江苏省常州市联盟学校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

常州市联盟学校2024—2025学年度第一学期期中学情调研高一年级期中试卷2024.11本试卷共17大题 满分100分 考试时间75分钟相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40Fe：56 Ba：137单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。《梦溪笔谈》中记载：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。该过程发生了（）A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应2.下列说法正确的是（）A.是电解质，该物质在熔融状态下能导电 B.NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质C.难溶于水，所以不是电解质 D.的水溶液能导电，所以是电解质3.下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOHBHClNaClCOCNaOHCODKOHHClOCaO4.纳米铁粉（粒子直径为几十纳米的铁粉）对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是（）A.纳米铁粉与少量的氯气反应生成B.纳米铁粉具有较强的吸氧能力，可用作食品抗氧化剂C.纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应D.纳米铁粉能被磁铁吸引5.配制450mL1.00mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）A.上述实验操作的顺序为：④②①③B.NaOH固体应放在小烧杯中称量C.用水将NaOH固体溶解后，立即转移到容量瓶中D.③操作时，若俯视刻度线，配得的NaOH溶液浓度偏高6.世界卫生组织近日宣布，地塞米松（）仍是新冠肺炎重症患者唯一有效药物。下列对地塞米松相应的计算方法不正确的是（）A.地塞米松分子中碳、氢、氟、氧原子的个数比：22:29:1:5B.地塞米松相对分子质量：12×22＋1×29＋19×1＋16×5C.地塞米松中碳、氢、氟、氧元素的质量比：D.地塞米松中氧元素的质量分数：7.下列除去杂质的方法错误的是（）待提纯的物质杂质试剂主要操作AKI、乙醇萃取B浓硫酸洗气CNaCl降温结晶DCuFe、Zn稀硫酸过滤8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol所含电子总数为10B.0.1mol通入水中，转移的电子数为0.1C.常温、常压下，11.2L含有的分子数为0.5D.14g由CO和组成的混合气体含有的原子总数为29.某矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是（）A.的相对分子质量为10 B.的结构示意图：C.硫酸镁的电离方程式为 D.实验室可用该矿泉水配制溶液10.下列物质属于同位素的是（）A.和 B.D和T C.气体和干冰 D.和11.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是（）选项实验操作现象结论或解释A向溶液中滴加盐酸酸化的溶液产生白色沉淀原溶液中一定有B向某溶液中加入稀盐酸有无色气体生成该溶液中一定含有C将湿润的淀粉—KI试纸放入某气体中试纸变蓝该气体不一定是D将四氯化碳加入溴水中溶液分层，上层为橙红色四氯化碳能将溴单质从溴水中萃取出来12.假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，的核外电子数为x，则Wg所含中子物质的量为（）A. B. C. D.13.某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种离子，所含离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，所加试剂均稍过量，观察到现象如下：①取少量原溶液于试管，向其中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红②取少量原溶液于试管，向其中滴加溶液生成白色沉淀2.33g③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是（）A.原溶液中一定没有 B.原溶液中一定有C.原溶液中一定含有 D.原溶液中的物质的量为0.01mol填空题（本题包括4大题，共计61分。）14.（14分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和的体积之比为。（2）100mL硫酸钢溶液中，则其中。（3）6.72L（标准状况）CO与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为。（4）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为。（5）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则。（6）有等体积的NaCl、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为。（7）VmL溶液中含a克，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为。15.（14分）（一）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒以及。（2）本实验需要NaOHg。（二）实验室用18.4的浓硫酸来配制500mL0.2的稀硫酸。（3）计算所需浓硫酸的体积为mL。（4）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、。（5）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。A.容量瓶上标有容积、温度和浓度B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C.配制溶液时，把量好的浓硫酸务必小心倒入容量瓶中稀释D.使用前要检查容量瓶是否漏水（6）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）。①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中。③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水。④定容时，仰视刻度线。16.（16分）如图是实验室制备氯气、收集并探究氯气是否有漂白性的装置。据此回答下列问题：（1）试剂X的溶质是（填化学式），盛放浓盐酸的仪器名称是。（2）D装置用于收集，a、b两导管长度需要修改，修改的方法是：ab（填“长”或“短”），写出装置A中发生的化学方程式。（3）装置E的作用是验证干燥的氯气无漂白性但在水溶液中有漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是（填以下表格中的序号）。Ⅲ处的实验现象是。序号ⅠⅡⅢa干燥的石蕊试纸碱石灰湿润的石蕊试纸b干燥的石蕊试纸无水氯化钙湿润的石蕊试纸c湿润的石蕊试纸浓硫酸干燥的石蕊试纸（4）F中反应的化学方程式为。（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气.下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是。17.（17分）回答下列问题：（1）下图为铁及其化合物的“价-类”二维图。填写二维图缺失的物质类别①和化学式②。（2）某同学利用以下试剂研究性质，进行了如下预测：从物质类别上看，属于，可能与发生反应（填序号）；① ②NaOH ③ ④从化合价是否变化的角度看，属于反应（填反应类型）。（3）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐，（亚磷酸）与足量的NaOH反应生成两种盐，.和的水溶液中均存在溶质分子。①属于酸；为盐（填序号）a.一元酸 b.二元酸 c.三元酸 d.强酸 e.弱酸 f.正盐 g.酸式盐②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

高一化学参考答案单选题：每小题3分，共计39分12345678910111213BBDACDAACBCCB14.（14分，每空2分，单位不写得1分）（1）2:1 （2）1mol/L （3）11.2g （4）32g/mol （5