2021-2022学年上海金山区高一（上）期末化学试题及答案

2021学年第一学期期末质量检测金山区高一化学试卷考生注意：1.本试卷考试时间60分钟，满分100分。2.答题必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55一、选择题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案。)1.电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系A.悬浊液D.乳浊液2.制备物质时一般遵循的原则不包括A.原料易得B.原理绿色D.分离方便C.装置复杂3.下列气体既有颜色又有毒性的是Cl2H2SA.B.D.2C.4.氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列过程不涉及氧化还原反应的是A.生物呼吸电池放电D.钢铁生锈海水晒盐5.下列变化属于固氮的是A.NH3B.N2→NH3CNO→NO2D.NO→HNO36.分类思想在化学学习与研究中具有重要意义。下列关于物质的分类正确的是A.酸性氧化物：SO2、、碱：NaOH、2、232混合物：食盐水、豆浆、液氯7.下列微粒的检验方法不合理的是A.氯离子：沉淀法D.弱电解质：醋酸、一水合氨、水B.钠离子：焰色反应D.硫酸根：气体法C.碘单质：显色法8.从S元素的化合价判断，下列含硫物质只能做还原剂的是H2SSO2HSO4D.A.B.SC.9.下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是AAlD.Na10.同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是A.微粒大小微粒间距微粒种类D.微粒数目氧化还原反应的本质是A.电子得失B.得氧失氧C.化合价升降D.电子转移12.X剂X是A.NaClB.蔗糖水溶液C.NaOHD.稀盐酸13.下列关于卤素单质的性质说法错误的是IIIIA.C.、、、、的颜色依次加深B.D.、、、、的熔、沸点依次升高的密度依次增大22222222222的氧化性依次增强214.同温同压下，等体积的和相比较，下列叙述不正确的是2A.物质的量之比为1：1C.碳原子数之比为1：1B.分子数之比为2：3D.氧原子数之比为1215.如图所示：通入足量的SO2后，两支试管中溶液的颜色分别是A.①为红色，②为红色①为无色，②为无色①为红色，②为无色D.①为无色，②为红色16.检验某无色溶液中是否含有I，所用试剂不合理的是A.氯水和淀粉溶液B.硝酸酸化的硝酸银溶液C.氯水和淀粉碘化钾溶液D.氯水和苯17.不同温度下，某固体A在四种溶剂中的溶解度变化如图所示。通过冷却结晶提纯A时，最适宜的溶剂是A.WB.XC.YD.Z18.的颜色分别是A.白色、红色、白色红色、红色、白色红色、黑色、白色D.白色、黑色、白色H=HO19.下列反应中，能用离子方程式表示的是2SO2HO4A.B2422HClCu2HO22CHCOOHCOONaHOC.332HOD.H220.22.4L与2H的物质的量之比2NaOH溶液吸收反应后的气体，气体被完全吸收。则原混合气体中与2A.11小于或等于1D.大于或等于1二、综合题共60分，其中选择题每小题有1～2个正确答案。)一)(本题共16分)21.溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程1）步骤①中，海水通过___________(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写2出发生反应的离子方程式______。2）可用热空气吹出溴是因为溴___________(选填编号)A.熔点较低3）下列关于含溴化合物的用途说法错误的是___________(选填编号)A.食盐添加剂杀虫剂镇静剂．实验小组从海带中提取碘4）将干海带经过浸泡、_____(操作名称)，得到滤液熔点较高沸点较低D.沸点较高D.感光材料5）用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为______________________示的提取剂可以是___________(选填编号)。a．酒精b．四氯化碳．醋酸碘在该溶剂中显___________色二)(本题共16分)22.系。根据信息，完成下列填空。（1）硫元素在自然界中的存在形式___________(选填编号)a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态（2）下列关于的说法正确的是___________选填编号)(2a．是无色无味的有毒气体b．与HO反应生成不稳定的HSO32222c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀222工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因______。2（3）请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。（4）浓硫酸是一种重要的无机酸①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的___________选填编号)。a．吸水性b．挥发性c．脱水性．强酸性②利用___现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是_____选填编号)。CuCuSOFe2O3242c．a．b．43（5）金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是___________(选填编号)2412H2OCuSOOc．胆矾：2a．明矾：．重晶石：432请书写溶于水的电离方程式______。4三)(本题共28分)23.填空。Ⅰ.实验室用以下反应制备2ΔMnO+4HCl浓222H2O2：2（1）可选择的发生装置为___________(选填编号)a．．c．H的集气瓶中，可观察到产生___________色的火焰，写2（2）实验室里将在空气中点燃后，伸入盛满2出该反应的化学方程式_____。1的盐酸（3）实验室欲配制0.51的浓盐酸____10.0②在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有____(选填编号)，还需要的仪器有_____、____(仪器名称)。a．b．c．d．③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________(选填编号)a．容量瓶中原来有少量蒸馏水b．转移溶液后未洗涤烧杯c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体___________。．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气（4）___________(选填编号)是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。a．傅鹰b．吴蕴初．卢嘉锡（5）电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______化学式),写出电解饱和食盐水的化学方程式___,该反应中被氧化的元素是______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（6）含氯漂白剂和消毒剂在生活中被广泛使用①②与消石灰反应可制成漂白粉，漂白粉的有效成分是_____(化学式)。22H2O可以直接用于自来水的杀菌、消毒，请写出与反应的化学方程式____。2“84消毒液”(主要成分为NaClO)不能与“洁厕灵”(含盐酸)混用，否则会发生反应：2HCl2H2O，产生有毒的氯气。该反应中___________(选填编号)aNaClO作还原剂b．既是氧化产物又是还原产物2c作氧化剂d．H2O是还原产物2021学年第一学期期末质量检测高一化学试卷考生注意：1.本试卷考试时间60分钟，满分100分。2.答题必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3.条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Mn-55一、选择题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案。)1.电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，该现象下列哪种分散系A.悬浊液D.乳浊液【答案】B【解析】【详解】电影《长津湖》催人泪下，志愿军精神永存，观影时从放映室到银幕产生光柱，这是空气中的固体小颗粒形成的胶体使光线发生散射作用的结果，故合理选项是。2.制备物质时一般遵循的原则不包括A.原料易得C.装置复杂【答案】C【解析】B.原理绿色D.分离方便【详解】制备物质时一般遵循的原则有：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便，故选C。3.下列气体既有颜色又有毒性的是Cl2H2S2A.B.D.C.【答案】A【解析】【详解】ACl2为黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，故A符合题意；．HS有毒但无色，故B不符合题意；．为无色有刺激性气味的气体，故C不符合题意；DCO2是无色、无毒气体，故D不符合题意；答案选A。4.氧化还原反应是一类重要的化学反应。下列过程不涉及氧化还原反应的是A.生物呼吸C.海水晒盐【答案】C【解析】B.电池放电D.钢铁生锈【详解】A．生物呼吸是通过氧化还原获得能量的一种过程，故A不符合题意；．电池放电的本质是化学能转化为电能，本质为氧化还原反应，故B不符合题意；．海水晒盐，是物理变化，则不涉及氧化还原反应，故C符合题意；D．钢铁生锈过程中，FeO元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不符合题意；。5.下列变化属于固氮的是A.NH3C.NO→NO2【答案】BB.N2→NH3D.NO→HNO3【解析】【详解】ANH氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故A错误；．N→NH氮元素从游离态的氮转化为化合态氮，属于固氮，故B正确。23．NO→NO2氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故C错误；DNO氮元素从化合态转化为化合态，不属于固氮，故D错误；23故答案为。6.分类思想在化学学习与研究中具有重要意义。下列关于物质的分类正确的是、、NaOH232A.酸性氧化物：、、B.22C混合物：食盐水、豆浆、液氯D.弱电解质：醋酸、一水合氨、水【答案】D【解析】【详解】A不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误；2．不是碱，属于盐，故B错误；3．液氯是氯气的液态，是纯净物，不是混合物，故C错误；D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质，故D正确；D。7.下列微粒的检验方法不合理的是A.氯离子：沉淀法C.碘单质：显色法【答案】DB.钠离子：焰色反应D.硫酸根：气体法【解析】A沉淀，则说明试样中一定含有Cl，原理为Ag=AgCl↓，此法为沉淀法，A不合题意；．钠离子的检验方法为：用洗净的铂丝或铁丝蘸取待测试样放在酒精灯外焰灼烧，观察火焰颜色呈黄色，说明含有Na，此法为焰色反应，B不合题意；．碘单质遇到淀粉溶液显蓝色，故检验碘单质利用显色法，C不合题意；D．硫酸根的检验方法：取试样少许于一试管，向其中先滴加稀盐酸，若无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明试样中一定含有SOBa+SO=BaSO↓D符合题意；44故答案为：D。8.从S元素的化合价判断，下列含硫物质只能做还原剂的是H2SSO2HSO4D.A.B.SC.【答案】A【解析】HS2A．中S的化合价为-2SHS只能做还原剂，A符合题意；S中S的化合价为0SS既能做还原剂又能作氧化剂，B不合题意；．SO2中S的化合价为S元素的中间化合价，反应中化合价既能升高被氧化又能降低被还原，故S既能做还原剂又能作氧化剂，C不合题意；D．HSO中S的化合价为SH只244能做氧化剂，D不合题意；故答案为：A。9.下列物质中与氯气、盐酸都能发生反应，生成不同氯化物的是A.B.AlC.D.Na【答案】A【解析】点燃A2Fe+3Cl22FeClFe+2HCl=FeCl与氯气反应生成，2232生成的氯化物不同，故A符合题意；点燃2Al+3Cl22AlCl反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl+3H↑，铝与氯气反应生成，与盐酸反应生成，生成的3233氯化物相同，故B不符合题意；点燃Cu+Cl2排在氢的后面，和盐酸不反应，故C不符合题意；CuCl点燃D2Na+Cl22NaCl反应的化学方程式为：2Na+2HCl=2NaCl+H↑，钠与氯气反应生成NaCl，与盐酸反应生成NaCl，生成的氯化物相同，故D不符合题意；A。10.同温同压下，决定气体体积大小的主要因素是A.微粒大小【答案】D【解析】B.微粒间距C.微粒种类D.微粒数目【详解】当温度和压强相同时，气体摩尔体积相等，气体分子间平均距离近似相同，根据V=nVm知，气体体积取决于气体的物质的量，与气体的种类、气体分子本身的大小、气体分子之间的平均距离无关，故选：D。氧化还原反应的本质是A.电子得失【答案】D【解析】B.得氧失氧C.化合价升降D.电子转移【详解】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子转移，故选D。12.X剂X是A.NaCl【答案】B【解析】B.蔗糖水溶液C.NaOHD.稀盐酸【详解】灯泡不能发光，说明烧杯的试剂X不能导电。A．熔融NaCl离子能自由移动，导电，A错误；．蔗糖为非电解质，不存在自由移动离子，蔗糖水溶液基本不导电，B正确；．NaOH溶液存在自由移动离子，导电，C错误；D．稀盐酸为水溶液，在水中电离出H和Cl，能导电，D错误；故选。13.下列关于卤素单质的性质说法错误的是IIIIA.C.、、、、的颜色依次加深B.D.、、、、的熔、沸点依次升高的密度依次增大22222222222的氧化性依次增强2【答案】C【解析】为深橙红色、为紫黑色，故它们的颜色依次加深，A正确；2I【详解】A．为黄绿色、22I均为分子晶体，随着相对分子质量的增大，它们的熔、沸点依次升高，B正确；2．、、22Cl2ClI、2I的氧化性依次减弱，C错误；2I、的密度依次增大，D正确；2D．根据卤族元素物理性质的递变规律可知，故答案为：C。、2214.同温同压下，等体积的和相比较，下列叙述不正确的是2A.物质的量之比为1：1C.碳原子数之比为1：1【答案】BB.分子数之比为2：3D.氧原子数之比为12【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的气体，所含分子数一定相同。和1A正确；2．同温同压下，等体积的和，分子数一定相同，分子数之比为1：B错误；2．同温同压下，等体积的和，分子数一定相同，碳原子数之比为11C正确；，分子数一定相同，氧原子数之比为1：D正确；2D．同温同压下，等体积的和选。215.如图所示：通入足量的SO2后，两支试管中溶液的颜色分别是A.①为红色，②为红色C.①为无色，②为无色【答案】BB.①为红色，②为无色D.①为无色，②为红色【解析】【详解】与HO2222SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，综上所述，答案为B。16.检验某无色溶液中是否含有I，所用试剂不合理的是A.氯水和淀粉溶液C.氯水和淀粉碘化钾溶液【答案】CB.硝酸酸化的硝酸银溶液D.氯水和苯【解析】【详解】A．氯水能把I氧化为I，I能使淀粉溶液变蓝，故不选A；22．I与Ag反应生成黄色沉淀，用硝酸酸化的硝酸银溶液可以检验I，故不选；．淀粉碘化钾溶液引入了I，干扰无色溶液中I的检验，故选C；DI氧化为I2无色溶液中含有I，故不选D；选。17.不同温度下，某固体A在四种溶剂中的溶解度变化如图所示。通过冷却结晶提纯A时，最适宜的溶剂是A.WB.XC.YD.Z【答案】D【解析】【详解】适宜用冷却结晶提纯A应是随温度升高，溶解度增加很大，在较高温度形成饱和溶液，当冷却后有晶体吸出，根据图中曲线溶剂Z最合适，故D符合题意。综上所述，答案为D。18.的颜色分别是A.白色、红色、白色B.红色、黑色、白色C.红色、红色、白色【答案】BD.白色、黑色、白色【解析】【详解】浓盐酸呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变为红色，浓硫酸由吸水性和脱水性，能使蓝色石蕊试纸先变先变红后褪色，综上所述可知，三张试纸最终的颜色分别是红色、黑色、白色，故答案为：。H=HO19.下列反应中，能用离子方程式表示的是2SO2HO4A.B.C.D.2422HClCu2HO22CHCOOHCOONaHO332HO【答案】D【解析】SOO【详解】A．对应的离子方程式为：22442Ba+2OH+2H+SO↓+2HOA不合题意；4242O=CuO+．．对应的离子方程式为：B不合题意；222OCOOH+OHCOOOC不332332合题意；NaOH+HCl=NaCl+HOH+=H2O，D符合题意；-D．对应的离子方程式为：故答案为：D。H220.22.4L与2H的物质的量之比2NaOH溶液吸收反应后的气体，气体被完全吸收。则原混合气体中与2A1B.1C.小于或等于1D.大于或等于1【答案】C【解析】【分析】用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，则氯气的体积一定大于氢气的体积，以此来解答。【详解】用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，则的体积一定大于或等于H的体积，则原混合气体中H与的物质的量比小于或等于C项正确；2222答案选。二、综合题共60分，其中选择题每小题有1～2个正确答案。)一)(本题共16分)21.溴元素和碘元素在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。根据信息，完成下列填空。Ⅰ.下图是从海水中提取粗溴的主要流程（1）步骤①中，海水通过___________(操作名称)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②选用作氧化剂，请写2出发生反应的离子方程式______。（2）可用热空气吹出溴是因为溴的___________(选填编号)A.熔点较低（3）下列关于含溴化合物的用途说法错误的是___________(选填编号)A.食盐添加剂B.杀虫剂C.镇静剂．实验小组从海带中提取碘（4）将干海带经过浸泡、_____(操作名称)，得到滤液B.熔点较高C.沸点较低D.沸点较高D.感光材料（5）用如图所示的仪器提取碘水中的碘。该仪器名称为___________，该步操作的名称为___________；图示的提取剂可以是___________(选填编号)。a．酒精b．四氯化碳．醋酸碘在该溶剂中显___________色Cl222Cl【答案】（）.蒸发浓缩(或蒸发结晶).2）C（）A4）过滤5）①.分液漏斗②..c.(或红、紫红)【解析】【分析】Ⅰ.【小问1详解】步骤①中，海水通过蒸发浓缩(或蒸发结晶)、趁热过滤，得到苦卤；步骤②氧化溴离子生成溴单质和氯2Cl222Cl离子，故离子方程式为。【小问2详解】由于溴的沸点较低易挥发，所以可以用热空气吹出溴保证溴保持气态，故选。【小问3详解】溴的主要用途：(1)在工业上，溴大量用来制造燃料的抗爆剂，见光易分解的溴化银常被用作感光材料；(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂；(3）在医药方面，红药水的主要成分是含溴和汞的有机化合物,溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂。故选A。【小问4详解】干海带经过浸泡、过滤、得到滤液。【小问5详解】该仪器为分液漏斗，从碘水中加入有机物萃取出碘，萃取剂可以选苯或四氯化碳，酒精、醋酸都易溶于水，不能做萃取剂，但是苯的密度小于水，故符合题意的为。碘在有机物中应为紫(或红、紫红)二)(本题共16分)22.系。根据信息，完成下列填空。（1）硫元素在自然界中的存在形式___________(选填编号)a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态（2）下列关于的说法正确的是___________选填编号)(2a．是无色无味的有毒气体b．与HO反应生成不稳定的HSO32222c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀222工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因______。2（3）请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。（4）浓硫酸是一种重要的无机酸①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的___________选填编号)。a．吸水性b．挥发性c．脱水性．强酸性②利用___现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是_____选填编号)。CuCuSOFe2O3242c．a．b．43（5）金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是___________(选填编号)2412H2OCuSOOc．胆矾：2a．明矾：．重晶石：432请书写溶于水的电离方程式______。4【答案】1c2）①.b.漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原2色3）（4）①.a②..cSO+SO+5）.b.24【解析】【小问1详解】硫元素在自然界中的既有游离态也有化合态。【小问2详解】a．是无色刺激性气味的有毒气体，错；b．与HO反应生成不稳定的HSO，对；c．可以222232用于葡萄酒的防腐剂，错；d．气体通入溶液中不会产生沉淀，错；故选b。漂白后的生成222物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色，故工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂2白过的物质会发黄。【小问3详解】反应①为二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，故答案为。【小问4详解】①浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。②铁或铝制容器与冷浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。CuCuSOFe2O3中体现了浓硫酸的酸性；43a．中浓硫酸体现了酸性和氧化性；b．42cC→中浓硫酸体现了氧化性；故选。2【小问5详解】重晶石为，故硫酸盐的化学式不正确的是；硫酸钠为强电解质，故电离方程式为4SO++SO。24三)(本题共28分)23.填空。Ⅰ.实验室用以下反应制备2ΔMnO+4HCl浓222H2O2：2（1）可选择的发生装置为___________(选填编号)a．．c．H的集气瓶中，可观察到产生___________色的火焰，写2（2）实验室里将在空气中点燃后，伸入盛满2出该反应的化学方程式_____。1的盐酸（3）实验室欲配制0.51的浓盐酸____10.0②在配制溶液的过程中不需要使用的仪器有____(选填编号)，还需要的仪器有_____、____(仪器名称)。a．b．c．d．③下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________(选填编号)a．容量瓶中原来有少量蒸馏水b．转移溶液后未洗涤烧杯c．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线④恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体___________。．工业上通过电解饱和食盐水制取氯气（4）___________(选填编号)是我国化工实业家，研发了通过电解食盐水生产盐酸等工艺。a．傅鹰b．吴蕴初．卢嘉锡（5）电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是______化学式),写出电解饱和食盐水的化学方程式___,该反应中被氧化的元素是______；氧化剂与还原剂的物质