第2讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练反应热的计算（原卷版）

第2讲高二化学学科素养能力竞赛专题训练——反应热的计算【题型目录】模块一：易错试题精选模块二：培优试题精选模块三：全国名校竞赛试题精选【典例例题】模块一：易错试题精选1．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是A．A→F的 B．C．C→F的 D．2．25℃、101kPa下，①2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)

ΔH1=414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

ΔH2=511kJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比都不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)

ΔH=317kJ/mol3．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则①H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1=Q1kJ/mol；②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

ΔH2=+Q2kJ/molA．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．2Q1＜Q2 D．Q2=Q14．下列焓变比较正确的是A．Na(g)e=Na+(g)

ΔH1

K(g)e=K+(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2B．Cl(g)+e=Cl(g)

ΔH1

Br(g)+e=Br(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2C．NaCl(g)=Na+(g)+Cl(g)

ΔH1

NaBr(g)=Na+(g)+Br(g)

ΔH2

ΔH1＜ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH1

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)

ΔH2

ΔH1＜ΔH25．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A．△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)>0B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0C．△H1(CaCO3)△H1(MgCO3)=△H3(CaO)△H3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，△H1+△H2>△H36．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知：①

②

下列说法不正确的是A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：

C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol7．氯原子对的分解有催化作用：

大气臭氧层的分解反应是

，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是A．反应的B．是吸热反应C．D．是放热反应8．已知热化学方程式：C(金刚石，s)

；C(石墨，s)

；C(石墨，s)(金刚石，s)

。下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定 B．C． D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应9．一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是A．石墨燃烧是放热反应B．1C(石墨)和1分别在足量中燃烧，全部转化为，后者放热多C．C(石墨，s)

D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关10．25℃和101下，的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．转化为是一个放热过程B．1和1的总能量比2的总能量高C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收431能量D．的反应热11．已知：，，具有正四面体结构，中键的键能为，中键的键能为。下列叙述正确的是A．键的键能大于键的键能B．可求的反应热C．键的键能为D．键的键能为12．CaO和BaO的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)；已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是A．B．C．OH的键能为D．13．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol1②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)ΔH=192.9kJ·mol125℃，101kPa时，下列说法正确的是A．上述图示的反应为吸热反应B．图中的能量变化如图所示，则Q=E3E1C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D．根据①②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O(g)放出的热量应676.7kJ14．已知：的。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为___________。15．回答下列问题：(1)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知25℃、101时：

①

②则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为___________。(2)已知：

①

②由、C和反应生成的热化学方程式为___________。16．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I

；途径II

先制水煤气：

①；再燃烧水煤气：

②，

③。请回答下列问题：(1)等量的煤分别经过途径I和途径II，途径I放出的热量___________途径II放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)、、、的数学关系是___________。(3)由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量___________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，故发生化学反应时，反应物就需要___________(填“吸收”或“释放”)能量才能转化为生成物。17．根据所学知识，回答下列问题。(1)向的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为_______。(2)已知：①

②

③

碳与水制氢气总反应的热化学方程式是_______。(3)已知CO与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：下表为断裂1mol化学键所需的能量数据：化学键H—HH—OC—O断裂1mol化学键所需的能量/kJ4361084465343则甲醇中C—H键的键能为_______。(4)一定条件下，在水溶液中、的相对能量(kJ)大小如图所示：①D是_______(填离子符号)。②反应B→A+C的热化学方程式为_______(用离子符号表示)。(5)汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：_______。18．下表是部分化学键的键能数据：化学键键能()198360498x(1)已知1白磷()燃烧生成时放出2982热量，白磷()、、的结构如图所示，则上表中_______。(2)0.5白磷()与一定量完全反应生成固态放出的热量为_______。19．生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：(1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。(2)“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面___________(填字母)反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．纯碱和水 D．食盐和白醋(3)已知：2molH2与足量O2充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。①该反应的能量变化可用图中的___________(填字母)表示。②写出H2燃烧生成液态水的热化学反应方程式___________。(4)已知键能：436kJ·mol1，键能：946kJ·mol1，键能：391kJ·mol1.根据以上数据写出工业合成氨的热化学反应方程式___________。20．根据氢气分子的形成过程示意图，请回答：(1)H—H键的键长为___________，①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是___________。(2)下列说法中正确的是___________。A．氢气分子的能量高于氢原子B．由①到④，电子在核间出现的概率增加C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢气分子之间存在共价键(3)已知几种常见化学键的键能如下表所示。化学键Si—OH—OO=OSi—SiSi—C键能/kJ·mol–1460467498176X请回答下列问题：①较Si—Si键与Si—C键的键能大小可知(填“>”“<”或“=”)：X___________176kJ·mol–1。②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为___________。21．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。A．Na2O与水反应B．铝和氧化铁反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应(2)获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键H—HO=OO—H键能(kJ·mol1)436496463.4则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=___________kJ·mol1②通过物质所含能量计算。已知反应A+B=C+D中A、B、C、D所具有的能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应ΔH=___________。③通过盖斯定律计算。已知在25℃、101kPa时，2Na(s)+O2(g)=Na2O(s)ΔH1=414kJ·mol1；2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH2=511kJ·mol1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式：___________。④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L1的盐酸，则还需加入___________(填字母)。A．50mL0.50mol·L1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L1NaOH溶液C．1.0gNaOH固体模块二：培优试题精选1．用催化还原和NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：反应①：

反应②：

下列说法错误的是A．3.2g还原生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知

C．反应①②生成的物质的量相同时，转移的电子数也相同D．反应②中当4.48L完全反应时，电子转移的物质的量为1.60mol2．二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF2，反应历程如图所示：下列叙述错误的是A．S8和：CF2生S=CF2成反应的ΔH=207.13kJ/molB．由生成的活化能为34.21kJ/molC．上述反应历程中存在SS键的断裂和生成D．决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol3．已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=571.6kJ·mol1现有0.2mol木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶24．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝57.3kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量C．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化5．已知：弱碱MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为（

）A．69.4kJ·mol1 B．45.2kJ·mol1 C．+69.4kJ·mol1 D．+45.2kJ·mol16．如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是A．由制取Mg是吸热过程B．热稳定性：C．常温下还原性：D．由图知此温度下

与

反应的热化学方程式为：7．已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（

）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ8．在298K、1.01×105Pa，将22gCO2通入0.75L1.0mol·L1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为akJ。已知该条件下1molCO2通入1L2.0mol·L1NaOH溶液中充分反应放出的热量为bkJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为()。A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=(2ba)kJ·mol1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4ab)kJ·mol1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=(4ab)kJ·mol1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2ba)kJ·mol19．下列有关说法正确的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1,

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－110．在、下，将通入的溶液中充分反应，测得反应放出的热量。已知在该条件下，通入的溶液中充分反应放出的热量。则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是A．，B．，C．，D．，11．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ/mol(反应I)CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=175.6kJ/mol(反应II)下列有关说法正确的是A．提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B．反应II在较低的温度下可自发进行C．用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g)3CaSO4(s)+CaS(s)△H3，则△H3>△H2D．由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变12．用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=574kJ·mol1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=1160kJ·mol1下列说法不正确的是A．由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>574kJ·mol1B．反应①②转移的电子数相同C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ。D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.60mol13．完成下列反应的热化学方程式。(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445kJ热量，则热化学方程式为_____________。(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为akJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_________________________。(3)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式__________________________________。(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________________________________________。14．（1）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。化学键Si—OSi—ClHHH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347已知：1mol晶体硅含有2molSiSi键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)，则该反应的反应热(ΔH)为______。（2）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：①有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6kJ·mol－1则M的化学式为_________________，M、N相比，较稳定的是____________。（填M或N）②已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1，则a____________238.6(填“＞”、“＜”或“＝”)。③使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________。④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为_______。（3）已知：①H2O(g)＝H2O(l)

△H1=—Q1kJ/mol②CH3OH(g)＝CH3OH(l)

△H2=—Q2kJ/mol③2CH3OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g)

△H3=—Q3kJ/mol（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为______kJ。15．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ·mol1）。下表是一些键能数据（kJ·mol1）：化学键键能化学键键能化学键键能CF427CCl330CI218HH436S=S255HS339回答下列问题：（1）由表中数据规律预测CBr键的键能范围：_____＜CBr键能＜______（填写数值和单位）。（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=QkJ·mol1；则Q=_______。（3）已知下列热化学方程式：O2(g)═O2+(g)+e△H1=+1175.7kJ·mol1PtF6(g)+e═PtF6(g)△H2=771.1kJ·mol1O2+PtF6(s)═O(g)+PtF(g)△H3=+482.2kJ·mol1则反应O2(g)+_______(g)=O(g)+PtF(s)△H=_______kJ·mol1。16．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_____________________；(2)已知反应CH3—CH3（g）→CH2===CH2（g）＋H2（g），有关化学键的键能如下：化学键C—HC===CC—CH—H键能/kJ·mol－1414.4615.3347.3435.3通过计算得出该反应的反应热为______________________；(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律，计算25OC时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的焓变：ΔH＝______________。17．在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。(1)写出该反应的热化学方程式______。(2)已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是______kJ。(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______。(4)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol﹣1，N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ·mol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______。(5)已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=﹣543kJ/molH2(g)+F2(g)═HF(g)△H=﹣269kJ/molH2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：______。(6)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣akJ·mol﹣1途径II：C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ·mol﹣12C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣ckJ·mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣dkJ·mol﹣1(abcd均为正值)请回答下列问题：判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。b与a、c、d的数学关系式是______。模块三：全国名校竞赛试题精选1．（2022·重庆·高二竞赛）在合适的金属催化剂作用下，可以实现逆水煤气变换反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+2H2O(g)。反应的微观过程和相对能量(E)如下图所示，“*”代表在催化剂表面被吸附。下列说法错误的是A．历程I反应的方程式可表示为CO2(g)→CO(g)+O*B．历程II涉及HH的断裂和OH的形成C．历程III决定了总反应的反应速率D．金属催化剂使整个反应的ΔH减小2．（2020·甘肃·古浪县第二中学高二竞赛）根据以下三个热化学方程式：

判断a、b、c三者关系正确的是A． B．C． D．3．（2020·陕西渭南·高二竞赛）已知：H2O(g)=H2O(l)

△H1=Q1kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(1)

△H2=Q2kJ·mol1C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H3=Q3kJ·mol1若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位为kJ)A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q21.5Q10.5Q3 D．1.5Q10.5Q2+0.5Q34．（2017·安徽·高二竞赛）已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)=(aq)+H2O(1)

ΔH1ClO(aq)+(aq)=(aq)+Cl(aq)

ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+(aq)

ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(1)+Cl(aq)的ΔH为A．ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH1+ΔH2ΔH3C．ΔH1ΔH2+ΔH3 D．ΔH3ΔH1+ΔH25．（2009·安徽·高二竞赛）一些烷烃的燃烧热如下表：化合物ΔH/(kJ·mol1)化合物ΔH/(kJ·mol1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列说法正确的是A．正戊烷的燃烧热大约是3540kJ·mol1B．热稳定性：正丁烷＞异丁烷C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH=1560.8kJ·mol1D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多6．（2013·安徽·高二竞赛）在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=393.5kJ·mol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=572kJ·mol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=890kJ·mol1在此条件下，下列叙述正确的是A．C(s)+2H2(g)=CH4(g)

△H=+75.5kJ·mol1B．CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g)

△H=1283.5kJ·mol1C．1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ·mol1D．l6gCH4充分燃烧放出的热量约等于4gH2燃烧放出的热量7．（2013·江西·高二竞赛）X、Y、Z有关系，且△H=△H1+△H2符合上述转化关系的X、Z可能是①Fe和FeCl3；②C和CO2；③AlCl3和NaAlO2；④NaOH和NaHCO3；⑤S和SO3；⑥Na2CO3和CO2A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③④⑥ D．②③④⑤8．（2013·江西·高二竞赛）下列有关能量变化的判断正确的是A．F2(g)+2e=2F(g)，ΔH=Q1kJ·mol1,Cl2(g)+2e=2C1(g)，ΔH=Q2kJ·mol1；则Q1＞Q2B．K(g)e=K+(g)，ΔH=Q1kJ·mol1,Na(g)e=Na+(g)，ΔH=Q2kJ·mol1；则Q1＞Q2C．S(s)+O2(g)(纯氧)=SO2(g)，ΔH1=Q1kJ/mol；S(s)+O2(g)(空气)=SO2(g)，ΔH2=Q2kJ/mol，则Q1＞Q2D．已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=QkJ/mol；若向相同条件(同温、同体积)两容器分别通入：①ImolN2和3molH2.充分反应测得△H1=Q1kJ/mol；②0.5molN2和1.5molH2充分反应测得△H2=Q2kJ/mol；则2Q2＞Q1＞Q9．（2013·广东·高二竞赛）已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH13Fe2O3(S)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的ΔH等于A．3ΔH1ΔH22ΔH3 B．(3ΔH1ΔH2–2ΔH3)/6C．2ΔH13ΔH2+△H3 D．(2ΔH1–3ΔH2+△H3)/610．（2014·广东·高二竞赛）由金红石(TiO2)制取单质钛过程中涉及的步骤为：TiO2→TiCl4→Ti已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)△H3则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)的ΔH等于A．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．△H22ΔH1△H3C．ΔH1ΔH2+ΔH3 D．2ΔH1△H2+△H311．（2018·广东·高二竞赛）已知H2(g)和CO(g)的燃烧热分别为285.8kJ·mol1、282.9kJ·mol1。将H2和CO混合气体完全燃烧，放出113.74kJ热量，同时生成3.6g水。则原混合气体中H2和CO的体积比为A．2：1 B．1：1 C．2：3 D．1：212．（2021·浙江·高三竞赛）已知25℃、101kPa时，以下反应的热化学方程式为：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489kJ·mol12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=564kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=393kJ·mol1则的ΔH为A．822kJ·mol1 B．468kJ·mol1 C．186kJ·mol1 D．+468kJ·mol113．（2021·浙江·磐安县第二中学高二竞赛）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；

∆H=2bkJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；

∆H=2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；

∆H=4bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；

∆H=bkJ/mol14．（2021·浙江·磐安县第二中学高二竞赛）氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．△H5＜0 B．△H1＞△H2+△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0 D．OH键键能为△H115．（2016·广东·高二竞赛）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=574kJ·mol1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=1160kJ·mol1下列选项中，正确的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的反应热为△H=867kJ·mol1B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的反应热为△H3，则△H3<△H1C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用2.24LCH4(标况)全部还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol16．（2013·河南·高二竞赛）请由下列三个热化学反应方程式：N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(g)

△H=133.86kJ/molN2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(l)

△H=173.00kJ/molN2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(aq，1mol/L)

△H=200.36kJ/mol(1)写出HNO3(g)、HNO3(1)分别溶于水形成HNO3(aq，1mo/L)的热化学方程式_______。(2)若用水稀释浓硝酸成1mol/L稀硝酸的△H=akJ/mol。请写出分别用水将HNO3(g)、HNO3(l)转变为浓硝酸时的△H的差值_______。17．（2007·全国·高二竞赛）(1)汞与次氯酸(摩尔比1：1)发生反应，得到2种反应产物，其一是水。该反应的方程式为_______；反应得到的含汞产物的中文名称为_______。(2)N2H4在一定条件下热分解，产生NH3、N2和H2，后两者摩尔比为3：2，写出反应方程式_____。(3)第二周期元素A与氢形成的如下化合物中的AA键的键能(kJ/mol)：CH3CH3346，H2NNH2247，HOOH207，试问：它们的键能为什么依次下降____________？18．（2020·甘肃·古浪县第二中学高二竞赛）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是__。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是__。（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3=_，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4__ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。19．（2020·甘肃·古浪县第二中学高二竞赛）氮氧化物污染日益严重，请分析下列有关NO、NO2等的试题，然后填空。(1)如图1所示为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化。由图1写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学反应方程式：_______________________。(2)图2所示是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________。20．（2018·北京·高二竞赛）根据下列实验数据，写出CuSO4(s)转化为CuSO4·5H2O(s)的热化学方程式________(给出具体计算过程，保留整数)。I.称取3.2gCuSO4(160g·mol1)置于盛有H2O的烧杯(33.5g)中搅拌溶解，得到50mLCuSO4溶液，溶液温度升高5.5°C。II.称取5.0gCuSO4·5H2O(250g·mol1)置于盛有H2O的烧杯(33.5g)中搅拌溶解，得到50mLCuSO4溶液，溶液温度降低1.0°C。已知：烧杯、CuSO4溶液的比热容分别为0.84J·g1·K1、4.2J1·mL1·K1。21．（2014·全国·高二竞赛）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：①CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)②2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)③CO(g)+H2O(g)→H2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。(1)为使原料气中N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例_______(设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理)。(2)已知：④C(s)+2H2(g)→CH4(g)∆H4=74.8kJ∙mol1⑤C(s)+1/2O2(g)→CO(g)∆H5=110.5kJ∙mol1计算反应②的反应热_______。22．（2015·山东·高二竞赛）磷单质及其化合物有广泛应用。(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)

ΔH已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)

△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)

△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)

△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=_______；(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水