第18练铝及其化合物-2023年高考化学一轮复习小题多维练（新高考专用）（原卷版）

专题03金属及其化合物第18练铝及其化合物（限时：35分钟）1.（2020·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法不正确的是A．铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C．铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域D．工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A．单质铝能导电，可用于制作导线 B．熔点很高，可用于治炼金属铝C．有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 D．明矾能水解形成胶体，可用于净水4．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜5．下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO36．下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是A．将MgO与Al粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂B．等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等C．将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀D．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却7．（2021·天津·三模）下列指定反应的离子方程式不正确的是A．MgCl2溶液中加足量石灰乳：Mg2+(aq)+Ca(OH)2(s)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)B．0.1mol·L1CuSO4溶液中加入少量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+COD．向铝片中加入氢氧化钠溶液：2A1+2OH+2H2O=2AlO+3H2↑8．家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣等造成堵塞，此时可以用主要成分为NaOH和铝粉的固体管道疏通剂进行疏通。下列说法中错误的是A．铝表面的氧化膜和铝均能与NaOH反应B．取用该固体管道疏通剂时可以用手抓取C．使用该固体管道疏通剂时应远离明火D．疏通原理是有气体生成，产生气压，同时NaOH具有一定的腐蚀性9．（2022·河北唐山·二模）甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是甲乙丙ABCD10．铝合金在日常生活。建筑装潢。航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是A．铝元素是在地壳中含量最高的金属元素，储量丰富B．常温下铝既可以和盐酸反应又可以与氢氧化钠反应C．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产D．从金属活动性顺序来看铝是比较活泼的金属，所以铝丝加热可以在空气中剧烈燃烧11．明矾[]可用于制备发酵粉、澄清剂、防水剂等，生活中常用于净水。下列说法正确的是A．明矾净水时，能对水进行消毒B．用激光笔照射明矾的水溶液，观察不到一条光亮的通路C．明矶制作的油条可大量食用D．的中加入使沉淀完全，铝元素的存在形式为12．易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。为确定铝合金中金属的成分，现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是选项实验方案现象与结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，向所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，一定只含有镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁13．（2022·上海松江·一模）等量的铝分别与100mL、2mol·L1的盐酸与NaOH溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为A．均恰好反应 B．酸过量 C．碱过量 D．酸、碱均过量14．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．、Fe2+、Cl、 B．Na+、K+、Cl、C．Mg2+、H+、Cl、 D．K+、Ca2+、、Cl15．铝制易拉罐集满CO2，然后加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，可以观察到易拉罐渐渐凹瘪；但过一段时间后，罐壁又重新凸起。已知部分物质的转化关系如下图：上述过程中已经发生且正确的离子方程式是A．B．C．D．16．用相同的铝片、6mol·L1稀盐酸、3mol·L1稀硫酸、6mol·L1氢氧化钠溶液、试管等分别进行表中实验：实验方案实验现象实验原理(化学方程式)(1)铝片与足量盐酸反应铝片开始无现象，一段时间后逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2)铝片与足量硫酸反应铝片开始无现象，一段时间后反应缓慢，铝片表面有少量气泡产生Al2O3+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2O2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑(3)铝片与足量氢氧化钠溶液反应铝片开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，并有大量气泡产生Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑对上述实验的相关说法不正确的是A．对比(1)、(2)、(3)中Al2O3参与的反应可得出：Al2O3既有碱性氧化物的某些性质，又有酸性氧化物的某些性质B．对比(1)、(2)、(3)中气体产生现象和酸碱挥发性可得出：实验(3)最适宜于实验室制备H2C．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：c(H+)浓度对气泡产生的多少无影响D．对比实验(1)、(2)后来产生气泡的现象，可得出：对Al与H+的反应可能有阻碍作17．将、组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气(标准状况)。下列推断中正确的是A．参加反应的为B．、在反应中共失去电子C．参加反应的为D．若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生18．下列叙述中正确的是A．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．向污水中投放明矾，能生成凝聚悬浮物的Al(OH)3胶体，起到净水的作用C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．加入铝粉能产生H2的溶液中，一定存在大量的Na+、Ba2+、AlO、Cl19．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体20．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水 B．浓NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．稀H2SO421．探究铝片与Na2CO3溶液的反应。均无明显现象铝片表面产生细小气泡加热后出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法错误的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO+H2OHCO+OHB．对比I、III说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护