鲁教 九下 化学 第八单元《专项提升二 溶解度曲线的应用》复习课件

专项提升二溶解度曲线的应用1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345BA61.工业上氢氧化钙制取步骤为:煅烧石灰石得生石灰(主要成分是氧化钙),氧化钙和水反应生成氢氧化钙。氢氧化钙固体的溶解度曲线如下图所示。B下列叙述正确的是(

)A.向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,再恢复到原温度,溶液质量不变B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃,溶液变浑浊C.20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为

×100%D.50℃时将饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时,溶质质量分数变小【重点】氧化钙与水反应生成氢氧化钙,由于反应消耗溶剂水,故恢复到原温度,溶液质量减小,A错误;氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃,有溶质析出,溶液变浑浊,B正确;20℃时氢氧化钙的溶解度为0.165g,此时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数计算式可表示为

×100%,C错误;将50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时,氢氧化钙溶解度增大,无晶体析出,溶质质量分数不变,D错误。返回2.[2024·菏泽]生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱,夏天晒盐”,其中碱指的是Na2CO3,盐指的是NaCl,下图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是(

)A.冬天捞的碱中混有少量NaCl,可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3B.t℃时,Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同C.冬天温度低,NaCl比Na2CO3更易从湖水中结晶析出D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化,只能采用增加溶质的方法A【重点】碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,冬天捞的碱(碳酸钠)中混有少量NaCl,可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠,A正确;t℃时,碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点,即t℃时,碳酸钠和氯化钠的溶解度相等,则Na2CO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同,选项中没有指明溶液是否饱和,无法判断溶质质量分数,B错误;碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,冬天温度低,碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出,C错误;氯化钠的溶解度随温度升高而增大,实现

NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化,可采用增加溶质、蒸发溶剂或降低温度,D错误。返回3.如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线,请回答下列问题:(1)30℃时,Na2CO3的溶解度是__________g。(2)40℃时,向两个各盛有100g水的烧杯中,分别加入Na2CO3、NaHCO3固体,至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是________溶液。40碳酸钠(3)将40℃时等质量的Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液同时降温到10℃,析出晶体较少的是___________溶液。(4)A、B两点分别表示Na2CO3的两种溶液,要使B点的溶液变为A点的溶液,可采取的措施是____________________________________。碳酸氢钠加入碳酸钠(或恒温蒸发溶剂)(5)小英同学说,在常温下,她配制了一瓶溶质质量分数为

16.4%的NaHCO3饱和溶液,请判断小英同学的说法是否正确？_____(填“是”或“否”)。【重点】(5)常温下,碳酸氢钠的溶解度小于10g,则不能配制出16.4%的碳酸氢钠溶液。否返回4.[2024·青岛,双选]我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外,还含有Na2CO3或Na2SO4。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度B.含Na2CO3的盐湖适合“夏天晒碱,冬天捞盐”C.20℃时,取NaCl、Na2CO3各5g,分别加入50g水充分溶解,所得溶液质量相同D.除去Na2SO4中的少量NaCl,可先配制32.4℃的饱和溶液,再降温结晶、过滤C、D【重点】溶解度大小受温度影响,溶解度大小比较,应指明温度,否则无法比较,A错误;由溶解度曲线可知:碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大,碳酸钠的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠,“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠,B错误;由溶解度曲线可知:20℃时,100g水中溶解氯化钠、碳酸钠质量都大于10g,该温度下,取NaCl、Na2CO3各5g,分别加入50g水充分溶解,固体全部溶解,溶质质量都是5g,溶剂质量都是50g,所得溶液质量相等,C正确;由溶解度曲线可知:0～32.4℃时,硫酸钠和氯化钠溶解度随温度降低而减小,且硫酸钠溶解度减小幅度较大,除去Na2SO4中的少量NaCl,可先配制32.4℃的饱和溶液,再降温结晶、过滤,得到硫酸钠,D正确。返回5.[2024·南充]煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠,这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。(1)在_____℃时,硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。t2(2)t1℃时,将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发),溶剂质量的大小关系是:硫酸钠溶液________(填“＜”“＞”或“＝”)氯化钠溶液。(3)t1℃时,将60g硝酸钠(不含结晶水)加入50g水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是________(精确到0.1%)。＞44.4%(4)下列说法正确的是________(填字母)。A.冷却热的硝酸钠溶液,一定有晶体析出B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠,可采用降温结晶法C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液C【重点】(1)由溶解度曲线图可知,t2℃时硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点,则t2℃时,硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。(2)t1℃时,硫酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度,则t1℃时,等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液中溶剂质量的大小关系是:硫酸钠溶液＞氯化钠溶液;t1℃时,将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃(不考虑溶剂蒸发),溶解度增大,但溶液的组成没有发生改变,溶剂的质量不变,则溶剂质量的大小关系是:硫酸钠溶液＞氯化钠溶液。(3)t1℃时,硫酸钠的溶解度为80g,t1℃时,将60g硝酸钠(不含结晶水)加入50g水中,最多只能溶解40g,则充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是

×100%≈44.4%。(4)没有指明溶液是否饱和,冷却热的硝酸钠溶液,不一定有晶体析出,A错误;硝酸钠的溶解度受温度的影响变化较大,而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小,除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠,硝酸钠含量较少,不能形成饱和溶液,不能采用降温结晶法,可采用蒸发结晶法,B错误;恒温蒸发溶剂,可将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液,C正确。返回6.神奇的“风暴瓶”能“预报天气,冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质:樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解能力________(填“强于”或“弱于”)其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了固体。除上述方法外,________也能使樟脑从溶液中析出。弱于蒸发(2)图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线,t3℃时将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃,所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3_____(填“＞”“＜”或“＝”)NH4Cl。＜(3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种,小敏同学对该物质进行了如图2所示实验,据图回答问题。X是________,使②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是________(填“②”或“③”)。硝酸钾③【重点】(1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中,出现了明显的浑浊,说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力。也可利用蒸发的方法使樟脑从溶液中结晶。(2)t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵,则此温度下等质量的饱和溶液中,所含溶剂质量:硝酸钾溶液小于氯化铵溶液;将t3℃时等质量的硝酸钾、氯化铵两种物质的饱和溶液降温至t2℃,此时二者的溶解度相等,氯化铵溶液中溶剂质量大,则所得溶液中溶质质量大小关系为:硝酸钾溶液小于氯化铵溶液。(3)由图示实验可知,t3℃时