【高中化学导学案】新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)

1.2.1元素周期律(1)1.2.2元素周期律(2)1.2.3元素周期律(3)2.2.1化学能与电能(1)化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能(2)发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度(1)2.3.2化学反应速率与限度(2)3.1.1最简单的有机化合物甲烷(1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷(2)3.3.1生活中两种常见的有机物(1)乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物(2)乙酸3.4.1基本营养物质(1)3.4.2基本营养物质(2)4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用(1)4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用(2)第1页共154页第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】【预备知识】原子序数==【基础知识】(一)元素周期表的结构类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期123长周期456不完全周期7Fr—112号[思考与交流]第2页共154页[归纳与整理] IVA称为元素零族称为元素(二)、周期表的结构，包括周期的结构：族的结构：[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。第3页共154页【基础达标】1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A.提出原子学说B.制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数①0族②主族③副族④第VI族4.下列说法不正确的是()B.原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数A.a>b>c>dB.b>a>d>c子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元7.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()ACMBD8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32):周期序数—二三四五六七元素种类数288分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为题号12345678答案9.在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。【拓展提升】第5页共154页ACB子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：【参考答案】2.C[根据原子序数=核电荷数=质子数=.核外电子数，可知C项正确。]4.C[元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排数比对应原子电子层数少1,形成阴离子时电子层数不变，B项正确。]5.B[由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数=核外电子数+所带电荷数，则b>a,阴离子的原子序数=核外电子数一所带电荷数，则d>c,故四种元素原子序数的大小关系为b>a>d>c。]位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x,C的原子序数为(x+2),A的原子序数为x+1-8=x—7,得x+(x+2)=4(x—7),x=15。元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况：这些元这些元素应处在第IIA～第VIA族。]7.B[根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。]8.C[由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数因此第八周期所容纳的元素种类数第7页共154页【学习反思】第8页共154页第一章第一节元素周期表(2)【学习目标】【预备知识】元素名称核电荷数最外层电子数电子层数82推知其化学性质如何?是否完全相同?钠钾与氧气的反应与水的反应第9页共154页【基础知识】(一)碱金属的化学性质(二)碱金属的物理性质的比较(见课本第7页)D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸[阅读教材]第7、8页典型的非金属-—--卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系?(三)卤素单质的物理性质(见课本第8页)[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸熔沸点：在水中的溶解性：第10页共154页(四)卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应(见课本第8页)反应条件越来越,反应程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依0非金属性逐渐;备性质【基础达标】1.下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈C.熔、沸点：Li>Na>K第11页共154页C,只有③和⑤D.只有①和④3.化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用()A.铁管B.橡胶管C.玻璃管D.铜管4.实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()5.卤素单质的性质与F₂>Cl₂>Br₂>I₂的变化规律不相符的是()A.与氢气反应的剧烈程度B.气态氢化物的稳定性C.单质还原性的强弱D.与水反应的剧烈程度6.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的()练方法技巧——同主族元素性质应用技巧A.NaCl和KIB.NaCl、KClC.KCl和NaBrD.KCl和NaClC.在相同温度下，溶解度Li₂CO₃小于LiHCO₃9.试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入A.此碱金属可能是钾或钠B.反应过程中煤油不会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了H₂D.若是金属钾则上下运动的幅度比钠小题号123456789答案练综合拓展1【拓展提升】第13页共154页。【参考答案】项中碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Cs,故C项正确；D项中7.D[发生的主要化学反应是2NaBr+Cl₂—2NaCl+Br₂,2KI+Cl₂=2KCl+I₂。溶液被蒸石蜡中。]第14页共154页解析(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所11.(1)NaHSO₄(或NaCl)NaCl(分液漏斗第一章第一节元素周期表(3)【学习目标】1.了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和^zX的含义。2.初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。【预备知识】原子的构成：原子看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子中子0电子1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。3、原子的质量主要取决于哪种微粒?总结：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。【基础知识】(一)质量数符号：计算式：质量数(A)=十应用：用质量数表示某种原子Ax[思考]:iH它表示的含义是什么?第16页共154页原子质子数中子数质子数十中子数相对原子质量F[课堂练习1]:1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686(二)核素和同位素[思考与交流]:1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是第17页共154页不是就只有112种原子呢? 0么?(三)元素的相对原子质量的计算[课堂练习2]:2、下列各组中属于同位素的是()【基础达标】1.下列微粒中，决定元素种类的是()A.质子数B.中子数C.质量数D.核外电子数A.质子数B.中子数3.下列互为同位素的是()A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子为()gg题号123456789答案第19页共154页(1)Ax原子的中子数：N=0o(5)A²-原子核内有x个中子，其质量数为m,则ngA²-所含电子的物质的量为o【参考答案】12.据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(2²Rn),从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是,质子数是,中子数是0(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B.比较活泼，能与钠等金属反应C.不太活泼，与氮气性质相似D.很难与其他物质发生反应你选择选项，理由是 A.同种元素B.同位素【参考答案】1.A[元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。]2.D[核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。]第20页共154页4.D[³c表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7,故D项正确。]5.C[³⁷Cl和³9K具有的中子数都是20,A正确；}9×x与3Rb的核电荷数之差为114-82=32,即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H₃O8.C[XCl,中X的化合价为+n,其离子符号为X”+,其核外电子数为y,则其质子数为y+n;其中子数为m,则其质量数为m+n+y,则X的原子符号为"yn"X。]则两种同位素6Cu与6Cu的原子个数比为1.5:0.5=3:1,所以6³Cu的原子个数百分数为选A。假设³Cu与6⁵Cu的原子个数百分数各为50%,则铜的相对原子质量应为64,而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5<64,所以6³Cu的原子个数百分数应大于50%,只有A选项解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N=A-Z,在分子中其中第22页共154页第一章第二节元素周期律(1)较【基础知识】电子层(n)1234567对应符号①第1层最多只能排个电子③③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中原子序数最高正价或最低负价的变化结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号H原子半径元素符号BCNOF原子半径元素符号PS原子半径总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐,呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐。同周期，从左到右，原子半径逐渐02、离子半径大小的比较(1)具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力,半径0(2)同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐,离子半径逐渐(3)同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径,高价阳离子半径低价离子半径。【自主探究】①/③/④(1)半径最小的是(2)具有最低负化合价的是第24页共154页【探求新知】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征：(3)运动空间范围(直径约10¹m):(4)运动速度。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。2、核外电子的排布规律(1).电子是在原子核外距核由及、能量由至的不同电子层上分层排布；(2).每层最多容纳的电子数为(n代表电子层数);(3).电子一般总是尽先排在能量最的电子层里，即最先排第层，当第层排满(4).最外层电子数则不超过个(第一层为最外层时，电子数不超过个)。3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层电子层符号离核距离电子的能量最多能容纳的电子数4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论?【结论】随着原子序数的递增，二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么?【结论】随着原子序数的递增，且有以下量的关系：|最高正价|+|负价|=对于原子半径的变化，你的结论是什么?【结论】随着原子序数的递增，且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐影响原子半径的因素：(1)电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么?(2)最外层电子数相同时，其影响因素是什么?【结论】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。【迁移与应用】1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2.下列微粒结构示意图是否正确?如有错误，指出错误的原因。微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号你所知道的10电子微粒还有哪些?【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系?金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?【基础达标】1.核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()3.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()A.C>D>B>A4.根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B.L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5.下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A.6.在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()7.A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5,则A和B形成的化合物的化学式为()题号1234567【拓展提升】8.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子你根据下面的提示做出自己的判断。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符第28页共154页符00【参考答案】的只有2对。]4,则A为6号元素；同理B为8号元素。C元素的最外层为M层，且电子数为4,可推知其原子序数为14;B元素形成的阴离子核外电子数为10,故D元素的核电荷数为11。故属于IA族，叙述正确；B项：L层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7,对应于Li、B、可以是2、4、6、8,它们当然可以是Be、C、O、Ne,但8电子填满后，还可以在M层上IA~VIIA各族，所以本项叙述不正确；D项：M层电子数为奇数的情况，类似于B项中此特点的只有C项。]7.D[由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素解析由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O,D为S;它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al;A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20,知A为H,E为K。能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，可变成原子，故为17号元素氯。第30页共154页第一章第二节元素周期律(2)【复习巩固】2.每层最多容纳的电子数为2n²(n代表电子层数);4.最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时，电子数不超过2个)【基础知识】性质强弱判断依据金属性非金属性第31页共154页与冷水反应现象化学方程式与沸水反应现象化学方程式结论最高价氧化物对应的水化物碱性强弱中强碱现象反应方程式结论PS单质与氢气反应高温磷蒸气与氢气加热光照或点燃时发第32页共154页的条件能反应生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性强弱弱酸中强酸强酸强酸(比H₂SO₄酸性强)结论硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式[小结]第三周期元素NaMgAlSiPSCl,金属性逐渐,非金属性逐渐【总结】同一周期从左到右，元素原子失去电子能力逐渐,得电子能力逐渐9 同周期从左到右，金属性逐渐,非金属性逐渐0 (2)实质：【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。第33页共154页【基础达标】请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图推测：它们的失电子能力逐渐,金属活泼性逐渐Mg与热水反应的方程式为能够证明Mg与热水反应生成了碱的方法是,现象是0它们的主要化合价是根据推测金属活动性的经验，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐顺序为,或者说非金属性逐渐94.综合第三周期的8种元素性质变化规律的例子，我们可以得出以下的规律：同一个周期5.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正第34页共154页6.某元素X的气态氢化物的分子式为H₂X,则X的最高正价含氧酸的分子式为7.X、Y是元素周期表VIA族的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B.酸性：HXO₄>HYO₄C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y单质能将X从NaX溶液中置换2.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子3.某元素x的气态氢化物化学式为H₂X,下面的叙述不正确的是()A.该元素的原子最外层上有6个电子B.该元素最高价氧化物的化学式为XO₃4.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素相对原子质量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化A.M的氧化性小于NB.M的氧化性大于N7.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多第35页共154页C.因为Na比K容易失去电子，所以ND.0与S为同主族元素，且0比S的非金属性强9.下列叙述正确的是()D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等A.主族序数等于原子最外层电子数C.第n主族元素其最高正化合价为十n价，最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)D.第n主族元素其最高价氧化物分子式为ROn,氢化物分子式为RHn(n≥4)A.原子的最外电子层上都有8个电子【拓展提升】第36页共154页 g(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性>(用分子式表示) 第37页共154页第一章第二节元素周期律(3)阳离子有,阴离子有04倍的是,1/2倍的是,1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有;原子各电子层都满足2n²的有o金属性逐渐01非金属性逐渐非金属性逐渐234567金属性逐渐第38页共154页NaClMgCl₂AlCl₃H₂SiO₃H₃PO₄H₂SO₄HClO₄2、寻找所需物质【探求新知】周期序数=主族序数=反映原子反映决定主要化合价01元素原子得电子能力逐2345渐增强强第40页共154页67【自主探究】 ;【基础达标】B.X的非金属性比Y的强C.X的阴离子比Y的阴离子还原性强D.X的气态氢化物比Y的稳定3.下列叙述不正确的是()4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A.从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D.氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强5.某元素R的最高价氧化物的水化物是H₇RO₂n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价A.3n—10B.12—3n6.已知X”-、Yn+、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是()A.离子半径大小关系是X”<Yn+B.Z一定是稀有气体元素的原子C.原子序数关系是Z>Y>XD.原子半径关系是Y<X7.X、Y、Z、W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为A.W>Y>X>Z题号1234567答案练方法技巧——元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhcfmBdk(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开第42页共154页a.原子核对核外电子的吸引力b.形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-¹):锂XY失去第一个电子失去第二个电子失去第三个电子失去第四个电子①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量? o②表中X可能为以上13种元素中的(填写字母)元素。用元素符号表示X和j④以上13种元素中，(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。【拓展提升】9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：编号元素性质或原子结构TX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是0(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH⁴,写出该微粒的电子式(用元素符号(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是9第43页共154页a.常温下Z的单质和T的单质状态不同c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠周期1234567金属性逐渐增强B稀有气体元素非金属性逐渐增强金属性逐渐增强D.量变到一定程度时必然引起质变C.半导体材料D.新型催化剂材料暂用X代替),关于它的推测正确的是()A.这种原子的中子数为167B.它位于元素周期表中第六周期【参考答案】强，则其气态氢化物最稳定；D项中原子序数Mg<Al,金属性Mg>Al,则碱性 或Na₂O₂③IIIA④m题的台阶，由此不难推断X是IA族元素，Y是IA族元素，又由于X的气态原子失去核外第一个电子所需的能量比锂少，故X只能为表中已经列出的a(Na)。正确处理和应用信息也是一种能力，处理数据信息要和化学知识结合起来。(4)H₂CO₃弱酸性(2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH₄即NH⁴,其电子式为(3)Z属短周期元素，其最高正价为+7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b来证实。(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物看，分子为H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃和HClO₄,显然H₂CO₃的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。解析(1)根据元素周期律可知：同周期元素性质递变，同主族元素性质相似，A项错误；稀有气体元素的原子最外层电子数已达到稳定结构，既难得到电子又难失去电子，故非金属性最强的不是氦而是氟，B项错误；C项符合元素周期律正确；量变引起质变是自然界中的普遍规律。(2)在金属与非金属元素的分界线附近可找到半导体材料。(3)116号元素比118号少2,可知它位于第七周期第VIA族，与氧位于同一主族，根据该族元素的分布可知其为金属元素，难与H₂化合。第46页共154页第47页共154页第二章第一节化学能与热能【学习目标】[复习]化学键：1molH₂中含有1molH一H,在25℃101kPa条件下，由H原子形成1molH一H要 ZE(反应物)ZE(生成物)——放出能量ZE(反应物)ZE(生成物)——吸收能量第48页共154页反应物>生成物吸热反应热重变化化学反应铝片实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条[实验2-2]热水实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物变蓝有气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉用手拿起烧杯片(或小木板)粘到了烧杯底部度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成步骤一：三个学生各取一个大小相同的试管，分别做一个实验并记录实验现象和数据。步骤二：汇总实验现象和数据并列表比较。步骤三：对实验进行原理性抽象—为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量?[填写实验记录]反应物及用量酸碱混合前温度室温室温室温混合后温度HNO₃与NaOH发生HCl与NaOH发生HCl与KOH发生中和反应时热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生反应时_热量[讨论分析]三个反应的化学方程式和离子方程式为：※酸与碱发生中和反应生成1molH₂O时所释放的热量称为中和热。【疑点反馈】:(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来)【基础达标】1.下列过程一定释放能量的是()A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子2.已知为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()B.SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A.铝片与稀H₂SO4的反应4.下列有关能量转换的说法不正确的是()A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程C.动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成5.化学反应A₂+B₂—2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()能最增能最增加A.该反应是吸热反应B.断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ的能量第52页共154页D.氢气和氯气反应生成Imol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量题号1234567【拓展提升】8.在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂8H₂O],将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10gNH₄Cl晶体，并立 (答出3个或3个以上原因)。第53页共154页是0【参考答案】故C正确。]起了第54页共154页(5)看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”而黏在一起的解析本题是教材中实验的拓展探究，对实验成败的关键以及实验过程中可能出现的现象进行了综合分析，对跨学科知识也进行了综合考查。要想证明该反应吸热，不一定要通过键是让反应快速进行，从而在较短的时间内使体系温度得到明显的下降。第55页共154页第二章第二节化学能与电能(1)【学习目标】【预备知识】0【自主学习】我国发电总量构成上，火力发电居首位。燃煤发电过程中的能量转化过程为化学能燃烧 质是氧化还原反应。一、原电池及其工作原理[Cu-Zn原电池实验探究]实验2-4铜片插入稀硫酸铜片表面锌片插入稀硫酸锌片表面铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸铜片表面锌片表面第56页共154页铜片和锌片之间连一电流表铜片表面锌片表面电流表指针电极电极材料电极反应反应类型电子流向电流方向负极正极2.组成原电池的条件：w.w.w.k.s.5.u.c.0.m o3.原电池的电极判断正极总是电子，化合价,发生反应。4.化学电池的反应本质：第57页共154页 离子【基础达标】1.对于原电池的电极名称叙述有错误的是()A.发生氧化反应的为负极D.电流的方向由正极到负极2.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池A.Zn+Ag₂O+H₂O==Zn(O①铝合金是正极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应4.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液[练方法技巧——原电池正、负极及电极反应的判断6.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是()A.Cd(OH)₂7.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn+O₂==2ZnO,其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是()A.锌为正极，空气进入负极B.负极反应为Zn-2e-==Zn²+C.正极发生氧化反应D.电解液是酸溶液题号1234567答案第59页共154页金金出铝数节数节乙藏在o属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出活动性更强，而乙会判断 活动性更强(填写元素符号)。【参考答案】第60页共154页可作为判断金属性强弱的依据。所以判断一个原电池的正负极应依据实验事实。第61页共154页第二章第二节化学能与电能(2)【学习目标】【自主学习】(3)锂电池【基础达标】1.下列有关电池的说法不正确的是()第62页共154页D.锌锰干电池中，锌电极是负极①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极B.b极反应是O₂+4OH-4e-=2H₂OC.总反应方程式为2H₂+O₂—2H₂O4.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂,电解质溶液为硫酸，工作时反应为：下列结论正确的是()A.Pb为正极被氧化C.电解质溶液密度不断减小A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag++e=Ag6.下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()O太阳能电池装置YA.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e⁻=4OHC.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化练方法技巧——化学电源中的计算技巧7.以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列A.锌片溶解了1mol,铜片上析出1moB.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了1g,铜片上析出1g氢气D.电解质溶液pH不变8.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn+MnO₂+H₂O—ZnO+Mn(OH)₂下列说法中，错误的是()第64页共154页题号12345678答案【拓展提升】9.利用生活中或实验中常见的物品，根据氧化还原因是：在原电池中，由化学能转化为,在耳机中又由转化为声音这种第65页共154页质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag₂O+Zn+H₂O=2Ag+Zn(OH)₂。②电极反应式：正极负极：电池的总反应式电池放电时，负极是,负极的电极反应式为,正极的电极反应式为 ,正极附近溶液的pH如何变化?【参考答案】MnO₂不断吸收H₂而产生H₂O,糊状物也越来越稀，故其容易流出而腐蚀用电器。](4)①电能电能②负Fe-2e-=Fe²+氧化第67页共154页第二章第三节化学反应速率与限度(1)【学习目标】【预备知识】【基本知识】3.数学表达式：y=0A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)【课堂练习2】将4molA气体和2molB第68页共154页物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是()转化率=反应中消耗的量/反应开始时投入的该物质的总量1.对于反应：mA+nB=pC+qD,v(A):v(B):o(C):o(D)=02.比较相同条件或不同条件下同一化学反应的反应速率的大小，应把用不同物质或不同单位表示的反应速率转化为用来表示的反应速率后，才能比较。【课堂练习3】在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是()A.U(H₂)=0.1mol/(L·min)B.U(NH₃)=0.3C.U(N₂)=0.2mol/(L·min)1、内因：由反应物的决定2、外因(外界条件对化学反应速率的影响)说固体反应物的表面积,反应速率固体反应物的表面积,反应速率。②反应物的状态。③溶液的浓度：反应物浓度，化学反应速率减小反应物浓度，【课堂练习4】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10ml,2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()【课堂练习5】铁片和稀硫酸制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO₄溶液D.不用铁片，改用铁粉【基础达标】1.下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示D.化学反应速率的单位有mol-L-¹s-¹或mol-L-'min-¹2.下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂3.甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应速率()4.把下列四种X溶液，分别加入盛有10mL2mol-L-¹盐酸的烧杯中，均加水稀释到mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()5.100mL6mol-L-¹的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A.硫酸钠固体B.稀盐酸C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液6.为比较Fe³+和Cu²+对H₂O₂分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()甲乙A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe³+比Cu²+对H₂O₂分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位练方法技巧——化学反应速率的计算技巧为()mol-L-1.s-mol-L-¹s-8.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol-L-¹稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为()A.v(Fe)=0.5mol-L¹minD.v(FeSO₄)=0.5mol-L¹min-¹题号1234578【拓展提升】9.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()反应时间/反应时间/min第71页共154页实验混合溶液ABCDEF饱和CuSO₄溶液/mL050①请完成此实验设计，其中：V₁=,V₆=,V₉=速【参考答案】2.C[外界条件(反应物用量、压强)对化学反应速率的影响分析化学反应速率的变化时，既要考虑条件的变态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变；若压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。]3.D[由化学反应速率的表达式可知，甲、乙两容器的体积未知，则无法知道其浓度的变化量，不能确定两容器中A的化学反应速率。]4.A[化学反应速率随浓度的增大而加快，随浓度的降低而减慢。分析本题，要比较必须是溶液混合后的浓度。由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，所以只要求出X的浓度最大的即可。因为混合后溶液的体积均为50mL,所以X的物质的量最大者即为浓度最大者。通过计算可知A选项中X的浓度最大。]5.C[锌与6mol-L¹的H₂SO₄反应，其实质为Zn+2H*—Zn²++H₂↑,若减小生成H₂的速率而不改变其产量，即需只降低溶液中H*的浓度，而不改变H的物质的量。A项项引入H*会影响H₂的生成量；C项相当于加入水，可使H*浓度减小，化学反应速率减小，下可与Zn反应生成NO,消耗H,减少了H₂的生成量。]6.B[图甲所示实验中没有说明两反应液的温度是否相同，而且没有实验CI和SO2-对应的影响，故该实验不能确定Fe³和Cu²*对H₂O₂分解的催化效果。]-1。进一步分析图像可知0～4min间的平均分解速率第73页共154页10.(1)CuSO₄+Zn—ZnSO₄+Cu,Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑(2)CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag₂SO₄H₂SO₄溶液的接触面积第74页共154页第二章第三节化学反应速率与限度(2)【学习目标】【预备知识】(2)、增加(N₂的浓度):U(正),U(逆)0【基础知识】(2)、化学平衡的特点：“①反应物与生成物处于平衡，在化学平衡状态，可逆反应的正反应和逆反应都还在不断的进行着，只是此时(且都大于0),而不是停止了化学反应。②在化学平衡状态，任何反应物与生成物保持一定，保持一定；(或说反应物与生成物的含量保持一定)③影响平衡的外界条件,平衡状态即被破坏，发生0①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数相等④若m+n≠p+q,总体积或总压强一定⑥温度一定，体积固定的容器，上述体系的密度一定⑦在单位时间内消耗mmolA,同时生成nmolB⑧在单位时间内消耗pmolC,同时生成nmolB上述能判断该反应达到平衡状态的是3、平衡的计算(三段式)(求起始量或平衡量或反应物转化率或平衡时各组分的含量等)例：在2L的密闭容器中，加入2molSO₂、1.2molO₂,一定条件下使其充分反应后，测得SO₃为1.8mol,则SO₂、O₂的转化率分别为多少?若上述反应在恒容的密闭容器中进行，充分反应后，容器内压强为反应前的3/4,则SO₂、O₂的转化率又分别为多少?三、化学反应的条件控制在生产生活中，促进有利的化学反应发生，抑制有害的化学反应发生，这就要讨论化学【基础达标】1.能充分说明可逆反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)已达到平衡状态的是()A.O₂的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器内始终有N₂、O₂和NO共存C.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D.单位时间内每生成nmolN₂,同时生成2nmolNO2.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气时衡4.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的A.此反应的化学方程式为2MNB.t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t时，正反应速率大于逆反应速率D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍十2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比C.若起始时放入2amolA和2bmolB,则达平衡时生成nmolC[练方法技巧——控制反应限度的技巧6.已知2SO₂+O₂32SO₃是工业制H₂SO₄的一个重要的反应，控制此反应条件，使之向有利于生成SO₃的反应方向进行，下列有关叙述错误的是()A.使用催化剂(V₂O₅)可提高该反应的反应速率B.定期抽走SO₃,有利于提高SO₃的产率C.增大O₂的浓度，有利于提高SO₂的转化率D.增大SO₂的浓度，有利于提高SO₂的转化率7.欲提高合成氨：N₂+3H₂]2NH₃反应的反应速率，下列措施可行的是()①采用高温②采用高压③使用催化剂④增大N₂的浓度⑤增大H₂的浓度A.①②③B.②③④C.①③⑥8.对于化学反应A(g)+3B(g)]3C(g),下列措施既可加快反应速率，又可提高A的转化率的是()A.使用催化剂C.增大B物质的浓度题号12345678答案【拓展提升】AH0(填“>”、“<”或“=”);b0b-nn(5)①增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大②减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小解析同样可得(2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化(4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2amol,升高温度达到新平衡时，D为1.5amol,可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即△H<0。(5)原密闭容器的体积为2L,现变为1L,其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和移动，由于反应方程式为2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g),左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小。第三章第一节最简单的有机化合物甲烷(1)【学习目标】【预备知识】【基础知识】0对应的CH₂Cl有几种结构?4、化学性质(1)甲烷的氧化反应(2)甲烷的取代反应第81页共第82页共154页逐渐