考点28 金属的活动性-2021年《中考满分计划系列·化学》之一轮考点全解析（解析版）

考点二十八金属的活动性

考点解读•巧突破

知识点一：金属的活动性顺序

1.金属与盐溶液的反应

实验现象有关反应的化学方程式

铝丝上有紫红色的物质生成，溶液由蓝

铝丝浸入硫酸铜溶液中2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU

色变为无色

铜丝上有银白色物质析出，溶液由无色

铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NOa)2+2Ag

变蓝色

铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象不反应

2.金属活动性顺序

(1)规律。

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银钳金

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

(2)意义。

在金属活动性顺序中；

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

③位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

方法引领

金属活动性顺序的判断依据

判断依据结论

根据金属能否与盐酸（或稀硫酸）反应产生若能反应，则该金属在金属活动性顺序中位于

氢气来判断氢前面，否则位于氢的后面

根据金属与一定浓度盐酸（或稀硫酸）反应

反应越剧烈的金属越活泼

的剧烈程度来判断

根据金属A与另一种金属B的化合物溶液若A能置换B,则A的活动性比B强；反之则

能否发生置换反应来判断比B弱

3.应用

①用于判断金属是否与酸发生置换反应；

②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；

③用于判断金属与盐能否发生置换反应。

4.判断金属活动性的方法

方法一：看金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度

方法二：看金属与酸反应的难易程度和剧烈程度

方法三：看金属能否与另一金属的盐溶液发生置换反应

易错提醒

1.K、Ca、Na的金属活动性非常强，与溶液接触时，它们能与水发生剧烈的反应，所以把它们放在金属的

化合物溶液中，不能将金属置换出来。

2.金属化合物发生的置换反应在溶液中进行，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如Mg和AgCl

不反应，因为AgCl不溶于水。

方法引领

1、金属与盐的反应必须在“盐溶液''中进行，否则不能反应，如：Cu可以与AgNO3溶液反应置换出Ag,

但不能与AgCl反应。

2、K、Ca、Na三种金属的活动性太强，除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如

2Na+2H2O=2NaOH+H2t）,其余金属则不能。

3、将一种金属单质放入几种盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表中最靠后的金属最先被

置换出来，然后再依次置换出梢靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。

4、将几种不同的金属放入同一盐溶液中，发生反应的情况与将种一种金属单质放入几种盐溶液的混合

液中相似，也是在金属活动性顺序中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。

拓展延伸

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。（比较不同金属的活动性强弱）

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（判断金属与酸能否发生

置换反应）

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来（K、Ca、

Na除外）。（判断金属跟盐溶液能否发生置换反应）

典题引领-拨思路

1.（2。20・云南昆明•中考真题）为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是（）

A.MgCb溶液、Cu、Sn

B.Mg、Cu、SnCh溶液

C.Mg、Sn、Cu、盐酸

D.MgCL溶液、Sn、C11CI2溶液

【答案】A

【解析】A、MgCb溶液与Cu、Sn均不反应，不能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；

B、Mg与SnCb溶液反应生成略带蓝色的Sn,而Cu与SnCb溶液不反应，能验证Mg、Cu、Sn的金属活动

性顺序；

C、Mg、Sn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Sn

的金属活动性顺序；

D、MgCL溶液与Sn不反应，可知金属活动性Mg>Sn,Sn、CuCb溶液反应，有红色的铜生成，可知金属

活动性Sn>Cu,能验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序；

故选：Ao

2.（2020•广东广州•中考真题）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（）

实验操作现象结论

将AgNCh溶液和Cu（NO?）2溶液铁钉表面分别有灰黑色金属活动性由强到弱：

A

分别加入两支装有铁钉的试管中固体和红色固体析出Fe>Cu>Ag

用拇指堵住收集了CH4的试管口，

B发出尖锐爆鸣声试管中CH4不纯

靠近火焰，移开拇指点火

在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，

铁丝剧烈燃烧，火星四加热时铁丝可在氧气

C点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入

射，生成黑色固体中迅速反应生成铁锈

盛有氧气的集气瓶中

点燃某无色气体，在火焰上方罩一产生淡蓝色火焰，烧杯

D该无色气体为氢气

个冷而干燥的小烧杯内壁有水珠

【答案】B

【解析】A、将AgNCh溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体

和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活

泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；

B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前，需要验纯，用拇指堵住收集

了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中CH4不纯，符合题意；

C、铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，

不符合题意；

D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，该无色

气体不一定为氢气，还可能是甲烷，不符合题意。

故选B。

3.（2020・甘肃天水・中考真题）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，

继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下

列说法错误的是（）

A.金属活动性强弱顺序：M>Cu>Ag

B.滤渣中可能有金属M

C.滤液中至少含有两种溶质

D.滤渣中一定有Ag

【答案】B

【解析】金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了

反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应

后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。

A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的稍酸银溶液，充分反应

后过混，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动

性强弱顺序：M>Cu>Ag,故A正确；

B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故

滤渣中没有金属M,故B不正确；

C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸

铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；

D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,

则滤渣中一定有Ag,故D正确。故选B。

4.（2020•广西百色•中考）探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是（）

A.铜片表面有气泡产生

B.有镁片的试管外壁发烫

C.铁片与盐酸反应速率最快

D.它们的活动性:Cu>Fe>Mg

【答案】B

【解析】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与盐酸不反应，不会产生气泡，不符合题意；

B、镁与盐酸反应放出热量，故试管外壁发烫，符合题意；

C、镁比铁活泼，故镁与盐酸反应速率最快，不符合题意；

D、由金属活动性顺序可知，它们的活动性：Mg>Fe>Cu,不符合题意。

故选B。

5.（2020・湖北十堰•中考）某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛

有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现

象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO3④

滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有（）A.4个

B.3个C.2个D.1个

【答案】A

【解析】将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。

说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁已经完全反应，M中

含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应

生成琥酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。

①由分析可知，M中一定不含铁单质，正确；

②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，错误；

③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSCU,正确：

④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，

故滤渣中可能含有三种金属单质，正确；

⑤如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则

溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，正确。

故正确的有4个。

故选Ao

6.（2020•辽宁锦州•中考真题）将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到

滤渣和滤液。下列判断正确的是（）

A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、铁、铜

B.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、程酸铜

C.若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成

D.漉渣中一定含有铜，漉液中一定含有硝酸镁和硝酸锌

【答案】D

【解析】将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，金属活动性：Mg>Zn>Cu,故锌与硝酸镁不

反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。

A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，锌不足，已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定有

铜，一定没有锌、镁，不符合题意；

B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤液中

一定有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意；

C、如果锌过量，锌能将硝酸铜完全置换，则向滤液中加入氢氧化钠溶液，没有氢氧化铜生成，不符合题意；

D、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌与稍酸镁不反应，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝

酸镁和硝酸锌，符合题意。

故选D。

7.(2020•广西贵港•)现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶

液中，反应结束后，经过漉、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则漉渣的质量可能是()

A.10.5gB.35.6gC.44.8gD.45.8g

【答案】B

【解析】现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，由于

金属活动性：Mg>Zn>Ag,故镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，锌再与硝酸银反应生

成硝酸锌和银，碳与硝酸银不反应，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质，故滤渣

肯定是银、锌、碳，镁已经完全反应，镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银，

但锌未完全反应。镁与硝酸银反应：Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2,24份镁置换出216份银，故2.4g镁完

全反应，生成21.6g银，锌与硝酸银反应：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2,65份锌置换出216份银，故6.5g

锌完全反应能置换成21.6g银，由于镁可能恰好与硝酸银完全反应，也可能锌已经置换了部分硝酸银。故滤

渣的质量：2L6g+6.5g+1.6g=29.7W滤渣质£<21.6g+21.6g+1.6g=44.8g。

故选B。

8.(2020•湖北黄冈•中考)已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H,下列说法正确的是()

A.金属R放入Zn(NO3)2溶液中，有锌析出

B.金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出

C.金属铁(足量)放入R(NO3)2溶液中，溶液变黄色

D.金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大

【答案】B

【解析】A、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn>Fe>R,金属R

放入Zn(NO3)2溶液中，不会有锌析出，不符合题意；

B、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为：Fe>R>Cu,金属R放入CuSO4

溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；

C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R,金属铁(足量)放入R(NCh)2溶液中，发生置换反

应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，不符合题意；

D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag,金属铁放入AgNCh溶液中发生反应，每

56份质量的铁置换出216份质量的银.所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。故选

9.（2020•江苏灌南•初三二模）为了探究金属与酸反应的规律，兴趣小组进行了如下实验：取等质量且表面

积相同的Fe片、乂8片・、Zn片，分别与等体积、等浓度的稀HC1反应，用温度传感器测得反应温度随时间

变化由线如下图所示。下列说法正确的是（）

溶液温度七

A.等质量的二种金属与足量稀HC1完全反应生成等质量的Hz

B.Mg比Zn、Fe更适合与酸反应以获得平稳的H2流

C.Zn片与稀HC1反应至50s时，溶液中的溶质为ZnCL

D.相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多

【答案】D

【解析】A、等质晟的三种金属与足量稀HCI完全反应生成氢气质量不相等，镁反应生成氢气最多，锌反应

生成氢气最少，该选项说法不正确；

B、单位时间内镁反应放热最多，说明镁和稀盐酸反应最剧烈，因此镁和稀盐酸反应时不能获得平稳的Hz

流，该选项说法不正确；

C、Zn片与稀HC1反应至50s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化锌和氯化氢，该选项说法不正确：

D、镁在三种金属中最活泼，由图中信息可知，相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多，该选

项说法正确。

故选D。

10.（2020.无锡市江南中学初三二模）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNCh,现向其中加入一定量的锌粉，参加

反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如图所示）。下列说法错误的是（）

溶液

中金

属离

子种

类

g

(Zn)/

msm

i

mim

2+

\Cu

、Ag

ZM+

子为

属离

中金

溶液

点)的

含两

间(不

a〜b

A.

体产生

酸无气

加稀盐

，滴

固体

间的

c〜d

B.

少

没有减

的质量

O3)2

Cu(N

液中

，溶

2时

帚为m

的质

的锌

反应

参加

C.当

气泡

酸没有

体加盐

析出固

时，

为013

质量

锌的

加入

D.当

】D

【答案

，锌

粉时

的锌

定量

入一

h中加

gNC

2和A

O3)

u(N

含有C

溶液

银，向

铜＞

锌＞

性是

活动

金属的

】根据

【解析

分析作

，进行

和铜

酸锌

成硝

应生

铜反

硝酸

锌再与

后，

全反应

酸银完

，当硝

和银

酸锌

成硝

应生

银反

硝酸

先与

答。

全,

应完

未反

Ag+

Zn2+,

中有

溶液

应，

换反