广东省惠州市2023届高三上学期第二次调研考试化学试题

惠州市2023届高三第二次调研考试化学说明：1．本试题共8页，共20题，满分100分；考试时间75分钟。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5Cu－64第一部分（选择题共44分）一、选择题（本题包括16小题，每小题都只有一个正确选项，其中第1－10题每小题2分，第11－16题每小题4分，共44分）1．我国“嫦娥五号”成功携带月球样品返回地球。下列有关说法错误的是A．运载火箭使用煤油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化B．探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能C．返回器带回的月壤中含有He，它与地球上He的性质完全相同D．嫦娥五号中超声电机的心脏——压电陶瓷是一种无机非金属材料2．下列说法正确的是A．硫和氮的氧化物都可造成“酸雨”和光化学烟雾B．SO2和CO2是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应C．加碘食盐和碘酒均含有碘元素，都能使淀粉溶液变蓝D．NO和NO2的密度都比空气大，均可用向上排空气法收集3．北京冬奥会提出“科技冬奥”的理念。下列有关说法错误的是A．颁奖礼服添加的石墨烯是一种碳纳米材料，其化学性质与石墨相似B．火炬采用了碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料C．冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化D．用CO2跨临界直接制干冰代替氟利昂，有来源广泛、安全无毒等优点4．下列实验操作对应的现象不符合事实的是5．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是A．高纯硅用于计算机芯片的材料，是由于硅晶体在自然界中能稳定存在B．可用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土来保鲜水果，因为KMnO4溶液能吸收水果释放的乙烯C．高铁车厢采用铝合金材料，是因为铝与氧气不反应D．船舶外壳上安装锌块防止船体被腐蚀，属于外加电流阴极保护法6．砷(As)的原子序数为33，与氮、磷元素同主族。砷元素单质有灰砷、黑砷和黄砷等多种存在形式，其化合物广泛运用在农药、除草剂、杀虫剂中。下列说法正确的是A．基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3B．第一电离能：I1(N)<I1(P)<I1(As)C．AsH3在同族简单氢化物中沸点最高D．灰砷、黑砷和黄砷是砷的同素异形体7．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A．物质X可以选用CaOB．操作1中玻璃棒的作用是引流C．第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的MgCl2·6H2O固体D．第②步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=SO42－+2Br－+4H+8．下列“类比”结果正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B．NH3的分子构型为三角锥形，PCl3的分子构型也为三角锥形C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O29．一种采用H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是A．金属Ag可作为a电极的材料B．在b电极上，N2被还原C．改变工作电源电压，反应速率不变D．电解过程中，固体氧化物电解质中O2－不断减少10．金刚砂与金刚石具有相似的晶体结构，硬度为9.5，熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A．金刚砂的化学式为SiCB．SiC晶体中碳原子和硅原子均采用sp3杂化C．距离碳原子最近的碳原子数为12D．金刚石的熔点低于2700℃11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．一定条件下的密闭容器中，lmolN2和3molH2充分反应后分子总数为2NAB．1L0.lmol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.lNAC．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子总数为NAD．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA12．下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是A．25℃时，pH=14的溶液：K+、Na+、Cl－、ClO－B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na+、CI－、SOC．能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH、S2－、SOD．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO13．2021年9月，我国科学家以二氧化碳、氢气等为原料，成功合成人工淀粉，部分历程如图所示。下列有关说法正确的是A．反应①有非极性键的断裂与形成B．反应②为：2CH3OH+O22HCHO+H2OC．反应③中反应物总能量高于生成物总能量D．此技术合成的淀粉属于纯净物14．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01mol·L－1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A．X与氧元素形成的化合物不一定只含离子键B．简单离子的半径：Y>Z>XC．Z的单质具有强氧化性和漂白性D．W的氢化物可能是含18e－的微粒15．下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的ACH4与Cl2在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红验证CH3C1具有酸性B取两粒大小、形状和质量相同的铜粒，分别投入足量稀硝酸和浓硝酸中，铜粒与浓硝酸反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响C向硫酸酸化的H2O2溶液中滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄验证氧化性：H2O2>Fe3+D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后，加入足量稀NaOH溶液至溶液呈弱碱性，再加入新制的银氨溶液，水浴加热，产生了银镜验证蔗糖水解产物具有还原性16．向l00mL0.0lmol/LBa(OH)2溶液中慢慢滴加0.lmol/LNaHCO3溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是：A．Ba(OH)2和NaHCO3都是强电解质B．A、B、C三点溶液中水的电离程度：A<B<CC．A→B的主要反应：Ba2++2OH－+2HCO=BaCO3↓+2H2O+COD．B→C，溶液中的c(OH－)减小第二部分（非选择题共56分）二、本大题共有4题，都为必做题，共计56分，答案写在答题卡对应的答题区。17．（14分）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔电路板。某学习小组设计如下流程处理废液和资源回收：(1)①FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸，其目的是；②将FeCl3溶液蒸干、灼烧后，得到主要固体产物的化学式是。(2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有（填离子符号）。(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是。（用离子方程式表示）。(4)己知：生成氢氧化物沉淀的pHCu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据，推测调节pH的范围可能是。(5)步骤③中反应的离子方程式为：。(6)步骤③生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3，取样品wg，测得n(Cu)=amol，则Cu2(OH)2CO3的纯度为（用字母表示，列出表达式即可）。18．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，该反应为放热反应。(1)上述反应中，有利于提高CO2平衡转化率的措施是（填序号）。A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H1=－159.5kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=＋72.5kJ·mol－1①合成尿素总反应的热化学方程式为。②反应速率较快的是反应（填“第一步”或“第二步”），理由是。II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是（填序号）。A．反应速率：2v正(CO2)=v正(H2) B．同时断裂2molC-H键和1molH-H键C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变②由图可知，Y点速率v正____v逆（填“>”“<”或“=”，下同）；容器内压强P1____P2。③己知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=（用含P2的代数式表示）。III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：(4)上述装置中，阴极的电极反应式为________。19．（14分）二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略）。己知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O(1)仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比，其优点是。(2)A中反应的化学方程式为。(3)待装置B中出现时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是。(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：[(CNO)3Cl2]－+H++2H2O=(CNO)3H3+2HC1O；HC1O+2I－+H+=I2+Cl－+H2O;I2+2S2O=S4O+2I－实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为VmL。①滴定终点颜色变化为。②该样品的有效氯含量表达式为（化为最简式）。（提示：该样品的有效氯=20．（14分）光刻胶主要应用于显示面板、集成电路等细微图形加工，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。(1)①A的结构简式为；②C中所含官能团的名称为。(2)羧酸X的名称为。(3)E物质不能发生的反应是（填序号）。a．加成反应b．消去反应c．取代反应d．加聚反应e．缩聚反应(4)D和G反应生成光刻胶的化学反应方程式为。(5)写出满足下列条件的B的其中一种同分异构体的结构简式：。①分子中含有苯环②能发生银镜反应③核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1(6)结合已有知识和相关信息，写出以CH3CHO为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

化学参考答案一、选择题（44分）（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共计44分）题号12345678910答案CBBCBDCBBD题号111213141516答案CACCDC二、非选择题（56分）17.（14分）（1）抑制Fe3+水解（2分）；

Fe2O3

（2分）

；（2）Fe3+、Fe2+、Cu2+

（2分）（漏写一个扣1分，多写错写（如H+)得零分）

（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分，没有配平扣1分，错写化学式或离子符号不给分）（4）3.2≤pH<4.7

（2分，写[3.2，4.7)不扣分，写3.2~4.7或（3.2，4.7）扣1分。范围不完整，只写大于或等于3.2或只写小于4.7不得分】（5）2Cu2++4HCO=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O

（2分，没配平扣1分，沉淀及气体生成符号没写不扣分）；（6）（2分，没有写100%，没有化简写222(124a-w)/26w，皆不扣分）18.（14分）(1)B（2分）(2)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=-87kJ/mol（2分）

（方程式正确书写，反应物状态，反应热数值、单位错一项即得0分）②第一步（1分）

;第一步的活化能小（1分）（3）①BC（2分，漏选一个得1分，多选错选得0分）②>

（1分）

<（1分）

③

（2分）（没