人教 九下 化学 第八单元《金属与氧气、稀酸的反应》复习课件

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气、稀酸的反应1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345DC6789101112DDDDCA1.收藏家收藏的清末铝制品，至今保存完好，该艺术品不易生锈的主要原因是(

)A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易在空气中生成铝C.铝在空气中不易氧化D.铝易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化D返回2.不同金属性质不同，下列说法正确的是(

)A.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射B.“真金不怕火炼”说明金的熔点高C.在空气中加热铜丝，可观察到红色固体逐渐变成黑色D.镁带在空气中燃烧生成黑色固体C返回3.写出下列有关反应的化学方程式：(1)铝制品有较强抗腐蚀性的原因：_____________________。(2)镁带在空气中燃烧：_______________________________。(3)细铁丝在氧气中燃烧：_____________________________。(4)铜片在空气中灼烧：_______________________________。4Al＋3O2===2Al2O32Mg＋O2=====2MgO点燃3Fe＋2O2=====Fe3O4点燃2Cu＋O2=====2CuO△【重点】本题采用记忆法解答。本题易错点在于不清楚金属与氧气反应的条件、反应物及生成物的化学式。(1)铝制品有较强抗腐蚀性，其原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，故书写化学方程式时，反应条件不能写“加热”或“点燃”，同时生成的氧化铝化学式为Al2O3，而不是AlO；(2)镁带在空气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物氧化镁的化学式为MgO而不是MgO2；(3)细铁丝在氧气中燃烧的反应条件为“点燃”，生成物为四氧化三铁(Fe3O4)，而不是氧化铁(Fe2O3)；(4)铜与氧气反应的条件为“加热(△)”，而不是点燃，生成物为氧化铜(CuO)。返回4.下列物质：①MgSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是(

)A.①② B.③④C.②③ D.①④D【重点】①镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；②铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁，不能生成氯化铁；③铜不能与稀硫酸反应；④锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。故①④能够通过金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成。返回5.向下列试管中分别加入稀硫酸，用序号填空：(1)其中没有气泡产生的是__________，产生气泡速率最快的是____________。(2)写出下列反应的化学方程式：②____________________________________________；③____________________________________________；④____________________________________________。①③Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑返回6.[中考•株洲]下列反应中，属于置换反应的是(

)A.CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2B.CuCl2=====

Cu＋Cl2↑C.3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2D.CuSO4＋Fe===FeSO4＋CuD通电高温【重点】此题应紧扣置换反应的特点“一换一”进行判断，即反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物。返回7.下列说法正确的是(

)A.铁丝不能在空气中燃烧，是因为引燃的温度不够高B.用钢丝球擦洗铝制品，使其表面变亮C.铁与稀盐酸反应产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色D.铜片加入稀硫酸中，产生大量气泡，溶液变成蓝色C【重点】铁丝不能在空气中燃烧，是因为氧气的浓度小，A错误；用钢丝球擦洗铝制品，会使其表面的氧化膜被破坏，使内部的铝继续被氧化，B错误；铁与稀盐酸反应产生气泡，溶液逐渐变成浅绿色，C正确；铜与稀硫酸不反应，无气泡产生，D错误。返回8.[2023·河南]某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的组成不可能是(

)A.Mg和AlB.Fe和AlC.Fe和MgD.Mg和ZnA【重点】根据镁、铝、锌、铁四种金属与盐酸反应的化学方程式可以计算出，生成0.2g氢气，需要镁2.4g、铝1.8g、锌6.5g、铁5.6g。现4g金属混合物与足量盐酸反应，生成0.2g氢气，则镁铝组合不符合条件，故选A。返回9.[2023·广州越秀区一模]向图1中的烧瓶内注入体积和浓度均相同的稀盐酸，分别剪取相同大小、相同形状的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，采集数据，得到如图2所示的压强变化情况。以下表述错误的是(

)A.锌反应速率适中，压强变化比较平稳B.镁最先反应完C.铁反应速率较慢，而铜无变化D.铝反应产生的压强最大，化学性质最活泼D【重点】锌反应速率适中，压强变化比较平稳，A正确；镁最先反应完，B正确；铁反应速率较慢，而铜无变化，C正确；铝完全反应产生的压强最大，说明最终生成的氢气质量最多，但镁与稀盐酸反应速率最快，D错误。返回10.[2023•广西]向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是(

)D【重点】根据化学方程式的质量关系可知，消耗相同质量的同浓度盐酸，对应消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，故溶液质量增加关系为Fe＞Mg＞Al，A正确；因为酸的质量相同，金属过量，故最终生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗金属的质量关系为Al<Mg<Fe，B正确；金属活动性为Mg＞Al＞Fe，则镁的反应速率最快，至完全反应所需时间最短，铝次之，铁所需时间最长，金属足量，最后生成的氢气的质量相等，C正确；根据化学方程式的质量关系可知，消耗相同质量的同浓度盐酸，同时消耗金属的质量关系为Fe＞Mg＞Al，D错误。返回11.实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全。(1)写出该反应的化学方程式_________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑置换(2)如图所示，“”“”“”表示反应前后溶液中解离产生的不同离子，则“”表示________(填离子符号)。(3)反应结束后溶液的质量与反应前相比，________(填字母)。A.增大B.减小C.不变D.无法确定SO2－4A【重点】(1)向盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的锌至反应完全，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，该反应符合“单换单”的特点，属于置换反应。(2)“”“”“”表示反应前后溶液中解离产生的不同离子，反应前溶液中有氢离子和硫酸根离子，反应后有锌离子和硫酸根离子，则“”表示硫酸根离子，离子符号为SO2－4。(3)由反应的化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑可知，锌置换出硫酸中的氢，反应结束后溶液的质量增大。返回12.[2023·宁波]小宁在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加入硫酸铜溶液会影响反应的快慢。为此，他进行了探究。实验装置如图甲所示。【实验步骤】①在规格相同的A、B试管中分别放入大小相近、数量相同的锌粒，胶头滴管吸入等量的溶液，如图甲所示。塞紧橡胶塞。②将两个胶头滴管中的溶液同时挤入试管后，立即开启数据采集器。③约100s后，停止采集数据。电脑显示气压p随时间t变化的关系如图乙所示。【实验分析】(1)图甲中“★”处应填________。(2)要确保实验成功，实验前应检查反应装置的________。(3)实验中，锌和稀硫酸反应的快慢通过采集到的试管内________值的变化快