广西桂林市普通高中2024-2025学年高一上学期期中检测化学试题

桂林市普通高中2024级高一年级联合调研检测化学（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.生活处处有化学。下列变化不涉及氧化还原反应的是（）A.桂林芦笛岩钟乳石的形成B.钢铁生锈C.食物的腐败D.绿色植物的光合作用2.化学在生产生活中有着广泛的应用。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（）选项性质用途A稀硫酸具有酸性可用于除铁锈B维生素C具有还原性帮助人体将转为C具有强氧化性能杀死水中病菌D胶体具有吸附性可净化自来水3.根据我国国家标准（GB136690-2009），贮存和运输烧碱的容器应贴的标识是（）A. B. C. D.4.天宫课堂中“点水成冰”的实验令人印象深刻。航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后（成分为过饱和溶液），它开始“结冰”。下列说法正确的是（）A.水溶液不导电 B.“点水成冰”发生了化学变化C.溶液的焰色呈黄色 D.饱和溶液能产生丁达尔效应5.下列变化过程中，需加入氧化剂才能实现的是（）A. B. C. D.6.“镁粉”学名“碳酸镁”，具有吸水防滑的作用，是体操运动员经常在手掌上涂抹的白色粉末，也可用于制防火涂料、制药等。下列有关“碳酸镁”的说法不正确的是（）A.化学式为 B.受热不易分解C.可用来治疗胃酸过多 D.从组成来看既属于镁盐又属于碳酸盐7.多角度认识物质的性质和变化是化学研究的基本任务。下列叙述不正确的是（）A.微观：盐的水溶液中一定含有金属阳离子B.宏观：、金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体C.推理：用试纸测得某溶液呈酸性，其溶质不一定是酸D.变化；氧化还原反应中一定有元素的化合价在反应前后发生了变化8.依据下列实验事实，所得结论正确的是（）选项ABCD实验结论铜是电解质固体不含离子在电场作用下发生了电离熔融是电解质9.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、10.M与N反应时，电子转移的方向与图示不相符的是（）选项MN电子转移AB（溶液）C（稀）D水11.下列离子方程式书写正确的是（）A.向溶液中加入金属钠：B.醋酸除去水垢中的碳酸钙：C.稀硫酸中加氢氧化钡溶液：D.向碳酸钠溶液中通入少量：12.下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A.比较和的热稳定性B.检验过氧化钠与水反应是否放热C.实验制取氢氧化铁胶体D.测新制氯水的值13.某实验小组用下图装置探究的性质。下列说法正确的是（）A.Ⅰ图中：瓶内鲜花褪色证明干燥的有漂白作用B.Ⅱ图中：除去中的少量，试剂X可选用澄清石灰水C.Ⅲ图中：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰D.Ⅳ图中：过量的铁丝在中燃烧，生成氯化亚铁14.一种利用太阳能和铁氧化合物循环分解水制的过程如图，过程Ⅰ：；过程Ⅱ：。下列说法不正确的是（）A.过程Ⅰ的反应中既是氧化剂又是还原剂B.过程Ⅰ的反应中生成0.1g需消耗10.8gC.由过程Ⅰ、Ⅱ可知氧化性：D.该方法制具有成本低、产物易分离等优点二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（15分）利用分类法可以更系统、更全面的了解物质的性质及物质间的转化关系。请回答下列问题：Ⅰ.常温下，现有下列9种物质：①液氯②③盐酸④漂白粉⑤⑥溶液⑦干冰⑧氨气⑨蔗糖（1）上述物质中：属于电解质的有（填序号，下同）________，能导电的有________。（2）写出②在水溶液中的电离方程式________。（3）次磷酸（）常用于化学镀银，其中P元素的化合价为________；与足量溶液反应生成的盐的化学式为，则是________元酸。Ⅱ.氢化钠（）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。根据上述反应回答问题：（4）上述反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），还原产物是________，氧化剂和还原剂的质量比是________。（5）用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目________。16.（15分）除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：（1）欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程（所加试剂均过量）。①试剂a、试剂b、试剂c依次为________（填字母）。A.溶液、溶液、稀盐酸 B.溶液、溶液、稀盐酸C.溶液、溶液、稀盐酸 D.溶液、溶液、稀盐酸②加入试剂b的作用是________。③实验室中进行操作X需用到的玻璃仪器有烧杯、________。（2）某无色透明溶液可能存在大量的、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：Ⅰ.取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失：Ⅱ.取Ⅰ的滤液加入过量的溶液，出现白色沉淀。①由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是________。②由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为________。③由题意及以上操作可以确定肯定不存在的离子是________。④通过以上操作不能确定存在的离子是________，若要确定其是否存在，则还要进行的具体操作是________。17.（14分）氯的单质及其化合物在生产、生活及环境消毒等方面具有重要应用。回答下列问题：（1）实验室制取氯气的方法有多种，其中一种是利用高锰酸钾固体和浓盐酸混合的方法制取，发生的反应为。①该反应中浓盐酸体现的性质有________；以此为原理应选用图1中________（填标号）装置制取氯气。②图1中仪器a的名称是________。（2）甲同学将制取的氯气直接通入图2所示的装置中，探究氯气的化学性质。①E中溶液变________色，由此可知氧化性的强弱为________（填“>”“=”或“<”）。②装置F中能看到的实验现象是________。③装置G的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其中一种产物为，则G中发生反应的化学方程式为________。（3）H装置中球形干燥管的作用是________。18.（14分）钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题：Ⅰ.（1）金属钠可用于除去有机溶剂（如苯、醚等）中的少许水分，反应产生的气体是________（填化学式）。（2）为防止载人航天器的返回舱内浓度过大而引起宇航员困乏，可用过氧化钠降低的浓度，反应的化学方程式为________。Ⅱ.我国化学家候德榜发明了联合制碱法（），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（3）流程图中标注出化学式的物质中属于盐的有________种，①~③所涉及的操作中，不包含过滤的是________（填序号）。（4）检验溶液B中是否含有的方法是________。（5）和可以相互转化：①向溶液中逐滴加入溶液反应的离子方程式为________。②若有20.0克和混合物，加热至不再有气体产生，所得残留固体质量为13.8克，则原固体中的质量分数是________。（6）关于上述流程，下列说法正确的是________（填字母）。A.溶液B中的阳离子主要有、B.两种气体通入的先后顺序为先，后C.同一条件下的溶解度大于D.流程中的可由操作②提供，并循环使用桂林市普通高中2024级高一年级联合调研检测化学参考答案一、选择题（42分，每小题3分）题号1234567891011121314答案ABDCABADBDDBCC二、非选择题（共58分，除特殊标明外，每空2分）15.（15分）（1）②⑤③⑥（2）（3）+1（1分）；一（4）（1分）（1分）3:4（5）16.（15分）（1）①D②沉淀和过量的③玻璃棒、漏斗（2）①②③、、、④（1分）用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若观察到有紫色火焰，则说明原溶液中有，反之则无。