上海市华东师大二附中2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题(无答案)

华东师大二附中2024学年高三期中考试卷化学考试时长：60分钟卷面满分：100分说明：选择题无特殊标注，均只有一个正确选项；标注“不定项”的，则有1~2个正确选项。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64Au-197一、金化学（24分）1．下列金属中，在自然界不存在游离态的是（）（不定项）A．铁 B．铝 C．铜 D．金2．Au是79号元素，下列关于和的说法正确的是（）（不定项）A．互为同位素 B．互为同素异形体C．比多一个电子 D．比多2个中子纳米金是直径为几十纳米的金单质颗粒，其表面积大，吸附性强，生物兼容性好，被广泛应用于生物医药方面。制备原理是用氯金酸钠（）溶液与葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。据此回答第2-5题。3．下列说法错误的是（）A．具有氧化性B．纳米金属于胶体C．纳米金与水形成的分散系能产生丁达尔效应D．制备过程中，纳米金为还原产物4．是一种配位化合物，其中配体是______，配位数为______，Au元素的化合价为______5．单质金在浓硝酸中溶解不明显，但是加入浓盐酸后会大大加快金的溶解，请从平衡移动原理的角度解释______。6．黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是（）A．Ⅰ为18K金B．Ⅱ中Au的配位数是12C．Ⅲ中最小核间距Au-Cu<Au-AuD．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1氰化法是工业炼金的常用方法。工业上利用氰化法从含金矿石（成分为Au、Ag、和其他不溶性杂质）中提取金和银。工艺流程如图所示：已知：7．“浸出Ⅱ”将单质Au转化为，Au溶解反应的离子方程式为____________。8．“置换”时发生的反应为，该反应的化学平衡常数______9．16世纪一位托名为BasilValentine的炼金术士详细记载了一种利用“矿泉浴”（即王水）炼金的方法，他提到“矿泉浴”是由“老鹰”和“冷龙”两种物质密闭加热后用水吸收制得。“老鹰”含有3种常见短周期元素，因易“升华”得名，且受热易分解为两种酸碱性相反的气体，则“老鹰”的电子式为______，其正离子的空间构型为______。二、肼（24分）肼（）是强还原剂；在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属；还可用作喷气式发动机燃料、火箭燃料、显影剂、抗氧剂、还原剂等，亦能使锅炉内壁的铁锈变成磁性氧化铁层，可减缓锅炉锈蚀，是一种重要的工业用品。请回答下列问题。10．肼分子中，N原子的杂化方式为______11．与NH₃类似，肼溶于水后，可以形成一种二元弱碱，请写出这种二元弱碱与足量酸反应后形成的正离子的化学式______肼（）有较强的还原性，与等可组成火箭推进剂。12．已知：Ⅰ．kJ·mol-1Ⅱ．kJ·mol-1Ⅲ．kJ·mol-1火箭发射时与反应生成和，该反应的热化学方程式是______．肼的传统生产工艺为Raschig法，两步反应分别在不同容器的水溶液环境中进行：ⅰ．（快）ⅱ．（慢）13．已知电负性，下列说法正确的是（）A．反应ⅰ中NaClO做氧化剂B．适当提高反应ⅰ温度，可显著提高相同时间内的产量C．采用3.0MPa压强可以增大的溶解度，提高反应ⅱ中的利用率采用Raschig法制得肼后，可采用分步蒸馏的方法将其从反应混合液中分离出来。14．水合肼（，常温为液态）中与间存在氢键，在下图中用“…”表示出这种作用力______。15．蒸馏过程中首先馏出的物质是（）A． B． C．NaCl16．产品中肼含量的测定方法如下。取0.50g产品加20mL水稀释，滴入2滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1溶液滴定3次，平均每次消耗溶液20.00mL，已知：。滴定终点的现象是______17．样品中肼（以计）的质量分数为______（写出计算过程）。18．若滴定过程中操作过于缓慢，则测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。肼除做火箭推进剂外还可用于燃料电池中。某种碱性肼-空气燃料电池（电解质为KOH溶液）具有高效、无污染的特点，装置如下图所示：19．负极的电极反应式为____________。20．电池工作一段时间后正极区KOH溶液pH基本保持不变，结合电极反应式解释原因：____________。三、铁质文物的保护（18分）文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。商铁刀铜钛（如图）出自商朝时期，1977年北京市平谷县出土，长8.7厘米。请回答下列问题。21．铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是____________。已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成效密的，过程如下。22．写出ⅰ中，参与反应的电极反应式和化学方程式：______、______。23．若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为______。24．结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的上壤中比在干燥的上壤中锈蚀严重的主要原因是______。【资料1】因体积小而穿透能力强，可将致密氧化膜变成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。【资料2】、、促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。25．写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式____________。26．结合元素周期律解释“资料2”的原因是____________。27．从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂______（填化学式）检验脱氯处理是否达标。28．经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：该高分子的单体是______。四、乙醇的工业制备（14分）乙醇是重要的化工原料，乙醇的生产体现化学科学与技术的不断进步。请回答下列问题。Ⅰ．以煤为原料生产乙醇乙酸甲酯（）生成乙醇的反应如下：．29．能提高乙酸甲酯平衡转化率的条件有（）（不定项）A．升温 B．降温 C．加压 D．减压30．当温度为185℃时，存在副反应：。X结构式为______。Ⅱ．以为原料生产乙醇31．制备铜基催化剂：在单质Cu纳米颗粒中加入单质S，反应后形成铜基催化剂。单质Cu与单质S反应的化学方程式是____________。32．电催化还原。将上一步骤制备的催化剂装载在阴极上，以0.1mol·L-1为电解质溶液，阴极得到。则阴极反应式为（请补充完整）：____________。33．在上述条件下，的副反应能被明显抑制，分析原因：ⅰ．相比于的还原反应，该催化剂对的还原反应具有较高的选择性；ⅱ．______（请补充完整）。研究在阴极被还原为不同产物的途径，结果如图（部分微粒略）。34．下列说法或推测合理的是（）A．性质稳定，活化是催化剂的重要性能B．途径Ⅰ的含碳产物还可能有HCHO、等C．按途径Ⅱ（不考虑途径Ⅰ），1mol转化为，同时生成2mol35．铜基催化剂吸附密度大且能明显降低断键的活化能，则铜基催化剂对（）有较高的运择性。A．甲醇 B．乙醇五、格氏试剂（20分）由有机卤素化合物（卤代烷、活泼卤代芳烃）与金属镁在绝对无水乙醚中反应形成有机镁试剂，称为“格林尼亚试剂”，简称“格氏试剂”，通常以通式R-Mg-X表示。格氏试剂是一种活泼的有机合成试剂，能够发生偶连、加成、取代等多种类型反应，在有机合成中具有较高应用价值，例如：36．格氏试剂所含的元素，电负性由大到小的顺序为______37．羰基和极性试剂（以表示）发生的加成反应中，羰基C原子总是和形成新的化学键。解释为什么卤代烃（）不能直接和羰基发生类似的加成反应______。格氏试剂在有机合成中有重要应用，化合物Ⅰ是一种药物中间体，可由下列路线合成（Ph代表苯基，部分反应条件略去）：已知RMgX易与含活泼氢化合物（HY）反应：，HY代表、ROH、、等。38．A、B中含氧官能团名称分别为______、______。39．E在一定条件下还原得到，后者的系统命名为______。40．H的结构简式为______。41．E→F反应