河北省定州市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题

PAGE高一年级下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ca40一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.高分子材料是高新技术的必然产物，它以其特有的功能广泛应用于生活的方方面面，深深影响着我们的衣食住行。下列物质一定是天然高分子材料的是A.真丝 B.食品保鲜膜C.橡胶 D.陶瓷2.下列有机物的化学用语正确的是A.四氯甲烷的空间填充模型： B.乙酸的结构简式：C.乙醇的电子式： D.正丁烷的分子式：3.在铁和稀硫酸的反应中，下列方法可以加快其反应速率的是A.用铁钉代替铁粉 B.加入少量氯化钠溶液C.用98%的浓硫酸代替稀硫酸 D.适当升高反应温度4.作为中华经典佳酿之一的米酒，是用糯米等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的葡萄糖、维生素和各种氨基酸，可养生、入药。下列说法中不正确的是A.糯米中含有淀粉B.米酒可养生、入药，故喝米酒越多越好C.在发酵过程中，发生了化学反应D.米酒密封保存，可延缓米酒被氧化5.化学是一门以实验为主要研究手段的科学，化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列反应不能观察到颜色变化的是A.将足量通入NaOH溶液中B.用浓硫酸在纸上书写文字C.将足量通入滴有酚酞的蒸馏水中D.在空气中打开装满NO气体的集气瓶的玻璃塞6.科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的历程（如图所示）。下列说法不正确的是A.CO和O生成的反应是放热过程B.在该过程中，没有断裂非极性共价键C.中每个原子的最外层均达到了8电子稳定结构D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与反应的历程7.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.2.24L（标准状况）中含有的碳原子数为B.4.6g乙醇中含有C—H键的数目为C.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为D.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为8.工业制硫酸的接触室中发生反应：。该反应在500℃和催化剂存在下进行，下列有关说法正确的是A.如果使氧气过量，并给足够时间让反应充分进行，可以全部转化为B.当接触室中各组分的百分含量保持不变时，说明反应达到化学平衡状态C.该反应需要在500℃和催化剂存在下进行，因此该反应是吸热反应D.反应达到化学平衡后，改变温度，化学平衡不会被破坏9.碳原子个数不超过10的烷烃（通式：）中，一氯代物只有1种的有A.2种 B.3种 C.4种 D.5种二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.和构成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示，电池总反应为。下列说法不正确的是A.电极d是正极，发生还原反应B.电极c的电极反应式为C.当外电路中转移2mol电子时，消耗11.2L氧气D.利用该装置将化学能转化为电能11.我国已进入新发展阶段，积极推进碳达峰、碳中和，有利于推动低碳技术、低碳经济的快速发展。再利用的常见的两种反应原理如下，反应①：；反应②：。下列有关说法正确的是A.植树造林对“碳中和”目标的实现有积极作用B.反应①的能量转化形式：化学能→光能C.反应②得到的甲醇是重要的化工原料，可用于生产甲酸甲酯D.处理等物质的量的CO，时，反应①和反应②中转移的电子数相同12.某课外活动小组的同学通过进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛，其装置如图所示（部分夹持装置已略去）。下列有关说法错误的是已知：乙醛的沸点为20.8℃，能与水互溶。A.实验开始时，需要检查装置气密性B.实验时，试管甲处需要用温水浴加热C.实验中，可观察到铜丝出现红色和黑色交替的现象D.实验结束后，装有铜丝的玻璃管的总质量减小13.有机化合物的性质取决于有机物分子中的官能团。某有机物的结构如图，下列对该有机物的叙述中错误的是A.所有碳原子可能共面B.可以与溴水发生加成反应而使溴水褪色C.分子中存在—OH和—C—O—O—H两种含氧官能团D.1mol该有机物消耗Na、NaOH的物质的量之比三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.（16分）硫铁矿的主要成分为，工业上常用硫铁矿在空气中煅烧产气来制备硫酸，该过程中的烧渣可用于制备铁红、绿矾等。现以硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO，还含有少量的、杂质）为原料、氨水为沉淀剂制备铁红颜料的流程如图所示。根据所学知识，回答下列问题。（1）写出高温煅烧生成的化学方程式：______，其中氧化产物为______（填化学式）。（2）“浸取液Ⅰ”中加入的目的是______，发生反应的离子方程式为______。（3）“操作Ⅰ”的名称为______，进行该操作所需的玻璃仪器有______。（4）在加入氨水沉淀时，调节pH可使得沉淀而不沉淀。“滤液Ⅱ”中溶质的主要成分为______（填化学式）。写出获得“滤渣Ⅱ”的离子方程式：______。15.（12分）氨及其化合物在生产、生活中应用广泛。某同学设计实验制备氨气并探究其性质。Ⅰ.制备氨气（选用试剂为生石灰和浓氨水），实验装置如图1所示。（1）实验室还可用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备氨气，该反应的化学方程式为______。（2）D装置中的物质甲可能是______（填标号），选择的理由为______。①四氯化碳②四氯化碳和水③苯和水Ⅱ.将B装置中的碱石灰换为无水氯化钙重复实验Ⅰ，以实验后的B装置中的物质为样品，探究无水氯化钙吸收的气体的成分。[提出假设]（3）假设1：无水氯化钙只吸收水蒸气。假设2：无水氯化钙______。假设3：无水氯化钙吸收水蒸气和氨气。[设计实验]取24.9g的样品置于E装置的玻璃管中充分反应，设产生的气体全部吸收后恢复至室温，经测定F装置的总质量增加了3.6g，G装置中吸收了10.2g气体，实验装置如图2所示。（4）根据实验结果，假设______（填“1”“2”或“3”）符合实验事实，那么该样品的化学式为______（示例：）。16.（15分）影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。（1）实验一：取的溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下表所示。序号V（过氧化氢溶液）/mLV（氯化铁溶液）/mL二氧化锰质量/g反应温度/℃V（水）/mL结论11020508210203083200130a①实验1、2研究的是______对分解速率的影响。②表中数据a的值应该为______；实验2、3研究的是______对分解速率的影响。③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL（已折算成标准状况下），则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为______。（2）实验二：已知对分解也具有催化作用，为比较和对分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。①甲装置：通过观察气泡产生的速率，比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好，其理由可能是______。②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是______。（3）实验三：取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中，直接加热A试管中的氯酸钾，基本无气体产生；向B试管中再加入少量高锰酸钾，生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响，分析：图中前，B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为______，后，B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为______。17.（14分）工业上一种利用石油化工产品合成F的路线如图所示：已知：①；②F中含有两个环，分子式为。（1）E中含有的官能团的名称为______，B属于______（填有机化合物的类别）。（2）在铜的催化作用下，B可被氧气氧化成乙二醛（OHCCHO），该反应的化学方程式为______，其中醛基的电子式为______。（3）D的结构简式为______，C+D→E的反应类型为______。（4）写出B与E反应生成F的化学方程式：______，该反应的反应类型为______。参考答案1.A2.B3.D4.B5.A6.D7.C8.B9.C10.C11.AC12.D13.CD14.（1）；、（2）作氧化剂，氧化；（3）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒（4）、（多写不扣分，2分）；（2分）15.（1）（2）②；