2021-2022学年上海曹杨二中高二（上）期末化学试题及答案

上海市曹杨第二中学2021学年度第一学期高二年级期末考试化学试卷考生注意：1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。2、本试卷共有35道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用水笔或圆珠笔将答案直接写在试卷或答题卷上。一、填空题共20题，每题仅1个正确选项)1.下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中通过复分解反应制得的是A.Al2S3B.CuSC.FeCl3D.3O42.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.Na+、Ca2、Cl-、-B.Cu2+、2+、、-3SO4-、NH、Cl+4、SOD.Na+、K+Cl-、SOC.K+3.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A硫酸B.C.硝酸锌4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是D.氯化铜A.NaHSO4和BaOH)2C.NaAlO和HB.AlCl3和NaOHD.浓盐酸和Na溶液224235.钢铁生锈过程发生如下反应：①2FeO＋O=2Fe(OH)；②4Fe(OH)O＋O=4Fe(OH)；③2Fe(OH)=FeO＋O。22222233232下列说法正确的是（）A.反应①②中电子转移数目相等C.反应①中氧化剂是氧气和水B.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀6.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)CO。关于该物质的说法正确的是23A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)和Na的混合物323C.1molNaAl(OH)最多可消耗3H＋23D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用7.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验设计错误的是①变成浅绿色③变成无色④出现白色沉淀⑤出现红褐色沉淀A.①③④B.③C.8.已知下述三个实验均能发生化学反应：D.②④⑤①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A.上述①和③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2＞Cu2+C实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为FeFe3+=2Fe2+9.工业上用某种氧化铝矿石(含FeO杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：23对上述流程判断正确的是A.X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.可以用H溶液或稀盐酸代替224C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋-2＋2HO=Al(OH)↓＋-3D.工业上还可采用FeAlO的方法制Al，成本更低2310.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种类硅元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl的沸点比SiCl的44高D.XHSiH44下列排列顺序正确的是①热稳定性：HOHFHS②原子半径：Na＞＞O22③酸性：HHHClO④结合质子能力：OHCHCOOCl-342443A.①③B.C.D.②③12.下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁13.XY均为元素周期表中前号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由X与Yb-得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X,Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y则气态氢化物的稳定性HX一定大于HYmn14.XY为短周期元素，XX与Y可形成化合物XY，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.XY可能是离子化合物，也可能是共价化合物15.以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有A.1步B.2步C.3步D.4步16.世界上最大的碳氢分子由个碳原子和个氢原子构成。关于此分子构成的物质，下列说法错误的是A.是烃类化合物C.易被氧化B.常温下呈固态D.具有类似金刚石的硬度17.β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物只考虑位置异构理论上最多有（）A.2种B.3种C.4种D.6种18.下列关于化石燃料的加工说法正确的是A.石油裂化是化学变化，主要目的是生产更多的乙烯B.煤制成石油，称为煤的液化，属化学变化C.煤干馏是物理变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油19.从柑橘中可提炼得8﹣萜二烯，下列有关它的说法不正确的是A.分子式为10H16B.它的一种同分异构体可能是苯的同系物D.属于烃，难溶于水C.能与溴水发生加成反应20.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO和HO的物质的量随混合烃总物质的量变化如图所22示，则下列对混合烃的判断正确的是A.一定含有甲烷B.一定含有乙烯C.一定含有丙炔D.一定不含乙烯二、综合分析题21.人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子用标记)。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。回答下列问题：（1）烷烃X的名称是_______；其一氯代物共有_______种不考虑立体异构，下同)。（2）具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是_______，其共有_______种结构。（3）有一种分子构型宛如一只展翅飞翔的鸟的烃——始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，其键线式如图，其中RR为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是_______。2、1A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物R=R=甲基，则其化学式为CHB.若12C.若R=R=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种12D.始祖鸟烯既能使酸性髙锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的22.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有_______个C原子共平面，其与溴水发生加成反应的产物有_______种；金刚烷的分子式为_______，其分子中的CH基团有_______个，其一氯代物有_______2（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：反应①的反应条件是：_______；写出反应③的反应方程式：_______。（3）若以，写出反应的反应方程式_______。（4Dils-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是。Diels-Alder反应属于_______反应填反应类型。由()和ACHBDiels-AlderA经反应制得。的结构简式为_______。5623.号元素A、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构ABCDEF单质为多原子分子，自然界中的淡黄色固体B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂常温下单质双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，能形成多种气态氢化物原子的最外层电子数等于(n为原子核外电子层数)，易失去最外层电子形成F（1B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_______。（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷离子，其电子式是_______，实验室如何检验溶液中是否含有该微粒？简述实验方法，并用离子方程式配合说明：_______；pH（3）常温时，F的硫酸盐溶液的_______填“=”、“>”或。实验室用C的氢化物的水溶液制取F的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示：_______。（4）元素D在周期表中的位置是_______ADE三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______，因为非金属性由强到弱的顺序是_______。下列表述中能证明这一事实的是_______。A.A的单质和D的单质状态不同B.A的氢化物比D的氢化物稳定C.一定条件下DA的氢化物水溶液中置换出A单质D.的酸性比酸性强24.由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：高温3MnO+KClO+6KOH3KMnO+KCl+3HO242熔融氧化：加酸歧化：23MnO+2CO=2KMnO+MnO+2KCO3242422完成下列填空：（1）在实验室进行熔融氧化操作时，应选用铁棒、坩埚钳和_______。(填序号)a.瓷坩埚b.蒸发皿铁坩埚泥三角（2）加酸时不宜用盐酸的原因是_______。通电K2MnO2KMnO+2HO2KMnO+2KOH+H↑。与原方法相比，（3）采用电解法也可实现电解法的优势为_______。的转化，424242(CO,M=)(=),M(（4）用草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数。已知涉及到2244的反应：COCO2242422424CO+−+=2++O+)224422步骤如下：Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50mL溶液。Ⅱ.CO，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。224Ⅲ.将瓶中溶液加热到℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。消耗高锰酸钾溶液，则样品中高锰酸钾的质量分数为_______保留3位小数。达到滴定终点的标志是_______。（5）加热温度大于90响”)℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度_______。填偏高、或(“”“”“上海市曹杨第二中学2021学年度第一学期高二年级期末考试化学试卷考生注意：1、答卷前，考生务必将姓名、班级、学号等在指定位置填写清楚。2、本试卷共有35道试题，满分100分，考试时间60分钟。请考生用水笔或圆珠笔将答案直接写在试卷或答题卷上。一、填空题共20题，每题仅1个正确选项)1.下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中通过复分解反应制得的是AAl2S3B.CuSC.FeCl3D.3O4【答案】C【解析】【分析】【详解】A．铝离子和硫离子在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢，不能生成硫化铝，故A不符合题意；B．铜与硫共热反应生成只能硫化亚铜，不能生成硫化铜，故B不符合题意；C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氢氧化铁与盐酸发生复分解反应也能生成氯化铁，故C符合题意；D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，但在溶液中通过复分解反应不能制得四氧化三铁，故D不符合题意；故选C。2.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是B.Cu2+、2+、-3、SO4-A.Na+Ca2+Cl--+、NH+4Cl、SO4-Na+K+Cl、SO4-、、C.K、D.【答案】D【解析】【分析】溶液中加入铝粉能产生氢气，说明该溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。【详解】A．如果显碱性，Ca2不能大量共存，如果显酸性，Cl-ClO在酸性溶液中发生氧化还原反应，-不能大量共存，A不选；B．如果显碱性，Cu2+2+不能大量共存，如果显酸性，Fe2、在酸性溶液中发生氧化还原反应，不-3能大量共存，B不选；C．如果显碱性，NH不能大量共存，C不选；+4DNa答案选D。3.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是+K+Cl、SO在酸性或碱性溶液中均可以大量共存，D-2-4A.B.C.硝酸锌D.氯化铜【答案】C【解析】【详解】铁和过量的盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁具有还原性，溶液中氢离子过量，酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性，可将Fe2+氧化为3+；故选C。4.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A.NaHSO4和BaOH)2C.NaAlO和HB.AlCl3和NaOHD.浓盐酸和Na2【答案】A【解析】【分析】2423【详解】A．无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都产生BaSO4白色沉淀，现象相同，故A选；BAlCl少量时，氯化铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，当AlCl过量时，二者反应生成氢氧化铝沉33淀，所以反应现象不同，故B不选；C．偏铝酸钠和少量HSO反应生成氢氧化铝沉淀，和过量HSO反应生成硫酸铝，所以反应现象不同，2424故C不选；D．前者逐滴滴入后者，先后发生NaCOHClNaHCONaClNaHCO=NaCl+↑+HO，过一段233322时间产生气泡，后者逐滴滴入前者发生NaCO2HCl=2NaCl↑+HO，现象为立即产生气泡，一段时2间后有气泡冒出，则现象不同，故D不选；故选A。3225.钢铁生锈过程发生如下反应：①2FeO＋O=2Fe(OH)；②4Fe(OH)O＋O=4Fe(OH)；③2Fe(OH)=FeO＋O22222233232下列说法正确的是（）A.反应①②中电子转移数目相等B.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀C.反应①中氧化剂是氧气和水【答案】AD.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【解析】【详解】A.分析反应前后元素化合价变化知，反应①、②中均转移4moleA项正确；B.铜、钢及水溶液构成原电池，铁做负极，铜做正极，加速了铁的腐蚀，B项错误；C.反应①中元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，故失电子作还原剂，氧气得电子做氧化剂；水中氢氧元素化合价不变，故水既不是氧化剂也不是还原剂，C项错误；D.钢铁在潮湿的空气中极易发生吸氧腐蚀，它属于电化学腐蚀，D项错误；答案选A。【点睛】注意生活中常见的钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀。6.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)CO。关于该物质的说法正确的是23A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)和Na的混合物323C.1molNaAl(OH)最多可消耗3H＋23D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用【答案】D【解析】【详解】A、该物质含有Na、Al、OHC，不是氢氧化物，选项A错误；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，选项B错误；CNaAlOH)与盐酸发生反应NaAlOH)4HCl=NaClAlCl+O↑，由方程式可知1mol2323322该物质最多可消耗，即消耗4molH+，选项C错误；D、该物质与较多的H项D正确。+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，选答案选D。7.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验，实验设计错误的是①变成浅绿色③变成无色④出现白色沉淀⑤出现红褐色沉淀A.①③④B.③C.D.②④⑤【答案】C【解析】【详解】①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确；②铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故②正确；③硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故③错误；④氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故④错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤正确；故选C。8.已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A.上述①和③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2＞Cu2+C.实验②中2+既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为FeFe3+=2Fe2+【答案】A【解析】−3【分析】①中发生+Cu2=Fe2+Cu，②中发生3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO↑+2H2O，③中发生Fe+2Fe3=3Fe2，结合元素的化合价升降及氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解。【详解】A．实验①和③中发生氧化还原反应，单质铁中元素的化合价升高，则都只作还原剂，故A正确；B．由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性为Fe3+Cu2+Fe2+B错误；−3C．实验②中发生3Fe2+++NO=3Fe3+NO↑+2HO，Fe元素的化合价升高，则Fe2只显还原性，故C错误；D．实验③中反应的离子方程式为+2Fe3+=3Fe2D错误；故选A。9.工业上用某种氧化铝矿石(含FeO杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：23对上述流程的判断正确的是A.X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.可以用H溶液或稀盐酸代替224C.反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋-2＋2HO=Al(OH)↓＋-3D.工业上还可采用FeAlO的方法制Al，成本更低23【答案】C【解析】【详解】A．试剂X应为强碱溶液，使AlO溶解，A错误；23B．若用强酸代替，强酸过量时，Al(OH)会溶解，不能保证生成Al(OH)沉淀，B错误；233C．反应Ⅱ为向含有偏铝酸的溶液通入，二者可以发生反应，离子方程式为＋＋-2222HO=Al(OH)C正确；-323DAl比Fe活泼，不能用D错误；故选C。10.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种类硅元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为XC.XCl的沸点比SiCl的44高D.XH的稳定性比SiH44【答案】D【解析】A应，故A项正确；B项，该元素与硅性质相似，可被碳或氢还原为Si，因此XO可被碳或氢还原为XB项正确；22C项，X与硅结构相似，因此XCl与SiCl的结构相似，结构相似的化合物相对分子质量越大沸点越高，44XCl的相对分子质量大于SiCl，所以XCl的沸点比SiCl的高，故C项正确；4444D项，X位于元素周期表第四周期，且是一种类硅的元素，而同主族元素中，原子序数越大，非金属性越弱，因此X非金属性比硅弱，而非金属性越弱的元素对应氢化物的稳定性也就越低，因此XH4的稳定性比SiH4的低，故D项错误。答案选D。下列排列顺序正确的是①热稳定性：HOHFHS②原子半径：Na＞＞O22③酸性：H＞HHClO④结合质子能力：OH-CHCOO-＞Cl-34244A.B.C.D.【答案】B【解析】FO>SHFHO>HS22误；②同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，NaMgO在Na和的上一周期，半径最小，故②正确；③元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞＞P，酸性：HClOHH，故③错误；42434④HOCOOHHCl的电离程度：HCl>>HO，结合质子能力OHCOOCl-，故23323④正确；综上可知，排序正确的为②④，故本题正确答案为B。12.下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】【详解】A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，A正确；B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，B错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，C正确；D．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，D正确。故选B。13.XY均为元素周期表中前号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由X与Yb-得m+a=n－bB.X2－的还原性一定大于Y－C.X,Y一定不同周期元素D.若X的原子半径大于Y则气态氢化物的稳定性HX一定大于HYmn【答案】B【解析】【详解】Xa+与Ym-a=n+bA错误；mn单离子的电子层结构相同，XY位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X的还原性一定大于Y，故B正确；C．简单离子的电子层结构相同，XY均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于YX可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；答案选。14.XY为短周期元素，XX与Y可形成化合物XY，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D.XY可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】【详解】XY为短周期元素，X位于X与Y可形成化合物XYY为第ⅥA族元素，则X为H、、Na等元素，Y可能为OS等元素：AX为HLiY为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；BX为Na时，其对应离子为Na，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O，离子有个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C．两元素形成的化合物中，原子个数为1HO或NaOC错误；2222D．化学式为XY的有HO或NaO或LiO，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确；2222故答案为D。15.以下是精确配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验步骤，其中操作正确的有A.1步B.2步C.3步D.4步【答案】B【解析】【详解】I.氢氧化钠固体称量不能直接放在秤上，有腐蚀性，错误；II.氢氧化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；III.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；洗涤烧杯和玻璃棒，正确；V转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；VI.加水定容，到离刻度线2-3厘米改用胶头滴管滴加，错误；VII.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有2步，选B。16.世界上最大的碳氢分子由个碳原子和个氢原子构成。关于此分子构成的物质，下列说法错误的是A.是烃类化合物C.易被氧化【答案】DB.常温下呈固态D.具有类似金刚石的硬度【解析】【详解】A．该物质只含有H两种元素，属于烃类化合物，A项正确；B．相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，B项正确；C．该物质可以燃烧，燃烧属于氧化反应，C项正确；D．该物质属于分子晶体，硬度不大，D项错误；答案选D。17.β月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物只考虑位置异构理论上最多有（）A.2种B.3种C.4种D.6种【答案】C【解析】【详解】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示1分子该物质与2Br2加成时，可以在1分子Br2在①②发生4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。18.下列关于化石燃料的加工说法正确的是A.石油裂化是化学变化，主要目的是生产更多的乙烯B.煤制成石油，称为煤的液化，属化学变化C.煤干馏是物理变化，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油【答案】B【解析】【详解】A．石油裂化是化学变化，主要目的是为了获得更多的轻质燃油，A错误；B．煤液化是把煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料等，B正确；C．煤干馏是隔绝空气加强热，生成新物质，是化学变化，C错误；D．石油分馏没有生成新物质，是物理变化，D错误；故选B。19.从柑橘中可提炼得8﹣萜二烯，下列有关它的说法不正确的是A.分子式为C10H16C.能与溴水发生加成反应【答案】BB.它的一种同分异构体可能是苯的同系物D.属于烃，难溶于水【解析】【详解】A．根据结构简式确定分子式知CH16A正确；B．该物质不饱和度是，苯的不饱和度是4，所以该物质的一种同分异构体和苯不是同系物，故B错误；C．碳碳双键能和溴发生加成反应，该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，故C正确；D．只含、H元素的化合物是烃，烃难溶于水，该物质中只含H元素，所以属于烃，难溶于水，故D正确；故选B。20.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得CO和HO的物质的量随混合烃总物质的量变化如图所22示，则下列对混合烃的判断正确的是A.一定含有甲烷B一定含有乙烯C.一定含有丙炔D.一定不含乙烯【答案】A【解析】【详解】由图线可知，1mol的混合烃完全燃烧生成1.6mol的和2molHO，则1mol混合烃中含有221.6molC和4molH，因此该混合物的分子式可表示为CH，则两种气态烃满足条件：①两种烃的分子式1.64中均有4个H原子，②两种烃的C原子数目一种小于2，一种大于等于2。因此一定含有甲烷，可能含有乙烯，可能含有丙炔，故答案A。二、综合分析题21.人们将有机物中连有四个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子用标记)。含有手性碳原子的物质通常具有光学活性。回答下列问题：（1）烷烃X的名称是_______；其一氯代物共有_______种不考虑立体异构，下同)。（2）具有光学活性且式量最小的烷烃的化学式是_______，其共有_______种结构。（3）有一种分子构型宛如一只展翅飞翔的鸟的烃——始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，其键线式如图，其中R1、R为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是_______。2A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物R=R=甲基，则其化学式为CHB.若12C.若R=R=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种12D.始祖鸟烯既能使酸性髙锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的【答案】（）.2，3，四甲基戊烷②.5①.C7H16②.2（3C（2）【解析】【小问1详解】烷烃X的名称是2，，，4-四甲基戊烷；分子中共有5种不同环境的氢，故其一氯代物共5种；【小问2详解】有机物中连有四个不同原子(或原子团的碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的物质通常具有光学活性；具有光学活性且式量最小的烷烃中同一个碳原子的四个原子或基团可以为氢原子、甲基、乙基、丙基，故化学式是CH；丙基有正丙基、异丙基2种，故其共有2种结构。716【小问3详解】A．始祖鸟烯与乙烯结构不相似，不互为同系物，A错误；R=R=甲基，由结构简式可知，其化学式为CHB错误；1214B12CR=R=甲基，则始祖鸟烯中含有3种1氢原子，一氯代物有3种，C正确；12D．始祖鸟烯既能使酸性髙锰酸钾褪色是氧化反应，能使溴水褪色是加成反应，其褪色原理不一样，D错误；故选C。22.金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：（1）环戊二烯分子中最多有_______个C原子共平面，其与溴水发生加成反应的产物有_______种；金刚烷的分子式为_______，其分子中的CH基团有_______个，其一氯代物有_______2（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：反应①的反应条件是：_______；写出反应③的反应方程式：_______。（3）若以，写出反应的反应方程式_______。（4Dils-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是。Diels-Alder反应属于_______反应填反应类型。由()和ACHBDiels-AlderA经反应制得。的结构简式为_______。56【答案】（）.5②.3③.CH16④.6⑤.2+Br2（2）（3）①.②.浓+H2O（4）①.②.【解析】【分析】环戊二烯加热发生加成反应生成二聚环戊二烯，和氢气加成生成四氢二聚环戊二烯，在氯化铝和加热条件下重整得到金刚烷；以环戊烷为原料制备环戊二烯，环戊烯发生取代反应引入氯原子，发生消去反应生产环戊烯，和溴加成生成，消去溴原子生成环戊二烯；【小问1详解】与碳碳双键直接相连的原子一定共面，环戊二烯分子中最多有5个C原子共平面；其与溴水发生加成反应可以只有1个碳碳双键加成、也可以2个碳碳双键都加成、也可以发生14加成，故产物有3种；由结构简式可知，金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH基团有6个，分子中有2种不同的氢，其一氯代物2有2种。【小问2详解】反应①为环上氢被氯原子取代的反应，反应条件是光照；反应③为碳碳双键和溴单质的加成反应，反应方程式：小问3详解】+Br2⎯；浓用生成，反应为羟基的消去反应，反应方程式为+HO；【小问4详解】由反应分析可知，Diels-Alder反应为碳碳双键减少的反应，属于加成反应；()和ACHBDiels-Alder由经反应制得，则AB中要一个含有碳碳双键、为共轭双烯，由56A化学式可知不饱和度A的结构简式为。23.号元素A、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构A单质为多原子分子，自然界中的淡黄色固体BCDEFB的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，能形成多种气态氢化物原子的最外层电子数等于(n为原子核外电子层数)，易失去最外层电子形成F（1B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_______。（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，其电子式是_______，实验室如何检验溶液中是否含有该微粒？简述实验方法，并用离子方程式配合说明：_______；（3）常温时，F的硫酸盐溶液的pH_______填“=”、“>”或。实验室用C的氢化物的水溶液制取F的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示：_______。（4）元素D在周期表中的位置是_______ADE三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______，因为非金属性由强到弱的顺序是_______。下列表述中能证明这一事实的是_______。A.A的单质和D的单质状态不同B.A的氢化物比D的氢化物稳定C.一定条件下DA的氢化物水溶液中置换出A单质D.的酸性比酸性强【答案】（CaCl2（）①.②.变蓝色，证明存在铵根离子，反应为NH4+-NH↑+HO32+4（3）①.<②.Al3++3NHO=Al(OH)↓+3NH323（4）①.第三周期第ⅦA族②.HClOCO3③.S>C④.C4242【解析】【分析】有号元素A、、DA单质为多原子分子，自然界中的淡黄色固体，为硫，硫单质为黄色固体；C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，为氮，氨气的水溶液为氨水显碱性；D元素最高正化合价与最低负化合价代数和为6，氟元素没有正价则D为氯；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，B为钙，氯化钙可以作干燥剂；E原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，能形成多种气态氢化物，为，碳可以形成多种烃；F原子的最外层电子数等于(n为原子核外电子层数，易失去最外层电子形成F，则为铝，铝电子层数为3，最外层电子数等于2×3-3=3，铝离子符号为Al3+；【小问1详解】钙的离子与氯的离子相互组合形成的干燥剂为氯化钙，CaCl2；【小问2详解】N与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，为铵根离子，其电子式是；铵根离子和氢氧根离子生成氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故检验铵