2022-2023学年上海金山中学高一（上）期末化学试题及答案VIP

金山中学2022学年度第一学期高一年级化学学科期末考试卷考试时间：60分钟满分：100分)相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23S-32C1-35.5Cu-64一、选择题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1.下列物质中，属于电解质的是。A.CO22.在标准状况下，下列物质的摩尔体积约为22.4Lmol−1的是A.C.NaCl3.某些花岗岩含有放射性的氧(22Rn)，会对人体造成伤害，该核素的中子数为B.H2C.Na2SO4D.CuB.H2OD.H和O2混合气体2A.B.50C.D.4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为11的是CuSOOA.将250g胆矾()溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L42B.将22.4LHCl气体溶于水配成C.将1L10L1浓盐酸与水混合D.将40gNaOH溶解于水中5.新型冠状病毒可通过咳嗽形成飞沫传播，进入空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述错误的是A.该气溶胶可以产生丁达尔现象C.该气溶胶粒子有较大的比表面积B.该气溶胶粒子的直径小于1nmD.勤洗手可以减少新冠病毒的传播4346.某溶液中可能含有、、Cl。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4B.HClC.AgNO3D.NaOH7.能用于鉴别SO2和CO的溶液是2溶液2A.澄清石灰水B.酸性高锰酸钾溶液C.紫色石蕊溶液D.8.取溴水四份于试管中，编号为、、ⅢⅣ，分别加入水、酒精、CCl、苯溶液，振荡后静置，现象4正确的是A.Ⅰ中溶液分层，下层为红棕色B.中溶液分层，下层为红棕色C.Ⅲ中溶液分层，下层为红棕色D.Ⅳ中溶液分层，下层为红棕色9.用如图所示装置电解氯化钠溶液(XY是碳棒)。下列判断正确的是A.Y电极为正极B.X电极为阳极C.Y电极表面发生氧化反应D.X电极表面有氯气生成10.将分别盛有纯净的OClH、四种气体且容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属于2、、223气体的是3A.B.C.D.洗涤附着在试管内壁上硫黄，可选用的方法是A.用CS2B.用澄清石灰水洗涤D.用水洗涤C.用饱和食盐水洗涤12.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.H2SO4B.H2C.KClD.NaOH13.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是NH4Cl22SO4D.A.B.C.CO214.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是A.熔融状态能导电B.具有较高的熔点D.溶于水能导电C.可溶于水15.下列叙述中，正确的是A.由共价键构成的物质一定是共价化合物B.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C.晶体中不一定存在化学键D.共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价链16.下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是A.干冰和碘的升华B.NaBr和HI分别在水中电离D.将氯化氢和乙醇分别加入水中Na2SOC.和CaO熔化417.下列物质受热分解，无固体残留的是()3KClO3CaCO3NH4HCO3D.A.B.C.18.在同温同压下，10升A.XYX气体与30Y2气体化合生成升Z气体，则Z的分子式是升2X2YX3YD.B.C.3319.下列关于卤素性质的叙述中不正确的是()A.卤素单质的颜色按Cl、Br、I的顺序逐渐变深222B.氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华C.氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D.Cl、Br、I的氧化性逐渐增强22220.实验室用下图所示a或b装置部分装置省略)进行下列实验，不合理的是选项装置实验ABCDaabb氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气铜丝插入硫粉熔化后产生的硫蒸气中氯酸钾熔化后继续加热产生氧气浓氨水受热产生氨气A.AB.BC.CD.D二、综合分析题共60分)一本题共16分21.现有下列六种物质，按照要求填写下列空格：A．金刚石．氯化钠D．氯化铵E．碘．烧碱（1NaCl的电子式为：___________；水的结构式为：___________、其空间构型为___________。用电子式表示I2的形成过程___________。（2）熔化时化学键不被破坏的物质是填编号、下同，___________；（3）可做氮肥的是：___________；熔点最高的是：___________，熔点较低易升华的是：___________；（4）晶体中存在非极性共价键的物质是：___________；（5）晶体中既有离子键又有共价键的物质是：___________。二本题共13分22.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（11步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是___________(选填编号)，试写出a装置的名称___________。a．b．c．d．（22步；浸泡溶解后，从悬浊液中对I−溶液的获取。该实验操作的名称是___________，（33步：氧化。加入适量氧化剂Cl后，反应的离子方程式为：___________，2（44步：碘单质检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈___________证明海带中含碘。CCl（55I2的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层呈___________4色，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除锥形瓶外还需要___________。三本题共17分Na223.高铁酸钠()(铁元素为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：4（1）配平下列化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向与数目：___________。+()+NaClO→______Na2FeO4++_____________H2O____________3（2）该反应中氧化剂是___________，___________元素被氧化，还原产物为___________。（3）当反应中有1mol高铁酸钠生成，转移的电子数为___________。1NaOH溶液，需用电子天平称取___________gNaOH固体，所需的玻璃仪（4）欲配制250mL0.1器有___________、___________、___________、___________。四本题共14分24.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）利用装置A加热固体与浓硫酸以制取，试写出其化学方程式___________。2（2）实验室用装置E制备Cl，其反应的化学方程式为：2ΔMnO+4HCl浓MnCl+Cl+2HO()，请指出盐酸在该反应中所表现出的性质：___________、2222___________；（3）①反应开始一段时间后，观察到D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：___________D：___________。②停止通气后，再给D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：___________D：___________。（4）另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得2的和Cl按：同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因2112(用化学方程式表示)___________。实验探究完成后，该小组同学查阅青料得知；类似于品红这类有机色质的显色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质从而褪色，为了探索比较SO2和Cl的漂白原理，实验小组同学补做了如下实验与上2述操作进行对照：将干燥的和干燥的Cl分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色。请根22据探究实验事实，简要概括说明SO2与Cl漂白原理的相同与不同之处。2（5）相同之处：二者本身并无漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物___________和___________。（6）不同之处：所得产物只能与某些有机色质发生___________反应反应原理参见下图，生成不稳()2定的无色物质，产物受热分解再生成SO2，是非氧化还原反应。Cl所得产物能与很多有机色质发生2___________反应，生成物较稳定。金山中学2022学年度第一学期高一年级化学学科期末考试卷考试时间：60分钟满分：100分)相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23S-32C1-35.5Cu-64一、选择题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)1.下列物质中，属于电解质的是。A.CO2B.H2C.Na2SO4D.Cu【答案】C【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物【详解】ACO2本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误；BH2属于单质，不是化合物，所以不是电解质，B错误；CNa是在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物，属于电解质，C正确；24D属于单质，不是化合物，所以不是电解质，D错误；故选C。2.在标准状况下，下列物质的摩尔体积约为22.4Lmol−1的是B.H2OC.NaClD.H和O的混合气体2A.2【答案】D【解析】Lmol−1Fe和NaCl22.4状况下也不是气体，只有D项符合题意。故选D。3.某些花岗岩含有放射性的氧(22Rn)，会对人体造成伤害，该核素的中子数为A.B.50C.D.【答案】C【解析】【详解】22Rn中质子数为，质量数为222，中子数质量数-质子数=222-86=136；答案选。4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为11的是CuSOOA.将250g胆矾()溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L42B.将22.4LHCl气体溶于水配成C.将1L101的浓盐酸与水混合D.将40gNaOH溶解于水中【答案】A【解析】【分析】物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，溶液的体积与溶质或溶剂的体积不能等效，据此分析解答。250gCuSOO【详解】A250g胆矾()物质的量为=1mol，将其溶于水形成硫酸铜溶液，稀42250g/mol1mol释至1L，则所得硫酸铜的物质的量浓度为=1mol/LA符合题意；1LB．未给出是否是标准状况，无法利用给定条件计算溶质的物质的量浓度，B不符合题意；C．浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10LC不符合题意；D40gNaOH溶解于水中，得到的溶液体积大于1LD不符合题意；故选A。5.新型冠状病毒可通过咳嗽形成飞沫传播，进入空气中形成的分散系属于气溶胶。下列叙述错误的是A.该气溶胶可以产生丁达尔现象C.该气溶胶粒子有较大比表面积【答案】BB.该气溶胶粒子的直径小于1nmD.勤洗手可以减少新冠病毒的传播【解析】【分析】气溶胶属于胶体一种，结合胶体的性质分析解答。【详解】A．气溶胶属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，A正确；B．该气溶胶粒子的直径介于1nm-100nm之间，B错误；C．该气溶胶粒子有较大的比表面积，具有一定的吸附性，C正确；D．勤洗手可以有效减少新冠病毒的传播途径，D正确；故选B。4346.某溶液中可能含有、、Cl。为了检验其中是否含有，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A.H2SO4【答案】B【解析】B.HClC.AgNO3D.NaOH434【分析】钡离子会与、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有，先要排除的干扰。334【详解】AH可以除去，但是会引入，不符合题意，A项错误；2434BHCl可以除去，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有，符合题意，B项正确；CAgNO3主要用于检验Cl，无法排除的干扰，不符合题意，C项错误；3DNaOH无法排除的干扰，不符合题意，D项错误；3答案选。和CO的溶液是7.能用于鉴别2溶液2A.澄清石灰水B.酸性高锰酸钾溶液C.紫色石蕊溶液D.【答案】B【解析】【详解】ASO气体和气体都能与澄清石灰水溶液发生反应，生成白色沉淀，无法鉴别，A不符合22题意；B．气体和CO气体分别通入酸性溶液中，前者褪色，后者不褪色，B符合题意；224C．和CO均属于酸性氧化物，均会使紫色石蕊溶液变红，不能鉴别，C不符合题意；22DSO和与氯化钡溶液均不会发生反应，没有明显现象，所以不能利用氯化钡溶液进行鉴别，D不22符合题意；故选B。8.取溴水四份于试管中，编号为、、ⅢⅣ，分别加入水、酒精、CCl、苯溶液，振荡后静置，现象4正确的是A.Ⅰ中溶液分层，下层为红棕色C.Ⅲ中溶液分层，下层为红棕色【答案】CB.中溶液分层，下层为红棕色D.Ⅳ中溶液分层，下层为红棕色【解析】【详解】A．水和溴水互溶，不会看到溶液分层现象，A错误；B．酒精与溴水互溶，不会看到溶液分层，B错误；C．溴单质易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水的大，所以溴水中加入四氯化碳后，会看到溶液分层，下层显红橙色，C正确；D．溴单质易溶于苯，且苯的密度比水的小，所以向溴水中加入苯后，会看到溶液分层，且上层显红橙色，D错误；故选C。9.用如图所示装置电解氯化钠溶液(XY是碳棒)。下列判断正确的是A.Y电极为正极C.Y电极表面发生氧化反应【答案】CB.X电极为阳极D.X电极表面有氯气生成【解析】XYXY据此分析解答。【详解】A．结合上述分析可知，Y电极连接电源的正极，为阳极，A错误；BX电极连接电源的负极，为阴极，B错误；CY电极表面氯离子失去电子生成氯气，发生氧化反应，C正确；D．结合上述分析可知，X电极表面产生氢气，D错误；故选C。10.将分别盛有纯净的OH、四种气体且容积相同的试管，倒扣在水槽中，下列情形属于2、、23气体的是3A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】氨气极易溶于水，充满氨气的试管倒扣在水槽中，水会充满试管，则D项符合题意。答案选D。洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是A.用CS2C.用饱和食盐水洗涤【答案】AB.用澄清石灰水洗涤D.用水洗涤【解析】【分析】【详解】硫不溶于水，易溶于CS，故洗涤时可用CS，答案为A。2212.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.H2SO4【答案】D【解析】【B.H2C.KClD.NaOH详解】AH中只有共价键，故A不选；H中只有共价键，故B不选；CKCl中只有离子键，故C不选；D242．NaOH中存在钠离子与氢氧根离子之间的离子键和OH之间的共价键，故D选；故选D。13.下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是NH4Cl22SO4D.A.B.C.CO2【答案】C【解析】【详解】ANH4A错误；BSiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为：2B错误；NH3是NHCDNa324晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，D错误；答案选C。14.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是A.熔融状态能导电B.具有较高的熔点C.可溶于水【答案】A【解析】D.溶于水能导电A态下以分子存在，所以共价化合物在熔融状态下不能导电，A正确；B．具有较高熔点的化合物可能是共价化合物，如二氧化硅，B错误；C．可溶于水的化合物可能是共价化合物，如HClC错误；D．溶于水能导电的化合物可能是共价化合物，如硝酸等，D错误；答案选A。【点睛】本题考查离子化合物和共价化合物的判断，侧重考查基本概念，明确离子化合物和共价化合物的根本区别是解本题关键，注意不能根据溶解性大小、水溶液酸碱性、水溶液导电性强弱判断化合物类型。15.下列叙述中，正确的是A.由共价键构成的物质一定是共价化合物B.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C.晶体中不一定存在化学键D.共价化合物可能含离子键，离子化合物可能含共价链【答案】C【解析】【详解】A．由共价键构成的物质可能是共价化合物，也可能是共价单质，如氯气，A错误；B．铵根离子与酸根离子之间也由离子键构成，B错误；C．晶体中不一定存在化学键，如稀有气体，C正确；D．共价化合物只能由共价键构成，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，D错误；故选C。16.下列物质发生所述变化时，所克服的微粒间作用力，属于同类型的是A.干冰和碘的升华B.NaBr和HI分别在水中电离Na2SOC.和CaO的熔化D.将氯化氢和乙醇分别加入水中4【答案】AC【解析】升华克服分子间作用力，据此分析解答。【详解】A．干冰和I2（）的升华，均破坏分子间作用力，A符合题意；B．氯化钠属于离子晶体，溶解在水中克服离子键；HI属于共价化合物，溶解在水中克服共价键，B合题意；Na2SOC．和均属于离子化合物，熔化时破坏的是离子键，C符合题意；4D．氯化氢加入水中，会破坏共价键，而乙醇与水互溶，在水中仍以分子形式存在，所以不破坏化学键，D不符合题意；故选AC。17.下列物质受热分解，无固体残留的是()3KClO3CaCO3NH4HCO3D.A.B.C.【答案】D【解析】=【详解】A．氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾受热分解的方程式为：22KCl+3O2，残3留氯化钾固体，选项A错误；B．氢氧化铝受热分解氧化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)=AlO+3HO，残留氧化铝固体，选3232项B错误；C．CaCO固体受热分解生成氧化钙和二氧化碳，反应为：CaCO=CaO+CO，残留氧化钙固体，选项C332错误；NH4HCONHHCO=43D．固体受热分解产生水、二氧化碳和氨气反应的方程式为：3NH↑+HO↑+CO，无固体残留，选项D正确；322答案选D。18.在同温同压下，10升A.XYX气体与30Y2气体化合生成升Z气体，则Z的分子式是升2X2YX3YD.B.C.33【答案】C【解析】【详解】一定温度和压强下，气体化合生成气体化合物Z，由气体的体积之比等22于物质的量之比，等于化学计量数之比可知反应的方程式为X+3Y＝2Z，由原子守恒可知，Z为XY，答223案选C。19.下列关于卤素性质的叙述中不正确的是()A.卤素单质的颜色按Cl、Br、I的顺序逐渐变深222B.氯气易液化，溴单质易挥发，碘单质易升华C.氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大D.Cl、Br、I的氧化性逐渐增强222【答案】D【解析】【详解】A．卤素单质Cl、Br、I的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫色，逐渐加深，A正确；222B．氯气常温下为气体，易液化，溴单质常温下为液体，易挥发，碘单质为固体，熔点与沸点相接近，易升华，B正确；C．同主族元素从上到下原子、离子半径逐渐增大，则氯、溴、碘的原子半径或离子半径随电子层数的增多而增大，C正确；D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，D错误；答案选D。20.实验室用下图所示a或b装置部分装置省略)进行下列实验，不合理的是选项装置实验ABCDaabb氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气铜丝插入硫粉熔化后产生的硫蒸气中氯酸钾熔化后继续加热产生氧气浓氨水受热产生氨气A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．实验室利用氯化铵和氢氧化钙共热可制备氨气，上述装置a符合发生装置的要求，A不符合题意；B．灼热的铜丝插入硫蒸气中燃烧，不能利用a装置，否则硫蒸气会溢出，且有爆炸危险，B符合题意；C．氯酸钾熔化后继续加热分解产生氧气，可利用装置bC不符合题意；D．浓氨水受热产生氨气，可利用装置b操作，D不符合题意；故选B。二、综合分析题共60分)一本题共16分21.现有下列六种物质，按照要求填写下列空格：A．金刚石．氯化钠D．氯化铵E．碘．烧碱（1NaCl的电子式为：___________；水的结构式为：___________、其空间构型为___________。用电子式表示I2的形成过程___________。（2）熔化时化学键不被破坏的物质是填编号、下同，___________；（3）可做氮肥的是：___________；熔点最高的是：___________，熔点较低易升华的是：___________；（4）晶体中存在非极性共价键的物质是：___________；（5）晶体中既有离子键又有共价键的物质是：___________。【答案】（）.②.③.V形④.（2AE（4BE【解析】（）①.D②.B③.E（）【小问1详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，其电子式为：；水为V形结构，其结构式为：；I2为共价单质，是由两个碘原子之间共用一对电子对形成的，用电子式表示为：；小问2详解】A．冰为分子晶体，熔化时破坏的是氢键和范德华力，A符合题意；B．金刚石属于共价晶体，融化时破坏共价键，B不符合题意；C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，熔化时破坏离子键，C不符合题意；D．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，熔化时破坏离子键，D不符合题意；E．碘属于分子晶体，熔化时破坏分子间范德华力，E符合题意；F．烧碱是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，熔化时破坏离子键，F不符合题意；故选AE；【小问3详解】上述物质中，氯化铵含铵根离子，可做铵态氮肥；金刚石属于共价晶体，熔点最高；碘单质属于分子晶体，熔点低，且易升华，故答案为：D；；；【小问4详解】金刚石是由C原子形成空间结构而形成，晶体中存在非极性共价键；碘单质为共价单质，存在非极性共价键，故选BE；【小问5详解】晶体中既有离子键又有共价键的物质是属于离子化合物，上述物质中，氯化铵是由铵根离子和氯离子构成，铵根离子之间存在氮氢极性共价键，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子之间存在极性共价键，故符合题意的有：BF。二本题共13分22.某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题（11步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是___________(选填编号)，试写出a装置的名称___________。a．b．c．d．（22步；浸泡溶解后，从悬浊液中对I−溶液的获取。该实验操作的名称是___________，（33步：氧化。加入适量氧化剂后，反应的离子方程式为：___________，（44步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈___________证明海带中含碘。CCl（55I2的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层呈___________4色，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除锥形瓶外还需要___________。【答案】（）.c（3）Cl2+2I（）.紫②.泥三角（2）过滤-=I2+2Cl-（4②.【解析】析解答。【小问1详解】步骤①为灼烧海带，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等，用不到的仪器为：烧杯，故答案选；根据仪器构造可知，仪器a叫泥三角；【小问2详解】第2步；浸泡溶解后，从悬浊液中对I−溶液的获取。该实验操作的名称是过滤；【小问3详解】第3步：氧化。加入适量氧化剂Cl2+2I=I2+2Cl【小问4详解】后，碘离子被氧化为碘单质，反应的离子方程式为：--；第4步：碘单质的检验。因为淀粉遇到碘单质会变蓝，若氧化后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，则证明有碘单质；【小问5详解】第5步：I2的提取。向第三步所得溶液中加入少量CCl，振荡后溶液分层，下层呈紫色；再利用沸点不4管、牛角管和锥形瓶，故答案为：三本题共17分Na223.高铁酸钠()(铁元素为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：4（1）配平下列化学方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向与数目：___________。()+3NaClO→______+H2O+Na2FeO4+_________________________（2）该反应中氧化剂是___________，___________元素被氧化，还原产物为___________。（3）当反应中有1mol高铁酸钠生成，转移的电子数为___________。（4）欲配制250mL0.1NaOH溶液，需用电子天平称取___________gNaOH固体，所需的玻璃仪器有___________、___________、___________、___________。【答案】1）③.NaCl（2）①.②.Fe（3）3NA（4）①.1.000②.250mL容量瓶.烧杯④.玻璃棒⑤.胶头滴管【解析】【小问1详解】用NaClO和Fe(OH)在碱性条件(NaOH)下反应制备高效净水剂Na，其中氯元素化合价从+1价降低324到－1价，得到2个电子，铁元素化合价从价升高到价，失去3个电子，因此用单线桥表示电子转移的方向和数目为；【小问2详解】上述反应中，中氯元素化合价从+1价降低到－1价，被还原，作氧化剂，得到NaCl为还原产物；Fe(OH)3中元素化合价升高，被氧化，作还原剂，故答案为：NaClO；；NaCl；【小问3详解】当反应中有1mol高铁酸钠生成，转移的电子数为(6−N=3N；AA【小问4详解】1NaOH，需要的氢氧化钠质量为0.25L40g/mol根据m=cVM可知，配制250mL0.1=1.000g，需用电子天平称取1.000gNaOH固体，根据“计算-称量溶解冷却转移-洗涤-定容-装瓶、贴标签”的操作步骤可知，所需的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。四本题共14分24.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）利用装置A加热固体与浓硫酸以制取，试写出其化学方程式___________。2（2）实验室用装置E制备Cl，其反应的化学方程式为：2ΔMnO+4HCl浓MnCl+Cl+2HO()，请指出盐酸在该反应中所表现出的性质：___________、2222___________；（3）①反应开始一段时间后，观察到D两个试管中的品红溶液出现的现象是B：___________D：___________。②停止通气后，再给D两个试管分别