2024-2025学年新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第1节第2课时影响化学反应速率的因素活化能课堂达标含解析新人教版选择性必修第一册

PAGE3-第2课时影响化学反应速率的因素活化能1．足量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不变更H2的产量，可以运用如下方法中的(D)①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦上升温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸A．①④⑤ B．②④⑤C．③⑥⑦ D．⑥⑦⑧解析：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；②加NaOH固体，与盐酸反应，削减了盐酸的浓度，故反应速率变慢，故不选；③滴入几滴浓盐酸，反应速率加快，但生成的氢气也增多，故不选；④加CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢，故不选；⑤加NaCl溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢，故不选；⑥滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，又足量铁粉，故不变更H2的产量，故选；⑦上升温度，反应速率加快，不变更H2的产量，故选；⑧改用50mL0.01mol·L－1的稀硫酸，则氢离子浓度增大，但物质的量不变，所以反应速率加快，不变更H2的产量，故选。2．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚起先时，放出H2的速率最大的是(D)编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg：0.1mol6mol·L－1HNO310mL60℃BMg：0.1mol3mol·L－1HCl10mL60℃CFe：0.1mol3mol·L－1HCl10mL60℃DMg：0.1mol3mol·L－1H2SO410mL60℃解析：硝酸与镁反应不生成氢气，Mg比Fe活泼，与酸反应较猛烈；B和D相比较，D氢离子浓度较大，反应速率较快。3．在一氧化碳变换反应CO＋H2Oeq\o(,\s\up7(肯定条件))CO2＋H2中，有关反应条件变更使反应速率增大的缘由分析不正确的是(D)A．运用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B．上升温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C．增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D．增大c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加4．向四个体积相同的密闭容器中分别充入肯定量的SO2和O2，起先反应时，按正反应速率由大到小的依次排列正确的是(C)甲：在500℃时，10molSO2和5molO2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应丙：在450℃时，8molSO2和5molO2反应丁：在500℃时，8molSO2和5molO2反应A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁C．乙>甲>丁>丙 D．丁>丙>乙>甲解析：甲、乙、丁容器中的温度相同，且高于丙容器中的温度，丙、丁容器中的反应物的量相同且最小，故反应速率：丁>丙；甲、乙容器中温度相同、反应物的量也相同，但乙运用了催化剂，故反应速率：乙>甲；由甲、丁容器内反应物的量不同可知反应速率：甲>丁，即反应速率：乙>甲>丁>丙。5．乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应，其反应机理为：PdCl2＋C2H4＋H2O→Pd＋2HCl＋CH3CHOⅰPd＋2CuCl2=PdCl2＋2CuClⅱ4CuCl＋4HCl＋O2=4CuCl2＋2H2Oⅲ下列说法错误的是(C)A．催化剂加快反应速率的原理是通过变更反应路径降低了活化能B．该催化氧化反应的总方程式是2C2H4＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))2CH3CHOC．该催化氧化过程可在无水条件下进行D．CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂解析：催化剂降低了反应所需的活化能，所以加快反应速率，故A正确；将方程式2ⅰ＋2ⅱ＋ⅲ得2C2H4＋O2eq\o(→,\s\up7(催化剂))2CH3CHO，故B正确；从反应机理看须要有水参加反应，因此该反应在无水条件下不会发生，故C错误；CuCl2在其次个反应中是反应物、在第三个反应中是生成物，PdCl2在第一个反应中是反应物、其次个反应中是生成物，所以CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂，故D正确。6．有机废水就是以有机污染物为主的废水，有机废水易造成水质富养分化，危害比较大。有机废水一般是指由造纸、皮革及食品等行业排出的有机污染物在2000mg·L－1以上废水。Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调整好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。某校化学爱好小组现运用该方法降解有机污染物p－CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。[试验设计]限制p—CP的初始浓度相同，恒定试验温度在298K或313K(其余试验条件见下表)，设计如下对比试验。试验编号试验目的T/KpHc/(10－3mol·L－1)H2O2Fe2＋①为以下试验作参考29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响③298106.00.30(1)请完成上述试验设计表(不要留空格)__对比试验的关键是限制变量，试验②探究温度对降解反应速率的影响，则②中除了温度不同以外，其他量必需与试验①相同，则温度、pH、双氧水浓度、亚铁离子浓度在表格中数值分别为313、3、6.0、0.30；试验③中除了pH与①不同外，其他量完全相同，则探究的是溶液的pH对降解反应速率的影响。__[数据处理]试验测得p—CP的浓度随时间变更的关系如图。(2)请依据如图试验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率v(p—CP)。__依据图像可知，曲线①中在50s时的浓度为1.2×10－3mol·L－1在150s时浓度为0.4×10－3mol·L－1，则50～150s内的平均反应速率为：v(p—CP)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1.2－0.4×10－3mol·L－1,150－50s)＝8.0×10－6mol·(L·s)－1。__[说明与结论](3)试验①②表明温度上升，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析缘由。__温度较高时，过氧化氢不稳定易分解，所以温度过高