黑龙江省绥化一中2020-2021学年高一第二学期第一阶段考试化学试卷

2021学年度第二学期第一阶段考试高一年级化学试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5Ca40Cu64Fe56Ag108Ba137第Ⅰ卷选择题(50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项正确，每小题2分，共50分)1．化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是()A．Cl2、ClO2、O3等可用于自来水的杀菌消毒B．用活性炭去除冰箱里的异味C．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物D．BaCO3可用于肠胃射线造影检查2．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语表示正确的是()A．H2O分子的结构模型：B．N2的电子式：C．C60和石墨互为同位素D．质子数为92、中子数为146的铀(U)原子符号：U3．对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是()A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g·cm-34．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，双氧水、75%乙醇、含氯消毒剂、氯仿(CHCl3)等均可有效灭活病毒。下列说错误的是()A．HClO的电子式：B．是共价化合物C．NaClO是含有共价键的离子化合物D．分子所有原子均满足稳定结构5．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③ D．⑤②④①③6．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标况下，11.2LSO3中含有的氧原子数为NAB．32gCu在足量O2或在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NAC．0.1mol/LFeCl3溶液中Cl-离子数为0.3NAD．同温同压下，体积相同的两种气体C2H4和CO，质量相同，原子个数不同7．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．SO2与足量NaOH溶液反应：2NaOH+SO2=Na2SO4+H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OC．CH3COOH溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2OD．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O8．下列说法正确的是()①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④所有化合物都含有化学键⑤元素形成化合物时，不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦冰的密度比水的密度小，这与氢键有关⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦⑧ C．①③④⑥⑦ D．①②④⑤⑥9．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B．2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2OC．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．H2S+SO2=3S↓+2H2O10．下列说法不正确的是()①分子中既含极性键又含非极性键②若和的电子层结构相同，则原子序数：③、、、熔点逐渐增大④、、、分子中各原子均达到稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：，所以酸性：A．③⑤⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②⑤⑥⑦11．下列说法不正确的是()A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B．C2H5OH溶于水的过程中无化学键被破坏C．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响D．蒸发NaCl溶液得到NaCl固体的过程中有离子键的形成12．五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法不正确的是()元素元素的相关信息A最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐B原子的M电子层上有3个电子C在短周期主族元素中，其原子半径最大D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2OE元素最高正价与最低负价的代数和为6A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴、阳离子个数之比为1∶2C．在B和E所形成的化合物中存在离子键D．C与D可形成不同原子(或离子)个数比的化合物13．某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是()A.若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有还原性B．若b棉球褪色，则说明SO2具有酸性氧化物的性质C．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强氧化性D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气14．下列物质转化在给定条件下不能实现的是()COA．Fe2O3FeFe3O4B．饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3COC．SSO3H2SO4D．MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO15．下列有关实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生B．硫在空气中燃烧，发出明亮的绿色火焰，产生有刺激性气味的气体C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可能得到绿色溶液D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰16．化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化。下列说法正确的是()A．硫在少量氧气中燃烧生成SO2，过量能生成SO3B．铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl2，过量则生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，过量生成NaHCO3和HClO17．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是()操作和现象结论A将适量浓H2SO4加入蔗糖中，蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成只体现了浓硫酸的脱水性B常温下，铝片插入浓硫酸中，无明显现象铝与浓硫酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示18．有关下列三个反应的叙述正确的是()①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O③3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2OA．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气C．反应②和③说明S具有两性元素的性质D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶219．下列关于浓硫酸性质的说法中错误的是()A．铜片跟浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现强氧化性和酸性B．常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现强氧化性C．蔗糖与浓硫酸反应，浓硫酸表现吸水性和强氧化性D．往胆矾中滴加浓硫酸，晶体变白，浓硫酸表现吸水性20．短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸C．W的气态氢化物中含有非极性共价键D．X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应21．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中X、Y、Z、W形成的化合物可表示为。下列说法正确的是()A．原子半径：B．简单氢化物的沸点：C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性22．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是()ABCDXNO2SO2NH3SO2YCO2NaOHCO2H2S23．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是()A．先加入适量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的C．向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有Fe2+D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-24．下图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图，下列叙述不正确的是()A．反应①属于氮的固定，反应②可用于合成HNO3B．在反应①和反应②中，均有极性共价键形成C．在催化剂a、b的作用下，提高了反应速率D．在催化剂b作用下，氮原子发生了还原反应25．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2mL气体可能分别是()A．1.2mL，NO B．2.4mL，O2 C．3.5mL，O2 D．4mL，NO第Ⅱ卷非选择题(共50分)二、填空题26．(12分)用化学用语表达。(1)Na2O2的电子式：_____________________，N2H4的电子式：___________________。(2)C2H2的结构式：______________，COS的结构式：____________。(3)用电子式表示下列过程。①CaCl2的形成过程：；②H2O2的形成过程：。(10分)下列物质中：①MgCl2②金刚石③NaCl④H2O⑤Na2O2⑥O2⑦H2SO4⑧CO2⑨NH4Cl⑩Ne。属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是_______，溶于水能导电的是______，只含离子键的是___________，只含共价键的是___________，既含离子键又含共价键的是___________，不存在化学键的是___________，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。28．(12分)A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：(1)F在周期表中的位置是，EFD的电子式为。(2)A2D2的分子中化学键类型为。(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为(用离子符号表示)。(4)B、D的最简单气态氢化物的稳定性大小：(用化学式表示)。(5)设计一个简单的实验证明F和B的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。三、实验题29．(16分)某化学兴趣小组在学习“硫的化合物的某些性质”时，进行了如下实验：(实验一)探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：装置A中盛放浓硫酸的仪器的名称是_______，其中发生反应的化学方程式为；实验过程中，装置C中产生的现象是_______；装置B中发生反应的离子方程式为；(3)该装置有一明显缺陷，请指明：。(实验二)验证足量锌与浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫和氢气。按下图装置进行实验(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。试回答：(4)①A中加入的试剂可能是，作用是；②B中加入的试剂应为，作用是；③E中加入的试剂可能是，作用是