河北省唐山市玉田县第一中学2021届高三下学期5月三轮强化训练(一)化学试题

2021年河北玉田一中三轮强化训练(一)化学(考试时间：75分钟，满分：100分)注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23S32K39Co59Cu64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。1．中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是()A．雾的分散质粒子直径范围是1~100nmB．淘金原理与化学上的萃取一致C．沙子的主要成分是SiD．“沙中浪底来”指的是金的氧化物2．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是()所有碳原子可能共平面属于芳香烃C．可发生取代反应、氧化反应、加聚反应D．能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目大于2NAB．标准状况下11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和为NAC．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NAD．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH－浓度为1mol/L4．2020年春节期间新型冠状病毒爆发，“抗击疫情，化学有责”。过氧乙酸是杀灭病毒的重要消毒剂，其制备原理：。下列有关说法正确的是()A．1mol中非极性键个数为3B．的电子式为反应中涉及物质均为共价化合物D．比H2S稳定，因为中存在氢键5．下列实验操作能达到实验目的是()A向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热除去试管内壁附着的单质银B称取24.0gCuSO·5H2O固体配制溶液配制480mL0.2mol·L－1CuSO4溶液C将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干由MgCl2溶液制得MgCl2固体D用pH试纸测CH3COONa溶液pH＝9，NaNO2溶液pH＝8判断HNO2和CH3COOH酸性强弱6．LDFCB是一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是()A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高B．原子半径：Z＞Y＞X＞WC．WZ3化合物中所有原子最外层均满足8e－D．Y、Z的简单氢化物还原性：Y>Z7．下列离子方程式书写正确的是()A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3-+H2O+Cl2＝2Cl－＋3H++SOB．电解熔融AlCl3：2Al3++6Cl－2Al+3Cl2↑C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO－+2H+＝Cl－+2Fe3++H2OD．氯气将FeI2溶液中1/3的Fe2+氧化：2Fe2++12I－+7Cl2＝2Fe3++6I2+14Cl－8．三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰晶体(MnSO4•H2O)，进而制备Mn2O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()A．若软锰矿不足，可能产生有毒气体H2SB．滤渣中含有非金属单质SC．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．煅烧生成的气体是SO39．二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示(其中M为过渡金属，R表示烷基)。下列说法错误的是()A．是反应的中间产物B．二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100%C．反应过程中M的成键数目保持不变D．存在反应二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10．一种瑞香素的衍生物的结构简式如图所示。下列有关该有机物性质的说法正确的是()A．1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2B．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应C．能与FeCl3溶液发生显色反应D．1mol该有机物最多可与7molH2加成11．利用如图装置，可用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是()A．工作时，N极附近溶液pH升高B．工作时，每转移6mol电子，有8molNa+移动到阴极室C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．M电极反应式为12．和合成的原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，按相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是()ΔH＞0 B．反应速率：C．平衡常数： D．的体积分数：13．常温下，向100mL0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH=－lgc(OH－)，K1(H2C2O4)=1×10－2，K2(H2C2O4)=1×10－5。下列说法不正确的是()A．m的值约为5B．若V1=100，则n<7C．a点：D．若q=10，则b点对应的溶液中三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17－18题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分14．(14分)过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，俗称固体双氧水，可以与稀硫酸反应生成两种气体。Ⅰ.用以下实验装置制备过碳酸钠，操作如下：控制反应温度在5℃以下，将10.0gNa2CO3配制的饱和溶液滴入盛有15mL30%H2O2溶液的三颈烧瓶中，充分反应后，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶，过滤，用无水乙醇洗涤。(1)仪器乙的名称是______________，支管在仪器甲中的作用是_______________。(2)控制反应温度在5℃以下的原因是____________________________________。(3)充分反应后加入NaCl的作用是__________________________________。Ⅱ.为了测定过碳酸钠组成，准确称取提纯后的晶体0.3140g进行如下实验：(4)仪器丙中支管不同于仪器甲中支管的作用是________________。干燥管中的试剂为________________________。(5)反应结束并恢复至室温，水准管中的液面高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向______(填“上”或“下”)移动，使两管液面相平并读数。(6)量气管(碱式滴定管改装)起始液面处于0刻度，终点读数如上图，则收集到的气体体积为______mL，已知该实验条件下气体摩尔体积为24.40L/mol，则x：y=______(化为最简整数比)。若终点俯视读数，则所求x：y___________(填“偏大”或“偏小”)。15．(14分)氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.部分化学键的键能如表所示。化学键键能347.7x413.4340.2431.8(1)表中x＝__________。(2)较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和Ⅱ。实验测得反应前容器内压强为，10min达到平衡时、HCl(g)的分压分别为、。①内，反应的平均速率_________(用分压表示，下同)。②的平衡转化率为______________。③反应Ⅰ的平衡常数_______________。(3)高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为______________________(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为充入和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化率与温度的关系如图1所示。、、由大到小的顺序为________________；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为________________________________________________________。

(4)结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是___________(填选项字母)。A．该历程中的最大能垒为B．存在非极性键断裂和极性键形成C．选择不同催化剂，最大能垒不发生变化16．(14分)某科研小组采用电解锰粉(主要成分为Mn和少量含Fe、Ni、Pb、P、Si等元素的单质或其化合物)为原料制备高纯氯化锰。已知：①Mn是一种比Fe活泼的金属。②H2S气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2＝S↓+2H2O。③金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子1.0mol·L－1计算)。Fe3+Fe2+Mn2+Ni2+Pb2+开始沉淀的pH1.15.88.66.78.0沉淀完全的pH3.28.810.19.28.8(1)酸溶时盐酸要缓慢滴加的原因是____________________________________。(2)加入MnCO3固体时发生反应的离子方程式为_____________________________。MnCO3固体也可用下列物质代替______(填写编号)。A．MnOB．MnSO4C．Mn(OH)2D．MnCl2(3)通入H2S气体可使Pb2+、Ni2+生成硫化物沉淀，如：H2S(aq)+Pb2+(aq)PbS(s)+2H+(aq)，该反应的平衡常数K＝____________［用Ka1(H2S)、Ka2(H2S)及Ksp(PbS)表示］。(4)煮沸的目的是__________________________________________。(5)已知MnCl2·4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水。请补充完整由煮沸后的滤液获得高纯(＞99.99%)MnCl2·4H2O晶体(MnCl2的溶解度曲线如图所示)的实验方案：将煮沸后的滤液冷却至室温，_____________________(实验中须使用的试剂是：30%H2O2)。(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。17．(15分)有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。回答下类问题：(1)基态Co原子的价层电子排布图为_______________________；金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为________________________________________________。(2)、、的键角最大的是________；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为__________________。(3)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。①冠醚中O原子的杂化形式为______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为___________。②Li+与甲的空腔大小相近，恰好能进入到甲的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构。甲中Li+与孤对电子之间的作用属于______(填标号)。离子键B．氢键C．配位键D．以上都不是③K+不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为_________________________________________。(4)具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有______个。②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于____________________位置。③若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体密度ρ＝___________。18．(15分)化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：回答下列问题：(1)A生成B的反应类型为___________。(2)B生成C的化学方程式为__________________________________。(3)D中官能团的名称为_________________，F的结构简式为_______________________。(4)E的同分异构体中符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_____________________________。①能发生银镜反应②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基(5)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线：___________(其他试剂任选)。2021年河北玉田一中三轮强化训练(一)化学·参考答案12345678910111213ABACADDDCBCBCBD14．(14分)I．(1)球形冷凝管或冷凝管(1分)平衡气压，便于液体顺利滴下(1分)(2)防止过氧化氢分解(1分)(3)降低过碳酸钠溶解度，有利于过碳酸钠析出(2分)II．(4)