溶液中平衡综合

溶液中平衡综合1．实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（即像H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数KWAK＞KWBK＝KWCK＜KWD无法比较2．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是Ac(A－)＝c(K＋)Bc(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)CV总≥20mLDV总＝20mL3．已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体4．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝，则下列叙述正确的是A中性溶液的AG＝0B酸性溶液的AG＜0C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO45．NH3的共轭酸是ANH4＋BNH2－CHCONH2D－NH26．下列物质中不具有两性的是ANH3BNaHCO3CH2ODNa37．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是ANH3＋H2OBNaHCO3＋HClCH2＋CuOD(NH4)2S＋NaOH（产生气体）8．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是A表现出强酸性B表现出弱酸性C表现出碱性D1molH2SO4可电离出2molH＋9．已知碳酸中c（CO32－）比偏铝酸中c（AlO2－）大得多，则下列推论中正确的是A通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成Al(OH)3CHCO3－只能与Al3＋反应而不能和AlO2－反应DNH4＋、AlO2－和HCO3－不能大量共存于同一溶液中10．某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。请回答下列问题：（1）沉淀甲的化学式为；（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；（3）沉淀丙中一定含有，可能含有；（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有。11．向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－①NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+②H+＋OH－＝H2O③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2（固）Mg2+＋2OH－①NH4ClNH4+＋Cl－②NH4+＋OH－＝NH3·H2O③由于③的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：Ⅰ、实验步骤：；Ⅱ、实验结论：；12．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关，如HAc和HF在水溶液为弱酸，且酸性HAc＜HF；若在液氨中两者皆为强酸，这种效应称为拉平效应。（1）HAc、HF在液氮中呈强酸性的原因是。（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HCIO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用下列何种溶剂？AH2OB液氮C冰醋酸D乙二胺上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是。（3）在液氨中，NaAc＋HCl＝NaCl＋HAc这一反应能否发生？为什么？13．双指示法可用来测定由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当红色褪去，此时NaOH被完全中和，且Na2CO3转化为NaHCO3，消耗盐酸V1毫升，然后者加甲基橙指示剂，用同一种盐酸继续滴定，当黄色变为橙色时，被转化为NaCl，消耗盐酸V2毫升。（1）判断物质的组成，请用Na2CO3、NaHCO3、NaOH填空V的变化V1≠0V2＝0V1＝0V2≠0V1＞V2＞0V2＞V1＞0试样的成分（2）若盐酸的浓度为0.5摩/升，含惰性杂质的混和物的质量为1.25克，V1＝30毫升，V2＝5毫升，则各组分的百分含量是多少?14．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）加水前导电能力为零的理由是：；（2）a、b、c三点溶液pH值由小到大的顺序是；（3）a、b、c三点中电离度最大的是。（4）若要把b点溶液中[CH3COO－]、[OH－]均减小，可采用的方法是（选择正确的选项）A加水B加NaOHC加H2SO4D加Na2CO315．难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl（固）Ag＋＋Cl－；Ag2CrO4（固）2Ag＋＋CrO42－。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝1.8×10－10；Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋]2[CrO42－]＝1.9×10－12现有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：（1）Cl－和CrO42－中哪种先沉淀?（2）当CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl－离子浓度是多少?CrO42－与Cl－能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5摩/升时，则认为可以达到有效分离）16．将含有13.9g的FeSO4·7H2O和1.58gKMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加入适量硫酸酸化，再稀释成1L溶液。如果要使此溶液中的Fe3＋完全沉淀，而Mn2＋不