2024年高考化学二轮复习：物质结构与性质综合（题型突破）（讲义）教师版

专题12物质结构与性质综合（题型突破）

目录

5.配位化合物35

6.超分子35

【题型特训•命题预测】35

题型一共价键类型35

题型二分子的空间构型37

题型三分子间作用力42

1考点一原子结构与性质4

，3考点三晶体的类型与性质比较49

【真题研析•规律探寻】4

【真题研析•规律探寻】49

解题技巧14

解题技巧51

【核心提炼•考向探究】15判断晶体类型的方法51

1.原子结构与化学键15

【核心提炼•考向探究】51

2.原子核外电子排布的"三''规律16

1.晶体与非晶体51

3.基态原子核外电子排布的表示方法16

2.晶体类型及性质的比较52

4.电离能及其应用17

3.物质熔、沸点高低的比较52

5.电负性及其应用17

6.元素周期表和元素周期律17【题型特训•命题预测】53

7.粒子半径大小比较规律18

8.金属性、非金属性强弱的判断18

4考点四晶体结构与性质56

【题型特训•命题预测】18

【真题研析•规律探寻】56

题型一原子核外电子排布18

解题技巧

题型二元素周期表与元素周期律2262

晶体结构的相关计算62

（2考点二分子结构与性质28【核心提炼•考向探究】63

1.常见原子晶体结构分析63

【真题研析•规律探寻】28

2.常见分子晶体结构分析63

解题技巧32

3.常见离子晶体结构分析64

1.键的极性与分子极性的关系32

4.常见金属晶体结构分析65

2.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判

断33【题型特训•命题预测】65

3.常见等电子体33

卜点五物质结构与性质综合74

【核心提炼•考向探究】335

1.共价键33

【真题探析•规律探寻】74

2.中心原子价层电子对数、杂化轨道类型与粒

解题技巧91

子的立体构型（AB于土型）34

3.分子构型与分子极性的关系34【题型特训•命题预测】91

4.三种作用力及其对物质性质的影响34

考点要求考题统计考情分析

【命题规律】

《物质结构与性质》题目一

2023全国乙卷35⑴题，15分；2023浙江1月选考17(2)

般是以元素推断或某主族元

题,10分；2023北京卷15⑴⑵题,10分;2022江苏卷3

素为背景，以“拼盘”形式呈

题，3分；2022全国甲卷35(1)(2)题，15分；2022河北卷

现，各小题之间相对独立，

17(1)(2)题，15分；2022湖南卷18(1)(2)题，15分；2022海

主要考查原子结构与性质、

南卷5题，2分；2022全国乙卷35(1)题，15分；2022重

分子结构与性质、晶体结构

原子结构与性质庆卷18(1)⑵题,15分；2022北京卷15⑴⑵⑶题，10分；

与性质。试题背景新颖，注

2022海南卷19⑴⑵题，14分；2022广东卷20⑴题,14

重体现科学新成果或新发

分；2021湖北卷13题，3分；2021山东卷16⑴⑵题,12

现，更注重“结构决定性质”

分；2022广东卷20(2)(3)题，14分；2021海南卷19⑴⑵(3)

思想的树立，考查空间想象

题，14分；2021全国乙卷35⑴题，15分；2021河北卷17(1)

能力。在原子结构部分主要

题，15分；2021湖南卷18(1)题，15分

命题点有电子排布式或排布

图的书写，电离能、电负性

2023山东卷3题，2分；2023北京卷10题，3分；2023大小的比较与判断；在分子

湖南卷4题，3分；2023湖北卷11题，3分；2023湖北卷结构部分主要命题点有化学

9题，3分；2023浙江1月选考12题，3分；2023浙江6键类型的判断，分子构型的

月选考17⑵题,10分；2023全国乙卷35(2)题，15分；2023判断，中心原子杂化方式的

山东卷16(2)题，12分；2023浙江1月选考17⑴题,3分;判断；在晶体结构部分主要

2023北京卷15(3)题,10分；2022海南卷11题，4分；2022命题点有晶体类型的判断，

湖北卷11题，3分；2022辽宁卷8题，3分；2022湖北卷晶体结构的计算等。

10题，3分；2022山东卷5题，2分；2022河北卷17(3)【命题预测】

“物质结构与性质”模块

分子结构与性质题，15分；2022湖南卷18(3)题，15分；2022广东卷

的高考试题相对稳定，应抓

20(2)(4)(5)题，14分；2022全国乙卷35(2)题，15分；2022

住重点，明确考点，辨别易

全国甲卷35(3)题，15分;2022海南卷19(3)题，14分；2022

错点，稳定和创新是命题的

福建卷14题，10分；2022山东卷16题，12分；2021湖

特点，其命题热点主要集中

北卷9题，3分；2021海南卷10题，4分；2021河北卷

以下：(1)原子结构与性质：

17⑶(4)⑸(6)题，15分;2021全国乙卷35(3)题，15分；

基态原子核外电子排布、第

2021全国甲卷35⑴⑵⑶题，15分；2021海南卷19⑷题,

一电离能和电负性递变规律

14分；2021山东卷19题，12分；2021湖南卷18⑵题，

等；(2)分子结构与性质：共

15分；

价键类型的判断、原子轨道

晶体的类型与性2023山东卷5题，2分；2023北京卷1题，3分；2023全杂化类型、分子构型判断等；

质比较国新课标卷9题，6分；2022山东卷5题，2分；2022湖

北卷7题，3分；(3)晶体结构与性质：晶体类

型的判断、晶体熔沸点高低

的比较、氢键对溶解性的影

响、晶体密度和晶体参数的

湖北卷题，分；湖南卷题，分；

202315320231142023计算、晶体空间利用率的计

辽宁卷14题，3分；2023全国乙卷35⑶题，15分；2023算等。从题型上看，一般给

全国甲卷35题，15分；2023浙江1月选考17(3)题，12出一定的知识背景，然后设

分;2023浙江6月选考17(3)题，12分;2023山东卷16(1)(3)置3〜4个小问题，每一个小

题,12分；2023北京卷15⑸(6)题，15分；2022湖北卷9题考查相应的知识要点仍是

题，3分；2022山东卷15题，4分；2022全国甲卷3(5)5今后命题的基本模式。原子

题，15分；2022全国乙卷35⑶(4)题，15分;2022重庆卷核外电子排布式(价电子排

晶体结构与性质

18(3)(4)题，15分；20224匕京卷15(4)(5)题，15分；2022布式)、杂化方式、化学键类

湖南卷18(4)(5)(6)题,14分；2022广东卷20(6)题，14分；型、晶体结构、配合物、电

2022江苏卷17⑵题，17分；2021湖北卷10题，3分；2023负性、电离能大小的比较、

海南卷5题，2分；2021全国乙卷35(4)题，15分；2021等电子体知识是高考的热

点。

全国甲卷35(4)题，15分；2021湖南卷18(3)题，14分；2021

河北卷17⑺题，15分;2021广东卷19⑹题,14分；2021

山东卷16(4)题，12分；2021海南卷19(6)题，14分；

物质结构与性质综合

能层与能级、构造原理与电子排布式

原子结构一能量最低原理、基态与激发态、光滑

电子云与原子轨道、泡利原理和洪特规则

原子结构与元素周期表、元素的分区

原子结构与性质一原子结构与元素的性质-

元素周期律：单核粒子半径的比较、电离能、电负性、对角线规则

共价键：分类、键参数一键能、健长与健角

物

共价键-

等电子原理：条件、找等电子体的方法及规律

质

结

分子的立体构型一价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论

分子结构与性质

构键的极性和分子的极性、范德华力及其对物质性质的影响

I分子的性质一氧犍及其对物质性质的影响、溶解性

与.今

L手性、无机含氧酸分子的酸性

性

晶体的常识——晶体与非晶体：区别、获得晶体的途径

质

分子晶体：常包括哪类物质、晶体内的作用力、熔沸点的比较、标志性物理性质

分子晶体与原子晶体

原子晶体：常包括哪类物质、晶体内的作用力、熔沸点的比较、标志性物理性质、典型晶胞的结构

金属健

晶体结构与性质金属晶体

金属晶体的原子堆积模型：简单立方、体心立方、六方最密堆积和面心最密堆积

离子晶体：NaCkCsCKCaF

离子晶体2

晶格能：大小的比较、影响因素

考点一原子结构与性质

真题研析-规律探寻

1.（2022•辽宁省选择性考试）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均

有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：Z<Q

C.第一电离能：Y>ZD.电负性：W<Z

【答案】B

【解析】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说

明W为第三周期元素A1。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最

外层电子排布为2s22P2或2s22P3即C或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23P2或3s23Pt即

Si或S。Q与Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、。和S,则Y为N。A项，

X为C,能与多种元素（H、0、N、P、S等）形成共价键，A正确；B项，Z和Q形成的简单氢化物为H2O

和H2S,由于H2O分子间能形成氢键，故H2O沸点高于H2S,B错误；C项，Y为N,Z为O,N的最外层

P轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O大，C正确；D项，W为Al,Z为O,O的电

负性更大，D正确；故选B。

2.（2021•山东卷）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合

物能以［XY4MXYJ的形式存在。下列说法错误的是（）

A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>Y

C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

【答案】D

【解析】Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6,则Y是Q元素，由X、Y形成的阴

离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合物的形式知X是P元素。A项，P与C1在同一周期，

则P半径大，即X>Y,A项不符合题意；B项，两者对应的简单氢化物分别是PH3和HC1,半径是P3->C1,

所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y,B项不符合题意；C项，同周期元素从左往右，金属性减

弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cb的氧化性最强，

C项不符合题意；D项，同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一电离能大

于相邻元素的第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg,Si,S、P、Cl,所以有

5种，D项符合题意；故选D。

3.（2020•山东卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高

能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W

【答案】C

【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期

元素原子，则X可能为Be或O,若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄

色化合物，该淡黄色固体为NazCh,则X为0元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为

F元素，W为C1元素。A项，同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电

离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F>O>Cl>Na,A错误；B项，单质的氧化性

越强，简单离子的还原性越弱，O、F、C1三种元素中F2的氧化性最强02的氧化性最弱，故简单离子的还

原性02->cr>F,B错误；C项，电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径

越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cr>O2->F>Na+,C正确；D项，F元素的非金属性强于

C1元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于C1原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HC1

的酸性强于HF,D错误；故选C。

4.（2023•浙江省6月选考，11）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位

于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最

大。下列说法不E俄的是（）

A.第一电离能：Y>Z>X

B.电负性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z

D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子

【答案】A

【解析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、

Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，则X为C,Y为N,Z为F,W原子在同周期中原子半径

最大，则W为Na。A项，根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第HA族大于第IIIA族，第VA

族大于第VIA族，则第一电离能：Z>Y>X,故A错误；B项，根据同周期从左到右电负性逐渐增大，

同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W,故B正确；C项，根据同电子层结构核多径

小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z,故C正确；D项，W2X2与水反应生

成产物之一为乙烘，乙焕是非极性分子，故D正确。故选A。

5.(2023•全国新课标卷，9)一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]CL部分晶体结

构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。

下列说法正确的是()

A.该晶体中存在N-H…O氢键

B.基态原子的第一电离能：C<N<O

C.基态原子未成对电子数：B<C<CXN

D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

【答案】A

【解析】A项，由晶体结构图可知，[C(NH2)3]+中的-NH2的H与[B(OCH3)41中的O形成氢键，因此，

该晶体中存在N-H...0氢键，A正确；B项，同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第IIA、VA

元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从

小到大的顺序为C<O<N,B不正确；C项，B、C、0、N的未成对电子数分别为1、2、2、3,因此，基

态原子未成对电子数B<C=O<N,C不正确；D项，[C(NH2)3]+为平面结构，则其中的C和N原子轨道杂化

类型均为sp2；[B(OCH3)4「中B与4个O形成了4个c键，B没有孤电子对，则B的原子轨道杂化类型为

sp3；[B(OCH3)4『中O分别与B和C形成了2个。键，。原子还有2个孤电子对，则O的原子轨道的杂化

类型均为sp3；综上所述，晶体中B、O和N原子轨道的杂化类型不相同，D不正确；故选A。

6.(2022•江苏卷，3)工业上电解熔融AI2O3和冰晶石(Na3AlF6)的混合物可制得铝。下列说法正确的是()

3++

A.半径大小：r(Al)<r(Na)B.电负性大小：X(F)<Z(O)

C.电离能大小：[(O)<L(Na)D.碱性强弱：NaOH<Al(OH),

【答案】A

【解析】A项，核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(AT)<r(Na+),故A正

确；B项，同周期元素核电荷数越大电负性越大，故%（F）>%（O）,故B错误；C项，同周期从左往右第一电

离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为L9）>L（Na）,故C错误；D

项，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为NaOH>Al（OH）3,故D错误;

故选Ao

7.（2022•海南省选择性考试，5）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A.钠元素的第一电离能大于钾

3s-

B.基态钾原子价层电子轨道表示式为n1

C.钾能置换出NaCl溶液中的钠

D.钠元素与钾元素的原子序数相差18

【答案】A

【解析】A项，同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越

4s

小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；B项，基态钾原子价层电子为4s1,其轨道表示式为田,

B说法不正确；C项，钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，C说法不正

确；D项，钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19,两者相差8,D说法不正确；故选A。

8.（2021•湖北选择性考试，13）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴

醛类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物［NaL『Na，下列说法错误的是（）

A.Na-的半径比丘的大B.Na-的还原性比Na的强

C.Na-的第一电离能比H-的大D.该事实说明Na也可表现非金属性

【答案】C

【解析】Na-核外有3个电子层，而F"核外有2个电子层，故Na-的半径比广的大，A项正确；Na-的

半径比Na的大，Na-中的原子核对最外层电子的吸引力小，易失去电子，故Na-的还原性比Na的强，B项

正确；H-的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，而Na-最外层有2个电子，很活泼，故

Na-的第一电离能比H-的小，C项错误；该事实说明可以形成Na\Na表现出非金属性，D项正确。

9.（2023•全国乙卷，35节选）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄

石矿物（M&Fez-xSiCU）。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布式为。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为,铁的化合价

为。

【答案】（1）3d64s2O>Si>Fe>Mg+2

【解析】⑴Fe为26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。元素的金属性越强，其电负性越

小，元素的非金属性越强则其电负性越大，因此，橄榄石（Mgle2Tsic）4）中，各元素电负性大小顺序为O>

Si>Fe>Mg；因为MgxFe2.xSiO4中Mg、Si、O的化合价分别为+2、+4和-2,x+2-x=2,根据化合物中各元

素的化合价的代数和为0,可以确定铁的化合价为+2。

10.（2023•浙江省1月选考，17节选）（10分）（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①

[Ne]3s23P2、@[Ne]3s23p\③[Ne]3s23Pl4s1有关这些微粒的叙述，正确的是。

A.微粒半径：③>①>②

B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②

C.电离一个电子所需最低能量：①，②〉③

D.得电子能力：①〉②

【答案】⑵AB

【解析】（2）电子排布式分别为：①[Ne]3s23P2、②[Ne]3s23p\③[Ne]3s23pZsl可推知分别为基态Si

原子、基态Al原子、激发态Si原子；A项，根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知，微粒半径：③〉

①〉②，A正确；B项，根据上述分析可知，电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②，B正确；C项，

Si为非金属失电子能力比A1弱，电离一个电子所需最低能量：①，③,②，C错误；D项，非金属Si的得电

子能力强于金属AL得电子能力：②,①，D错误；故选AB。

11.（2023•北京卷，15节选）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根（S2O32-）可看作是

SCU2-中的一个O原子被S原子取代的产物。

（1）基态S原子价层电子排布式是O

（2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：o

【答案】⑴3s23P4

（2）Ii（O）>Ii（S）,氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子

【解析】（DS是第三周期VIA族元素，基态S原子价层电子排布式为3s23P%（2）S和O为同主族元素,

。原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不

易失去1个电子，即。的第一电离能大于S的第一电离能。

12.（2022•全国乙卷，35节选）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列

问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有，其中能量较高的是。（填标号）

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d2c.Is22sl2P5d.Is22s22P33P2

【答案】（1）add

【解析】（1）F的原子序数为9,其基态原子电子排布式为Is22s22P5。a项，Is22s22P43s]，基态氟原子2P

能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，a正确；b项，Is22s22P43d2,核外共10个电子，

不是氟原子，b错误；c项，Is22sl2P5,核外共8个电子，不是氟原子，c错误；d项，Is22s22P33P2,基态氟

原子2P能级上的2个电子跃迁到3P能级上，属于氟原子的激发态，d正确；故选ad；而同一原子3P能级

的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是Is22s22P33P2,故选d。

13.（2022•重庆卷，18节选）（15分）配位化合物X由配体!?-（如图）和具有正四面体结构的[Zn4O]6+构成。

⑴基态Zd+的电子排布式为o

(2)1?-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形；每个

I?一中采取sp?杂化的C原子数目为个，C与0之间形成。键的数目为个。

【答案】(1)3凄°

(2)哑铃形87

【解析】(1)锌元素的原子序数为30,基态锌离子的价电子排布式为3于。；(2)配体I?-所含元素中氧元素

的电负性最大，氧原子处于基态时，电子云轮廓图为哑铃形的2P能级的电子占据最高能级；由结构简式可

知，配体中苯环碳原子和双键碳原子杂化方式为sp2杂化，共有8个；配体中碳原子与氧原子之间的单键为

◎键、双键中含有1个◎键，共有7个。

14.(15分)(2022•全国甲卷，35节选)2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰

立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物

(ETFE)制成。回答下列问题：

(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为o

(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变

【答案】(1)

|TI|UT1T

(2)图a同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2P能级为半充满状态，因

此N元素的第一电离能较C、O两种元素高图b

2s2p

【解析】(1)F为第9号元素其电子排布为Is22s22P5,则其价电子排布图为।一।——一。

|U|UTlT

(2)C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2P

能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、0、F四种元素的第一电

离能从小到大的顺序为C<O<N<F,满足这一规律的图像为图a,气态基态正2价阳离子失去1个电子生成

气态基态正3价阳离子所需要的的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也

依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量

稍高，则满足这一规律的图像为图b。

15.(2022•北京卷，15节选)FeSO#7H2O失水后可转为FeSCUHzO,与FeS2可联合制备铁粉精(FexOy)

和H2so4。

I.FeSO4H2O结构如图所示。

(1)Fe2+价层电子排布式为o

(2)比较SCU2-和H20分子中的键角大小并给出相应解释：=

2

(3)H2O与Fe\SO42-和H2O的作用分别为-

【解析】(1)铁元素的原子序数为26,基态亚铁离子的价电子排布式为3d6；

(2)硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0,离子的空间型为正四面体形，水分子

中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2,分子的空间构型为V形，所以硫酸根离子的键角大于水

分子；

(3)由图可知，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤对电子的氧原子形成配位键，硫酸根离子与水

分子间形成氢键。

16.(2022•河北省选择性考试，17节选)含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一

种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为o

(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是,原因是0

【答案】⑴1：2或2：1

(2)CuCu的第二电离能失去的是3不。的电子，第一电离能失去的是4sl电子，Zn的第二电离能失去

的是4sl的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d】。电子处于全充满状态，其与4sl电子能量差值更大

【解析】(1)基态S的价电子排布是3s23P3根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为：1：

2或2：1；(2)Cu的第二电离能失去的是3d1°的电子，第一电离能失去的是4sl电子，Zn的第二电离能失去

的是4sl的电子，第一电离能失去的是4s2电子，3d1°电子处于全充满状态，其与4sl电子能量差值更大。

17.(2022•海南省选择性考试，19节选)(14分)以Cu?。、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能

耗低、效率高的优势。回答问题：

(1)基态O原子的电子排布式,其中未成对电子有个。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是o

【答案】⑴Is22s22P4或[He]2s22P42

(2)自由电子在外加电场中作定向移动

【解析】(1)0为8号元素，其基态O原子核外有8个电子，因此基态O原子的电子排布式为Is22s22P4

或[He]2s22PT其2P轨道有2个未成对电子，即0原子有2个未成对电子；(2)由于金属的自由电子可在外

加电场中作定向移动，因此Cu、Zn等金属具有良好的导电性。

18.(15分)(2022•湖南选择性考试，18节选)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、

材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)乙烷硒琳(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

o

N

O

①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]；

②该新药分子中有种不同化学环境的C原子；

③比较键角大小：气态SeO3分子SeC^-离子(填“或"=")，原因是。

(2)富马酸亚铁(FeC4H2。4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

W

①富马酸分子中。键与兀键的数目比为_______;

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______=

【答案】(1)[Ar]3d]。4s24P46>SeCh的空间构型为平面三角形，SeC^-的空间构型为三角锥形

(2)11：3O>C>H>Fe

【解析】(1)①硒元素的原子序数为34,基态原子的电子排布式为[Ar]3不。4s24P外故答案为：[Ar]

3dI。4s24P%②由结构简式可知，乙烷硒琳的分子结构对称，分子中含有6种化学环境不同的碳原子；③三

氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3,孤对电子对数为0,分子的空间构型为平面三角形，键角为120°,

亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4,孤对电子对数为1,离子的空间构型为三角锥形，键角小于120。；

(2)①由球棍模型可知，富马酸的结构式为HOOCCH=CHCOOH,分子中的单键为。键，双键中含有1个。

键和1个兀键，则分子中。键和兀键的数目比为11：3；②金属元素的电负性小于非金属元素，则铁元素的

电负性最小，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，氢碳氧的非金属性依次增强，则电负性依次增大，

所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大到小的顺序为0>C>H>Fe。

19.(2022•广东选择性考试，20节选)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域

具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广

泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下:

1nlltiv

（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为o

【答案】⑴4s24P4

【解析】（1）基态硫原子价电子排布式为3s23P4,Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价

电子排布式为4s24P%

15.（2021•山东卷，16节选）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态F原子核外电子的运动状态有种。

（2）0、F、C1电负性由大到小的顺序为；OF2分子的空间构型为；OF2的熔、沸点

（填“高于”或“低于”）CLO,原因是。

【答案】（1）9（2）F>O>C1角（V）形低于OF2和CbO都是分子晶体，结构相似，CLO的

相对分子质量大，CbO的熔、沸点高

【解析】（1）基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的

运动状态有9种；（2）电负性一定程度上相当于得电子能力，半径越小，得电子能力越强，电负性越大，半

6-1x2

径由小到大的顺序为F、O、CL所以电负性大小顺序为F>O>C1；根据VSEPR理论有2+——=4,去掉

2对孤对电子，知OF2分子的空间构型是角形；0F2和CbO都是分子晶体，结构相似，CLO的相对分子质

量大，ChO的熔、沸点高。

20.（2021•全国乙卷，35节选）过渡金属元素铭（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中

有着广泛应用。回答下列问题：

（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是（填标号）。