期末综合检测(一)

期末综合检测(一)一、选择题(每小题3分，共36分)1.(2023河南中考)庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)属于()A.复合肥 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥2.2023年7月16日，我国东航在上海正式接收第二架国产C919大型客机，标志着东航商业运营C919大型客机正在提速。下列飞机使用的化学材料中，属于有机合成材料的是()A.玻璃钢 B.钛合金 C.合成橡胶 D.玻璃3.一城青山半城湖，徐州发展既要金山银山，又要绿水青山。下列说法正确的是()A.废旧金属的回收利用可以节约资源，减少污染B.欢度节日时，大量燃放烟花爆竹C.露天烧垃圾是科学方便的垃圾处理方式D.农业上过量使用农药和化肥可提高农作物产量4.(2023内蒙古赤峰中考)库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是()A.为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液B.帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污C.给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一D.给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸5.青少年正处于身体发育阶段，应关注营养与健康。下列说法错误的是()A.常喝牛奶可以补充钙元素 B.霉变大米洗净、煮熟后可以食用C.合理摄入油脂有益身体健康 D.食用蔬菜可以补充维生素6.(2023云南昆明三模)《天工开物》中记载了我省古代劳动人民制盐的过程：“凡滇、蜀两省，远离海滨……多可造井取盐……牛拽盘转，辘轳绞，汲水而上。入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”下列说法不正确的是()A.“釜”相当于化学实验室中的蒸发皿 B.“汲水而上”中的“水”里含有氯化钠C.食盐是一种白色固体 D.此方法获得的盐为纯净物7.(2023广东广州中考)关于下列实验的说法，正确的是() ① ② ③ ④A.实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性B.实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化C.实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律D.实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大8.某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是()A.用pH试纸精确测定该饮料的pH B.整瓶口感一致说明溶液具有均一性C.过滤不能分离水和碳酸氢钠 D.能补充运动后流失的水和无机盐9.(2023江苏徐州二模)下列鉴别方法、现象、结论均正确的是()选项鉴别对象方法、现象、结论A硬水和软水取样，分别滴加肥皂水，振荡，泡沫多，浮渣少的为硬水B羊毛线和棉纱线取样，分别灼烧，有烧焦羽毛气味的是棉纱线C淀粉和葡萄糖取样，分别滴加碘水，呈现蓝色的是淀粉D氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫的是硝酸铵10.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是()A.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液B.t2℃时，将25g乙加入50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%C.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙D.t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙11.(2023江苏兴化一模)下列各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是()A.MgCl2、NaOH、Cu(NO3)2、NaNO3 B.CuCl2、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2C.AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 D.NaOH、FeCl3、HCl、NaCl12.烧杯中盛有4.0gMgO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点对应的溶液中有2种溶质 B.b点对应的固体中有Mg(OH)2和BaSO4C.m=31.43 D.H2SO4在原溶液中的溶质质量分数约为9.8%二、填空题(共42分)13.(2023江苏常州天宁调研)(4分)请选择下列相应物质的序号填空。①聚乙烯②聚氯乙烯③小苏打④稀盐酸⑤熟石灰(1)能用于改良酸性土壤的是。(2)常用于制作食品保鲜膜的是。(3)胃里含有的能助消化的物质是。(4)常用于厨房中烘焙糕点的是。14.(2023辽宁抚顺本溪辽阳中考)(4分)《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转变。如图是不同年份中世界能源占比结构图，请回答下列问题。(1)比较2015、2030、2050年能源结构，化石能源占比日益减少的是。

(2)天然气是比较清洁的能源，其主要成分燃烧的化学方程式为。(3)人们正在利用和开发的新能源有

(写一种)。(4)减少CO2排放已成为全球共识。下列做法符合低碳理念的是(填字母)。A.随手关灯 B.节约用纸 C.多使用一次性木筷15.(2023天津中考)(12分)溶液与人类的生产、生活密切相关。(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是(填字母)。

A.白糖 B.花生油 C.面粉(2)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。①t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成(填“饱和”或“不饱和”)溶液；②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠的溶解度；

③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、、量筒、胶头滴管。

(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g)

16.(2023新疆中考)(14分)盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的发生了改变。(2)碳酸钠俗称，属于(填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。①此反应的现象是。②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH(填“>”“=”或“<”)7。反应后的图中R代表的离子是。

(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是(填字母)。A.PbB.NaHCO3C.KOHD.NaNO3E.Al2O317.(2023江苏扬州中考节选)(8分)以工业副产品石膏(主要成分是CaSO4)为原料可制备CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。(1)制备CaCO3时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH3、CO2(不考虑石膏中杂质的反应)。①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是、。②制备时温度不宜过高，原因是。③制备可看作是(NH4)2CO3与CaSO4发生复分解反应，(NH4)2CO3与CaSO4反应生成CaCO3的化学方程式为。理论上参加反应的CO2与NH3的质量比为。(2)反应生成的CaCO3中球霰石与方解石的质量分数与反应时间的关系如图1所示。由图示信息得出的结论是。(3)反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可与球霰石形成两种吸附作用，如图2所示。①两种吸附分别为离子对吸附和离子交换吸附。离子对吸附：球霰石表面的CO32−带负电，表面活性剂通过带正电的一端吸附于球霰石表面；离子交换吸附：球霰石表面的Ca2+带正电，表面活性剂中带正电的一端可取代球霰石表面的Ca2+，并吸附于球霰石表面。图2中表示离子对吸附的是②有研究认为，球霰石转化为方解石经历了球霰石溶解、再沉淀为方解石的过程。表面活性剂能增加产物中球霰石的含量，原因是。三、实验探究题(共14分)18.(2023山东烟台中考)(14分)欲证明“CO2与NaOH能发生化学反应”，图1某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验。实验前U形管两端液面相平。将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。(1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是。(2)小明认为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是。实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。图2按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。(3)滴有酚酞试液的NaOH溶液呈色。(4)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是，产生此现象的反应的化学方程式是。(5)图3中，(填序号)的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。

①CD段 ②DE段 ③MN段(6)图3中，DE段压强远低于MN段压强，能够说明。四、计算题(共8分)19.(2023江苏徐州二模)(8分)化学兴趣小组的同学为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液于烧杯中，向烧杯中不断滴加MgSO4溶液，边滴加边搅拌，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，当加入80克MgSO4溶液时，两者恰好完全反应。请回答：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量为克。

(2)原BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

期末综合检测(一)答案全解全析1.D碳酸氢铵(化学式为NH4HCO3)中含有氮元素，属于氮肥。2.C玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料；钛合金属于金属材料；合成橡胶属于有机合成材料；玻璃属于无机材料。3.A大量燃放烟花爆竹会产生有害气体和烟尘，污染空气，B错误；露天烧垃圾会产生大量的烟尘和有害气体，加重空气污染，C错误；农业上过量使用农药和化肥会造成水体污染、土壤污染，D错误。4.A茶叶不溶于水，茶叶悬浮在水中形成的混合物是悬浊液，A不正确。5.B霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，洗净煮熟后也不能食用，故B不正确。6.D由“入于釜中煎炼，顷刻结盐”可知，该操作过程相当于蒸发结晶，则“釜”相当于化学实验室中的蒸发皿，A正确；“汲水而上”中的“水”里含有氯化钠，B正确；食盐是一种白色固体，C正确；此方法获得的盐还含有很多可溶性杂质，属于混合物，D错误。7.A生石灰和水反应放热，不能说明物质溶解过程放热，B错误；一切化学反应均遵守质量守恒定律，实验③中反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体从烧杯中逸出，C错误；向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，D错误。8.ApH试纸只能粗略测定溶液的pH，A错误；溶液具有均一性，因此整瓶口感一致，B正确；碳酸氢钠可溶于水，过滤不能分离水和碳酸氢钠，故C正确；饮料中含有食用盐、水、碳酸氢钠等，可以补充运动后流失的水和无机盐，D正确。9.C取样，分别滴加肥皂水，振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之则为软水，A错误；取样，分别灼烧，有烧焦羽毛气味的是羊毛线，有烧纸气味的是棉纱线，B错误；氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，取样，加水溶解，用手触摸烧杯壁，发烫的是氢氧化钠，发凉的是硝酸铵，D错误。10.C由于没有指明t3℃时甲、乙、丙溶液是否饱和，故将等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃，析出晶体质量的多少无法判断，故A错误；t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为25g25g+50g×100%≈33.3%，乙物质的溶解度随温度的降低而减小，将所得溶液降温到t1℃，有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，故B错误；t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙>甲=丙，t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，故C正确；由于没有指明t1℃时甲、乙、丙饱和溶液的质量，因此t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，无法比较所含溶质的质量大小关系，11.B首先鉴别出蓝色的氯化铜溶液，当加入剩余的三种物质后，产生蓝色沉淀的为氢氧化钡溶液，将氢氧化钡溶液加入剩余的两种物质中，均产生白色沉淀，不能区分硫酸钠和氯化镁。12.Ca点发生的反应为MgO+H2SO4MgSO4+H2O，a点滴加的硫酸全部反应，此时溶液中的溶质只有硫酸镁，A错误；b点是剩余的硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，且到c点时硫酸才消耗完，因此b点对应固体为硫酸钡，B错误；cd段，硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，由质量守恒定律可知，整个反应过程中镁元素的质量不变，为4.0g×2440=2.4g，则氢氧化镁的质量为2.4g÷2458=5.8g，cd段生成硫酸钡的质量为5.8g58×233=23.3g，m=2.33+5.8+23.3=31.43，C正确；硫酸中溶质的质量为2.33g×98233+4.0g×9840=10.78g，所以H2SO4在原溶液中的溶质质量分数为13.(1)⑤(2)①(3)④(4)③书写化学式或名称均不给分。解析(1)熟石灰是一种碱，能与酸性物质反应，能用于改良酸性土壤。(2)聚乙烯无毒，常用于制作食品保鲜膜。(3)胃里含有的能助消化的物质是稀盐酸。(4)小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，常用于厨房中烘焙糕点。14.(1)煤炭、石油(2)CH4+2O2CO2+2H2O(3)太阳能(合理即可)(4)AB(1)错写、漏写均不给分。(2)化学方程式未标注条件或未配平或误标“↑”均不给分。(3)“太阳能”“风能”“地热能”等合理答案均给分。(4)错选、漏选均不给分。解析(2)天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。(3)目前人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。(4)随手关灯和节约用纸均符合低碳理念；多使用一次性木筷不符合低碳理念。15.(1)A(2)①饱和②等于③减小(3)玻璃棒(4)28解析(1)白糖易溶于水，放入水中能形成溶液。(2)①t1℃时，硝酸钾的溶解度小于40g，则t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成饱和溶液。②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度。③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，其溶液会析出硝酸钾晶体，故所得溶液的溶质质量分数减小。(4)设至少需要再加入氯化钠固体的质量为x，40g×20%+x68g+40g+x=36g100g+36g16.(1)间隔(2)纯碱(或苏打)盐(3)①固体逐渐溶解，有气泡产生②<Na+(4)ABCE(1)填“间隔”“间隙”均给分。(2)填“纯碱”或“苏打”均给分。(4)错选、漏选均不给分。解析(2)碳酸钠俗称纯碱或苏打，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐。(3)①碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，故现象为固体逐渐溶解，有气泡产生。②根据图示，反应后的溶液中盐酸有剩余，则溶液显酸性，则pH<7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na+。(4)Pb能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气；NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；KOH与稀盐酸反应生成氯化钾和水；NaNO3和稀盐酸互相交换成分无沉淀、气体或水生成，不能发生反应；Al2O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水。17.(1)①粉碎石膏搅拌(合理即可)②温度过高，氨气和二氧化碳的溶解度小，影响产率③(NH4)2CO3+CaSO4CaCO3↓+(NH4)2SO422∶17(2)在一定条件下，随着反应时间的增加，碳酸钙的球霰石形态会转化为方解石形态(合理即可)(3)①A②表面活性剂通过两种吸附作用覆盖在球霰石表面，阻碍球霰石的溶解(合理即可)(1)①答案合理均给分。③化学方程式中化学式书写错误、未标注“↓”均不给分，。(2)表述合理均给分。(3)②表述合理均给分。解析(1)②制备时温度不宜过高，原因是氨气和二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，影响产率。③碳酸铵与硫酸钙反应生成碳酸钙和硫酸铵；氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸铵，化学方程式为2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3，即理论上参加反应的二氧化碳与氨气的质量比为44∶(17×2)=22∶17。(2)由题图1可知，在一定条件下，随着反应的进行，方