.【实验步骤】试试它能不能传热.【思考讨论】3.金属有哪些共同的物理性质?金属的这些物理性质完全相同吗?请举例说明.【教师总结并板书】【回答】物质的性质决定物质的用途.【展示】一些金属物理性质的比较：物理性质的比较导电性导电性逐渐减弱密度密度逐渐减小熔点熔点由高到低硬度硬度由大到小【教师提问】请大家根据你的生活经验和教材5页表8—1所提供的信息，分组讨论以下问题.己的不同答案.【展示和交流】此殊荣呢?请大家看资料【展示】金属之最：地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙导电、导热性最好的金属——银密度最大的金属——锇冠军.【小结】通过本节课我们知道，金属的物理性质主要包括颜色、光泽、熔点、沸思路二[过渡语](针对导入三)航空母舰和歼15飞机使用了大量合金材料，如铁合金、铜合见的金属材料制品又有哪些呢?6能压成薄片能够导热能够习曲国时期就会冶铁和炼钢.2.铝的利用要比铜和铁晚得多，仅仅是100多年前的事情.但由于铝的密度小和具有抗[过渡语]不同的金属的物理性质是不是有一些共同的特性?我们通过实验来验证一下【学生活动】分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象：分别取铁丝、铜丝、铝学生的合作意识和与人交流的方法【教师】指导学生阅读课文，了解金属共同的物【学生活动】阅读教材第2~3页.讨论，总结出金属的物理性质.【教师总结并板书】唯一因素?境的影响等多种因素.[设计意图]培养学生理论联系实际的求实态度.思路一[过渡语]我们生活中常见的金属材料都是纯金属吗?目前已制得的纯金属只有90余【板书】常见合金——生铁和钢.【思考讨论】生活中常用的铁制品有哪些?【交流】铁钉、铁锅、铁锨.钢的性能比生铁好.【阅读】见教材第4页关于合金的第一段，填写下表.生铁与钢的比较铁的合金生铁钢含碳量其他杂质机械性能硬而脆、无韧性硬而韧、有弹性机械加工可铸不可锻可铸、可锻、可压延的物质. 【实验】教材5页实验8-1,划痕法比较黄铜和铜、硬铝和铝的硬度.按照图示分别实验.【交流】观察和填写实验现象.性质比较现象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色有黄色金属光泽有紫红色金属光泽有银白色金属光泽有银白色金属光泽硬度黄铜比铜硬硬铝比铝硬结论合金与组分金属的物理性质不同，合金的硬度一般大于其组分金属的硬度【板书】常见合金的主要成分、性能和用途.【讨论】分组讨论下表，合金和纯金属在性能上有什么不同?纯金属合金铅镉铋锡焊锡武德合金7启示合金的熔点不同于其组分金属的熔点50%、铅25%、锡13%和镉12%)可用于制电路保险丝等.合金的性能与组成它们的纯金【展示】学生观看幻灯片上的图片并聆听老师讲解.在叩热时师形状完在叩热时师形状完全钱复思路二教师活动学生活动设计意图【引入】通过对金属物理性质的学习，我们了解到要满足各种不同的需要，仅用纯金属是不够的.为此，人们在生产实践中制造出了许许多多的具有特殊性学生聆听老师讲解.从生活入手，从学生已有的经验出发，符合新课程理念.能的“新型金属材料”——合【板书】常见合金—生铁和【阅读探究】生活中铁制品的图片.些?学生观察图片，然后阅读教材.分组讨论交流，回答问题.由学生熟悉的合金引出合金的概学的能力.铁的合金生铁问题.培养学生的比较、分析、归纳能力.钢含碳量其他杂质铬、镍等【过渡】为什么我们在生活【提出问题】合金与纯金属为比较合金和组成它们的纯金属的性质的差异做探究欲望.【实验探究】合金和组成它义?学生回答.培养学生自主学习的能力.【演示实验】设计实验比较的硬度.【讨论】比较焊锡和组成它途有关吗?学下学性质比较光泽和颜色流展示.流展示.后回答.黄铜铜泽有紫红色金属光有黄色金属光泽现象硬铝现象硬铝有银白色金属和归纳能力.硬度黄铜比铜硬硬铝比铝硬结论合金与组分金属的物理性质不同，合金的硬度一般大于其组分金属的硬度【提出问题】合金的性能与组成它们的纯金属相比有什么特点?【教师】指导学生阅读讨论.【小结】合金的性能与组成它们的纯金属不同.中的资料分组讨论.【板书】常见合金的主要成分、性能和用途.【提问】你知道在生活中有哪些常见的合金吗?说说它们分别具有哪些优良性能【展示】教师投影展示常见合金图片.学生举出生活中的金属用具，说明利用的物理性质.师生互动，知识越辩越明.通过投影展示增强直观性.【联想应用】下列物品可以评判.有助于培养学生分析问题的能力，通过自述、互评加深对合金的认【展示图片】展示铜、铁、铝、钛四种金属制品学生观看幻灯片中的图片并聆听老师讲解.让学生体会到化学在社会发展中的作用体会到科学技术的进步.培钮【讲解】人类使用金属最早是从铜开始的，后来进入铁器时和钛合金是21世纪最重要的金属材料，那么未来会以哪种金属材料为主呢?这需要同学们去研究、创造(重点突出钛合金在生物医学材料上的应用，并介绍形状记忆合金.)的信心.一般地说，含碳量在2%~4.3%的铁的合金叫做生铁.生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可锻.根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种.一般地说，含碳量在0.03%~2%的铁的合金叫做钢.钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压碳素钢就是普通的钢.合金钢也叫特种钢，是在碳素钢中适当地加入一种或几种如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的.合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能.课堂小结金属材料.故选C.2.下列图示材料属于合金的是()3.你认为在下表中最适合用于制造门窗的金属或合金是()金属或合金导电性导电性为100作为标准)密度硬度(以金刚石的硬度为10作为标A3BCD 5板书设计课题1金属材料1.金属的物理性质金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大.2.金属的物理性质与用途性质决定用途.常见合金的主要成分、性能和用途.教材第8页练习与应用的3、4、6题.教材第8页练习与应用的1、2、5题.C.黄铜D.生铁A.陶瓷杯B.不锈钢碗C.延展性D.光泽缺的元素.下表是A、B、C三种金属的部分物理性质金属导电性(100为标准)密度熔点硬度A3B(1)三种金属中最不适宜作导线的是(填字母),高压输电线不用金属A而选用金属【拓展探究】【答案与解析】 教学反思2.认真做好教材5页实验8-1,使学生认识物质组成的改变是其性能发生改变的重要依已达几千种的原因. 教材习题解答练习与应用(教材第8页)1.(1)①②④(2)延展(3)导电正确.3.1元硬币是钢芯镀镍合金制造的；5角硬币是钢芯镀铜合金制造的；1角硬币是不锈钢制造的.这些合金有色泽好、抗腐蚀、硬度大等性质.5.该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电缆、化工和通讯设备质量分数为×100%≈0.32%. 备课资源秦陵铜车马出土于秦始皇陵西侧20米处，1980年局部试掘铜车马坑时，在一木椁内出土一前一后纵置的两辆大型铜车马，出土时已残破，经修复后恢复原状.铜车马主体为青铜所铸，一些零部件为金银饰品.各个部件分接、黏接、铆接、子母扣、纽环扣接、销钉连接等多种机械连接工艺，将众多的部件组装立体线条.车、马和俑的大小约相当于真车、真马、真人的二分之一.它完全仿实物精心制作，真实地再现了秦始皇帝车驾的风采.秦代的金属加工技术辉煌的成就在秦陵铜车马的制造上集中体现出来.秦陵铜车马共有三千多个零件，秦代工匠巧妙地运用了铸造、焊接、镶嵌、销接、活铰连接、子母扣连接、转轴连接等各种工艺技术，将此结合为一个整体，达到了非常高的水平.特别是一、二号车的伞盖，其厚度仅0.1~0.4厘米，而面积分别为1.12和2.3平方米，整体用浑铸法一次铸铜车马被誉为中国古代的“青铜之冠”且美观，但一般金属粉末的颜色为黑色，为什么金属在粉末状时的颜色是黑色呢?验室里的铁屑样品颜色.的颜色.根据以上实验探究，结合你学过的物理光学知识，解释玻璃屑颜色不同于玻璃片的原因.推测铁粉颜色与铁片颜色不同的原因.金属材料在腐蚀性介质中所具有的抵抗介质侵蚀的能力，称金属的耐蚀性.研究表明，耐蚀性高的金属通常符合下列一个或几个条件：②易于钝化的金属不少金属可在氧化性介质中形成具有保护作用的致密氧化膜，这种③表面能生成难溶的腐蚀产物保护膜的金属.这种情况只有在金属处于特定的介质中①提高金属或合金的热力学稳定性，即向原不耐蚀的金属或合金中加入热力学稳定性材料中的应用是有限的.量一般大于13%时才能起抗蚀作或P、Cr制成耐大气腐蚀的合金钢.金属腐蚀是工业上危害最大的自发过程，因此耐蚀合金的开发与应用，有重大的社会意义和经济价值这类合金又称高温合金，它对于在高温条件下的工业部门和应用技术领域有着重大的意义.的趋势相应增大.能在高于700℃下工作的合金统称耐热合金.“耐热”是指其在高温下能保持足够强度和良好的抗氧化性.面进行Cr、Si、AI合金化处理.它们在氧化性气氛中可很快生成一层致密的氧化的氧化物、碳化物、氮化物等耐高温涂层.Ti-Al-V合金为代表的超塑性合金，可以50%~150%的伸长率加工成型，其最大伸长率可达到2000%.而一般合金的塑性加工的伸长率不超过30%.它是火箭、导弹和航天飞机不可缺少的材料.船舶、化工、电子器件和通信设备以及若干轻工业部门中也要应用钛合金，如蒸汽涡轮叶片、深海压力容器、钟表、眼镜架、高尔夫球棒头等.(4)磁性合金磁性合金在电力、电子、计算机、自动控制和电光学等新兴技术领域中，有着日益广泛的应用.4.形状记忆合金的应用恢复的典型例子是人造卫星的天线和血栓过滤器.美国航空航天局(NASA)将Ti₂Ni合金板吸引力的机构.(2)强制恢复.强制恢复最成功的例子是SMA管接头.事先把内径加工成比被接管外径顿棒等.用.温度继电器和温度保持器、自动干燥箱、电子灶、热机、卫星仪器舱窗门自动启闭挡板的有效开合可起到防尘的目的.顺、无振动噪声、易于结构微型集成化等优点日本的日立公司已研制出具有13个自由度术的机器人也属于这一类型.现有的大肠镜的直径为10~20mm,这种内窥镜的直径为13课题2金属的化学性质整体设计知识与技能常生活有关的问题.过程与方法过程与方法教学过程新课导入【展示】潇湘晨报报道：某人用10块钱买来的黄铜手链，冒充黄金以数千元的价格抵押给典当行.民警从其身上及所带的物品中缴获用于冒充黄金的黄铜粒6800多克，黄金实验方案鉴别真假黄金.相比较.一、金属与氧气的反应思路一教师活动学生活动设计意图【过渡】识别真假黄金，可以利用金属的物理性质，还可以利用金属的化学性质.要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质.我们已经学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质.【引言】前面的学习告诉我们，氧气是化学性质比较活泼的气体，能与许多金属发生反应并放出大量的热不同的金属和氧气反应的难易和剧烈程度不同.【展示】活动与探究：镁带、铝丝、铁丝、铜丝与氧气的反应.(1)将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打磨光亮，放在空气中.过一会儿观察并记录现象.(2)用坩埚钳夹一段镁带，在酒精灯上点燃，观察并记录实验现象.(3)用坩埚钳夹住一小团棉花伸进装有铝粉的试剂瓶内轻轻蘸一下，让棉花团沾上一些铝粉，将其在酒精灯上点燃后立即伸入盛有少量水的氧气瓶眼的白光和大量的白烟)(4)将一根铁丝绕成螺旋状系在一根观察并记录实验现象.验现象.学生分组实验并仔细观察实验现象比较镁带燃烧和铁在氧气记录并通过比较、分析，得出结论.培养操作技能，让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规范表达和综合分析问题的能力培养对比能力，证铁、铜次之，金最不活泼.【设计活动】安排小组代表书写上述反应的化学方程式.【补充】俗话说“真金不怕火炼”“金入于猛火，色不夺精光”,由此说金最不活泼.【板书】活动性：Mg、Al>Fe、【思考】铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈?在清洗铝制品时应注意些什么?【小结】镁、铝在常温下就能与氧表面生成一层致密的氧化铝(Al₂O₃)具有很好的抗腐蚀性能.这也是铝的产量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛运用的一个重要原因【学生板书】【学生讨论并回答】铝制品耐腐蚀是由于铝可与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜；若用钢刷等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作通过反应现象判断产物并能书写化学方程式.通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析能力.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】许多金属和氧气能发生反应.如铁丝在氧气中能够发生反应并放出大量的热.我们在上册的学习中接触到哪些金属能与氧气发生化学反应?【展示】镁带在空气中燃烧和铁在氧气中燃烧的实验图片.观察图片中的化学反应并写出化学方程式.【问】根据上面的反应现象，我们可得出金属具有哪些化学性质?【小结】金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物.【板书】金属+氧气一金属氧化物【问】金属与氧气反应的剧烈程度一样吗?有什么不同?【问】是不是所有的金属都能跟氧吗?学生通过思考回答：汞、学生把零散的知识系统化提高学可及时检查和反馈学生的知识掌握和运用情况.镁、铁【答】金属可与氧气发生化学反应；【答】不一样，镁在空气中可以燃烧，而铁要在纯氧中才能燃烧；人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪，带着问题阅读教材.【倾听思考】不同金属活动性不同【答】金属的活动性顺序：Mg、Al>Fe、Cu>Au.【答】(1)其表面形成一么?【讲解】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的.如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应.“真金不怕火炼”说根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性【投影】比较刚才提到的这几种金属的活动性.(氧化膜抗腐蚀)(氧化膜抗腐蚀)结论：Mg、Al>Fe、Cu>Au.【提出问题】(1)铝的化学性质较活泼，那么我们用的铝制餐具或炊具是怎么回事呢?(2)许多人喜欢用钢丝刷来擦洗铝制餐具，你认为这种做法合适吗?层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能.(2)不合适.因为用钢丝刷擦洗铝制品，容易把其表面的氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用思路一教师活动学生活动设计意图【过渡】许多金属不仅能与氧气反属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度.【提出问题】镁、锌、铁、铜能否【展示】活动与探究：打磨光亮的镁条、锌粒、铁片、铜并比较发生的现象.【设计活动】请两位同学在黑板上书写上述反应的化学方程式，现象由学生口述.【提问】通过以上实验，你得出的结论是什么?【指导阅读】欣赏教材10页图8-12金属与盐酸反应的比较.学生分组实验并仔细观察实验现象，记录并通过比较、分析，得出结论.【学生板书】A组：B组：【学生讨论并回答】(1)镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应.(2)镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不然后是铁.使学生在交流中励，发展和完善自培养学生的操作察与讨论中发现问题、提出问中培养科学观察、规范表达和综合分析问题的能力.通过反应现象判断产物并能书写化学方程式.培养学生的归纳总结能力.问题1:根据金属与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何?问题2:①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应?②上述几个反应有何共同点?【板书】置换反应.【讲解】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应特点：A+BC—AC+B.弱.【回答】问题1:镁最易与酸反应；镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱.问题2:①不是.②这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物.其特点不同于化合反应和分解反思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】除了和氧气反应外，金属还能与哪些物质反应?是否可以根据反应的剧烈程度来判断金属的活动性?同学们可以先提出自己的验来探究这个问题.【答】锌与稀硫酸反应铁与铜.的依据.培养学生的思维推理能力和实验设计能力.【实验探究】金属与酸的反应.镁、锌、铁、铜，再分别加入少量的盛程式稀硫酸或酸盛程式稀硫酸或酸现象速率反应物反应反应现象速率 学生对比分析实验现象.得出结论：金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu.点.通过同学之间验探究活动的乐的能力.工较工较发生的现象.MgZ执酸【解释与结论】论：(1)Mg>Zn>Fe>Cu;反应生成氢气.【过渡】大家观察这几个化学方程Mg+2HCl—MgCl₂+H₂个Fe+2HCl——FeCl₂+H₂个【问】请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?【师】回答得很好.化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应.【板书】置换反应.【讲解】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应.特点：A+BC—AC+B.【答】这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物.其特点不同于化合反应和分解反应.通过观察分析，认识到置换反应的特点掌握置换反应这个基本反应类型.【提问】在现代考古中，发现从地下出土的文物里，金银器具总是比铁器保存得完整、完好，而且年代比铁器早.你知道为什么吗?学生根据金属活动性解释.铁比金、银的金属活动性强，易发生化学反应.运用知识解答问1.家里的铁锅、铝壶为什么不能长时【答】1.长时间放置的食间放置食物?2.下列反应是否是置换反应?物会变酸，铁、铝都与酸反应，所以铁锅、铝壶长时间盛放食物会被腐蚀个首饰的串街小贩，你如何证明他卖的是黄铜做的首饰(黄铜是铜锌合金，与黄金外观相似)还是黄金做的首饰?请写出实验方法、现象和结论.2.只有b属于置换反应.3.设计方案，学生交流填写和盐酸反应的是黄铜.③比度小的是黄铜.④比较硬度.硬度大的是黄铜，硬度小的是黄金.通过对这几个小题的训练，巩固本节所学知识，达到学以致用的效果.【归纳小结】些化学性质?2.还有哪些疑惑不解的地方?3.想想在本节课的学习中学习的知识怎么运用在生活中?【答】金属的化学性质交流自己的感受和体会.总结、反思在教学实践过程中的不足、发现的问题，同时让学生发散思维.【拓展生活小常识】绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑?苹果、脐橙、梨用铁刀切了以后，切面为什么也会变色?【讲解】这是因为绿豆、苹果、梨、脐橙等多种水果的细胞里都含有讨论交流扩大学生知识视酸铁.思路三[过渡语]金属与氧气能否反应以及反应的剧烈程度[过渡语]金属与氧气能否反应以及反应的剧烈程度，可反映出金属的活泼程度.金属与硫酸和盐酸能否反应，反应的剧烈程度是否相同呢?中加入Cu、Fe、Zn、Mg四种金属.[设计意图]教材中采用了4支试管来做这个对比实验.用改进过的装置来做这个对比【设置探讨】通过该实验探究的现象分析，能否得出这几种金属的活动性顺序?还能3.活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气【设疑】大家想想如果在实验室制取氢气，你认为选用哪种金属最合适?【讨论交流】金属不能太活泼，镁和酸的反应太快，不利于收集氢气.Zn和酸的反应有何共同点?[知识拓展]置换反应的类型归纳： 与氧气的反应与盐酸的反应与稀硫酸的反应O4—FeCl₂+断四种金属中活动性最弱的是()X、Y的活动性顺序位于氢前，Z位于氢后；取过量X放入Y(NO₃)₂和Z(NO₃3.课外学习小组为进一步探究活泼金属与酸反应的情况，做了以下两组对比实验(见下实验1因是.课题2金属的化学性质1.金属与氧气的反应4Al+3O₂—2Al₂O₃(氧化膜抗腐蚀)2.金属与酸的反应有气泡冒出Cu与稀盐酸不反应(2)金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气.一、教材作业【必做题】教材第13页练习与应用的3、8题.【选做题】教材第13页练习与应用的1、4题.【基础巩固】论正确的是()AgNO,路藏cbc4.不能由金属和酸直接反应得到的是()【能力提升】8.下表是某种常见金属的部分性质：密度熔点导电性导热性延展性固体℃(1)试推断该金属的一种用途：;你的一种猜想验证方法现象结论【答案与解析】属活动性顺序为a>b>c.)5.A(解析：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气反应后所得的氯化锌溶液质量比反应前盐酸溶上浮.)以判断三种金属活动性的强弱) 教学反思 备课资源②耐腐蚀性能钛是具有强烈钝化倾向的金属.介质温度在315℃以下钛的氧化膜始终保持这一特性.得了很好的使用效果.③耐热性能好新型钛合金可在600℃或更高的温度下长期使用.④耐低温性能好钛合金TA7(Ti-5Al-2.5Sn),TC4(Ti-6Al-4V)和Ti-2.5Zr-1.5Mo等为代表的低温钛合⑥无磁性、无毒⑦抗拉强度与其屈服强度接近⑧换热性能好的换热性能显著提高.⑨弹性模量低钛的弹性模量在常温时为106.4GPa,为钢的57%.⑩吸气性能主要指高温下与碳、氢、氮、氧发生反应.①记忆功能②超导功能③贮氢功能的应用中很有前途.了.铝被誉为“带翼的金属”1754年，德国化学家马格拉夫(Marggraf.A.S.1709~1782)终于能够分离“矾土”了.有了自己的名字.由于维勒是最初分离出金属铝的化学家.在美国威斯汀豪斯实验室曾经铸了一个铝制的维勒挂像.第课时整体设计教学目标【难点】教学准备教学过程 “Mg”端托盘里各思路一教师活动学生活动设计意图【过渡】(针对导入一):1.同学们在猜金属的游戏中，发现它们化学性质的共性和差异性了吗?2.通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗?【引言】为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢?【讨论】金属的共性与差异性：Mg、Al、Zn、Fe都能与氧气反应，但剧烈程度不同，初步归纳活动性：Mg>Al、Zn、Fe.【讨论与发现】学生从教材及生活等事例归纳规律并互动评价.活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>AI、Zn、Fe>Cu>Au.【发现】仅凭上述探究，还很难更广泛地找出金属的活动性规律.这一过程，学生仅能从最基本的认知层次初步归纳少量金属的活动性顺序、存在的问题，继续为后续的探究留下悬念.【引导联想】上述探究初步找出了一些金属的化学性质和活动性规律，但要更广泛地探究金属活动性顺序规律，须另辟蹊径进行探究.【引导】学生对新的探究进行猜想、设计、结果预测.【探究目的】哪些金属可与酸反应?剧烈程度、原因如何?【猜想并预测】镁、锌、铁、铜在酸(盐酸、稀硫酸)中的可能化学行为.【设计】①选择盐酸、稀硫酸；②意观察反应的剧烈程度，可对反应时间作记录或估计.进一步学习科学发展学生严谨的科学态度和作风为规律的建构向更深层次发展做铺垫.【示范】操作的规范性以及如何检验产生的气体.【探究交流】组内合作探究并填写探究记录表.检验自己的猜想，验探究乐趣.较多气少量气 表二：金属与稀硫酸反应：(表略)【展示】金属与盐酸反应的比较.【反思】观看动画，对照自己的探实事物以“图景”形式与学生的认知特点协调.Mg盐酸f【引导】对信息进行处理，并获取结论.【小结】各组交流获取的信息：1.能与稀硫酸、盐酸反应的金属及不能反应的金属.进行讨论).活泼金属(可与盐酸、稀硫酸反应):Mg、Zn、Fe不活泼金属(不与盐酸、稀硫酸反应):Cu活动性：Mg>Zn>Fe>Cu使学生享受自己获得成功的快乐，更深层次对知识进行建构.【问题延伸】一些金属如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难?【要求】对铝、铜、银1.设计探究方案2.预测实验现象.3.作出合理判断.【探究】回忆第五单元铁钉与硫酸铜的反应猜想：可用这种方法解决确定铜、银等金属的活动性顺序的困【设计探究方案】既可以按教材的性，若有条件，教师应事先做好准备)启迪学生客观真实地认识问题，发展学生严谨的科学态度，为学生的创新留下空间.【提示】铝表面必须打【展示】铜与硝酸银溶铜与硫酸铝溶液的反应)【小结】学生探究并将探究结果填之一):实验铜与硝酸银溶液现象出现银白色固体，溶液变蓝色方程式省略铝与硫酸铜溶液出现紫红色固体，溶液蓝色变浅省略铜与硫酸铝溶液无变化—构规律.【引导】我们做了这么究出的规律归纳起来.【活动】进行“玩卡片”游戏：学活动性顺序粘贴成序列.【展示、评价】Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au,交法和能力【导思】更多的金属活动性怎样呢?似于我们的探究，进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，总结出了金属活动性动性纠正等故事).【小结】读教材(多媒体)金属活动金属活动性由强莲断减弱的完整规律.【启迪】对金属活动性顺序，同学们发现了什么?对判断金属活动性提供了什么依据?【归纳】讨论并用简洁语言归纳：属置换溶液中，以强换弱要记清.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】(针对导入二)奇怪的天平动性.【引入】上节课，我们学习了金属和氧气的反应，回忆Mg、Fe、Zn、Cu、Au这五种金属，是否可以在空气条件下进行?在空气中燃烧，Fe、Zn必须在纯氧中燃烧；Cu、Au不能燃烧.从回忆上节课的节课的内容.【追问】根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu、Au很难与氧气反应，你能得出什么结论?【讲述】这种活泼性，化学上就叫做金属活动性.【归纳】思考并回答问题：金属活动性：Mg>Zn、找出少量金属的探究留下悬念.【过渡】如何判断更多金属的活动化学性质了【提问】金属还能与什么物质反应?【讲述】下面，我们就通过金属与的活动性.【引导】教师引导学生进行讨论、交流和展示探究结果金属还能与酸反应.【学生实验】A组：Mg、Zn、Fe、Cu分别与稀盐酸反应；B组：Mg、Zn、Fe、Cu分别与稀硫酸反应. 体产生 体产生Mg有最快是否有金属气体产速度 Mg有最快作精神.的快感.【引导】通过你们观察到的现象，能否推测出Mg、Zn、Fe、Cu的活动性强弱?【思考、回答】活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu.【追问】如果我要把这四种金属分为两类，可以怎么分?依据是什么?【回答】可分为能与盐属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属两类.元素打下基础.【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸是，如果两种金属都不能和盐酸、稀硫酸反应，例如Cu和Ag,那我们如何判断它们的活动性强弱呢?【引导】要解决这个问题，先请大有从铁得到铜的反应呢?【提问】根据什么知道有铜生成?【归纳】思考、回忆在第五单元中学过的知识，曾经做过用铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生.反应后在铁钉表面有颜色变化联系学生已有的活动做铺垫.【引导】我们可以用铁和铜的化合能发生类似的反应呢?【提问】桌面上有哪些金属?有哪些金属化合物溶液?它们之间是否像铁和硫酸铜溶液一样，能发生反应呢?【过渡】下面，就请大家根据这个结论，设计实验来证明Cu、Ag的金属活动性强弱【提问】你设计出了什么样的方案?通过什么现象，说明谁的活动性【思考、回答】小组讨论设计实验方案A组：Cu+AgNO₃溶液.B组：Al+CuSO₄溶液C组：Cu+Al₂(SO4)³溶液【学生实验】铜与硝酸银溶液；铝与硫酸铜溶液；铜与硫酸铝溶液.观察每组实验现象，填写在培养学生利用知识解决实际问题的能力.培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神.强?【演示实验】Cu+AgNO₃溶液.下面的表格中.活动性强弱：Al>Cu>Ag.现象方程式铜与硝酸银溶液色铝与硫酸铜溶液变浅铜与硫酸铝溶液无变化【过渡】是不是所有的金属和金属【提问】联系Mg、Zn、Fe、Cu系?【观察、思考】活动性取出来.培养学生从事实中获取知识的能【小结】我们今天讨论了几种金属【总结、回答】金属活发展学生分析、归纳、综合进行信息处理的科学方法和能力.【设问】这个顺序与我们得出的顺序是否相符?还发现了什么问题?为什么会出现H呢?它又为什么会排在这个位置呢?这个问题留在后面的知识中讨论.【观察、识记并发现】在金属活动性顺序中出现了非金属元素：H.为后面的知识留下铺垫四、金属活动性顺序的应用思路一教师活动学生活动设计意图【过渡】金属活动性顺序有哪些应用呢?为什么在金属活动性顺序中会出现H呢?它又为什么会排在这个位置呢?【展示】金属活动性顺序在工农业生产和科活动性就越强；2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来.【课堂练习】下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应.(1)银与稀盐酸；(2)锌与硫酸铜溶液；(3)铜与硫酸锌溶液；(4)铝与硝酸银溶液.思考、理解、记忆、记录，使知识再现后完成课堂练习.培养从现象到本质的分析能力.获得学生反馈的信息，检测本节课所学知识.【展示】课后思考题：1.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、熟石灰加水配制而成的，为什么不能思考、交流.使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自用铁制容器来盛装波尔多液?【归纳】通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气对强弱.交流、理解.思路二运用知识解决问题的能力.有一种金属的冶炼方法叫湿法冶金.奇心和探究精神.【归纳】金属活动性顺序的意义：应的一种判断依据.②很活泼的金属(如K、Ca、Na)与金属化合物溶液反应时，金属先与溶液中的水反应生成碱，再考虑碱是否与金属化合物溶液反应，一般不会生成金属.例：钠投入硫酸铜溶液中发③若金属化合物溶液中含有许多溶质，而某金属又能同时置换此金属化合物溶液中的多种金属时，按金属的活动性由弱到强依次置换.例：当把铁投入到含有溶质AgNO₃和铜.金第2课时1.(2014·盐城中考)金属R与CuCl₂溶液反应的化学方程式为解析：铝元素在化合物中只有一种化合价，为正三价，题中金属R在化合物中的化合价为正二价，故R不可能是金属铝.故选B.2.(2015·郴州中考)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品A错误；B.分别把Cu、Ag放入FeSO₄溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属的活动液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属的活动性顺序，D不正确.故选C.时弹簧秤的读数为2.已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F和F₂的相对大小，下列说法正确的是()A.无法判断B.F<斤一定含有Fe,可能含有Zn,一定含有Cu,故②③④正确.故选B.四、金属活动性顺序的应用2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来.布置作业【必做题】教材第13页练习与应用的5、6题.教材第13页练习与应用的2、7题.D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价方程式.【能力提升】金属Z,说明金属Y的活动性大于金属Z.)能与稀盐酸反应(3)由于在金属活动性顺序中，铜位于锌的后面，因此铜不能和氯化锌反应生成的氢气比金属B生成根据在金属质量和金属在化合物中呈现的化合价相同的条件下，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，可知A的相对原子质量小于B的相对原子质量.)液中一定有氯化镁.) 教学反思 教材习题解答练习与应用(教材第13页)6.如下表所示.(解析：熟悉一些除杂的方法.)混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉(Fe)Fe+2HCI一FeCl₂+H₂个加适量的盐酸至无气泡产生，过滤、洗涤干燥FeCl₂溶液加适量无锈铁钉或铁粉，过滤XZ备课资源例1下列各组金属中，按金属活动性由强到弱的顺序排列的是()C.Fe、Zn、AlD.Mg、Na、例2不能由金属跟盐酸直接反应制得的物质是()有红色物质析出.【结论】特别活泼的金属不能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、S锂、铯、铷、钾、镭、钡、钫、锶、钙、钠、镧、镨、钕、钷、钐、铕、锕.金属性强弱与金属活动性强弱是不一样的.金属性强弱指的是金属原子对价电子的束作为保护气.整体设计2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算.1.通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息.2.运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工.步形成主动参与社会决策的意识.2.逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念.树立为社会的进步而学习化学的志向.2.有关化学方程式计算中含杂质物质的计算.有关化学方程式计算中含杂质物质的计算.化碳还原氧化铁的视频和相关图片等.教学过程【展示】如图表示金属活动性顺序中铜、铁和铝被人类大规模开发、利用的大致年约2500年前约6000年前【提问】为什么铜的开发使用比铁和铝早数千年?金属被大规模开发、利用主要和化合物形式存在于各种矿物之中?【展示图片】为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票.自然界以单质形式存在的金、银.薄新知构建思路一势呢?请大家观察和阅读关于“金属元素在地壳中的含量”的资料.元素名称质量分数/%铝铁钙钠钾镁锌铜银金【展示】教材有关金属资源的图片.1主要诚分是AI,D.主要成计尾C'nes,1(主要成分是Cus)思路二教师活动学生活动设计意图【讲解】(针对导入一)金属被大规【思考讨论】学生回忆复习巩固已学知模开发、利用主要和金属的活动性有已学知识，教师指定2~3名叙述说出常见金属的活动易被开发和利用，活泼金属一般以化性顺序.并指出金属元素的施启发式教学.存在形式.次是与该金属在地壳中的含量有关【学生思考并回答】以生感到突兀含量越大，越容易被发现利用.【引入】引导学生复习金属活动性顺序.【提出问题】金属活动性有强弱之【过渡陈述】金属在人类日常生活单质或化合物的形式存在.【教师引导学生分析原因】活动性强的金属易以化合物形式存在，活动性弱的金属不易与其他物质【分析】地球上金属资源概况(广泛存在于地壳和海洋中).元素名称质量分数铝铁钙钠钾镁锌铜银金分析金属元素在地壳中的含量.【教师陈述】我国的矿物种类比较14~15页有关内容.【活动】教师展示金属元素在地壳中含量的表格；学生认真观看并聆听.【展示】多媒体课件展激发学生探究大自然和学习新知识的兴趣.加强学生阅读和总结的能力.主要成分是Fc0,主要成分是Al0地铁矿主要成分是v0黄主要成份是CulzS思路一一种最主要的金属材料.【展示】我国古代炼铁图：【讲解】钢的主要成分就是铁.钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工亚发展的水平.新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展.1949年我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前列展示】上海宝山钢铁公司炼铁高炉和为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票.[过渡语]...铁矿石是怎样炼成铁的呢?现以赤铁矿的主要成分Fe₂O3为例，来学习、研2.我寻一种物质使其主动夺取Fe₂O3中的“O”评价】引导学生对以上方案进行评价，方案i要使Fe₂O3分解，需较高的温度；又因成本太高方案2比较切实可行但选用什么样的物质才能使Fe₂O3失去“O”呢?教师引导】【教师】请大家写出以CO和Fe₂O₃为反应物冶铁的化学方程式.好能验证其生成产物.等角度进行考虑.如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识【点拨】(1)实验前应先通CO【总结】上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差算很大把铁矿石治炼成铁是二个复杂的过程.工亚铁时，把铁矿石和焦炭、石灰右一起加入高炉，在高温下，利用反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.思路教师活动字生活动设计意图择含铁量高，容易治炼、含哪种物质做还原齐学反应，并写出化学方程式培养学生观察培养学生观察阅读交流、解决问题的能力.五参墙护执口执口地0进风进风 13.设备：高炉2【交流讨论】.学生观看图片或视频.讨论在实验中的注意事项1先通CO,再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽，防2.实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，自的是防正铁被氧花及右灰水倒吸3.用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气.培养学生的环保意识、安全意识【设计活动】在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式.【字生讨论、交流】书2体会科学的方法在实验中的作用【讨论交流】,引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同.纯铁2.设备不同工业炼铁的设铁对环境影响大，实验室炼炼铁工艺复杂，实验室炼铁操作简单.等等.堂生产的不同.句题的计算思路一和产物的量呢?【展示】例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生的质量教师】请大家根据以上分析，解答此题解法1:1000t赤铁矿右中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t.设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x.6000二折合为含铁96%的生铁的质量为：，80%的赤铁矿石理论上可炼出含铁96%的生铁583t.折合为含铁96%的生铁的质量为：解法2:设理论上可炼出含铁96%的生铁的质量为x.知识思路二教师活动字生活动设计意图含生含生【过渡】在实际生产时，所用的原料或产物一般都含有杂质在让算用料和产量时，应考虑到杂质问题例1某炼铁厂每天需消耗3000tFe₂O376%的赤铁矿石，理论上可产含Fe98%的生铁多少吨?【提示】学生在根据化学方程式计算时，代入的数据都是纯净物的质量所以需要求出铁矿石中氧化铁的质量，然后再进行计算纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数.【活动)学生在讨论、计算过程中老师巡视、指尊体会化学方程式K十尊什化产中的作用培养罷第解决尚题的2二【展示例题】Fe96%的生铁，理论上需消耗含【活动】巡视、指导学生进行计算温2=赤铁矿右1959.2吨.巩固含杂质的化学方程式的计算炼铁炼钢炼铁炼钢把铁从铁矿石中还原出来通过氧化减少碳、硫等的含原理一氧化碳还原氧气氧化原料铁矿石、石灰石、焦灰、空生铁、氧气、氧化钙设备炼铁高炉转炉、平炉、电炉检测反馈误的是()氧化铁含铁96%的生铁63t,假设在炼制过程中损失10%铁的元素，则理论上需要含杂质20%的t×96%÷(1-10%)=63t×96%×;设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x,则：=,解得x=120t.故选A.(2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是常温时，铝能和空气中的5板书设计课题3金属资源的利用和保护第1课时4.实验室还原氧化铁三、原料或产物有杂质的相关计算【必做题】教材第21页练习与应用的4、5题.【选做题】教材第21页练习与应用的1、6题课后作业课后作业【基础巩固】A.黄铁矿B.赤铁矿3.下图为炼铁的两幅图，请据图判断下列叙述中错误的是()—氧化碳氧化铁流清的石灰水铁矿右焦炭右灰石铁矿右焦炭右灰石热空气出口出乙图葛4高炉气体生成生状熟空气进风u高护炼缺示息图请回答下列问题. (2)实验中能观察到A、B两处的现象是【能力提升】【拓展探究】GGB高温C反应①.反应②反客案与解析】教学反思备课资源我国古代冶铁、炼钢的成就年》)就有铁和铁器的文字记载.欧洲最早的生铁出现在公元13世纪末至1国晚1900多年.密度为4.9~5.2克/厘米3痕仍然是红色的，不具有磁性.呈致密块状或结晶块状(称镜铁矿)产出，也有的呈土状产出密度为5~5.3克/厘米3③褐铁矿(Fe₂O₃·3H₂O)矿石有黄褐、褐和黑褐等多种颜色，瓷片的刻痕呈黄褐色，无磁性，密度为3.3~4克/厘米3.密度为3.8~3.9克/厘米3炼铁时用的铁矿石，主要有赤铁矿石(主要成分是氧化铁)和磁铁矿石(主要成分是四氧化三铁),在铁矿石中还含有无用的脉石，主要成分是二氧化硅(SiO₂).炼铁时，被还原出的铁在高温下变成液体，而熔点很高的二氧化硅以颗粒杂质的形式混在炼出的铁水中.为了除去这种杂质，选用石灰石作熔剂，石灰石在高温下分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成熔点比铁水还低的硅酸钙，而液态硅酸钙密度比铁水小且跟铁水不相混溶，便浮在铁水上.打开高炉上的出渣口，液态硅酸钙先流出去，凝固成高炉渣，过去这种高炉渣当去的废物变成了今日的建筑材料. 整体设计教学目标1.了解铁生锈的条件及防止铁生锈的简单方法.通过铁生锈条件的探究，进行收集材料、猜想、设计、 铁生锈的条件，生活中防止铁生锈的措施.【难点】生活中防止铁生锈的措施. 【教师准备】一套提前准备好的探究铁生锈条件的器材，铁钉、5%的过氧化氢溶石棉网、三脚架等.生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等.有关金属回收利用的资料.在一周前做好铁钉锈蚀条件的探究的对比实验 教学过程能否使用.思路一民盐水民盐水6为什么方案5中的铁钉比方案4中的铁钉锈蚀得慢呢?的过程.铁锈的主要成分是Fe₂O3·xH₂O.铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用.铁锈是否也能保护里层的铁呢?学生看书后回答】不能.教师启发铁制品的锈蚀是需要具备一定条件的.如果破坏铁制品锈蚀的条件，使1.铁制品放置时要远离酸性环境，尽量放置在王燥的环境中2.在铁制品外面“穿”一层保护衣，如可涂上隔绝空气的油，涂油漆，镀上一层耐腐蚀的其他金属，高温灼烧金属、进行，“烤蓝”处理等等3.一发现铁制品锈蚀，就马上处理，以防正其继续蔓延.学生讨论交流】刷漆、涂油、镀其他金属等.教师活动学生活动设计意图【过渡】(针对导入二)铁粉“脱氧剂”件的实验探究，可知究竟.【演示】铁生锈条件的探究(学生提前一周准备实验).现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油.试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件.3与学生探讨设计的目的并对学生的设计给予评价.【小结】在水、氧气同时存在的环境中铁能锈蚀，铁锈的主要成分是1.试管2中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要加入植物油?2.试管3中为什么要将空气干燥?【教师展示实验】(1)在试管①中加入稀硫酸或醋酸溶液，浸没铁钉后，倒去溶液；(2)在试管②中加入少量的氯化钠溶液，使铁钉的一半浸没在溶液中；(3)在试管③中把铁钉放在一团湿棉球上；(4)在试管④中注满迅速冷却的沸水，塞紧橡皮塞；干棉球上，塞紧橡皮塞.【交流】提前一星期设计、准备铁的锈蚀条件的“活动与探究”,完成实验报告.在课堂上回顾实验步骤，试管1:生锈试管2:不生锈试管3:不生锈1.为了防止蒸馏水中溶有氧气2.为了除去空气中原有的水蒸气1.导致铁制品锈蚀的因素是：水和氧气同时存在.2.加速铁制品锈蚀的气接触.学生实验有利于学生把握实验的关键，培养学生认真、细致、严谨的实验态度培养学生归纳、总结和观察、思考的能力.让学生明确铁生锈的必要因素和其他因素的区别.【注意】试管②需要事先用酒精灯进行加热.【提问】1.通过探究总结使铁制品发生素有哪些.【过渡】了解铁制品锈蚀的条件才能知锈蚀的条件就能防止铁制品的锈蚀.(2)防止铁生锈的原理是什么.【提问】在实际生活和生产中我们应该【讨论】自行车的构件如支架、链条、止铁制品锈蚀的方法.防止铁生锈的原理是破坏铁生锈的条件：①隔绝空气；②隔绝水.【讨论、交流】1.保持铁制品表面干燥和洁净.2.在铁制品表面涂一引导学生形成基本的运用知识的思路：了解反应的条件——促进或破坏反应的条件——达到某一目联系日常生活事件和经验，培养学钢圈等，分别采取了什么防锈措施?高温灼烧金属，进行“烤蓝”等.3.制成合金钢，如不锈【回答】刷漆、镀铬、涂油.生学习化学的兴五、金属资源保护思路一【提问】怎么保护金属资源呢?【交流】防止钢铁的腐蚀.宜20%.目前世界上有50%以上的铁和90%以上的金得到了回收利用.废旧电池中含有【提问】保护金属的途径有哪些?【交流】(1)防止金属的腐蚀.到55%左右.目前我国稀土的生产和消费居世界第一位.按目前生产量，我国稀土储备仅能维持15~20年.我国60%以上稀土产品出口到国外.出于环保和资源储备因素的考虑，有些发达国家封存本国稀土而从我国进口稀土产品我国从1999年开始实施稀土出口配额管理，2011年发布《国务院关于促进稀土行业持续健康发展的若干意见》.思路二教师活动学生活动设计意图【过渡】(针对导入三)为什么我国政府修订《稀土工业发展专项规划》,规定调减稀土的出口数量，关闭了不少的稀土金属矿呢?【展示】提供两份材料和相应图片，指出金属资源的宝贵性：资料—:一些矿物可供开采的年限(不包括今后新探明的矿物储量、一些国家的金属储备量和金属的回收利用等).11年 蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%.【提问】金属资源短缺对人类社会发展意味着什么?阅读资料、思考.人类需要保护金属资源.学生清楚地认识到金属资源保护的重要性.【展示】回收利用废旧金属的图片.【提问】请同学们阅读教材19页，总结如何有效保护金属资源.阅读、回答：(1)防止金属腐蚀.(2)回收和利用废旧金属.(3)合理开采矿物(4)寻找金属的代用品培养学生阅读和自主学习的能力.知识拓展1.金属的表面防护(1)改变金属的组成或结构.如在铁中加入一定比例的铬炼制的铬钢，具有很强的耐腐蚀可保护金属，防止金属腐蚀.如在金属表面喷漆、电镀或使其表面钝化等.(3)电化学保护法.如在金属上铆接比它更活泼的另一种金属，发生金属腐蚀时是较活泼的金属被腐蚀而金属本身受到保护.2.除锈方法金属资源保护察.下列推断错误的是()铁银空气中铁生锈的情况可以得出铁的锈蚀和空气、水分有关；a管铁锈蚀消耗了氧气和水蒸气而第2课时 教材第21页【练习与应用】的第2、3题.教材第21页【练习与应用】的第7题.腐蚀作用的是()6.(2014龙岩中考)铁是生产、生活中应用广泛的金属材料.①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是【拓展探究】画艺术大师们又赋予她新的生命力，给铁画穿上一层金黄色的外衣—金、铁、碳的质量分数.致密氧化膜的钢制枪管防锈效果较好.)Fe₂O₃.故选B.)6.(1)铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀(2)D(3)①致密的氧化膜使铁与氧气(或空气)和(2)解：设6g铁画边角料中所含铁的质量为x.X=,解得x=5.6g.铁的质量分数为：×100%=93.33%.因为金的化学性质稳定，所以剩余固体就是金，金的质量为：×100%=2.67%.答：铁画中金、铁、碳的质量分数分别为4%、93.33%、2.67%.(解以和盐酸发生反应产生氢气，故可根据化学方程式得出反应物之间的比例式，求出铁的质量.) 教学反思导入新课时，通过联系生活社会的资料引入课的重点内容是金属资源的保护.在这部分内容的处理上采用了探究、图片展示和联系生极踊跃.金属资源的保护采用探究活动的方式进行，让学生和自己的现实生活感受相联系进行探究活动由于需要提前一段时间准备，学生进行准备的很少.教材习题解答练习与应用(教材第21页)查铁制品生锈的条件及防锈的措施)5.解：设5000t这种赤铁矿石可炼出含铁98%的生铁中铁的质量为x,则：=,解得x=2660t.答.该厂理论上可日产含Fe98%的生铁2714.3t.6.解：设冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石的质量为x则：=,解得x=2976.7t.答：冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe₃O₄90%的磁铁矿石2976.7t.施防止铁制品生锈.)备课资源1.钢铁是怎样被腐蚀的金属本身受损失，更重要的是金属制品遭破坏.金属制品金属腐蚀的原因，寻找金属防护的方法具有十分重要的意义.金属腐蚀的本质是氧化还原反应.即金属在一定条件下失去电子被氧化生成化合物的过程.根据腐蚀的原因，又将金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类.高温下轧制钢材时，铁被氧化成氯化铁等.②电化学腐蚀：是不纯的金属或合金跟电解质水溶液接触，构成无数微小原电池而发生是金属腐蚀的主要形式.实际上，两种腐蚀往往同时发生.腐蚀.一般以吸氧的电化学腐蚀为主.吸氧腐蚀的环境：钢铁与吸附在表面的溶有氧气的水膜构成原电池，水膜基本为中性.溶解产生的Fe²+可继续被氧气氧化成高价态：最终铁锈的成分是Fe(OH)₃和它失水的产物Fe₂O3的混合物析氢腐蚀的环境：钢铁与吸附在表面的溶有CO₂的水膜构成原电池，水膜为酸性.发生析氢腐蚀的可能性不太大，并且最终铁锈成分也主要是Fe(OH)3和Fe₂O₃的混合综上所述可知潮湿的空气有害气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢、氯气等与金属接触，是金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的条件.电化学防护法等.2.重金属引起的水污染名称水中主要存在形态污染的来源污染的危害工业废水最高容许排放浓度(mg-L饮用水最高容许浓度汞电解食盐厂、汞剂农药、温度计厂废水引起大脑损伤，手足抽筋(水俣病)镉金属矿的开采和冶炼、电镀厂、电池厂废水引起骨骼变脆(痛痛病)及肝、肾和肺的病变铅铅管道、含铅颜料、加铅汽油的散发物毒害神经系统和造血系统，引起精神迟钝、贫血等铬冶炼厂、电镀厂、制革、颜料等工业废水引起皮肤溃疡、贫血、肾炎等，有致癌作用砷冶金、玻璃、陶瓷、制革、染料、农药等工业废水引起细胞代谢紊衰退中国稀土储量在1996至2009年间大跌37%,只剩2700万吨.按现有生产速度，中国的中、重类稀土储备仅能维持15至20年，在2040~2050年前后必须从国外进口才能满足国内需求.日本开始在全球范围内四处寻找能够替代中国的稀土供应源.东京计划投资12亿美元韩国也有类似的计划，宣布将投资1500万美元，在2016年前储备1200吨稀土.下游需求的边际改善空间.近10倍，可是平均价格却被压低到当初价格的64%.在世界高科技电子、激光、通讯、超土商品量的80%至90%;销售量第一，60%至70%的稀土产品出口到国外.但为什么我们却《中国稀土现状与政策》白皮书透露，当前我国以23%的稀土资源承担了世界90%以上的市场供应.储量是2700万吨，占世界储量的30.7%.公布的数据是1859万吨，约占23%.①军事如大幅度提高用于制造坦克、飞机、导弹的钢材、铝合正缘于稀土科技领域的超人一等.②冶金工业③石油化工催干剂等.④玻璃陶瓷⑤新材料株结荚数增加14.8~26.6个，3粒荚数增多，增产14.5%~20.0%.喷施稀土可使苹果和柑橘实验活动4金属的物理性质和某些化学性质 整体设计)教学目标释一些与日常生活有关的化学问题.证领方法方案进行操作. 教学重难点【重点】【难点】教学准备溶液. 教学过程【展示】(播放评书)首先出场的选手是钠，只见他刚刚接触氧气立刻被氧化成了氧化导入【展示】用音乐贺卡自制测导电性笔测实验桌晋乐贺卡晋乐贺卡教师简述后提问：音乐贺卡自制的测导电性笔是由什么金属材料制成的呢?【展示】钢精锅的图片.一、金属的物理性质思路一[过渡语](针对导入三)通过学习，同学们已经掌握了金属的一些物理性质，[过渡语](针对导入三)通过学习，同学们已经掌握了金属的一些物理性质，通过实验.可以探究和验证这些物理性质的不同和相同之处.过程和步骤实验现象结论或解释导语：金属在工业上分为有色金属和无色金属，其实金属都是有颜色的.按照实验的步骤镁、铝、铁均为有金属光泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫红色固体.镁、铝、铁等大多数砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽.紫红色.片和铝片的硬度.铝片表面有划痕；铜片表面有划痕.硬度比黄铜(或白铜)小.合金的硬度与组成它的纯金属不同.部片和黄铜片(或白铜片)的硬度.和黄铜片(或白铜片)的硬度.黄铜统铜(3)按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关.电路中灯泡亮.金属具有导电性.证明金属有延展性.【注意事项】思路二(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽实验步骤实验现象实验结论观察镁、镁、铝、铁金属都有金铝、铁、铜的颜色和光泽是银白色的，铜是紫红色的属光泽，大多的铜片铝片铜片黄铜片硬度铜片>铝片黄铜片>铜片步骤和方法(文字或图示均可)现象用音乐贺卡自制测导电性笔测实验桌上金属的有音乐声塑料铜丝笔身塑料音乐贺卡二、金属的化学性质[过渡语]金属的化学性质丰富多彩而又具有规律.百闻不如一见，听过看过不如动手做思路一过程和步骤实验现象结论或解释导语：(