人教 九下 化学 第10单元《中和反应》习题课件

10.2.4中和反应1A23C45D67C8D9C1011答案呈现温馨提示：点击进入讲评1.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是(

)A.氧化物:SO2、CuO、KMnO4B.酸:HCl、H2SO4、HNO3C.碱:NaOH、Ca(OH)2、Al(OH)3D.盐:NH4Cl、AgNO3、BaSO4A2.由________离子和________离子构成的化合物叫作盐,如__________、__________等都是盐(合理即可)。NH4Cl、NH4NO3等虽然不含金属离子(含有NH+4),也属于盐,因此盐的组成中_______(填“一定”或“不一定”)含有金属元素。金属酸根NaClFeSO4不一定3.(2024上海长宁区二模)下列属于中和反应的是(

)A.2KOH+CO2===K2CO3+H2OB.Na2O+2HCl===2NaCl+H2OC.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OD.K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑C4.(教材改编题)氢氧化钠与稀盐酸的反应观察不到明显现象,为了确定反应是否发生,实验小组同学设计了如图1所示的实验探究方案。请回答下列问题:(1)玻璃棒在实验中的作用及目的是______________________________________________。(2)当观察到烧杯中溶液颜色___________________时,说明酸碱恰好完全中和。(3)该实验过程中发生反应的化学方程式为_________________________。搅拌,使反应物充分接触由红色变成无色NaOH+HCl===NaCl+H2O(4)仿照填写图2圆圈内的空白,其反应的实质是___________________。Na+Cl-H2OH+和OH-结合成H2O5.(2024天津河西区模拟)下列实际应用与中和反应原理有关的是(

)A.熟石灰和硫酸铜制波尔多液B.盐酸去除铁锈C.氧化钙与水反应,作干燥剂D.硼酸处理皮肤上沾有的碱D6.中和反应在实际中应用广泛。(1)农业上,常用________________________________来改良酸性土壤。(2)可以用熟石灰中和硫酸厂的污水,其反应的化学方程式为________________________________________。氢氧化钙(或熟石灰或消石灰)Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O(3)医学上,服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物可中和胃酸过多,其化学方程式为________________________________________________________________________(写一个即可)。(4)生活中,蚊虫叮咬人体皮肤后,会分泌出________(填“酸性”或“碱性”,下同)物质,从而使人皮肤肿痛,若涂抹一些________物质,就会减轻痛痒。Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O[或Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O]酸性碱性7.(2024成都成华区二模改编)在NaOH溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是(

)A.该反应属于中和反应B.该反应的实质是H+和OH-结合生成水分子C.生成盐和水的反应都是中和反应D.反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-C8.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图1、2所示。下列说法正确的是(

)A.该反应为吸热反应B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸D.45s时稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应D【重点】随着反应的进行,温度逐渐升高,说明该反应为放热反应,A错误;反应过程中,图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,溶液的酸性逐渐减弱,B错误;图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性,然后不断地加入碱性溶液,使pH增大,说明是把稀氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,C错误;45s时,溶液的pH等于7,溶液显中性,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应,D正确。9.(2024石家庄模拟)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.乙表示的物质为氯化钠B.加入bgNaOH溶液时,恰好完全反应C.加入cgNaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为Cl-D.NaOH溶液由ag增加到bg,所得溶液的酸性逐渐减弱C【重点】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,氯化钠的质量从0g开始逐渐增加,至完全反应不再发生改变;水的质量逐渐增加,至完全反应,继续滴加氢氧化钠溶液,由于氢氧化钠溶液中含有水,水的质量仍在增加。乙表示的物质为氯化钠,A正确;加入bgNaOH溶液时,氯化钠的质量不再发生改变,恰好完全反应,B正确;加入cgNaOH溶液时,氢氧化钠溶液过量,所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液,溶液中阴离子为Cl-、OH-,C错误;NaOH溶液由ag增加到bg,盐酸的质量逐渐减少,所得溶液酸性逐渐减弱,D正确。10.(易错题)通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。(1)向少量Fe(OH)3固体中加入稀盐酸,观察到______________________________,可判断发生了反应。(2)Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应无明显现象。实验小组同学对该反应是否发生进行了探究。固体溶解,溶液由无色变为黄色①小荣向滴有酚酞溶液的Ca(OH)2溶液中,滴加稀盐酸至过量,溶液_______________,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。②小德将Ca(OH)2溶液与稀盐酸混合后,检验混合液中含有

Ca2+和Cl-,认为Ca(OH)2与HCl发生了反应,且生成了CaCl2。请判断小德的观点是否正确,并阐述理由:___________________________________________________________________________________________________。由红色变成无色不正确,因为Ca(OH)2溶液中有Ca2+、盐酸中有Cl-,混合后即使不反应也会存在Ca2+和Cl-11.(2024烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是____________。稀盐酸(2)图2中a点所示的溶液pH________7(填“＞”“＜”或“＝”),溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数的关系是:n(Na+)________n(Cl-)(填“＞”“＜”或“＝”)。(4)a点到b点pH变化的微观本质是______________________。＞碱性＜H+和OH-结合生成水分子【重点】(1)由图2可知,烧杯中溶液A的起始pH大于7,呈碱性,该实验为将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中,则图1中的溶液B为稀盐酸。(2)由图2可知,a点所示的溶液pH＞7,溶液呈碱性。(3)