人教 九下 化学 第十单元《专项提升4 酸和碱的性质》复习课件

第十单元常见的酸、碱、盐专项提升4酸和碱的性质1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345BA67891011121314BBDDDDA15161.关于硫酸的说法错误的是(

)A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C.稀硫酸可用于除铁锈D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂B返回【重点】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，B不正确。2.[2024•临沂]下列关于物质的性质与用途对应关系中不正确的是(

)A.石墨具有优良的导电性，可用于制铅笔芯B.浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂C.盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯A【重点】石墨质软，可用于制铅笔芯，A错误；浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，B正确；盐酸能与某些金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，C正确；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，D正确。返回3.[2024•滨州]小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质，分析并回答问题：(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成________色。(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：______________________________________。红Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母)。A.Mg

B.CO2

C.Na2CO3

D.Mg(OH)2(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是_____________(填化学式，不考虑酚酞)。CNaOH、NaCl【重点】(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液由紫色变成红色。(2)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式。(3)性质③是盐酸和部分盐反应，该同学可选择的物质是碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，镁、氢氧化镁也能与稀盐酸反应，但镁属于金属单质、氢氧化镁属于碱；二氧化碳属于非金属氧化物，不与稀盐酸反应，均不符合题意。(4)向溶液中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时溶液中的溶质是NaOH、NaCl。返回4.项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示。下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是(

)A.NaOH溶液可以腐蚀叶肉B.制作过程涉及化学变化C.制作完成后废液需回收处理D.NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志D【重点】氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程中有新物质生成，涉及化学变化，A、B正确；氢氧化钠具有腐蚀性，直接排放会污染水体，制作完成后废液需回收处理，C正确；氢氧化钠不易爆炸，不能张贴图乙所示标志，D错误。返回5.下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是(

)A.易与空气中成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B返回6.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：(1)氢氧化钠在生活中可用来______________________。(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是______________________。(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是________________________________________________________________________________________________。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为________________________________________。去除油污放热NaOH有强腐蚀性用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，将所显示颜色与标准比色卡比较，读出pH

2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4【重点】(1)NaOH用途广泛，工业上常用于制肥皂、石油、纺织、造纸等工业；生活中常用于去除油污。(2)NaOH溶于水时放热。(3)NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时需十分小心。(4)测定溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，将所显示颜色与标准比色卡比较，读出pH。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此书写化学方程式。返回7.如图所示连接好实验装置，并确保其气密性良好。操作1：将5mL水一次性注入充满二氧化碳气体的吸滤瓶内，轻轻振荡，发现95℃的热水无明显变化。操作2：若将操作1中注入的水改成相同体积的氢氧化钠溶液，进行相同实验，观察到95℃的热水立即沸腾。(1)设计操作1的目的是_____________________________。做对比实验，排除水的干扰(2)二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是__________________________________________。(3)95℃的热水立即沸腾的合理解释是____________________________________________________________________________________。2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内气体减少，压强减小，导致水的沸点降低【重点】(1)因为氢氧化钠溶液中含有水，故设计操作1的目的是排除水的干扰。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写反应的化学方程式。(3)95℃的热水立即沸腾，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应，使装置内气体减少，压强减小，导致水的沸点降低。返回8.室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下(Δt为溶液实时温度与初始温度差)，其中表述正确的是(

)D盐酸体积V/mL246810溶液温度变化Δt/℃5.29.612.016.018.2盐酸体积V/mL1214161820溶液温度变化Δt/℃16.715.714.713.712.9A.滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B.滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C.滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D.反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小【重点】完全反应后，继续滴加稀盐酸，温度逐渐下降至室温，A错误；氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，B错误；氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，至完全反应后，继续滴加稀盐酸，温度逐渐下降至室温，氯化钠的溶解度逐渐减小，C错误；反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减小，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，D正确。返回9.某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。(1)证明酸和碱发生了反应。稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学首先向盛有适量NaOH溶液的试管中滴加了2～3滴酚酞溶液，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，当观察到____________________的现象时，证明盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式是_____________________________。溶液由红色变成无色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(2)证明酸碱反应有水生成。小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图1所示的三个实验。a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b.醋酸是一种酸，常温下为无色液体。实验①②的实验目的是_________________________________________________________；加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是__________________________________；能证明酸和碱反应有水生成的现象是____________________________________________________________________。证明无水醋酸和氢氧化钠中不含有水，不能使变色硅胶变色防止空气中的水分进入试管干扰实验试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色(3)探究酸和碱反应过程中溶液pH、温度的变化。研究性小组的同学在老师指导下，取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用电子传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图3、4所示。由图3分析知，酸和碱发生反应的依据是_______________________，当滴入NaOH溶液体积约________mL时，溶液的pH为7。由图4分析知，酸和碱的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。溶液的pH逐渐增大18放热(4)研究性小组的同学查阅资料，以NaOH和HCl、KOH和HCl为例，通过图5说明酸碱反应的微观过程____________________________________________________________________________________________。酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水分子【重点】(1)NaOH溶液呈碱性，能使酚酞溶液由无色变红色，接着向试管中逐滴加入稀盐酸，盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，溶液变为无色，说明盐酸和NaOH溶液发生了化学反应。(2)无水醋酸和氢氧化钠固体中都不含水，不能使变色硅胶变色，故实验①②的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠不含有水；加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是防止空气中的水分进入试管干扰实验；试管③中的变色硅胶由蓝色变为红色，试管①②中的变色硅胶不变色，说明酸和碱反应有水生成。(3)溶液的pH逐渐增大，说明酸逐渐减少，可证明酸和碱发生了反应；由图像可知，当滴入NaOH溶液体积约18mL时，溶液的pH为7；由图4分析，反应过程中溶液温度升高，说明酸和碱的反应是放热反应。(4)通过两个反应的微观图示可知，酸碱反应的微观过程是酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水分子。返回10.小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲所示，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)图乙中a点溶液含有的溶质是____________________。偏大氢氧化钠、硫酸钠(3)请计算硫酸溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，结果保留至0.1%)。【重点】(1)用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使所配溶液溶质质量分数偏大。(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，a点溶液的pH大于7，显碱性，溶液中含有的溶质是氢氧化钠、硫酸钠。(3)参加反应的氢氧化钠的质量为20g×10%＝2g，代入化学方程式可求得硫酸的质量，除以硫酸溶液的质量即可求得硫酸的质量分数。返回11.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是(

)B选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化碳【重点】浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气。返回12.如图所示，两圆相交部分表示物质相互反应，下列对反应现象的叙述，错误的是(

)A.a处形成浅绿色溶液 B.b处无明显现象C.c处产生蓝色沉淀 D.d处溶液呈红色D返回13.[2024•龙东地区]下列实验方案能达到实验目的的是(

)A选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体分别取少量固体于试管中,加入适量水,观察实验现象B分离氯化钠溶液和氯化镁溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸C除去二氧化碳中的一氧化碳点燃D检验生石灰中是否含有熟石灰取样,加水溶解，滴加酚酞溶液【重点】分别取少量固体于试管中，加入适量水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水形成无色溶液、温度几乎不变的是氯化钠，A能达到实验目的；加入过量的NaOH溶液，过滤后NaCl溶液中有过量NaOH，B不能达到实验目的；二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳不能点燃，C不能达到实验目的；取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，由于有氢氧化钙生成，故无法检验原生石灰中是否含有熟石灰，D不能达到实验目的。返回14.[2023•常德]向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A.Oa段与氢氧化钠溶液反应的是HClB.ab段反应的方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaClC.b点处溶液：pH＝7D.bc段溶液中的溶质只有NaClD【重点】氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。Oa段不产生沉淀，与氢氧化钠溶液反应的是HCl，A正确；ab段是氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，B正确；b点处稀盐酸、氯化铁与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，pH＝7，C正确；bc段溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的氢氧化钠，D不正确。返回15.酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。(1)现有以下三种物质：A.盐酸B.氢氧化钠C.氯化钠①可用于金属表面除锈的是________(填字母，下同)；可用作调味品的是________；可用作某些气体的干燥剂的是________。②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是_____________________。ACB紫色石蕊溶液(2)兴趣小组按如图所示装置(装置气密性良好)进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2g锌和0.2g铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。待反应结束，恢复至室温，U形管内两端液面__________(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。左高右低(3)酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取0.2g氢氧化钙粉末于试管中，加入1mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是______________________________________________________________________________________，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2mL________，充分振荡，观察到________________________，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。稀盐酸中有水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液水固体未完全溶解【重点】(1)①盐酸可以和金属氧化物反应，可用于金属表面除锈；氯化钠有咸味，可用作调味品；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂。②盐酸显酸性，可以使紫色石蕊溶液变红；氢氧化钠溶液显碱性，可以使紫色石蕊溶液变蓝；氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色。(2)等质量的铁和锌与足量稀盐酸反应，最终铁生成氢气的质量大，则右边压强大，反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低。(3)稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化