第一章章末复习（习题精练）2021-2022学年高二化学课件精讲及习题精练（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

原子结构与性质章末检测一、单选题1．原子序数依次增大的前20号主族元素中的X、Y、Z、W，分别位于不同周期，其中Y的最高价态氧化物是常见的温室气体，Z原子的最内层电子数与最外层电子数之比为1：3，W和X同主族。下列说法正确的是A．四种元素中Z的原子半径最大B．Y、Z的最高价氧化物均为大气污染物C．X与Y、Z、W原子均能形成共价键D．W的最高价氧化物对应水化物为强碱2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．最外层都只有1个电子的基态X、Y原子B．2p轨道上有1对成对电子的基态X原子与3p轨道上有1对成对电子的基态Y原子C．原子核外电子排布式为1s2的基态X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的基态Y原子D．原子核外M层上仅有2个电子的基态X原子与原子核外N层上仅有2个电子的基态Y原子3．中华文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是A．测定文物年代的与互为同素异形体B．文物中做面具的金箔由热还原法制得C．丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化D．青铜属于合金，青铜器上的铜锈成分为CuO4．下列有关化学用语正确的是A．氮原子的轨道表示式是： B．NH4Cl电子式为C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．15N的原子结构示意图：5．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是A．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀B．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到D．科学家合成世界首个由碳原子构成的具有半导体特性的碳环C18，与C60互为同素异形体6．金属铁(Fe)在生产生活中有着广泛应用。对于基态Fe原子，下列叙述错误的是A．有4个未成对电子B．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动D．基态Fe2+核外电子排布为[Ar]3d67．下列说法错误的是A．属于氧化物中的两性氧化物B．中子数为148的铀原子是C．HClO的结构式：HOClD．金刚石和石墨均为碳元素的同素异形体8．CdSnAS2是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是A．电负性N>P>As，键角由大到小的顺序为NH3>PH3>AsH3B．Cd为48号元素，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s2C．Sn位于第五周期第IVA族，其价层电子排布式为4d105s25p2D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为4，因此SiH4的还原性小于CH4的9．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和电子数之差是A．136 B．50 C．86 D．22210．四种短周期主族元素X、Y、Z，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息X金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大Y原子的最外层电子数为7Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半下列说法正确的是A．X和Y的最高正化合价之和等于8B．ZY3属于离子化合物C．简单离子半径：X>YD．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z11．前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=X＋Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是A．X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．第一电离能：Z＞Y＞X＞WD．W3+的基态电子排布式：[Ar]3d512．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子核外s原子轨道上有1个未成对电子，Z与X处于同一主族。下列说法正确的是A．原子半径：r(W)<r(Z)<r(Y)B．第一电离能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)C．X与Y形成的化合物一定只含离子键D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物极易溶于水，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味的气体生成，下列说法正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的弱B．Y的单质与X的单质反应只能生成一种化合物C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，Z与Y属于同一周期14．下列描述不正确的是A．铁制品上使用铜配件，在接触处铁更易生锈B．以KOH溶液为离子导体的CH4O2燃料电池，工作一段时间后溶液的pH减小C．先将足量二氧化碳通入饱和食盐水，再通入氨气降温可析出碳酸氢钠固体D．熔融状态下AlCl3不导电而AlF3导电，可以说明电负性F>Cl15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z均可与X形成含10个电子的分子，且第一电离能Y>Z。W原子电离能：I1=500、I2=4600、I3=6900、I4=9500、I5…，下列说法错误的是A．Y、Z还均可与X形成含18个电子的分子B．这四种元素位于三个不同周期C．简单离子半径：Y>Z>WD．电负性：Y>Z>X16．下列关于化学用语的说法正确的是A．Cr原子核外电子有24种空间运动状态B．Fe2+的价电子轨道表示式：C．醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+D．表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=241.8kJ·mol117．(CN)2性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，(CN)2与NaOH溶液反应生成两种阴离子R—、Y—，其中R—由3种个数相等的原子构成。下列说法错误的是A．R—中的3种原子半径最大的是C原子B．R—中的3种原子第一电离能最大的是N原子C．R—中的3种原子的最简单氢化物中N的氢化物最稳定D．R—、Y—两种离子中各原子都达到8电子稳定结构18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>ZD．Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低19．CO2的应用领域广泛，是一种廉价易得的基本化工原料，我国提出力争在2060年前实现碳中和。碳中和：通过节能减排，植树造林，化工合成等治理CO2的手段，使CO2排放量减少甚至是回收利用，以此达到CO2“零排放”的目的。在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了CO2的转化过程如图所示。下列说法正确的是A．基态铜电子排布：[Ar]3d94s2B．甲酸乙酯是该过程的催化剂C．步骤④中有化学键的断裂和形成D．反应过程中，催化剂参与反应，降低了反应的焓变20．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电子总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是A．N原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 B．Y元素位于元素周期表的p区C．原子半径大小顺序：Y<Z<X D．W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物21．[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品。实验室可利用CoCl2制取该配合物：。下列叙述正确的是A．和NH3的中心原子价层电子对数不同B．基态Co3+核外电子排布式为[Ar]3d7C．1mol[Co(NH3)6]3+中含6mol配位键D．基态Cl原子核外有15种运动状态不同的电子22．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1430.1020.0750.074主要化合价+3+6、2+5、32下列叙述正确的是A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族 B．Y的简单氢化物沸点比W的高C．第一电离能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y) D．Z的含氧酸酸性一定比Y的强23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素价电子排布式为2s22p2，Z元素原子的2p能级上有2个未成对电子，W与Z同主族。下列说法错误的是A．元素Y在元素周期表中位于第2周期第ⅤA族B．元素的电负性：X<Y<ZC．元素W的氧化物的水化物一定是强酸D．四种元素中，元素X形成的化合物的种类最多24．如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是……①②③……④⑤A．元素①位于第二周期IVA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④D．①、②、③、⑤的原子半径依次减小第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题25．废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2；回答下列问题：(1)Cu在元素周期表中属于_______分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_______(写元素名称)。(2)Ga、In与Al同主族，写出Ga基态原子电子排布式_______。(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_______(用元素符号表示)，推测的理由是_______。(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是_______(用元素符号表示)，Cu的化合价为_______。26．构造原理(1)含义：以___________事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序。(2)构造原理示意图①绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：___________②构造原理规律：___________(3)电子排布式①将能级上所容纳的电子数标在该能级符号的_______角，并按照________从左到右的顺序排列的式子。②Al原子电子排布式1s22s22p63s23p1，写出其中2的意义___________(4)能级交错现象(从第3电子层开始)：随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。27．比较下列离子半径大小(1)r(Cl)______r(Cl)，r(Fe)_______r(Fe2＋)________r(Fe3＋)(2)r(O2)________r(F)________r(Na＋)_______r(Mg2＋)________r(Al3＋)(3)r(Li＋)______r(Na＋)_______r(K＋)______r(Rb＋)______r(Cs＋)，r(O2)_______r(S2)________r(Se2)________r(Te2)(4)r(K＋)_______r(Na＋)________r(Mg2＋)(5)总结离子半径大小判断的方法___________28．矾是一类含硫化合物，一般都含有氢、氧、硫等元素，在生活和生产中有着重要应用。(1)硫元素在周期表中的位置是___________，与硫原子占有相同轨道数目的阳离子有___________(用微粒符号表示)。(2)从原子结构的角度解释硫元素的非金属性比氧弱的原因：___________。(3)蓝矾(CuSO4•5H2O)常用于冶金、制农药等。实验室常用蓝矾溶液检验H2S气体，该反应的离子方程式为___________。(4)绿矾(FeSO4•7H2O)水溶液显酸性，在空气中久置出现红褐色的Fe(OH)3沉淀，且溶液的酸性增强，该反应的离子方程式为___________。因此绿矾水溶液保存时防止变质可加入试剂为___________(填化学式)。(5)已知黄矾[FexS2O9•yH2O]中Fe、S的化合价分别为+3、+6，则x=___________。将2.500g样品加热到110℃时，样品失掉部分结晶水，恒重后的固体质量为2.320g；将样品继续高温加热至恒重，得到氧化铁0.800g。黄矾的化学式为___________。29．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNOFNe3NaMgAlSCl(1)得电子能力最强的原子是___________；(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；(7)与中，能与