人教 九下 化学 第十单元《酸的化学性质》复习课件

第十单元常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱第2课时酸的化学性质1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345BD67891011121314DDCCACD15161.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是(

)A.ZnCl2

B.FeCl3

C.MgCl2

D.AlCl3B返回【重点】Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3。2.向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是(

)A.氧化铜

B.氧化铁

C.铁粉D.氧化镁D【重点】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色，氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色，铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，氧化镁与盐酸反应得到的氯化镁溶液为无色。返回3.[2023•滨州改编]下列有关实验现象的描述，正确的是(

)A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C.将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐消失，形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液D【重点】浓硫酸不具有挥发性，打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口上方无明显现象，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，形成浅绿色溶液，B错误；镁条与稀硫酸反应得到无色溶液，C错误；铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，D正确。返回4.某兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。(1)除铁锈反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为______________________________。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为________。(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是__________________________________。Fe3O4紫色石蕊溶液(合理即可)【重点】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式。(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，铁在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。(4)验证废液显酸性，可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、金属氧化物等。返回5.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。(1)上述反应中无明显现象的是______(填字母，下同),充分反应后试管中溶液变红的是______。(2)有气泡产生的是________，并写出相应的化学方程式：______________________________________________；______________________________________________。(3)D试管中发生反应的化学方程式为______________________________________________。AEB、CFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OCuO＋2HCl===CuCl2＋H2O返回6.思维导图是知识整理的重要工具，如图所示是某思维导图的一部分，可以填入图示括号中的是(

)A.能与活泼非金属反应B.能与某些酸反应C.能与非金属氧化物反应D.能与金属氧化物反应D【重点】酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应等，根据学过的知识，可以填入括号中的是能与金属氧化物反应。故选D。返回7.小宇同学做了如下家庭小实验，实验记录如下：(1)写出做实验①的目的____________________________。作为实验②、③的对照实验序号液体现象①蒸馏水小灯泡不亮②乙醇溶液小灯泡不亮③稀硫酸小灯泡亮(2)请从微观角度解释乙醇溶液不导电，稀硫酸能导电的原因。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。乙醇是以乙醇分子的形式分散到水中，不能形成自由移动的离子，因此乙醇溶液很难导电；稀硫酸中存在着自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以稀硫酸能导电【重点】(1)②和③均为溶液，①是蒸馏水，该实验的目的是作为实验②、③的对照实验，证明导电性与水无关。(2)若溶液中存在着大量的、能够自由移动的阴、阳离子，则该溶液能导电。乙醇溶液中的乙醇是以乙醇分子的形式存在的，不能形成自由移动的离子，因此乙醇溶液很难导电。返回8.[2023•枣庄]实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸和氢氧化钠溶液，下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是(

)A.紫色石蕊溶液 B.镁条C.氧化铜 D.硫酸钠溶液D【重点】硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别两者，D符合题意。返回9.诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验没有明显现象的是(

)C【重点】镁能与柠檬酸反应生成氢气，有气泡产生，A不符合题意；氧化铁能与柠檬酸反应生成铁盐和水，会观察到固体溶解，溶液变为黄色，B不符合题意；二氧化碳不能与柠檬酸反应，无明显现象，C符合题意；柠檬酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，D不符合题意。返回10.稀盐酸是实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(

)A.实验室制取二氧化碳 B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去氧化钙中的石灰石 D.鉴别铁粉和氧化铜C【重点】CaO、CaCO3都能与稀盐酸反应，C符合题意。返回11.[2023•深圳]“—”表示相连物质间可以发生反应，“→”表示一种物质可一步转化为另一种物质，下列说法不正确的是(

)A.①的现象是有气泡产生B.②可对应碳的不完全燃烧C.③可用于工业炼铁D.隔绝氧气或者水可以防止④的发生A【重点】①是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，没有气泡产生，故A选项说法错误。返回12.[2023•眉山]将一块已生锈的铁片放入质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，测得生成H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片中除Fe2O3外不含其他杂质)。下列说法错误的是(

)A.配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸40gB.刚开始加稀盐酸时发生反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OC.加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl2和FeCl3D.m＝0.2C【重点】设配制200g质量分数为7.3%的稀盐酸需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x，则：200g×7.3%＝36.5%×x，解得x＝40g，A正确；反应开始一段时间没有气体生成，这时对应的是铁片表面铁锈中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，B正确；加入12g稀盐酸时，铁锈中的氧化铁恰好与盐酸完全反应，而铁还未与盐酸反应，因此加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3，C错误；与铁反应的稀盐酸的质量为112g－12g＝100g，设生成氢气的质量为y，则：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

732

100g×7.3%

yy＝0.2g，即m＝0.2，D正确。返回13.构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是某同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络。请回答下列问题：(1)编号①处的实验现象为________________。(2)编号②处反应的基本反应类型是________反应。(3)图③中的性质可用于实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________________________。石蕊溶液变红色置换CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

(4)编号⑤处溶液变黄色，该反应的化学方程式为____________________________________，该性质在工业上可用于___________。(5)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有________(用符号表示)。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O除铁锈H＋【重点】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红；(2)编号②处反应为金属与酸反应生成盐和氢气，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。(3)实验室制取二氧化碳反应的原理为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。(4)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变黄色，该反应可用于除铁锈。【重点】酸的通性的记忆方法。(1)口诀记忆：石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；活泼金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱和金属氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐与酸，生成气体或沉淀。(2)图示记忆：返回14.某同学在实验中发现了一些物质之间发生反应的颜色变化，如图所示。(1)编号①反应的指示剂是________________，编号②反应的金属单质是________。(2)根据图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是________反应。紫色石蕊溶液铁置换(3)请你写出符合编号③反应的化学方程式：________________________________________________。(4)假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是________________________。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O产生白色沉淀返回15.利用下图所示装置进行趣味实验(装置气密性良好)。将小车放在一个光滑的平面上，向试管中加入浓盐酸就可以使小车向左移动。(1)试管内发生反应的化学方程式为____________________________________________。(2)实验中使用浓盐酸的目的是：①提供较多的反应物；②__________________________。从而使小车运动时间更长、速率更快。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑加快产生二氧化碳的速率(3)实验中小车向左移动是因为反应瞬间试管内气压________(填“变大”“变小”或“不变”)，气体向右喷出，对小车产生了向左的推力。(4)下列试剂组合，也能使小车向左移动的是_______(填字母)。A.氧化铁和盐酸 B.锌和稀硫酸C.铜和稀盐酸 D.双氧水和二氧化锰变大B、D【重点】(1)试管中发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写方程式。(2)盐酸的浓度越高，产生的气体越多，反应的速率越快，所以，实验中使用浓盐酸的目的除提供较多的反应物外，还能加快产生二氧化碳的速率。(3)实验中小车向左移动是因为浓盐酸与碳酸钠粉末迅速反应产生大量的二氧化碳，瞬间试管内的气压变大，气体向右喷出，对小车产生了向左的推力。(4)锌和稀硫酸、双氧水和二氧化锰反应都产生气体，也能使小车向左移动。返回16.化学课上同学们进行实验验证酸的性质。Ⅰ.与指示剂作用。(1)在白色点滴板孔穴1、3中加入紫色石蕊溶液，观察到石蕊溶液变________色。红(2)将无色酚酞溶液滴加到孔穴2、4中，观察到孔穴4中溶液为无色，而孔穴2中溶液变为橙色。同学们猜想孔穴2中的异常现象与硫酸溶液的浓度过高有关，并通过以下实验证明该猜想正确：取少量上述橙色溶液于试管中，加水稀释，观察到的现象是_________________________。溶液橙色消失，变为无色Ⅱ.与铁锈反应。【提出问题】实验1、2现象不同的原因是什么？【查阅资料】HCl在水中会解离出H＋和Cl－，H2SO4在水中会解离出H＋和SO2－4。【假设猜想】可能和溶液中阴离子不同有关。实验实验试剂实验现象1锈蚀铁钉＋10mL稀盐酸生成无色气泡，铁锈较快消失，溶液颜色变黄2锈蚀铁钉＋10mL稀硫酸生成无色气泡，铁锈减少速度缓慢，溶液颜色未变黄【进行实验】实验实验试剂实验现象3锈蚀铁钉＋10mL稀硫酸＋A生成无色气泡，铁锈减少速度比实验2快，溶液颜色变黄4锈蚀铁钉＋10mL稀盐酸＋Na2SO4