人教 九下 化学 第九单元《专项提升3 溶解度曲线的应用》复习课件

第九单元溶液专项提升3溶解度曲线的应用1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345BC6789DCCD1.[2024•广东]硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液B.20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液C.30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4gD.40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%B【重点】硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，A不正确；20℃时，硫酸铝的溶解度为36.4g，即100g水中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，B正确；30℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4g，C不正确；40℃时，硫酸铝的溶解度为45.8g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为

×100%≈31.4%，D不正确。返回2.[2024•新疆]KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是(

)A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B.升高温度可使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液C.t1℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相等D.t2℃时，在50g水中加入40gKNO3固体，能得到90gKNO3溶液C【重点】未指明温度，不能比较溶解度大小，A不正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度不能使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液，B不正确；t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，C正确；t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，在50g水中加入40gKNO3固体，只能溶解30g,得到80gKNO3溶液，D不正确。返回3.[2024•苏州]Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大C.t℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中D.t℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等D【重点】高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，A错误；在比较物质的溶解度时，需要指明温度，B错误；t℃时，30gNaCl不能完全溶解于50g水中，C错误；t℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数相等，D正确。返回4.[2023·锦州]如图是KNO3和KCl的溶解度曲线图，据图回答问题：(1)40℃时，KCl的溶解度是________g。(2)KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的方法是_______________。40降温结晶(3)40℃时，将KNO3和KCl的固体各20g分别加入各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后，所得两种溶液的质量大小关系是KNO3________(填“＜”“＝”或“＞”)KCl；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是_________________________________(写出一种即可)。＝升高温度，增加溶质(合理即可)【重点】(1)通过分析溶解度曲线可知，40℃时，KCl的溶解度是40g。(2)硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3中混有少量KCl，提纯KNO3的方法是降温结晶。(3)40℃时，氯化钾的溶解度是40g，硝酸钾的溶解度大于40g，将KNO3和KCl的固体各20g分别加入各盛有50g水的两个烧杯中，充分搅拌后，所得两种溶液的质量相等；欲增大该KCl溶液的溶质质量分数，可采用的方法是升高温度，增加溶质(合理即可)。返回5.[2023•达州]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合图示判断，下列说法错误的是(

)A.P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C.t3℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液，从t3℃降到t1℃，溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲C【重点】P点是甲、乙溶解度曲线的交点，则P点表示t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等，A正确；甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，则甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲，B正确；未指明溶液是否饱和，不能根据溶解度计算溶质质量分数的大小，C错误；从t3℃降到t1℃，甲溶液析出的晶体最多，乙溶液析出少量晶体，丙溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出，则此时溶液的质量大小关系为丙＞乙＞甲，D正确。返回6.[2023•安徽]煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是(

)A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到B.t1℃时，NaNO3的饱和溶液溶质的质量分数为80%C.t2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等D.将40℃时Na2SO4的饱和溶液升温到60℃，变为不饱和溶液C【重点】与NaNO3相比，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以更适合通过饱和溶液蒸发结晶得到，A错误；t1℃时，NaNO3的溶解度是80g，所以饱和溶液的溶质质量分数为

×100%≠80%，B错误；t2℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，C正确；将40℃时Na2SO4的饱和溶液升温到60℃，溶解度减小，仍为饱和溶液，D错误。返回7.[2024•滨州]如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。分析图中信息并回答问题：(1)________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)将t3

℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为________________。t2乙＞甲＞丙(3)t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为________g，溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________。(4)当乙物质中混有少量甲物质时，可以用________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。50搅拌，加快溶解速率蒸发结晶【重点】(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线交于一点，则t2℃时甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)t3℃时，三种物质的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，由于甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，降温至t1℃时，甲、乙的溶液中都会有晶体析出，所得溶液都是饱和溶液；丙的溶解度随温度的降低而增大，因此降温至t1℃时，它的饱和溶液会变成不饱和溶液，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。(3)t3℃时，甲的溶解度为60g，t3℃时，欲将30g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为100g×＝50g；溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。(4)乙的溶解度受温度变化影响较小，甲的溶解度受温度变化影响较大，当乙物质中混有少量甲物质时，可以用蒸发结晶的方法提纯乙。返回8.[2024·广元]甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是(

)A.图2试管中固体对应图1中的丙B.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等C.t3℃时，将40g甲加入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80%D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙＞乙＞甲D【重点】氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，A错误；B选项没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量不一定相等，B错误；t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入50g水中，恰好完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈44.4%，C错误；将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，且析出的晶体质量：甲>乙，得t1℃时甲、乙的饱和溶液，丙的溶解度增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙＞乙＞甲，D正确。返回9.[2023·常德]为了探究物质W的溶解度随温度变化的情况，某同学在实验室进行了相关实验(具体操作、现象如图1所示)。请根据实验现象和相关数据作出相应的分析和判断：

(1)根据实验操作①所产生的现象可知，W的溶解度曲线为图2中的________(填“a”或“b”)曲线。(2)操作①所得的溶液，其溶质的质量分数为17.9%，则20℃时W的溶解度为________g。(保留一位小数)b21.8(3)如表为W部分温度下的溶解度，请推测实验操作③所产生的现象__________________。(4)若在实验操作③后继续升温至80℃，析出0.9gW，则W在80℃时的溶解度为______g。无明显现象温度/℃4060溶解度/g48.846.445.1【重点】(1)根据实验操作①所产生的现象可知，物质W在20℃时的溶解度小于4