江苏省常州市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题(无答案)

2024年秋学期高二期中质量调研化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32K—39Mn—55Fe—56I选择题（共39分）1．元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名曰发烛．．．．．．，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是（）A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧 B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂2．（臭鸡蛋气味的有毒气体）和反应生成的羰基硫（COS）用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。，下列说法正确的是（）A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其B.上述反应的平衡常数C.上述反应中消耗，生成水蒸气D.工业生产中，通过增加的量来提高转化率，能有效减少碳排放阅读下列材料，完成3～4题：元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。可用作氢氧燃料电池的氧化剂；具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为）、单斜硫等。工业制硫酸时，煅烧黄铁矿（FeS）获得。用与的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。3．下列物质性质与用途具有对应关系的是（）A.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 B.浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体C.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D.硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池4．下列化学反应表示不正确的是（）A.碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：B.斜方硫的燃烧：C.煅烧黄铁矿获得D.与的水溶液反应制备硒：5．在室温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. B.C. D.6．下列有关说法正确的是（）A.工业上用石墨电极电解熔融冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化须定期更换B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明具有催化作用D.铅蓄电池放电时，负极质量减小7．实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是（）甲乙丙丁A.用装置甲探究温度对反应速率的影响B.用装置乙探究铁的腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀C.用装置丙探究不同金属离子作催化剂对反应速率的影响D.用装置丁探究浓度对反应速率的影响8．电解法制备的装置如图所示。下列说法正确的是（）A.该装置工作时将化学能转化为电能 B.电解时极电极反应式：C.电极与电源负极相连接 D.电解生成时，理论上有从极室通过质子交换膜进入极室9．一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米粒子的工艺流程如下：已知：及其化合物与及其化合物的性质相似。下列说法不正确的是（）A.“碱洗”的目的是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污及锌B.“氧化”时发生反应的离子方程式为C.“氧化”后的溶液中主要存在的金属阳离子：D.“加热沉铁”时通入是防止空气中的对产品造成影响10．水煤气变换反应为：。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法不正确的是（）A.步骤②存在键的形成 B.水煤气变换反应的C.该反应的决速步是步骤④ D.步骤③的化学方程式为：11．常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生酸性：B用试纸测得溶液的为10，0.1mol/L溶液溶液的为12结合的能力：C向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色氧化性：D向2mL0.1mol/LAgN溶液中滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加3滴0.1mol/LKI溶液，产生黄色沉淀12．室温下，用含有少量的的溶液制备的过程如图所示［已知：。下列说法正确的是（）A.溶液中：B.溶液中：C.除镁后溶液中存在：D.“沉锰”分离后的滤液中：13．工业上用和合成甲醇涉及以下反应：I．II．在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如下图。下列判断合理的是（平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中的占比）（）A.，B.，平衡时甲醇的选择性为C.前以反应II为主D.为了同时提高平衡时的转化率和甲醇的选择性，应选择反应条件为高温、高压第II卷非选择题（共61分）14．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列问题：（1）反应的__________；该反应的平衡常数表达式为__________。（2）下列措施中，能提高（1）中平衡产率的有__________（填字母）。A.及时从反应体系中分离出 B.升高温度C.增大压强 D.加入合适的催化剂（3）一定温度下，将和通入恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.2。则内__________，该温度下反应③的平衡常数__________。（4）将合成气以通入的反应器中，一定条件下发生反应：，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是__________（填字母）。A. B.C.若在和时，起始时，则平衡时，小于15．铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿（主要成分为，含少量、等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：金属离子pH开始沉淀7.52.45.28.3完全沉淀9.03.36.89.8（1）反应开始前将辉铜矿粉碎的目的是__________。（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可选用__________（填化学式），调节pH调的范围为__________。（3）写出“沉锰”（除）过程中反应的离子方程式：__________。（4）“赶氨”时，最简单的操作方法是__________。（5）滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是__________（填化学式）。（6）硫酸铜溶液与碳酸钠溶液反应也可生成碱式碳酸铜，此过程中未见气体生成，写出该反应的化学方程式__________。16．是白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组制备，并对的性质和纯度进行实验研究。已知：①常温下，，；为强酸②（无色）（1）的制取：如图所示，向装置甲中滴加稀盐酸，产生的气体经洗气后通入装置丙中的溶液，当溶液的约为7时，滴入溶液，生成沉淀。①装置甲中盛装稀盐酸的仪器名称是__________；装置乙中盛装的试剂是__________溶液（填化学式）。②溶液呈碱性的原因：__________（用离子方程式表示）。③实验室仅以溶液和溶液为原料制备。补充完整实验方案：__________，所得沉淀用蒸馏水洗涤干净。（可使用计）（2）的性质探究步骤1．取少量固体，向其中滴加溶液，充分振荡。步骤2．过滤，取少量无色滤液，向其中加入5滴酸化的溶液，溶液显红色。①步骤1中反应的平衡常数__________。［用含和的式子表示]②步骤2中转化为Fe（SCN），该反应的离子方程式为__________。（3）纯度的测定：准确称取制得的样品，加过量稀硫酸溶解，配制成溶液。量取上述溶液于锥形瓶中，用的标准溶液进行滴定，平行滴定3次，平均消耗标准溶液。①注入溶液前，滴定管需要进行的操作有：检漏、用蒸馏水洗净和__________。②计算样品中的质量分数（写出计算过程）。_____17．含硫或氮的工业废气的处理及回收利用有重要意义。回答下列问题：I．废气的处理回收（1）高温热分解法：，某温度下恒容密闭容器中，能判断该反应达到平衡的依据是__________（填字母）。a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化c．不发生变化d．单位时间里分解的和生成的的量一样多（2）通过电化学循环法可将转化为和（如下图所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：①电极a上发生反应的电极反应式__________。②理论上完全反应需通入_____mol，电极上产生_____mol。II．氮氧化物主要来源于汽车尾气，NSR法储存还原）可有效减少氮氧化物排放。（3）工作原理：通过和的相互转化实现的储存和还原，