高考化学真题练专题09化学实验基础

【真题回顾练】化学实验基础1.（2021·山东卷）关于下列仪器使用的说法错误的是()A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏【答案】A【解析】锥形瓶垫石棉网可加热2.（2021·广东卷）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是()选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将密闭烧瓶中的降温探究温度对平衡移动的影响C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D实验结束，将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂【答案】B【解析】本题考查化学实验基本操作。铜丝插入浓硝酸中生成，而铜丝与稀硝酸的反应可制备NO，A项错误；气体中存在，将密闭烧瓶中降温，可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；溴水滴入KI溶液中发生反应：，乙醇与原溶剂水互溶，故乙醇不能作该实验的萃取剂，C项错误；已取出的药品不能放回原试剂瓶，以免污染试剂，D项错误。3.（2020·新高考Ⅱ卷）下列实验操作或方法，目的可实现的是()操作或方法实验目的A向未知弱酸性试液中滴加含有的溶液确证试液中存在B等体积和溶液分别与大量葡萄糖碱性溶液形成银镜判断多步过程中，分步反应速率与浓度的关系C稀酸化的混合液替代溴水降低液溴的贮存与使用风险D向溶液中缓慢滴加盐酸由浑浊情况测定单质硫的溶解度【答案】C【解析】向未知弱酸性试液中滴加含有的溶液,与反应溶液出现血红色，可确定试液中存在，而与不反应，A与题意不符；与葡萄糖碱性溶液不能发生银镜反应，应该用银氨溶液，B与题意不符；液溴易挥发，有毒；稀酸化的混合液反应生成单质溴，混合液代替溴水可低液溴的贮存与使用风险，C符合题意；向溶液中缓慢滴加盐酸反应生成单质硫和二氧化硫气体，单质硫不溶于水，不便于通过测定盐酸的体积测定硫的物质的量，D与题意不符。4.（2020·北京）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，不能达到实验目的的是()配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫检验溴乙烷消去产物中的乙烯分离酒精和水ABCD【答案】D【解析】乙醇和水任意比互溶，分液操作无法分离，故D不能达到实验目的。5.（2020·新高考Ⅰ卷）下列操作不能达到实验目的的是()目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸>苯酚将盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%溶液，振荡【答案】BC【解析】苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠，经振荡、静置、分液可分离出苯层，达到除去苯中少量苯酚的目的，A项正确；盐酸与反应生成的中混有HC1杂质，HCl的存在干扰与苯酚钠的反应，即无法证明酸性：碳酸>苯酚，B项错误；除去碱式滴定管胶管内的气泡，需将胶管弯曲，用手挤压玻璃球，便于排出气泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去气泡，C项错误；配制悬浊液时应向过量的NaOH溶液中逐滴加入少量溶液，D项正确。6.（2019·新课标Ⅰ卷）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯【答案】D【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。故选D。【解析】A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确；B．将固液分离操作I是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；C．操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大，故C正确；D．青蒿素易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，热稳定性差，操作III是重结晶，但不能用水溶解，故D错误；故答案为D。19．（2022·山东济南·一模）下列实验对应实验方案设计正确的是实验实验方案A配制100mL1.0mol·L-1的CuSO4溶液将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液B比较次氯酸和醋酸的酸性强弱室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液pHC探究Fe3+与I-的反应是可逆反应将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红D模拟侯氏制碱法制备NaHCO3固体先向饱和食盐水中通入足量CO2，再通入NH3后有固体析出，过滤、洗涤、干燥【答案】A【解析】A．将25.0gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为：=1.0mol/L，A正确；B．由于NaClO水解生成的HClO具有强氧化性，可以漂白pH试纸，即不能用pH试纸测量NaClO溶液的pH值，B错误；C．根据反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，未告知溶液的体积，将等浓度的KI溶液和FeCl3溶液混合，不确定哪个反应物过量，若FeCl3过量充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，则不能探究Fe3+与I-的反应是可逆反应，若KI过量，则可以探究Fe3+与I-的反应是可逆反应，C错误；D．由于CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，而在碱性条件下的溶解度增大，NH3在饱和食盐水中的溶解度很大，溶于水呈碱性，故侯氏制碱法中应该先向饱和食盐水中通入足量NH3，再通入CO2后有固体析出，过滤、洗涤、干燥，D错误；故答案为：A。20．（2022·山东济南·一模）某同学进行海带提碘实验，部分实验操作如下：将灼烧后的海带灰放入烧杯中，加入蒸馏水充分浸泡后放置在泥三角上，煮沸2~3分钟，冷却后过滤。将适量稀硫酸与双氧水滴入滤液，充分反应后转移至分液漏斗，打开盛有CCl4的试剂瓶，将橡胶塞倒放，取少量加入分液漏斗中，塞紧瓶塞，将分液漏斗多次振荡放气后静置分液，CCl4层