新疆兵地联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷 （含答案）

新疆兵地联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试卷本试卷满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ag108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.乙醇燃烧时，热能转化为化学能B.报废的铅酸蓄电池，可进行露天焚烧处理C.工业上处理废水中的和，可加入适量的溶液处理D.工业燃烧煤时，将煤粉碎的目的是减少二氧化碳的排放量，2．下列物质属于弱电解质的是（）A. B. C.HCl D.3．将仪器a中由和组成的混合气体置于如图所示的装置中，下列说法正确的是（）（夹持装置已略去）已知：。A.该反应为吸热反应 B.仪器a中气体的颜色逐渐加深C.该反应属于氧化还原反应 D.仪器a的名称为蒸馏烧瓶4．下列反应属于吸热反应的是（）A.氯化铵与氢氧化钡的反应 B.木炭在氧气中燃烧C.稀盐酸与铝粉的反应 D.稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应5．在溶液中存在平衡：。该反应的平衡常数表达式为（）A. B. C. D.6．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A.B.C.D.7．某密闭容器中，发生反应，该反应达到平衡后，下列措施有利于增大该反应的反应速率的是（）（其他条件保持不变，仅改变其中一个条件）A.及时抽走部分 B.适当降低温度 C.将容器的体积压缩一半 D.减小压强8．下列说法正确的是（）A.化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的未必是化学反应B.催化剂不仅能改变反应速率，还能改变焓变和熵变C.对于有气体参与的反应，反应物分子的每一次碰撞都为有效碰撞D.加热才能发生的反应为吸热反应，不需要加热就能发生的反应为放热反应9．常温下，氨水中存在，下列说法正确的是（）A.氨水能使酚酞溶液变蓝B.适当升高温度，有利于的生成C.往氨水中加入适量的水，增大，减小D.加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小10．下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的强B.相同条件下，某一电解质的溶液，浓度越大，导电能力一定越强C.将盐酸和亚硫酸溶液中溶质的浓度各稀释到原浓度的，两者的均减少到原来的D.若氢氧化钠溶液中溶质的浓度是氨水中溶质浓度的2倍，则氢氧化钠溶液中的也是氨水中的2倍11．常温下，将0.1mol·L-1的溶液加水稀释至0.01mol·L-1，下列说法错误的是（）A.稀释后的溶液中，约为0.02mol·L-1B.稀释前后的溶液中均存在：C.溶液与稀盐酸的反应为放热反应D.理论上，稀释后的溶液可与1L0.01mol·L-1的硫酸溶液恰好完全反应12．常温下，新制的氯水中，所含的微粒种数为（）已知：。A.5种 B.6种 C.7种 D.8种13．工业上可由水煤气（主要成分为CO和）合成甲醇：。在某一可变的密闭容器中投入0.2mol和0.4mol，发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.B.压强：C.对应点的平衡常数：D.对应点的混合气体中氧元素的质量：14．常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH⁺变化如图所示，下列说法错误的是（）已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化；②、、；③，；④电离度。A.B.HCOOH的电离度：C.HCOOH的电离方程式为D.往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）根据所学知识回答下列问题：（1）黄铁矿（主要成分为）的燃烧是工业上制硫酸时得到的途径之一，其燃烧的热化学方程式为kJ·mol-1①该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。②表示燃烧热的热化学方程式为____________。③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是______（填标号）。A.天然气的燃烧 B.氢硫酸的电离 C.煅烧大理石 D.过氧化氢的分解④该反应中，每生成0.8mol，此时消耗的质量为______g。（2）通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量。①该装置有一处明显的错误，该错误为______。②仪器a的名称为______。③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为____________，此时所得______（填“>”“<”或“=”）-57.3kJ·mol-1，理由为____________。16．（14分）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间（t）内产生气体体积（V）的数据如图所示，回答下列问题：组别对应曲线/（mol·L-1）反应温度/℃铁的状态1a35粉末状2b3.235粉末状3c3.235块状4d35块状（1）盐酸______（填“是电解质”“是非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”），原因为____________。（2）该反应的化学方程式为____________。（3）结合图像，由第1组和第2组实验数据可知，第1组实验中盐酸浓度______（填“>”“<”或“=”）；3.2mol·L-1，判断的理由为____________。（4）在上述四组实验中（等质量的铁粉，不考虑盐酸的挥发）：①消耗盐酸体积最多的是第______（填“1”“2”“3”或“4”）组，原因为____________。②四组实验中，主要讨论______和______对反应速率的影响。17．（15分）新能源的动力来自以磷酸亚铁锂（）为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣（主要成分为，含少量、）作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。已知：①电离度；②常温下，；③常温下，，。回答下列问题：（1）中磷元素的化合价为______价。（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是______。（3）“滤渣1”的主要成分为碳和______（填化学名称）。（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示：由图可知“酸浸”的最佳条件为____________。（5）“调pH”时：①氨水与反应的离子方程式为____________。②常温下，0.2mol·L-1氨水的电离度为______%。（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为____________。（7）草酸（）为二元弱酸：①，该电离的平衡常数表达式为____________。②常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，当溶液中的时，溶液中______mol·L-1。18．（14分）在很多领域都有重要应用，回答下列问题：（1）与在高温下发生反应：。已知：反应Ⅰ．反应Ⅱ．。①______（用含、的代数式表示），______（用含、的代数式表示）。②某温度下，将0.30mol与0.20mol充入5.0L恒容密闭容器中，仅发生反应，4s后反应达到平衡，水蒸气的物质的量分数为20%，则0~4s内，______．的平衡转化率为______%，该反应的平衡常数为______。（2）可用于除去废水中的金属离子，将缓慢通过溶液时：①观察到的现象为____________。②发生反应的离子方程式为____________。③酸性：______（填“＞”“＜”或“＝”）。高二化学试卷参考答案1．C2．D3．B4．A5．D6．B7．C8．A9．C10．A11．D12．C13．D14．B15．（1）①放热（1分）②kJ·mol-1（2分）③AD（2分）④35.2（2分）（2）①温度计未放入内筒中（2分）②玻璃搅拌器（1分）③（2分）；>（1分）；的电离需要吸收热量，使得中和反应反应热的数值变小，但该反应为放热反应，则kJ·mol-1（或其他合理答案，2分）16．（1）既不是电解质也不是非电解质（2分）；盐酸属于混合物，电解质为化合物（2分）（2）（2分）（3）>（1分）；接触面积和物质的状态均相同，图中可判断出第1组反应速率大于第2组反应速率，故（或其他合理答案，2分）（4）①4（1分）；生成氢气的体积相同，接触面积和物质的状态均相同，第3组反应速率大于第4组反应速率，故，则消耗盐酸体积最多（或其他合理答案，2分）②浓度（1分）；接