人教河北 九年级下册 化学 第10单元《中和反应》课堂导学

10.2.4中和反应1.能通过实验验证酸和碱能发生化学反应。2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理,并能书写常见中和反应的化学方程式。3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。任务一中和反应

1.氢氧化钠和盐酸反应的探究溶液变成红色实验

实验现象Ⅰ:______________Ⅱ:____________________解释或化学方程式___________________________________________________________________________________________________________溶液由红色变为无色碱能使无色酚酞溶液变红NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,加入盐酸消耗了NaOH,溶液红色逐渐褪去特别提醒：实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,便于控制加入稀盐酸的量,同时便于观察溶液的颜色变化,当观察到溶液变为无色时,立即停止滴加稀盐酸,防止稀盐酸过量。思维点拨：证明化学反应是否发生有两种思路:一是证明反应物减少,如上述实验通过酚酞证明了反应物氢氧化钠消失,从而证明了反应发生。二是证明有新物质生成。2.盐(1)定义:由_______________________和__________构成的化合物叫作盐。如NaCl、CaCl2等都属于盐。盐在水溶液中能解离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子。(2)酸、碱、盐的比较金属离子(或铵根离子)酸根离子

酸碱盐水溶液中解离出的离子H＋和酸根离子OH－和金属离子(或NH4＋)金属离子(或NH4＋)和酸根离子特点阳离子全部是____阴离子全部是____—举例HCl、________NaOH、________NaCl、________、______(合理即可)H＋OH－H2SO4Ca(OH)2Na2CO3FeSO43.中和反应(1)定义:酸与碱作用生成________的反应叫作中和反应。(2)表达式:__________________________。(3)中和反应的微观过程盐和水碱＋酸―→盐＋水反应前,盐酸中主要存在的离子有__________,NaOH溶液中主要存在的离子有___________,盐酸和氢氧化钠溶液混合后,不变的微粒是___________,减少的微粒是___________,生成的微粒是______。中和反应的实质是________________。H＋、Cl－Na＋、OH－Na＋、Cl－H＋、OH－H2OH＋＋OH－===H2O【思考讨论】中和反应生成盐和水,那么生成盐和水的反应一定是中和反应吗？________________________________________________________________________________________________。温馨提示：中和反应为放热反应。不一定,如二氧化碳和氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液反应也生成盐和水,但不属于中和反应例1：自然界中含氮化合物种类较多,下列物质属于盐的是(

)A.NO2

B.NH3

C.NH4NO3

D.HNO3C例2：[2023宜昌中考]为了证明中和反应是否发生,小文同学做了如图所示四个实验,不能达到实验目的的是(

)A.甲实验中,溶液仍为无色

B.乙实验中,溶液由无色变为红色C.丙实验中,溶液由红色变为无色

D.丁实验中,溶液由红色变为无色B例3：如图是酸溶液与碱溶液反应的示意图,下列关于酸碱中和反应的说法正确的是(

)A.反应前后离子的总数不变B.反应前后Na＋和Cl－的总数不变C.反应后溶液中的粒子只有Na＋和Cl－D.该反应的实质是Na＋和Cl－结合生成食盐分子B变式1：为探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH及温度随时间变化的关系,小龙同学按图甲所示连接好实验装置,往盛有一种溶液的烧杯中滴入另一种初温相同的溶液,同时用玻璃棒搅拌。图乙是数据采集器和计算机实时显示的数据和曲线,下列说法错误的是(

)A.胶头滴管中的试剂是稀盐酸B.60秒时烧杯中的溶质是NaCl和HClC.盐酸与氢氧化钠反应放出热量D.恰好完全反应时,溶液温度升到最高B【点拨】由图可知,开始时pH>7,随着反应的进行,pH逐渐减小至小于7,故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,故胶头滴管中的试剂是稀盐酸,A正确;由图可知,60秒时,pH>7,此时NaOH过量,故此时溶液中的溶质是NaCl、NaOH,B错误;随着反应的进行,温度升高,说明盐酸与氢氧化钠反应放出热量,C正确;恰好完全反应时,pH＝7,此时溶液温度升到最高,D正确。变式2：某化学兴趣小组对盐酸和氢氧化钠溶液发生的中和反应进行“可视化”探究,设计并完成以下实验(实验装置中夹持仪器已略去)。【实验一】借助指示剂的颜色变化来判断。实验操作如图1所示。(1)证明中和反应发生的现象是____________________;写出该反应的化学方程式:____________________________。溶液由红色变为无色NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【实验二】借助数字传感器,进行数据分析判断。用数字传感器测量稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应,pH变化曲线和温度变化曲线如图2所示。(2)根据pH变化曲线,证明氢氧化钠溶液和盐酸反应的依据是______________________。(合理即可)根据温度变化曲线可知,该反应________(填“放热”或“吸热”)。M最接近的数据是________(填“6”“7”“12”或“16”)。溶液由pH>7变为pH<7放热12温馨提示：中和反应中溶液pH变化的图像分析(以稀盐酸与氢氧化钠的中和反应为例)。

向碱溶液中滴加酸溶液图像

向碱溶液中滴加酸溶液分析开始反应时,溶液显碱性,pH>7;随着酸的滴入,pH逐渐减小,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈中性,pH＝7;酸溶液过量时,pH<7溶液中的溶质a点:NaCl、NaOH(酸不足,碱过量)b点:NaCl(酸碱恰好完全反应)c点:NaCl、HCl(酸过量)

向酸溶液中滴加碱溶液图像

向酸溶液中滴加碱溶液分析开始反应时,溶液显酸性,pH<7;随着碱的滴入,pH逐渐增大,当酸和碱恰好完全反应时,溶液呈中性,pH＝7;碱溶液过量时,pH>7溶液中的溶质a点:NaCl、HCl(碱不足,酸过量)b点:NaCl(酸碱恰好完全反应)c点:NaCl、NaOH(碱过量)任务二中和反应的应用

1.改变土壤的酸碱性由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的________加入土壤,以中和土壤的酸性,请写出H2SO4和Ca(OH)2反应的化学方程式___________________________________。可以加氢氧化钠吗？________,说明理由_________________________________________。熟石灰H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O不可以因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性,且价格高2.处理工厂的废水3.用于医药(1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用含Al(OH)3的药品就可以达到治疗的目的,请写出该反应的化学方程式:__________________________________。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O(2)被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。减轻痛苦的方法是_______________________________________________。涂抹一些含有碱性物质的溶液,如肥皂水等例4：小红在自家菜园采摘时不小心被马蜂蜇伤,导致皮肤红肿,经查询得知马蜂体内的有毒物质呈碱性。下列物质可以帮助小红处理伤口的是(

)A.食盐水