2020-2021学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．（2分）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A．除去水垢中的CaSO4常用试剂有纯碱和盐酸 B．食品中添加防腐剂，其使用目的与反应速率有关 C．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能相互转化 D．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用的原因与盐类的水解有关2．（2分）用惰性电极分别电解下列溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．CuCl2溶液 D．NaHSO4溶液3．（2分）下列有关化学反应与能量的说法错误的是（）A．催化剂可以改变化学反应历程却无法改变反应的焓变 B．在恒压条件下，化学反应的内能变化一定等于该反应的焓变 C．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来 D．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等4．（2分）氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）⇌Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0。若在恒温恒压容器中反应，下列选项表明反应一定达化学平衡状态的是（）A．容器的压强保持不变 B．v正（H2）＝2v逆（HCl） C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．容器内的气体c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：45．（2分）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是（）A．两图中钢闸门均为电子输入的一端 B．两图所示钢闸门上均主要发生了反应：2H++2e﹣═H2↑ C．图1是外加电流阴极保护法，图2是牺牲阳极保护法 D．金属的腐蚀会造成严重的经济损失，所以金属腐蚀对人类只有危害没有益处6．（2分）反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的能量变化如图所示。已知：断开1molN2（g）中化学键需吸收946kJ能量，断开1molO2（g）中化学键需吸收498kJ能量。下列说法正确的是（）A．上述反应中产物比反应物更稳定 B．断开1molNO（g）中化学键需要吸收812kJ能量 C．NO（g）═N2（g）+O2（g）△H＝+90kJ•mol﹣1 D．上述反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高7．（2分）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，电固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，总反应为2Na+xSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．放电时，a极上发生还原反应 B．放电时，熔融Na2Sx为正极反应物 C．充电时，a电极连接直流电源的负极 D．充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应8．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L浓度为0.100mol•L﹣1的Na2SO3溶液中，阴离子数为0.100NA B．10.7g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中含有的NH4+数目为0.2NA C．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数为10﹣9NA D．含0.2molFeCl3的溶液形成Fe（OH）3胶体数目为0.2NA9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．中性溶液中：Na+、Cl﹣、Fe3+、NO3﹣ B．水电离出c（H+）＝1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中大量存在K+、I﹣、Mg2+、NO3﹣ C．使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣ D．＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、K+、Cl﹣、SO42﹣10．（2分）用标准的盐酸滴定未知浓度的氨水时，下列操作能导致测定浓度偏低的是（）A．滴定过程选用酚酞作指示剂 B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 C．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用氨水润洗，而后装入一定体积的氨水进行滴定 D．用碱式滴定管量取10.00mL氨水放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和一定量的指示剂后进行滴定二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．（4分）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝1mol•L﹣1 B．pH相同的NaF和NaNO2两溶液的浓度前者较大，则Ka（HF）＞Ka（HNO2） C．相同浓度的HCN和NaCN两溶液等体积混合后pH约为9.2，则溶液中c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者小于后者，可证明H2SO3酸性强于H2CO312．（4分）关于下列△H的判断正确的是（）NH4+（aq）+OH﹣（aq）═NH3•H2O（aq）△H1NH4+（aq）+H2O（l）⇌NH3•H2O（aq）+H+（aq）△H2OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H3OH﹣（aq）+HCO3﹣（aq）═CO32﹣（aq）+H2O（l）△H4A．△H1＜0△H2＜0 B．△H1＜△H2 C．△H3＜0△H4＞0 D．△H1＝△H2+△H313．（4分）一定温度下在2L恒容密闭容器中充入3molN2和3molH2，加入合适催化剂后发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol﹣1，10min后达到平衡，测得反应过程中放热27.72kJ。下列说法正确的是（）A．N2的平衡浓度为2.7mol•L﹣1 B．H2的平衡转化率为10% C．达到平衡的过程中用的浓度变化表示的化学反应速率为0.03mol•L﹣1•min﹣1 D．平衡后，再向容器中充入0.3molN2和0.3molNH3此时v正＜v逆14．（4分）t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝﹣lgc（M2+），p（CO32﹣）＝﹣lgc（CO32﹣），Ksp（XCO3）＜Ksp（YCO3）。下列说法正确的是（）A．A点对应的溶液可能是XCO3不饱和溶液 B．B点对应的溶液可能是c（X2+）＞c（CO32﹣） C．Ksp（YCO3）＝1.0×10﹣5 D．t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和Y（NO3）2溶液，可能有YCO3生成15．（4分）某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。下列说法正确的是（）实验现象连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象A．仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+ B．Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极 C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转 D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3﹣氧化了Fe2+三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H。上述反应分两步完成，其反应历程如图1所示。①写出反应Ⅱ的热化学方程式。②反应Ⅰ的活化能反应Ⅱ的活化能（填“大于”、“小于”或“等于”），决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）反应速率的是（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。③对该反应体系升高温度，发现总的化学反应速率反而减慢，其原因可能是（反应未用催化剂）。（2）N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g）⇌CO2（g）+N2（g）。①“Fe+”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2O⇌FeO++N2；第二步为（写化学方程式）。②反应开始时，N2O和CO按物质的量之比1：1投料，测得348K、338K两个温度下N2O转化率（α）随时间（t）的变化关系如图2所示。348K时，该反应的化学平衡常数K＝（用含m或n的式子表示）；图3（IgK表示化学平衡常数的对数；表示温度的倒数）所示a、b两条斜线中，能表示lgK随变化关系的是斜线。17．（14分）某化学小组对不同价态铁的化合物进行研究。（1）利用下列电池装置如图1进行试验。①由图示电子的流向，可判断铁电极是电池的极，盐桥中K+进入（填“铁”或“石墨”）电极的溶液中。②电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c（Fe2+）增加了0.01mol•L﹣1石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极的电极反应式为，石墨电极溶液中c（Fe2+）＝。（2）用电解NaOH浓溶液的方法制备Na2FeO4其工作原理如图2所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色FeO42﹣，镍电极附近有气泡产生，两端隔室中的离子不能进入到中间隔室中。①电解一段时间后，c（OH﹣）增大的区域在（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②电解过程中的阳极反应式为。③若阳离子交换膜只允许Na+通过，则制备1molNa2FeO4理论上隔室Ⅰ溶液的质量（填“增加”或“减少”）g。（3）碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式。18．（12分）近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。常温时，H2S在水中的电离常数K＝1.3×10﹣7，K＝7.0×10﹣15。按要求回答下列问题：（1）H2S在水中的二级电离常数表达式；“臭苏打”硫化钠水溶液具有臭味是S2﹣水解产生H2S造成的，用离子方程式解释。（2）向“臭苏打”溶液中加入等体积等pH的烧碱溶液，Na2S的水解平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）常温下，向0.1mol•L﹣1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体，测得c（S2﹣）与溶液pH的关系如图（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。①当溶液中c（S2﹣）＝1.4×10﹣15mol•L﹣1时，溶液中c（HS﹣）＝。②当pH＝13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）＝。（4）已知常温下，一水合氨在水中的电离常数Kb＝1.7×10﹣5，则通过数据分析NH4HS溶液显性。（填“酸”或“碱”）19．（12分）有关电化学示意图如图1。回答下列问题：（1）图1是工业上用电解法在强碱性条件下除去废水中的CN﹣的装置，发生的反应有：ⅰ．CN﹣﹣2e﹣+2OH﹣═CNO﹣+H2Oⅱ．2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ⅲ．3Cl2+2CNO﹣+8OH﹣═N2+6Cl﹣+2CO32﹣+4H2O①石墨电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应；阴极反应式为。②电解过程中有关微粒的定向移动的说法错误的是A．电子由电极b经导线流向铁电极B．电流由铁电极经溶液流向石墨电极C．Cl﹣、CN﹣移向石墨电极D．Na+移向铁电极③为了使电解池连续工作，需要不断补充。（2）图2是一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣空气电池，该电池工作时发生的离子反应4VB2+11O2+2OOH﹣+6H2O═4VO43﹣+8B（OH）4﹣。①VB2电极为极（填“正”或“负”），电池工作时正极反应式为。②若离子选择性膜只允许OH﹣通过，电池工作过程中，忽略溶液的体积变化则正极室的pH填（“变大”、“变小”或“不变”）。③放电过程中，消耗36.5g硼化钒（VB2）电路中转移mol电子。20．（10分）结合表回答下列问题（均为常温下的数据）：酸电离常数（Ka）HF6.8×10﹣4HClO3.0×10﹣8H2CO3K＝4.0×10﹣7K＝5.7×10﹣11H2C2O4K＝1.0×10﹣2K＝5.4×10﹣5（1）同浓度的F﹣、CO32﹣、HC2O4﹣、ClO﹣中结合质子的能力最强的是。（2）常温下HCO3﹣水解平衡常数Kh＝mol•L﹣1。（3）pH相同的NaClO和KF溶液，两溶液中：c（Na+）﹣c（ClO﹣）c（K+）﹣c（F﹣）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）常温下0.1mol•L﹣1的HF溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（填字母）。A．c（H+）B．C．D．（5）改变0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示。a点对应溶液pH＝；此时溶液中c（C2O42﹣）：c（H2C2O4）＝。

2020-2021学年山东省烟台市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．【解答】解：A．CaSO4可转化为CaCO3，碳酸钙可溶于盐酸，则除去水垢的中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸，故A正确；B．防腐剂可延缓食品氧化的反应速率，与反应速率有关，故B正确；C．锌﹣锰干电池属于一次电池，只能放电，不能充电，所以只能实现化学能转化为电能，故C错误；D．铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，降低N的利用，二者不能混合使用，与水解有关，故C正确。故选：C。【点评】本题为综合题，涉及沉淀转化和盐类水解、反应速率、电化学，把握水解原理及应用、化学与生活为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐的水解原理，题目难度不大。2．【解答】解：A．电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能恢复到原溶液的浓度，故A错误；B．电解氯化钠溶液实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C．电解氯化铜实质是氯化铜分解，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；D．电解NaHSO4溶液实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了电解原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉溶液中离子的放电顺序来判断，题目难度中等。3．【解答】解：A．催化剂可以改变化学反应历程，但不能改变反应的起始状态，焓变等于生成物的总能量﹣反应物的总能量，所以催化剂不能改变反应的焓变，故A正确；B．在恒压条件下，焓变△H数值上等于恒压反应热，即化学反应中反应物的内能与生成物的内能之差一定等于该反应的焓变，故B错误；C．化学反应过程一定伴随能量变化，化学反应中能量变化主要表现为热量的变化，还可以是光能、电能等等形式表现出来，故C正确；D．太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等都是等都是可再生、无污染的新能源，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。4．【解答】解：A．在恒温恒压的条件下，压强始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，故A错误；B．平衡时应有2v正（H2）＝v逆（HCl），故B错误；C．随着反应的进行，混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；D．当体系达平衡状态时，容器内的气体c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）可能是1：2：4，也可能不是1：2：4，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，把握化学平衡状态的特征以及平衡状态的判断方法是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。5．【解答】解：A．图1为原电池，钢闸门做正极，图2为电解池，钢闸门做阴极，而原电池中电子从负极沿导线流向正极，电解池中电子从负极流向阴极、阳极流向正极，故两图中的钢闸门都是电子的流入极，故A正确；B．图2中钢闸门上水电离出的H+得电子，发生反应2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，图1的钢闸门上氧气得电子，发生反应O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故B错误；C．图1采用原电池原理，故是牺牲阳极的阴极保护法；图2采用电解池原理保护钢闸门，是外加电源的阴极保护法，故C错误；D．有些金属腐蚀能被人类利用，如牺牲阳极的阴极保护法、自热贴等，都是利用了金属的腐蚀，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了金属的腐蚀和防护，难度不大，应注意的是金属腐蚀防护方法中牺牲阳极的阴极保护法和外加电源的阴极保护法的区别。6．【解答】解：A．由图可知，该反应是吸热反应，则2molNO的内能大于1molN2和1molO2，则NO的稳定性小于反应物，故A错误；B．设断开1molNO（g）中化学键需要吸收能量为xkJ，由图可知，反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ/mol，△H＝+180kJ•mol﹣1＝946kJ/mol+498kJ/mol﹣2x，x＝632，即断开1molNO（g）中化学键需要吸收632kJ能量，故B错误；C．由图可知，反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ/mol，则2NO（g）＝N2（g）+O2（g）△H＝+180kJ/mol，即NO（g）═N2（g）+O2（g）△H＝﹣90kJ•mol﹣1，故C错误；D．上述反应为吸热反应，焓变△H＞0，即焓变△H＝反应物的总键能﹣生成物的总键能＞0，所以该反应中反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键中储存的总能量高，故D正确；故选：D。【点评】本题考查反应热和焓变，侧重考查分析判断及计算能力，明确键能含义、焓变计算方法是解本题关键，会运用键能、能量计算焓变，题目难度不大。7．【解答】解：A．放电时，a作负极，a电极上Na失电子发生氧化反应，故A错误；B．放电时，b为正极，S为正极反应物，故B错误；C．充电时，a作阴极，连接电源负极，故C正确；D．充电时，a电极上得电子发生还原反应，则Na+在电极a上获得电子，发生还原反应，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原电池和电解池原理，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，根据总反应方程式正确判断各个电极上发生的反应是解本题关键，注意正负极与阴阳极上反应关系，题目难度不大。8．【解答】解：A．SO32﹣的水解会导致阴离子个数增多：SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣，故此溶液中阴离子的个数多于0.100NA，故A错误；B．10.7g氯化铵的物质的量为n＝＝0.2mol，将0.2molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：n（NH4+）+n（H+）＝n（OH﹣）+n（Cl﹣），由于溶液显中性，故有n（H+）＝n（OH﹣），则n（NH4+）＝n（Cl﹣）＝0.2mol，故个数为0.2NA个，故B正确；C．溶液体积不明确，故此溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故C错误；D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含0.2molFeCl3的溶液形成Fe（OH）3胶体数目小于0.2NA，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。9．【解答】解：A．中性条件下Fe3+生成沉淀，所以中性条件下Fe3+不能大量共存，故A错误；B．水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，酸性条件下I﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Mg2+生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．pH试纸变红色的溶液呈酸性，ClO﹣和H+反应生成HClO而不能大量共存，故C错误；D．溶液中c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和H+不反应，所以能大量共存，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子共存，侧重考查复分解反应及氧化还原反应，明确离子共存条件及离子性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意结合题干中隐含信息分析解答，题目难度不大。10．【解答】解：A．滴定终点生成氯化铵，溶液呈酸性，若用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈碱性，导致消耗标准液体积偏小，根据c（待测）＝可知，测定结果偏低，故A正确；B．滴定管没有润洗，导致盐酸被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏大，根据c（待测）＝可知，测定结果偏高，故B错误；C．锥形瓶不能润洗，否则消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．锥形瓶中有少量蒸馏水不影响消耗标准液体积，则不影响滴定结果，故D错误；故选：A。【点评】本题考查中和滴定及误差分析，题目难度不大，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．【解答】解：A．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）＝1mol•L﹣1，故A正确；B．pH相同的NaF和NaNO2两溶液的浓度前者较大，F﹣水解程度小于NO2﹣，则酸性HF＞HNO2，酸性越强其对应的电离平衡常数越大，则Ka（HF）＞Ka（HNO2），故B正确；C．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），说明HCN电离程度小于NaCN水解程度，则c（Na+）＜c（HCN），HCN电离和NaCN水解程度都较小，则溶液中存在c（HCN）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．二者溶液浓度不相等，不能根据pH判断酸性强弱，所以不能比较两种酸酸性强弱，故D错误；故选：AB。【点评】本题考查离子浓度大小比较，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确溶液中溶质成分及其性质、弱酸电离平衡常数与其对应酸根离子水解程度关系是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。12．【解答】解：A．反应NH4+（aq）+OH﹣（aq）═NH3•H2O（aq）是NH3•H2O电离的逆过程，NH3•H2O电离吸热，故此反应放热，故△H1＜0；NH4+（aq）+H2O（l）⇌NH3•H2O（aq）+H+（aq）是铵根离子的水解，是吸热反应，故△H2＞0，故A错误；B．由于△H1＜0、△H2＞0，故△H1＜△H2，故B正确；C．OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）是酸碱中和，故为放热反应，故△H3＜0；OH﹣（aq）+HCO3﹣（aq）═CO32﹣（aq）+H2O（l）是碳酸根水解的逆过程，由于碳酸根的水解吸热，故此反应放热，即△H4＜0，故C错误；D．由于反应NH4+（aq）+H2O（l）⇌NH3•H2O（aq）+H+（aq）△H2、OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H3相加即可得反应NH4+（aq）+OH﹣（aq）═NH3•H2O（aq）△H1，故△H1＝△H2+△H3，故D正确。故选：BD。【点评】本题考查了盖斯定律的应用以及反应热的大小比较，应注意的是比较反应热的大小时，一定带着正负号比较。13．【解答】解：根据反应热与计量系数成正比可得△n（N2）＝＝0.3mol，则N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）（单位：mol）起始量：330转化量：0.30.90.6平衡量：2.72.10.6A．N2的平衡浓度为＝1.35mol/L，故A错误；B．转化率α（H2）＝×100%＝×100%＝30%，故B错误；C．v（NH3）＝＝＝＝0.03mol/（L•min），故C正确；D．平衡后，平衡常数K＝＝≈0.058，再向容器中充入0.3molN2和0.3molNH3，此时Qc＝≈0.12＞K，平衡逆向移动，v正＜v逆，故D正确；故选：CD。【点评】本题考查化学平衡计算，涉及转化率、反应速率、平衡常数等计算，注意Q与△H的关系，题目难度不大。14．【解答】解：A．pM相等时，图线中p（CO32﹣）数值越大，实际浓度越小，因为Ksp（XCO3）＜Ksp（YCO3），所以B代表XCO3沉淀溶解平衡曲线；pM数值越小，实际浓度越大，已知A点不在曲线上，而在曲线下面，则A点表示XCO3的过饱和溶液，故A错误；B．B点的pM＞p（CO32﹣），所以c（X2+）＜c（CO32﹣），故B错误；C．由A选项分析可知，曲线B代表XCO3，另一曲线表示YCO3，利用曲线上（2.5，0）或（0，2.5）计算YCO3的Ksp＝10﹣2.5×1或1×10﹣2.5＝10﹣2.5，故C错误；D．XCO3（s）+Y2+（aq）⇌YCO3（s）+X2+（aq），向XCO3悬浊液中加入饱和Y（NO3）2溶液，c（Y2+）增大，使溶解平衡向右移动，会有YCO3生成，故D正确；故选：D。【点评】题考查难溶电解质的溶解平衡的重点知识，侧重考查学生对溶解平衡的理解能力和综合运用能力是必考点，也是常考点；同时注意知识点的合理、正确并灵活运用；平时练习时注意归纳积累，理解并熟练掌握构建思维导图，培养化学思维，形成化学学科的核心素养。15．【解答】解：A．不知是Ag+还是NO3﹣氧化了Fe2+，故A错误；B．电流表指针向左发生微小的偏转，因为石墨电极和银电极之间有微小的电势差，若Fe2+氧化了银电极，丙、丁烧杯中要有现象，说明反应并未真正发生，故B错误；C．Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，两个电极不存在电势差，电流表指针可能不再发生偏转，故C正确；D．对比Ⅰ、Ⅱ可知，可推知Ag+的氧化性强于Fe3+，Ⅰ中Ag+氧化了Fe2+，不是NO3﹣氧化了Fe2+，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原电池原理的应用，利用原电池原理判断离子氧化性强弱，本题用了对照实验，学会运用控制变量的思想。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．【解答】解：（1）①由图1可知反应Ⅱ为N2O2+O2反应生成NO2，反应热为E4﹣E5，故反应Ⅱ的热化学方程式为：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＝（E4﹣E5）kJ•mol﹣1，故答案为：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＝（E4﹣E5）kJ•mol﹣1；②由图1可知反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，决定2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）反应速率的是反应Ⅱ，故答案为：小于；反应Ⅱ；③对该反应体现升高温度，发现总反应速率变慢，可能原因是：决定正反应速率的是反应Ⅱ，升高温度后反应Ⅰ平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对应反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢，故答案为：决定正反应速率的是反应Ⅱ，升高温度后反应Ⅰ平衡逆向移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对应反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应Ⅱ速率变慢；（2）①第二步反应等于总反应﹣第一步反应，故第二步为CO（g）+FeO+⇌CO2（g）+Fe+，故答案为：CO（g）+FeO+⇌CO2（g）+Fe+；②设起始时加入100molN2O和CO，则N2O（g）+CO（g）＝CO2（g）+N2（g）（单位：mol）起始量：10010000转化量：nnnn平衡量：100﹣n100﹣nnn平衡常数K＝＝＝（）2，故答案为：（）2；②由图可知表示温度的倒数，且为横坐标，由图2可知，升高温度N2O转化率降低，平衡逆移，正反应为放热反应，K减小，lgK减小，则升高温度，减小，横坐标减小，lgK减小，则正确的斜线为a，故答案为：a。【点评】本题考查化学平衡的计算、反应热与焓变等知识，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用，试题充分考查了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。17．【解答】解：（1）①Fe比石墨活泼，铁失去电子生成Fe2+，则铁电极是负极，石墨电极是正极，原电池内部阳离子向正极移动，所以阳离子向石墨电极移动，故答案为：负；石墨；②铁电极反应为Fe﹣2e﹣＝Fe2+，石墨电极反应Fe3++e﹣＝Fe2+，铁电极增加0.01mol/L，根据电荷守恒可知，石墨电极增加0.02mol/L，所以石墨电极溶液中c（Fe2+）＝0.07mol/L，故答案为：Fe3++e﹣＝Fe2+；0.07mol/L；（2）①电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，则铁作阳极，Ni电极作阴极，阴极水放电生成H2，电极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，所以c（OH﹣）增大的区域在阴极区I，故答案为：I；②铁在阳极失去电子生成FeO42﹣，碱性条件下阳极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O，故答案为：Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O；③电解池工作时，阳离子移向阴极，即Na+通过阳离子交换膜移向隔室Ⅰ，导致隔室Ⅰ溶液的质量增加，制备Na2FeO4的阳极反应式为Fe﹣6e﹣+8OH﹣＝FeO42﹣+4H2O，制备1molNa2FeO4转移电子6mol，则有6molNa+移向隔室Ⅰ，质量为23g/mol×6mol＝138g，但阴极水放电生成H2，电极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，生成3molH2逸出，氢气质量为6g，所以隔室Ⅰ溶液的质量增加138g﹣6g＝132g，故答案为：增加；132；（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，反应为：2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+，故答案为：2Fe（OH）2++2H2O⇌Fe2（OH）42++2H+。【点评】本题考查原电池工作原理和电解池原理的应用，涉及电极的判断、发生的反应与计算、电子或离子的移动方向分析、电极反应式的书写和离子反应等知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、结合电解质的酸碱性书写电极反应式为解答关键，侧重分析与运用能力的考查，注意离子交换膜的作用，题目难度中等。18．【解答】解：（1）H2S在水中的二级电离为：HS﹣⇌H++S2﹣，电离平衡常数Ka2＝；硫化钠水溶液中具有臭味是S2﹣水解产生H2S，S2﹣的水解分步进行，主要以第一步为主，离子方程式为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故答案为：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣；（2）S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，加入等体积等pH的烧碱溶液，OH﹣的浓度不变，Na2S的水解平衡不移动，溶液的pH不变，故答案为：不；不变；（3）①根据Ka2＝＝7.0×10﹣15，当溶液中c（S2﹣）＝1.4×10﹣15mol•L﹣1时，pH＝3，c（H+）＝10﹣3mol•L﹣1，溶液中c（HS﹣）＝＝mol•L﹣1＝2.0×10﹣4mol•L﹣1，故答案为：2.0×10﹣4mol•L﹣1；②pH＝13时，c（S2﹣）＝amol•L﹣1，根据0.1mol•L﹣1H2S溶液中的硫守恒c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）＝0.10mol•L﹣1，所以c（H2S）+c（HS﹣）＝（0.1﹣a）mol•L﹣1，故答案为：（0.1﹣a）mol•L﹣1；（4）HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，HS﹣水解显碱性；Kh（HS﹣）＝＝≈7.7×10﹣8；NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，NH4+水解显酸性，Kh（NH4+）＝＝≈5.9×10﹣10；Kh（HS﹣）＞Kh（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+），所以NH4HS溶液显碱性；故答案为：碱。【点评】本题考查弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡，题目难度中等，明确图中曲线变化的意义为解答关键，注意掌握弱电解质的电离特点，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。19．【解答】解：（1）①根据发生的电极反应可知，电解池中金属铁是阴极，石墨电极是阳极，阳极上CN﹣和Cl﹣发生失去电子的氧化反应生成CNO﹣和Cl2，阴极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，故答案为：氧化；2H++2e﹣＝H2↑；②电解池中铁是阴