22化学平衡课件高二化学人教版选择性必修1

化学平衡本节课学习任务问题引入

对于这些反应，我们在进行化学计算时，从未关心过反应能否进行彻底的问题，即限度问题，这些反应中各种反应物之间就像是一种“同归于尽”或者“你死我活”的关系。它们不存在限度，即反应能进行彻底。那么，是不是所有反应都像上面的反应一样能够进行彻底呢？镁条的燃烧钠与水的反应任务一：探究反应的可逆性2Fe3++2I-=2Fe2++I2

反应能进行到底吗？学生活动一：根据所提供的试剂设计实验方案【实验试剂】0.1mol/LKI溶液,0.1mol/LFeCl3溶液,

CCl4,KSCN溶液实验方案

：1.取约5mL0.1mol/LKI溶液，加入0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴。2.向上述溶液中继续加入约2mLCCl4。3.取上层清液，滴入几滴KSCN溶液。【观看视频】

2Fe3++2I-=2Fe2++I2反应能进行到底吗？

4.根据实验结果描述实验现象实验现象结论①FeCl3溶液与过量KI溶液混合②在反应①的溶液中加入CCI4,振荡、静置③取②的上层清液,滴加KSCN溶液可见FeCl3和KI的反应没有完全进行到底，该反应有一定的限度。试管内溶液颜色变深FeCl3溶液与KI溶液混合后可能发生了化学反应试管内液体分层，下层呈紫红色FeCl3溶液与KI溶液混合后生成了I2

试管内溶液变为红色FeCl3与KI的混合溶液中存在Fe3+一、可逆反应

在同一条件下，即能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。学生活动二：根据实验结论总结可逆反应的特征

任务二：探究可逆反应化学平衡状态的建立学生活动三：根据表中数据画出各物质的浓度随

时间的变化趋势图容器体积为1L

任务二：探究化学平衡状态的建立容器体积为1L

各物质浓度不再变化，表面上看似化学反应“停止”了任务二：探究可逆反应化学平衡状态的建立容器体积为1L

二氧化硫的速率最终为0，从反应速率上看，50秒后该反应确实“停止”了思考：为什么物质还在反应却“停止”了？

如果在这个看似反应“停止”的体系中，加入极少量18O2，结果会怎样呢？181818说明该反应实际上并没有停止那么，如何解释V（SO2）最终为“0”呢？如果在这个看似反应“停止”的体系中，加入极少量18O2，结果会怎样呢？181818实际上反应并没有停止那么，如何解释V（SO2）最终为“0”呢？SO2“净”反应速率SO2消耗速率SO2生成速率当两者速率相等时SO2的浓度就不在发生变化了，即达到表面的静止状态--平衡状态V(SO2)t二、化学反应平衡状态

在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，正向反应速率与逆向反应速率相等，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。宏观上：体系不在变化，各物

质浓度不再变化微观上：正逆反应速率相等平衡的标志平衡的本质平衡状态的判断任务三、化学平衡状态的判断下列说法能够说明N2+3H22NH3在恒容密闭容器中已达到平衡状态的是①容器内N2、H2、NH3三者共存②tmin内,生成1molNH3同时消耗0.5molN2③tmin内,生成1molN2同时消耗3molH2④某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键⑤容器内质量不随时间的变化而变化⑥容器内压强不随时间的变化而变化⑦容器内的平均摩尔质量不再发生变化

3、4、6、7微观角度判断宏观角度判断三、化学平衡状态判断方法1．速率相等：①同种物质—v正(A)=v逆(A)②不同物质—v正(A):v逆(B)=a:b（化学计量数之比）2．变量不变：①各组分的物质的量、质量、浓度、颜色、百分含量

等保持不变。②总压强、总物质的量、混合气体的(

Mr)、体系的密度等

根据具体情况分析。归纳总结

平衡状态只是一个相对稳定