2020-2021学年山东省济南一中高二（上）期中化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年山东省济南一中高二（上）期中化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2分）面对突如其来的新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性。下列说法不正确的是（）A．利用双氧水和75%乙醇消杀新冠病毒，其原理不同 B．N95口罩所使用的聚丙烯属于有机高分子材料 C．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 D．我国研制的重组新冠疫苗需冷藏保存2．（2分）化学创造了丰富的物质世界，指导着我们的生产、生活。下列说法正确的是（）A．超级电容器材料石墨烯属于烯烃 B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同 C．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等 D．电解饱和食盐水，两极共生成22.4L（标准状况下）气体时，转移的电子数为NA3．（2分）2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是（）A．桥墩钢筋容易发生化学腐蚀 B．在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀 C．可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率 D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法4．（2分）下列有关说法正确的是（）A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度增大 B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，相同条件下产生的氢气体积相同 C．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c（NH4+）＞c（Na+） D．室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝35．（2分）向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c（OH﹣）＞c（H+）的操作是（）①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸．A．②⑤ B．①④ C．③④⑥ D．④6．（2分）下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6NA D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快7．（2分）在水溶液中，CrO42﹣呈黄色，Cr2O72﹣呈橙红色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O72﹣+H2O⇌2H++2CrO42﹣，下列说法正确的是（）A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动8．（2分）美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如下图所示），下列有关说法正确的是（）A．设计该循环是为了制取能源气体O2 B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2 C．若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1+△H2+△H3＞0 D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行9．（2分）H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如图。下列说法正确的是（）A．电极a是正极 B．O2﹣由电极a移向电极b C．电极a的反应式为：2H2S+2O2﹣﹣4e﹣═S2+2H2O D．当通入11.2LO2，转移电子数2NA10．（2分）在2L恒容密闭容器中充入1molCO、2molH2，在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H＝﹣90.1kJ•mol﹣1；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A．工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好 B．图象中X代表压强，M2＞M1 C．图象中P点代表的平衡常数K为4 D．温度和容积不变，再充入1molCO、2molH2，达到平衡时CO的转化率不变二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．（4分）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）A．如图所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．如图所示电池放电过程中，硫酸浓度不断降低 C．如图所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变 D．如图所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中被还原为Ag12．（4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（）A．图甲镁条与盐酸反应的化学反应速率随时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 B．图乙是1molX2（g）、1molY2（g）反应生成2molXY（g）的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和 C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）反应时c（CO2）随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁是室温下，I2+I﹣⇌I3﹣的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K（T1）＞K（T2）13．（4分）用如图所示装置（熔融CaF2﹣CaO作电解质）获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛．下列说法正确的是（）A．电解过程中，Ca2+向阳极移动 B．阳极的电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑ C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱是Pb电极14．（4分）下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象证明该过程未发生氧化还原反应A．A B．B C．C D．D15．（4分）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H。CO2的平衡转化率α（CO2）与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是（）A．该反应的△H＜0 B．氢碳比：X＜2.0 C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）小于v（逆） D．P点时，容器中，CO2与H2的物质的量之比为1：1三、解答题（共5小题，满分60分）16．（12分）弱电解质的电离程度与外界条件有关。（1）某温度下纯水的pH＝6。则此温度下pH＝7的溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液的pH＝。（2）向0.1mol/L醋酸溶液中加入水，电离平衡向移动（填“左”或“右”）；n（CH3COOH）（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；。17．（12分）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393kJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣12NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＝kJ•mol﹣1（2）用CH4催化还原NOx可以消除污染，若将反应CH4+2NO2═CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2﹣，则电池的正极反应式为。（3）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2═CH2（g）+4H2O（g）。已知不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列有关说法不正确的是（填序号）。①不同条件下反应，N点的速率最大②M点时平衡常数比N点时平衡常数大③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率（4）在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述（1）中反应2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），如图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：①温度：T1T2（填“＜”或“＞”）。②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图3中A～G点中的点18．（12分）铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（已知Na[CuCl2]的电离方程式为：Na[CuCl2]═Na++[CuCl2]﹣）（1）操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是。铁红的重要用途：（写其中一种）。（2）流程中粉碎的目的是。（3）固体B中含有两种产物，一种是单质，另一种是原子个数比为1：1的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：。（4）反应Ⅴ的离子方程式：。（5）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，c电极上的电极反应式为。19．（12分）25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数/（mol•L﹣1）Ka＝1.8×10﹣4Ka＝4.7×10﹣8K＝4.2×10﹣7K＝5.6×10﹣11K＝1.54×10﹣2K＝1.02×10﹣7（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为。（2）室温下①0.1mol•L﹣1HCOONa，②0.1mol•L﹣1NaClO，③0.1mol•L﹣1Na2CO3，④0.1mol•L﹣1NaHCO3，溶液的pH由大到小的关系为。（3）浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32﹣、CO32﹣、HSO3﹣、HCO3﹣浓度由大到小的顺序为。（4）下列离子方程式书写正确的是（填字母）。a．2ClO﹣+H2O+CO2═2HClO+CO32﹣b．2HCOOH+CO32﹣═2HCOO﹣+H2O+CO2↑c．H2SO3+2HCOO﹣═2HCOOH+SO32﹣d．Cl2+H2O+2CO32﹣═2HCO3﹣+Cl﹣+ClO﹣（5）在25℃时，将amol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH＝7，则a（填“＞”、“＜”或“＝”）0.01。20．（12分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。（1）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0。为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图1所示。从反应开始到达平衡状态，v（H2）＝；该温度下的平衡常数数值K＝（mol•L﹣1）﹣2。能使平衡体系中增大的措施有（任写一条）。（2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。①甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2﹣ZnO为催化剂时，原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示。则当＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应的化学方程式为2CH3OH+O2+在制备H2时最好控制＝。②甲醇蒸气重整法。主要反应为CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molCH3OH（g），体系压强为p1，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为p2，且＝2.2，则该条件下CH3OH（g）的平衡转化率为。（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣），实验室利用如图3装置模拟该方法：①M电极为电池的（填“正”或“负”）极，N电极的电极反应式为。②请完成电解池中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式：Cr2O72﹣+Fe2++[]═Cr3++Fe3++[]

2020-2021学年山东省济南一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【解答】解：A．双氧水具有强氧化作用，能使蛋白质发生变性，而乙醇不具有强的氧化性，但是乙醇为有机物，75%乙醇能够渗入细胞中使蛋白质发生变性，可以杀菌消毒，故A正确；B．聚丙烯材料是丙烯发生加成聚合反应生成的高分子化合物，属于合成纤维，故B正确；C．“84”消毒液成分为氯化钠、次氯酸钠的溶液，在酸溶液中氯离子、次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，不能提高消毒效果，故C错误；D．我国研制的重组新冠疫苗为蛋白质，遇热发生变性，失去生理活性，需要冷藏保存，故D正确；故选：C。【点评】本题考生活常识，涉及蛋白质变性、消毒液、高分子化合物等知识，掌握基础是解题关键，题目难度不大。2．【解答】解：A．石墨烯不含H元素，是一种碳单质，不属于烯烃，故A错误；B．钙钛矿太阳能电池是太阳能转化为电能，锂离子电池是电能与化学能之间的转化，二者原理不同，故B错误；C．电解精炼铜时，阳极溶解的是铜、锌等金属，阴极只有Cu析出，所以阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量不相等，故C错误；D．电解饱和食盐水，两极共生成22.4L（标准状况下）气体时，气体的物质的量为1mol，由反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，生成的氢气为0.5mol，则转移的电子数为NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查物质的性质与用途，为高频考点，侧重生活中常用的化学知识考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握电解原理的应用和物质的性质以及应用，题目难度不大。3．【解答】解：A．钢铁在自然界中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀，吸氧腐蚀和析氢腐蚀属于电化学腐蚀，故A错误；B．在海面与空气交界处溶解的氧气比海底多，所以在在海面与空气交界处的钢铁易形成原电池发生吸氧腐蚀，所以在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀，故B正确；C．Fe、Cu形成原电池时，Fe的活泼性大于Cu，Fe失电子，则Fe作负极被腐蚀，所以在桥墩钢铁上嵌附铜片，不能减慢其腐蚀速率，故C错误；D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连构成电解池，钢铁作阴极被保护，该保护方法是外接电源的阴极保护法，故D错误。故选：B。【点评】本题考查了金属的电化学腐蚀和防护，题目难度不大，注意把握钢铁的电化学腐蚀原理以及金属防护方法，把握牺牲阳极的阴极保护法和外接电源的阴极保护法的区别是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。4．【解答】解：A．在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，硫化钠浓度增大，Na2S的水解程度减小，故A错误；B．等体积等浓度的稀硫酸和醋酸，酸的物质的量相同，溶液中氢离子物质的量不同，Zn足量时生成氢气不同，故B错误；C．pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，强碱溶液的pH变化大，稀释时促进一水合氨的电离，则c（NH4+）＞c（Na+），故C正确；D．室温下，pH分别为2和4的盐酸中氢离子浓度分别为10﹣2mol/L、10﹣4mol/L，二者等体积混合后，假设溶液的体积可以加和，则溶液的氢离子浓度为（10﹣2+10﹣4）mol/L×＝×1.01×10﹣2mol/L，混合液的pH≠3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查较为综合，涉及盐的水解原理、溶液酸碱性与溶液pH的计算等知识，题目难度中等，明确常见化学实验基本方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。5．【解答】解：①加入稀硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，故①错误；②金属Na和水电离的氢离子反应，促进水的电离，溶液显示碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故②正确；③NH3溶于水呈碱性，水中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，故③错误；④加入FeCl3固体，铁离子水解，促进了水的电离，但是溶液呈酸性，故④错误；⑤NaClO中次氯酸根离子水解，促进了水的电离，溶液呈碱性，故⑤正确；⑥加热水，促进水的电离，但是溶液呈中性，故⑥错误；故选：A。【点评】本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素、盐的水解原理，明确酸碱溶液抑制了水的电离，含有弱酸根、弱碱根离子的盐促进了水的电离．6．【解答】解：A．氢氧燃料电池放电时化学能不可能全部转化为电能，还有热能等能量，故A错误；B．反应4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常温下可自发进行，说明△G＜0，该反应前有气体，反应后无气体，是熵减小的反应，所以△S＜0，又因△G＝△H﹣T△S，因此推出△H＜0，为放热反应，故B错误；C．3molH2与1molN2混合反应生成NH3，若反应完全，则转移电子数目为6NA，但H2与N2生成NH3的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，所以转移电子的数目小于6NA，故C正确；D．酶的活性有最适宜的温度，过低或过高活性均降低，所以在酶催化淀粉水解反应中，不是温度越高淀粉水解速率越快，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了能量转化、△G＝△H﹣T△S、可逆反应和蛋白质活性与温度的关系，考查较简单，考生掌握相关基础知识即可做对，重点是B项，考生应根据热化学方程式得出熵变的正负。7．【解答】解：A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液为黄色，故A错误；B.无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；C.滴加适量的浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，但再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大，故C正确；D.加入少量水，总体积变大，离子浓度变小，由平衡移动原理可知，平衡正向移动，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学平衡，为高频考点，把握离子浓度的变化、平衡移动与溶液的颜色为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。8．【解答】解：A．设计该循环是为了制取气体O2和H2，故A错误；B．整个循环过程中产生1molO2的同时产生标况下44.8LH2，故B错误；C．依据题干条件可知：碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，反应实质相当于水分解生成氢气和氧气，该反应为吸热反应，依据盖斯定律可知△H1+△H2+△H3＞0，故C正确；D．反应Ⅱ、Ⅲ不可在常温常压下进行，反应SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI可以在常温下进行，故D错误；故选：C。【点评】本题涉及物质的转化和氧化还原反应的有关知识，准确把握题干信息，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，注意盖斯定律的理解及应用，题目难度中等。9．【解答】解：A．燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧气的电极为正极，即电极a是负极，电极b正极，故A错误；B．原电池中电极a是负极，电极b正极，电池工作时O2﹣由正极b移向负极a，故B错误C．原电池中电极a是负极，电极b正极，负极上H2S失电子发生氧化反应与O2﹣结合生成S2和H2O，负极反应式为2H2S+2O2﹣﹣4e﹣═S2+2H2O，故C正确；D．正极电极反应为O2+4e﹣＝2O2﹣，则转移2mol电子时消耗0.5molO2，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，但题中没有指明标况，不能计算氧气的体积，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了原电池的工作原理，涉及电极判断、电极方程式书写等相关知识，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池的工作原理，题目难度不大。10．【解答】解：A．该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料利用率降低，故A错误；B．压强一定时，升高温度平衡逆向移动，CO转化率降低，M表示温度，则温度：M2＜M1，故B错误；C．P点CO转化率为50%，消耗的n（CO）＝1mol×50%＝0.5mol，可逆反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）开始（mol/L）10.50反应（mol/L）0.50.250.25平衡（mol/L）0.50.250.25化学平衡常数K＝＝L2/mol2＝4L2/mol2，故C正确；D．温度和容积不变，再充入1molCO、2molH2，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，故D错误；故选：C。【点评】本题以图象分析为载体考查化学平衡计算、外界条件对化学平衡移动影响原理，为高频考点，侧重考查图象分析判断及计算能力，图象分析采用“定一议二”的方法，明确化学平衡常数计算方法是解本题关键，题目难度不大。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．【解答】解：A．所示电池中，电解质为KOH，负极电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2，故A错误；B．铅蓄电池放电反应的方程式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸浓度不断减小，故B正确；C．电解精炼铜，阳极放电的是铜及比铜活泼的金属，阴极只有铜离子生成铜单质，电解质溶液中Cu2+浓度变小，故C错误；D．Ag2O是正极，正极发生还原反应，电池工作过程中被还原为Ag，故D正确。故选：BD。【点评】本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，题目难度不大。12．【解答】解：A．镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线是开始反应放热反应速率加快，但随浓度减小反应速率减小，t1时刻反应速率最大，但温度不是最高，故A错误；B．图示可知，该反应为吸热反应，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和，故B错误；C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）的平衡常数K＝c（CO2），增大压强重新平衡时二氧化碳浓度不变，根据图示可知，t1时改变条件后CO2的浓度瞬间增大，重新平衡时CO2浓度与原平衡相等，所以t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故C正确；D．升高温度，I3﹣的平衡浓度减小，说明平衡逆向移动，则平衡常数减小，可知平衡常数K（T1）＞K（T2），故D正确；故选：AB。【点评】本题考查较为综合，涉及反应速率影响因素、化学平衡的影响因素平衡常数、反应热与焓变等知识，题目难度不大，明确图示曲线变化的意义为解答关键，注意掌握化学平衡的影响因素，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。13．【解答】解：A．电解过程中，电解质中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以Ca2+向阴极移动，故A错误；B．根据图知，阳极上生成二氧化碳，则阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故B正确；C．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2＝Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故C错误；D．“+”表示原电池正极，所以“+”接线柱应连接原电池正极，即PbO2极，故D错误；故选：B。【点评】本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，易错选项是C，题目难度不大．14．【解答】解：A.碳酸根离子与钡离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液碱性降低，则溶液红色变浅，故A正确；B.NaClO溶液可使pH试纸褪色，不能测定盐溶液的pH比较酸性，故B错误；C.等pH时与足量Zn反应，HX放出的氢气多且反应速率快，可知HX的浓度大，则HX酸性比HY弱，故C错误；D.构成原电池时，Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，滴加几滴K3[Fe（CN）6]溶液，无明显现象，故D错误；故选：A。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、盐类水解、pH测定、弱酸电离、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。15．【解答】解：A.由图象可知温度升高CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则△H＜0，故A正确；B.由图象可知X的碳氢比不等于2，在相同条件下反应达平衡时，二氧化碳的转化率增大了，说明是增大了氢气的量，提高二化碳的转化率，即碳氢比越大，二氧化碳转化率越大，故B错误；C.在氢碳比为2.0时，P点达平衡，Q点未达平衡，此时二氧化碳的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的二氧化碳，则平衡正向移动，则Q点v（正）大于v（逆），故C错误；D.P点时，氢碳比[]＝2.0，设n（H2）＝2mol，n（CO2）＝1mol，此时α（CO2）＝0.5，则2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）起始：1200转化：0.51.50.252平衡：0.50.50.252可知P点时，容器中，CO2与H2的物质的量之比为1：1，故D正确。故选：AD。【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学平衡图象等，为高频考点和常见题型，侧重考查对图象的分析获取信息能力，题目难度中等。三、解答题（共5小题，满分60分）16．【解答】解：（1）纯水中的c（H+）＝c（OH﹣），该温度下纯水的pH＝6，则KW＝c（H+）×c（OH﹣）＝1×10﹣6mol•L﹣1×1×10﹣6mol•L﹣1＝1×10﹣12mol2•L﹣2，pH＝7的溶液中c（H+）＝1×10﹣7mol•L﹣1，c（OH﹣）＝1×10﹣5mol•L﹣1，c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性，0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液中的c（OH﹣）＝0.05mol•L﹣1×2＝0.1mol•L﹣1，c（H+）＝＝1×10﹣11mol•L﹣1，pH＝﹣lgc（H+）＝11，故答案为：碱性；11；（2）加入一定量蒸馏水，促进醋酸的电离，平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向右移动，n（H+）增大，n（CH3COO﹣）增大，n（CH3COOH）减，CH3COO﹣、H+的浓度会减小，根据K＝，则c（H+）会减小，温度不变，K不变化，比值会增大，故答案为：右；减小；增大。【点评】本题考查了溶液pH值的计算、强电解质、弱电解质的电离、电离平衡移动等知识，解题时要善于利用平衡移动原理去分析，题目难度不大。17．【解答】解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393kJ•mol﹣1③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ•mol﹣1根据盖斯定律：﹣①﹣③+②×2即可得：2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝（﹣180+221﹣393×2）kJ•mol﹣1＝﹣745kJ•mol﹣1，故答案为：﹣745；（2）若将反应CH4+2NO2＝CO2+2H2O+N2设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O2﹣，负极为甲烷失电子生成二氧化碳，正极二氧化氮得到电子生成氮气，用氧离子配平电荷守恒得到电极反应，正极电极反应为：2NO2+8e﹣＝N2+4O2﹣，故答案为：2NO2+8e﹣＝N2+4O2﹣；（3）①温度越高，反应速率越大，但M、N点温度、催化剂均不同，则N点速率不最大，故①错误；②升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M化学平衡常数大于N，故②正确；③温度低于250℃时，随温度升高平衡逆向进行乙烯的产率减小，故③错误；④为提高CO2的转化率，平衡正向进行，反应是放热反应，低的温度下进行反应，平衡正向进行，但催化剂的活性、反应速率减小，故④错误；故答案为：①③④；（4）①根据反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣745kJ•mol﹣1，升高温度，平衡逆向移动，所以NO的体积分数会增大，即T1＞T2，故答案为：＞；②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增加，重新达到的平衡状态可能是图中A点，故答案为：A。【点评】本题涉及盖斯定律的应用、化学平衡移动、电极反应式的书写知识，注意知识的综合应用是关键，题目难度中等。18．【解答】解：（1）操作①、②、③、④的目的相同，在实验中这种操作的名称是过滤，铁红的重要用途为红色油漆、涂料、炼铁原料等，故答案为：过滤；红色油漆；（2）流程中粉碎的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故答案为：增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（3）固体B中含有两种产物，一种是单质，另一种是原子个数比为1：1的一种金属的低价态盐，则堆浸时反应的化学方程式为CuFeS2+3FeCl3═4FeCl2+CuCl↓+2S↓，故答案为：CuFeS2+3FeCl3═4FeCl2+CuCl↓+2S↓；（4）反应Ⅴ的离子方程式为2[CuCl2]﹣═Cu+Cu2++4Cl﹣，故答案为：2[CuCl2]﹣═Cu+Cu2++4Cl﹣；（5）由图可知燃料电池中a为电源正极，c与电源负极相连为阴极，则c电极上的电极反应式为Cu2++2e﹣═Cu，故答案为：Cu2++2e﹣═Cu。【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度较大。19．【解答】解：（1）相同条件下，弱酸的电离平衡常数越大，则弱酸的电离程度越大，其酸性越强，即Ka值越大，酸性越强，故答案为：Ka越大，酸性越强；（2）图表中比较得到酸性强弱顺序为：H2SO3＞HCOOH＞HSO3﹣＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，对应盐水解程度HSO3﹣＜HCOO﹣＜SO32﹣＜HCO3﹣＜ClO﹣＜CO32﹣，则室温下这几种钠盐溶液的pH由大到小的关系为：③＞②＞④＞①，故答案为：③＞②＞④＞①；（3）水解程度越大，溶液中酸根离子浓度越小，但其水解程度都较小，水解程度：CO32﹣＞SO32﹣，则溶液中离子浓度：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣），故答案为：c（SO32﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（HSO3﹣）；（4）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，酸性：H2SO3＞HCOOH＞HSO3﹣＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，a．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，二者反应生成HClO和NaHCO3，所以离子方程式为ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣，故a错误；b．甲酸酸性大于碳酸，所以二者反应生成甲酸根离子、水和二氧化碳，离子方程式为2HCOOH+CO32﹣═2HCOO﹣+H2O+CO2↑，故b正确；c．酸性H2SO3＞HCOOH＞HSO3﹣，所以H2SO3和HCOO﹣反应生成HCOOH和NaHSO3，离子方程式为H2SO3+HCOO﹣＝HCOOH+HSO3﹣，故c错误；d．酸性HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，离子方程式为Cl2+H2O