天津市滨海新区田家炳中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

滨海新区田家炳中学2024-2025-1高二年级期中考试化学试卷一、单选题：（本大题共20小题，共40分。）1．下列对能量变化的认识不正确的是（）A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能2．以下反应均可制取。下列有关说法正确的是（）反应①：反应②：A.制取的反应一定是吸热反应B.的燃烧热为C.若使用催化剂，反应②的将减小D.反应的3．下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（）A.（燃烧热）B.（反应热）C.（中和热）D.（反应热）4．已知：①②③下列判断正确的是（）A.酒精的燃烧热B.由③可知1mol的能量高于2mol和3mol的总能量C.释放出了热量，所以该过程为放热反应D.23g液体酒精完全燃烧生成和，释放热量为5．下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大6．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.①③④7．下列说法不正确的是（）A.对于有气体参加的可逆反应，加压化学平衡不一定发生移动B.外界条件的改变引起，则平衡一定发生移动正C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动8．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在、、、分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是（）A.0~2min内，B.min时，改变的条件可能是升高温度C.min时，改变的条件可能是增大压强，此时不变D.min时，可能是使用了催化剂，此时不变9．对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的（）A.B.C..D.目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加对反应的影响催化剂对反应的影响图示A.A B.B C.C D.D10．已知反应。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）A.升高温度，K减小 B.减小压强，增加C.更换高效催化剂，增大 D.充入一定量的氮气，减小11．在恒容的密闭容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）A. B. C. D.12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A.该反应的化学平衡常数表达式是B.增加B的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.此时B的平衡转化率是40%13．下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.常温下，反应不能自发进行，则该反应的D.反应能自发进行，则该反应的14．有一处于平衡状态的可逆反应：（）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③ D.②④15．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）A.的HClO溶液 B.NaClO、HClO都易溶于水C.NaClO的电离方程式： D.HClO与溶液反应，可以得到16．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（）A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，减小D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变17．常温下，关于的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中B.加水稀释100倍后，溶液的C.溶液中由水电离出的D.加入等体积的醋酸，溶液呈中性18．下列说法中正确的是（）A.在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B.将1mL盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为9C.在常温下，当水电离出的为时，此溶液的pH可能为1或13D.将的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大19．已知：根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO的燃烧热为283kJB.如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系C.D.与反应放出549kJ热量时，电子转移数为20．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是（）A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多B.已知298K、101kPa条件下：，，则比稳定C.根据热化学方程式：，可推知1mol的能量总和大于1mol和1mol的能量总和D.在稀水溶液中，将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合时，放出的热量大于57.3kJ二、填空题：（本大题共2题，共60分）21．根据所学知识，回答下列问题。Ⅰ.（1）向1L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应（对应反应中各物质的化学计量数均为1）分别为、、，则三者由大到小的顺序为______。（2）已知：①②③碳与水制氢气总反应的热化学方程式是______。（3）已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：化学键H―HC≡OH―OC―O断裂1mol化学键所需的能量/kJ4361084465343则甲醇中C―H键的键能为______。（4）一定条件下，在水溶液中1mol、1mol（、2、3、4）的相对能量（kJ）大小与氯元素的化合价关系如下图所示：①D是______（填离子符号）。②反应B→A+C的热化学方程式为______（用离子符号表示）。（5）汽车发动机工作时反应能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：______。Ⅱ.（1）常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为、，其大小关系为______。②等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为______。（2）25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。①在相同条件下，试比较、和的酸性从强到弱顺序为______。②向溶液中加入足量溶液，反应的离子方程式为______。22．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。，，①该反应在低温下______（填“能”或“不能”）自发进行。②写出该反应的平衡常数表达式______。（2）在400℃时，的。①在400℃时，的______（填数值）。②在400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应正______逆（填“＞”、“＜”、“＝”或“不能确定”）。③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡______移动（填“向左”、“向左”或“不”）；反应的______（填“增大”、“减小”或“不改变”）。（3）水煤气转化反应在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的和分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOCO1650421.62.452900210.41.63①实验1中以表示的反应速率为______。②实验1的平衡常数______实验2的平衡常数（填“大于”“小于”“等于”“不能确定”）。③该反应正方向为______（填“吸”或“放”）热反应。（4）下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是______（填字母序号）。A.CO的消耗速率与的消耗速率之比为1:1B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D.和的浓度相等时2024-2025-1滨海新区田家炳中学高二年级期中考试化学试卷答案一、选择